2026年海南省人教版高二化学第9章化学反应速率习题

2026年海南省人教版高二化学第9章化学反应速率习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，将2molA和3molB混合于2L密闭容器中发生反应：2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+2D(g)，2min后达到平衡，生成1.2molC。下列说法正确的是（）A.以A的浓度变化表示的反应速率为0.3mol/(L•min)B.平衡时B的转化率为40%C.若升高温度，平衡向正反应方向移动，v(正)增大，v(逆)减小D.若将容器体积压缩至1L，平衡不发生移动2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施能加快反应速率且平衡不发生移动的是（）A.向体系中充入Ar气体B.增大O₂的浓度C.使用催化剂D.降低体系压强3.某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，达到平衡后，下列措施能使平衡常数K增大的是（）A.升高温度B.增大N₂的浓度C.缩小容器体积D.使用高效催化剂4.将一定量的NO₂气体充入密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。下列图像能正确表示该反应平衡移动的是（）（注：图像为NO₂浓度随时间变化曲线，选项分别为：①温度升高曲线下降加快；②压强增大曲线下降加快；③加入催化剂曲线下降加快）5.在相同温度下，反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)的平衡常数K=100，下列说法正确的是（）A.若反应物浓度为[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L，则反应正向进行B.若反应物浓度为[C]=0.3mol/L，则反应逆向进行C.平衡时，v(正)=v(逆)D.平衡时，[A][B]³/[C]³=1006.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，下列说法正确的是（）A.该反应是熵减反应B.升高温度一定能增大反应速率C.使用催化剂能改变反应的活化能D.该反应在任何条件下都能自发进行7.在恒温恒容条件下，将2molA和2molB混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，A的转化率为50%。下列说法正确的是（）A.平衡时，[A][B]/[C]=1B.若将容器体积压缩至原来的一半，平衡不发生移动C.若升高温度，平衡向正反应方向移动D.平衡时，v(正)=v(逆)8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡向正反应方向移动B.平衡时，SO₃的分解率为20%C.若将容器体积增大至原来的2倍，平衡不发生移动D.平衡时，SO₂的浓度等于O₂浓度的2倍9.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，A的转化率为60%。下列说法正确的是（）A.平衡时，[A][B]²/[C]²=1B.若将容器体积压缩至原来的一半，平衡向正反应方向移动C.若升高温度，平衡向逆反应方向移动D.平衡时，v(正)=v(逆)10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.该反应是熵增反应B.升高温度一定能增大反应速率C.使用催化剂能改变反应的焓变D.该反应在任何条件下都能自发进行二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若将SO₂的浓度增大一倍，SO₃的平衡浓度将________，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若将体系体积压缩至原来的一半，平衡将________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。升高温度，平衡将________，v(正)________v(逆)________（填“增大”“减小”或“不变”）。4.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若将A的浓度增大一倍，B的浓度减小一倍，平衡将________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。5.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，该反应是熵减反应。升高温度，平衡将________，v(正)________v(逆)________（填“增大”“减小”或“不变”）。6.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)，在恒温恒压条件下，若将体系体积增大至原来的2倍，平衡将________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。7.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若将SO₃的浓度减小一倍，SO₂的平衡浓度将________，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。8.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若将CO的浓度增大一倍，CO₂的平衡浓度将________，平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”）。9.对于反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，在恒温恒容条件下，若将A的浓度增大一倍，B的浓度减小一倍，平衡将________（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是熵增反应。降低温度，平衡将________，v(正)________v(逆)________（填“增大”“减小”或“不变”）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若将A的浓度增大一倍，平衡将向正反应方向移动。2.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，若将SO₂的浓度增大一倍，SO₃的平衡浓度将增大一倍。3.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若将体系体积增大至原来的2倍，平衡将向逆反应方向移动。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。升高温度，平衡将向逆反应方向移动。5.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)，在恒温恒压条件下，若将体系体积增大至原来的2倍，平衡将向正反应方向移动。6.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)，在恒温恒容条件下，若将SO₃的浓度减小一倍，SO₂的平衡浓度将减小一半。7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若将CO的浓度增大一倍，CO₂的平衡浓度将增大一倍。8.对于反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，在恒温恒容条件下，若将A的浓度增大一倍，B的浓度减小一倍，平衡将向逆反应方向移动。9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是熵增反应。降低温度，平衡将向正反应方向移动。10.对于反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)，在恒温恒容条件下，若将A的浓度增大一倍，B的浓度减小一倍，平衡将向正反应方向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的因素有哪些？并举例说明。2.简述平衡常数K的物理意义是什么？并举例说明。3.简述勒夏特列原理的内容是什么？并举例说明。4.简述活化能的概念是什么？并举例说明。5.简述催化剂的作用是什么？并举例说明。6.简述熵的概念是什么？并举例说明。7.简述焓变的概念是什么？并举例说明。8.简述自发反应的条件是什么？并举例说明。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，将2molA和3molB混合发生反应：A(g)+B(g)⇌C(g)，达到平衡后，A的转化率为50%。求平衡时各物质的浓度。2.在恒温恒压条件下，将2molA和3molB混合发生反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)，达到平衡后，A的转化率为60%。求平衡时各物质的浓度。3.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若将SO₂的浓度增大一倍，SO₃的平衡浓度将增大多少？4.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，若将体系体积增大至原来的2倍，平衡将向哪个方向移动？5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，该反应是放热反应。升高温度，平衡将向哪个方向移动？6.对于反应A(g)+B(g)⇌C(g)，在恒温恒容条件下，若将A的浓度增大一倍，B的浓度减小一倍，平衡将向哪个方向移动？7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，若将CO的浓度增大一倍，CO₂的平衡浓度将增大多少？8.对于反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，在恒温恒容条件下，若将A的浓度增大一倍，B的浓度减小一倍，平衡将向哪个方向移动？【标准答案及解析】一、单项选择题1.A解析：根据题意，2min后生成1.2molC，则v(C)=1.2mol/(2min×2L)=0.3mol/(L•min)，根据化学计量数关系，v(A)=v(C)/1.5=0.2mol/(L•min)。故A正确。B错误，B的转化率=(3-2×1.2)/3×100%=20%。C错误，升高温度，v(正)和v(逆)均增大，但v(逆)增大的幅度更大，平衡向逆反应方向移动。D错误，压缩体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。2.B解析：增大O₂的浓度，根据浓度对反应速率的影响，v(正)增大，平衡向正反应方向移动。A错误，充入Ar气体，总压强增大，分压不变，平衡不发生移动。C错误，使用催化剂，v(正)和v(逆)均增大，但平衡不发生移动。D错误，降低压强，v(正)和v(逆)均减小，平衡向气体分子数增加的方向移动，即向逆反应方向移动。3.A解析：平衡常数K只与温度有关，升高温度，对于放热反应，平衡向逆反应方向移动，K减小。B错误，增大N₂的浓度，平衡不发生移动。C错误，缩小容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动，但K不变。D错误，使用催化剂，v(正)和v(逆)均增大，但平衡不发生移动，K不变。4.①解析：温度升高，v(正)和v(逆)均增大，但v(逆)增大的幅度更大，平衡向逆反应方向移动，即NO₂浓度下降加快。压强增大，v(正)和v(逆)均增大，但v(正)增大的幅度更大，平衡向正反应方向移动，即NO₂浓度下降加快。加入催化剂，v(正)和v(逆)均增大，但平衡不发生移动。故①正确。5.A解析：K=[C]³/[A]²[B]=100，若[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L，则[C]³/0.01×0.04=100，[C]³=0.4，反应正向进行。B错误，若[C]=0.3mol/L，则0.027/0.01×0.04=67.5<100，反应逆向进行。C错误，平衡时，v(正)=v(逆)，但浓度商Qc不一定等于K。D错误，平衡时，[A][B]³/[C]³=1/K=0.01。6.B解析：该反应是熵减反应，A错误。升高温度，v(正)和v(逆)均增大，B正确。使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误。自发反应的条件是ΔG<0，即ΔH-TΔS<0，D错误。7.C解析：平衡时，[A]=2×50%=1mol/L，[B]=2×(1-50%)=1mol/L，[C]=2×50%=1mol/L。A错误，[A][B]/[C]=1。B错误，压缩体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。C正确，升高温度，对于放热反应，平衡向逆反应方向移动。D错误，平衡时，v(正)=v(逆)，但浓度商Qc不一定等于K。8.A解析：该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动。B错误，平衡时，SO₃的分解率为20%，则SO₂的平衡浓度为2×20%=0.4mol/L，O₂的平衡浓度为0.2mol/L。C错误，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。D错误，平衡时，SO₂的浓度等于O₂浓度的2倍。9.B解析：平衡时，[A]=2×(1-60%)=0.8mol/L，[B]=3×(1-60%)=1.2mol/L，[C]=2×60%=1.2mol/L。A错误，[A][B]²/[C]²=0.8×1.44/1.44=0.8。B正确，压缩体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。C错误，升高温度，对于放热反应，平衡向逆反应方向移动。D错误，平衡时，v(正)=v(逆)，但浓度商Qc不一定等于K。10.B解析：该反应是熵减反应，A错误。升高温度，v(正)和v(逆)均增大，B正确。使用催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，C错误。自发反应的条件是ΔG<0，即ΔH-TΔS<0，D错误。二、填空题1.增大；不变解析：增大SO₂的浓度，根据浓度对反应速率的影响，v(正)增大，平衡向正反应方向移动，SO₃的平衡浓度增大，但平衡常数K只与温度有关，不变。2.向逆反应方向移动解析：压缩体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向逆反应方向移动。3.向逆反应方向移动；增大；增大解析：升高温度，对于放热反应，平衡向逆反应方向移动，v(正)和v(逆)均增大，但v(逆)增大的幅度更大。4.向正反应方向移动解析：增大A的浓度，根据浓度对反应速率的影响，v(正)增大，平衡向正反应方向移动。5.向逆反应方向移动；增大；增大解析：升高温度，对于熵减反应，平衡向逆反应方向移动，v(正)和v(逆)均增大，但v(逆)增大的幅度更大。6.向正反应方向移动解析：压缩体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。7.减小；不变解析：减小SO₃的浓度，根据浓度对反应速率的影响，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO₂的平衡浓度减小，但平衡常数K只与温度有关，不变。8.增大；不变解析：增大CO的浓度，根据浓度对反应速率的影响，v(正)增大，平衡向正反应方向移动，CO₂的平衡浓度增大，但平衡常数K只与温度有关，不变。9.向逆反应方向移动解析：增大A的浓度，根据浓度对反应速率的影响，v(正)增大，平衡向正反应方向移动。10.向正反应方向移动；减小；减小解析：降低温度，对于熵增反应，平衡向正反应方向移动，v(正)和v(逆)均减小，但v(正)减小的幅度更小。三、判断题1.错误解析：根据浓度对反应速率的影响，v(正)增大，平衡向正反应方向移动，但平衡常数K只与温度有关，不变。2.错误解析：根据浓度对反应速率的影响，v(正)增大，平衡向正反应方向移动，但平衡常数K只与温度有关，不变。3.错误解析：压缩体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。4.错误解析：升高温度，对于放热反应，平衡向逆反应方向移动。5.错误解析：压缩体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向正反应方向移动。6.错误解析：减小SO₃的浓度，根据浓度对反应速率的影响，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动，SO₂的平衡浓度增大，但不是减小一半。7.错误解析：增大CO的浓度，根据浓度对反应速率的影响，v(正)增大，平衡向正反应方向移动，但平衡常数K只与温度有关，不变。8.错误解析：增大A的浓度，根据浓度对反应速率的影响，v(正)增大，平衡向正反应方向移动。9.错误解析：降低温度，对于熵增反应，平衡向正反应方向移动。10.错误解析：增大A的浓度，根据浓度对反应速率的影响，v(正)增大，平衡向正反应方向移动。四、简答题1.影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、反应物状态等。例如，浓度增大，反应速率增大；温度升高，反应速率增大；压强增大，反应速率增大；使用催化剂，反应速率增大。2.平衡常数K是衡量反应进行程度的物理量，K越大，反应进行的程度越大。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，K=100，说明平衡时SO₃的浓度较高。3.勒夏特列原理是指如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，升高温度，平衡向逆反应方向移动。4.活化能是反应物转化为产物所需的最小能量。例如，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，活化能是NO₂分子转化为N₂O₄分子所需的最小能量。5.催化剂是改变反应活化能的物质，能加快反应速率，但不改变平衡。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂能降低活化能，加快反应速率。6.熵是描述体系混乱程度的物理量。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是熵减反应，因为气体分子数减少，混乱程度降低。7.焓变是反应物转化为产物所吸收或放出的热量。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是放热反应，因为反应物转化为产物时放出热量。8.自发反应的条件是ΔG<0，即ΔH-TΔS<0。例如，对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，该反应是熵减反应，升高温度，ΔG<0，反应自发进行。五、应用题1.解：设平衡时A转化了xmol，则：A(g)+B(g)⇌C(g)起始：230转化：xxx平衡：2-x3-xx平衡常数K=[C]/[A][B]=x/(2-x)(3-x)=1解得x=1.2mol，则：[A]=2-1.2=0.8mol/L[B]=3-1.2=1.8mol/L[C]=1.2mol/L2.解：设平衡时A转化了xmol，则：A(g)+2B(g)⇌2C(g)起始：230转化：x2x2x平衡：2-x3-2x2x平衡常数K=[C]²/[A][B]²=4x²/(2-x)(3-2x)=1解