物质的分离和提纯--人教版必修一

1、2 2 分离和提纯分离和提纯 把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离2022-3-162 怎样从沙子中淘金怎样从沙子中淘金? ?金矿中含有少量的纯金金矿中含有少量的纯金2022-3-163 金是一种很不活泼的金属；金是一种很不活泼的金属； 密度很大密度很大(19.3g/cm(19.3g/cm3 3) )。 2022-3-164如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将二者分离？些方法将二者分离？1、用磁铁将混合物中、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来的铁屑分离出来2、加盐酸加盐酸物理方法物理方法化学

2、方法化学方法演示演示2022-3-165在分离和提纯物质时，要除掉杂质，在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上所指的杂质都是有害的吗？化学上所指的杂质都是有害的吗？常用的分离与提纯的方法有哪些？常用的分离与提纯的方法有哪些？. 过滤、结晶、萃取、过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏分液、蒸馏2022-3-166过滤过滤物质的分离和提纯方法之一物质的分离和提纯方法之一（2 2）适用于固体与液体混合物的分离。）适用于固体与液体混合物的分离。漏斗、烧杯、玻璃棒、铁漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。架台（带铁圈）、滤纸。（4 4）装置图：）装置图：（3 3）主要仪器：）主要仪器：（1 1）原理：）原

3、理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶利用物质的溶解性差异，将液体和不溶 于液体的固体分离开来的一种方法。于液体的固体分离开来的一种方法。 2022-3-167过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器中倾过滤器应放在铁架台的铁圈上。向过滤器中倾倒液体时，必须使用倒液体时，必须使用玻璃棒引流玻璃棒引流。操作过程中一定要做。操作过程中一定要做到到 一贴、两低、三靠一贴、两低、三靠 。 注意注意“一贴一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。：滤纸紧贴漏斗内壁。 “两低两低”：滤纸边缘要低于漏斗边缘；：滤纸边缘要低于漏斗边缘； 液体要低于滤纸边缘液体要低于滤纸边缘“三靠三靠”：烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入斗；：

4、烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入斗； 玻玻 玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边； 漏斗漏斗管管末端要紧靠烧杯内壁。末端要紧靠烧杯内壁。 2022-3-1683.3.过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复复2323次。次。 1. 1.烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。拌，然后进行过滤。2.2.过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到

5、溶液变得透明为止次，直到溶液变得透明为止。2022-3-169蒸发结晶蒸发结晶物质的分离和提纯方法之二物质的分离和提纯方法之二（2 2）适用于分离溶于溶剂中的溶质（溶质的溶解）适用于分离溶于溶剂中的溶质（溶质的溶解度随温度变化不大，如度随温度变化不大，如NaCL、KCL等 。蒸发皿、酒精灯、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台（带铁圈）玻璃棒，铁架台（带铁圈）（4 4）装置图：）装置图：（3 3）主要仪器：）主要仪器：（1 1）定义：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继）定义：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体晶体析出，叫蒸发结晶。析出，叫蒸发结

6、晶。 2022-3-1610注意注意. .蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，搅拌防止液体受热不均蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，搅拌防止液体受热不均导致液滴飞溅。导致液滴飞溅。 . .热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂，取用它烫坏实验台或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂，取用它要用坩埚钳。要用坩埚钳。 * *加入的液体不超过蒸发皿容积的加入的液体不超过蒸发皿容积的2/32/3。. .在加热至有大量固体析出时，停止加热，用余热在加热至有大量固体析出时，停止加热，用余热把固体蒸干。把固体蒸干。2022-3-1611降温结晶降温

7、结晶物质的分离和提纯方法之三物质的分离和提纯方法之三 （1 1）定义：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和）定义：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶叫降温结晶。 （2 2）适用于溶解度随温度变化大而且）适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质，是随温度降低而降低的溶质，如NaNO3、KNO3等 2022-3-1612萃取定义：利用溶质在互不相容的溶剂中溶解度的差异，把溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的分离方法仪器仪器: :分液漏斗分液漏斗 常

8、见萃取剂：水，常见萃取剂：水， 苯苯 ，四氯，四氯化碳化碳 要求要求 萃取剂和原溶剂互不混溶萃取剂和原溶剂互不混溶 萃取剂和溶质互不发生反应萃取剂和溶质互不发生反应 溶质在萃取剂中的溶解度远大溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度于在原溶剂中的溶解度步骤步骤 查漏查漏 装液装液 振荡振荡 静置静置 分液分液2022-3-1613碘水与碘水与CCl4刚刚混合刚刚混合静置以后静置以后用力振荡用力振荡为什么会出现颜色的转变？为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了从原先的水层中转移到了CCl4中。中。2022-3-1614仪器介绍仪器介绍分液漏斗分液漏斗分液漏斗用于分离互不相溶的液

9、体。普通漏斗普通漏斗长颈漏斗长颈漏斗2022-3-16151.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？体分别是如何倒出的？2022-3-16161.2.使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。3.使漏斗内外压强相等，便于液体流出。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层液体从下层液体从下端下端放出，上层液体从放出，上层液

10、体从上口上口倒出倒出2022-3-1617分液定义：分液定义：分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法例如，碘的四氯化碳溶液与水的分离， 分液使用的仪器是分液漏斗分液使用的仪器是分液漏斗 分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，分液的操作步骤是：先用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，加塞然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡加塞然后将分液漏斗静置在漏斗架上或铁架台的铁环中（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置）待液体分成两层后，旋开旋塞，使液体，则应充分振荡后再静置）待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗管流下在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞

11、下层液体从漏斗管流下在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，使与大气相通，否则，液上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，使与大气相通，否则，液体就不能通过旋塞从下口流出当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，体就不能通过旋塞从下口流出当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来。然后再从漏斗上口把上层液体倾倒出来。 2022-3-1618注意l l 分液过程分液过程l 1)使用前玻璃活塞应涂薄层凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行

12、。 l 2)作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。 l 3)振荡时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。分液时，下层液体从漏斗颈流出，上层液体要从漏斗口倾出，及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。 l 4)长期不用分液漏斗时，应在活塞面加夹一纸条防止粘连。并用一橡筋套住活塞，以免失落。 2022-3-1619蒸馏l原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸汽再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的l一般用于分离沸点相差较大的液体混合物l仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，牛角管，温度计，铁架台（铁圈铁夹）石棉网等2022-3-16201.原理原理

13、利用利用液态混合物（互溶）液态混合物（互溶）中中各组分沸点的不同各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。而跟其他组分分开。2.装置装置冷凝管冷凝管蒸馏烧瓶蒸馏烧瓶牛角管牛角管锥形瓶锥形瓶温度计温度计2022-3-16213.注意事项注意事项:4.烧瓶底烧瓶底加垫石棉加垫石棉网网1.温度计水银温度计水银球处于蒸馏烧球处于蒸馏烧瓶支管口处瓶支管口处2.冷凝冷凝水，下水，下口进，上口出口进，上口出3.投放沸石投放沸石或瓷片防暴或瓷片防暴沸沸2022-3-1622食盐食盐氯碱氯碱工业工业2022-3-162

14、3海海 水水 晒晒 盐盐海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐 粗粗 盐盐 2022-3-1624设计实验设计实验如何除去食盐中混有的不溶性杂质？如何除去食盐中混有的不溶性杂质？第一步第一步 溶解：溶解：称取约称取约4 g4 g粗盐加到盛有约粗盐加到盛有约12 12 mLmL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。再溶解为止。实验现象：实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊略显浑浊 第二步第二步 过滤：过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中， 过滤器中的液面不能超

15、过滤纸的边过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。缘。 若滤液浑浊，再过滤一次若滤液浑浊，再过滤一次 实验现象：实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中沿漏斗颈流入另一个烧杯中 2022-3-1625第三步第三步 蒸发：蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。加热。 实验现象：水份蒸发，逐渐析出实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体白色固体 2022-3-1626不溶性的泥沙，可溶不溶性的泥沙，可溶性的性的

16、CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。以及一些硫酸盐等。讨论讨论海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图粗盐中粗盐中含有哪些杂质？含有哪些杂质？2022-3-1627思考：如何思考：如何检验检验粗盐中含有的硫酸粗盐中含有的硫酸盐呢？盐呢？演示实验演示实验1-2：取少量食盐，配制成溶液，取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。溶液，观察现象。实验现象：实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，滴入盐酸后，无新现象产生，再加再加BaClBaCl2 2溶液，则有白色沉淀生成。溶液，则有白色沉淀生成。思考：思考：滴加

17、稀盐酸的目的是什么？滴加稀盐酸的目的是什么？2022-3-1628解释及结论解释及结论：在溶液中解离时能产生在溶液中解离时能产生SO42-的化合物的化合物与与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。验硫酸和可溶性硫酸盐。Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl加入稀盐酸可以排除加入稀盐酸可以排除COCO3 32-2-离子的干扰。离子的干扰。NaNa2 2COCO3 3 + 2 + 2 HClHCl = H = H2 2O + COO +

18、 CO2 2+2NaCl+2NaCl2022-3-1629思考思考： CO32-如何检验呢？如何检验呢？l滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。NaNa2 2COCO3 3 + 2HCl= CO+ 2HCl= CO2 2+ H+ H2 2O + 2NaCl O + 2NaCl COCO2 2 + Ca(OH)+ Ca(OH)2 2= CaCO= CaCO3 3+ H+ H2 2O O2022-3-1630除去可溶性杂质除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐以及一些硫酸盐） 思考

19、：思考：应加入什么试剂？应加入什么试剂？一些物质的溶解性一些物质的溶解性资料：资料：OH-Cl-SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微2022-3-1631对于粗盐水对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子引入了新的离子: :CO3 2-OH -Ba 2+2022-3-1632 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？的加入顺序共有几种？依据是什么？思考与交流思考与交流（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依据：依据： Na2CO3在在BaCl2之后加入，之后加入， Na2CO3除除CaCl2 和和BaCl2 。 稀盐酸在过滤以后最后加入。稀盐酸在过滤以后最后加入。2022-3-1633通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢?通过今天的学习对除通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些去可溶性杂质有哪些认识呢认识呢?2022-3-16