2017-2018学年化学选修四测试：2-3-1化学平衡b含解

1、04 课后测评提实能基础中档稍难可逆反应19化学平衡状态2、3、45、6、10综合提升7、811、121下列各组两个反应互为可逆反应的是（）点燃电解12H2+O2=2H2O 与 2H2O=2H2f+O2f2H2SO4（浓）+ 2HBr=2H2O + Br2+ SO2f与 Br2+ SO2+2H2O=2HBr + H2SO432NO2N2O4与 N2O42NO2催化剂催化剂42SO2+。2 2SO3与 2SO3 2SO2+。2A .B.C .D .解析：可逆反应必须是在同一条件下同时向两个方向进行的反 应。答案：C2. 2015 南昌二中期中下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）（）A. 一个

2、可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能 达到的限度B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率 相等都等于 0C .平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已 经不再改变D .化学反应的限度不可以通过改变条件而改变解析：可逆反应达到平衡状态后，虽 v正=v逆，但均不为 0,是 动态平衡，B、C 错；通过改变影响化学平衡移动的条件就可以改变 化学反应的限度，D 错。答案：A3.（双选）下列说法中可以证明反应N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）量数之比，A、C 项可以证明该反应已达到平衡状态答案：AC4.（双选）在一定温度下，向 a L 密闭容器中加入 1

3、mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反应：X（g） + 2Y（g）2Z（g）。此反应达到化学平衡的标志是（）A .容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C .容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1 : 2 : 2D .单位时间消耗 0.1 mol X 同时生成 0.2 mol Z已达到平衡状态的是（）A.1 个 N 三 N 键断裂的同时,B.1 个 N 三 N 键断裂的同时，C.1 个 N 三 N 键断裂的同时,D.1 个 N 三 N 键断裂的同时,解析：N 三 N、H H 键断裂、D 项不能判断反应是否达到平衡，键断裂、H H 键形成代表逆反应,有 3 个 H H

4、 键形成有 3 个 H H 键断裂有 6 个 N H 键断裂有 6 个 N H 键形成N H 键形成都代表正反应，B、N 三 N 键断裂代表正反应， NH 而且正、逆反应速率符合化学计解析：本题通过简单的定量及定性分析来考查化学反应达到限度的知识，即化学平衡状态的标志和判断的方法。对于选项 A,因该反 应两边气体分子数不等，容器内压强不随时间变化，意味着各物质的 物质的量不再变化；选项 B 恰恰表示了化学平衡时各组成成分的浓 度不再变化的情况；判断选项 C 的正误可假设开始投入 2 mol X、4 mol Y 进行反应，当有 1 mol X 和 2 mol Y 反应生成 2 mol Z 时，

5、X、Y、 Z 的浓度之比为 1 :2 : 2,但并不一定是达到限度时的状态；选 项 D 中消耗 X 与生成 Z 均为正反应速率，没有表达正、逆反应速率 的关系。答案：AB5.2014 银川九中一模在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)中，当 m、n、p、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是( () )A .体系压强不再发生变化B.反应速率 vA: vB: vC: vD= m : n : p : qC .容器内气体的密度不再改变D .各组分的物质的量浓度不再改变解析：若 m+ n= p+q,反应体系压强始终不变，故 A 项不能说 明反应已平衡；在密

6、闭容器中，混合气体质量始终不变，故容器中气 体的密度始终不变， C 项不能说明反应已平衡； B 项在反应过程， 始 终存在 VA: vB:vC: vD= m : n : p : q 关系，故 B 项不能说明反应已 平衡；D 项能说明反应已达平衡。答案：D6.2014 长沙高二检测一定条件下，可逆反应 2A(g) B(g)+ 3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是( () )正反应速率逆反应速率A. v(A) = 2 mol/(L min) v(B) = 2 mol/(L min)B. v(A) = 2 mol/(L min) v(C) = 2 mol/(L min)C. v(A) = 1

7、 mol/(L min) v(B) = 2 mol/(L min)D. v(A) = 1 mol/(L min) v(C) = 1.5 mol/(L min)解析：根据平衡状态的判断依据v(正)=v(逆)知，v(A) : v(B)= 2 : 1,v(A) : v(C) = 2 : 3, v(B) : v(C) = 1 : 3,即 D 中反应达平衡状 态。答案：D7.在一定温度下的定容容器中，下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)已达到平衡状态的是( () )混合气体的压强混合气体的密度B 的物质的量浓度混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量

8、6v(C)与 v(D)的比值 混合气体的总质量 混合气体的总体积 C、D的分子数之比为 1 : 1A .B.C .D .解析：要理解化学平衡状态的特点“等、动、定”的含义，在判断化学平衡状态时还要注意反应前后气体体积是否相等。题给反应是 一个反应前后气体体积不相等的反应，因此在定容容器中，若混合气体的压强、B 的物质的量浓度、混合气体的总物质的量、混 合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡 状态。而中p=胖始终不变化，中没指明反应进行的方向，V 容)7m(g)始终不变化，在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判 断依据，反应未达到平衡时，C、D 气体的分子数之比也为 1

9、: 1。答案：B8.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s) + 出 09)CO(g) + H2( (g);乙：CO(g)+H20(g)C02( (g)+H2( (g)现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变； 恒温 时，气体压强不再改变； 各气体组成浓度相等； 反应体系中温度 保持不变；断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2 倍；混合气体 密度不变；单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9 : 1。其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( () )A .B.C .D .解析：当温度保持不变时，说明放热反应放出的热量，吸热反应 吸收的热量达到平衡，即反应达到平衡

10、；断裂氢氧键表示正反应方向， 断裂氢氢键表示逆反应方向，数值为 2 倍，符合v(正)=v(逆)，即反 应达到平衡。答案：D9.下列说法中能说明 2HI(g)出 9)+ l2( (g)已达平衡状态的是(1) 单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI ；(2) 一个 HH 键断裂的同时有两个 H I 键断裂；(3) c(HI) = c(l2)；(4) 反应速率：v(H2)= v(I2) = 2v(HI)；(5) c(HI) : c(I2) : c(H2) = 2 : 1 : 1；(6) 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7) 温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8

11、) 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化;(9) 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10) 温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。解析：( (1)生成 n mol H2的同时生成 n mol HI 说明正反应速率大 于逆反应速率。(2) 一个 H H 键断裂(逆反应方向)两个 H I 键断裂(正反应方 向)，即卩 v正=v逆。(3) 平衡状态时 c(HI)、c(l2) )浓度不变，但不一定相等。(4) 无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反 应速率。(5) 平衡状态时不一定有这样的浓度关系。(6) 生成物浓度不变，达到平衡状态。(7) 无论是否达到平

12、衡容器内的压强都不变。(8) 气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达 到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。(9) 反应体系中颜色不变即说明 c(l2)不变化，达到平衡。(10) 都是气体且体积不变，密度始终不发生变化。答案：(6)(9)10.在 2 L 密闭容器中，合成氨反应 N2( (g)+ 3H2( (g)2NH3( (g)达到平衡。请回答下列问题：(1)反应过程中： 02 s 内 N2的物质的量由 2 mol 变为 1 mol,则 v (H2)=_。(2 )能说明该反应已经达到平衡状态的是 _ 。A.c(N2)= c(H2)= c(NH3)B.容器内压强保持不变C.v(N

13、2) = 3v(H2)D .容器内的密度保持不变2 mol 1 mol解析：v(H2) )= 3v(N2) )=2L2 s% 3= 0.75 mol/(L s)。答案：(1)0.75 mol/(Ls)- (2)B11.在一容积为 2 L 的密闭容器中，加入 0.2 mol N2和 0 6 mol 巴,2NHs(g) AHV0。反(1)结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率v(NH3) =_ 。反应到平衡时 2 的转化率为_。(2)保持体系其他条件不变，若在 5 min 末改变反应温度，则 NH3的物质的量浓度可能为_ 填序号) )。11A. 0.20 mol L1B. 0.

14、15 mol L1解析：根据达到化学平衡时 c(NH3)= 0.10 mol Lr1,则v(NH3)=c(NH3)/ t= 0.025 mol/(L min);此时消耗 N?0.1 mol,则 N?的转化 率为50%。10.10 mol L-11D. 0.08 mol L-1在一定条件下发生如下反应:N2( (g) +应中 NH请回答下列问题:(2)改变温度后，原平衡状态被破坏，因此 c(NH3)不可能再是 0.10molL1，但 N2和 H2不可能完全转化为 NH3，因此 0c(NH3)v0.20mol L1。答案：(1)0.025 mol/(L min) 50%(2)BD12.将一定量的

15、SQ 和含 0 7 mol 氧气的空气( (忽略 CO2)放入一 定体积的密闭容器中，550C时，在催化剂作用下发催化剂生反应：2SO2+。2 2SO3( (正反应放热) )。反应达到平衡后， 将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28 L; 再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 02，气体的体积又 减少了 5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积) )。( (计算结果保留 一位小数) )请回答下列问题：(1) 判断该反应达到平衡状态的标志是 _ (填字母)。a. SO2和 SO3浓度相等b. SO2百分含量保持不变c. 容器中气体的压强不变d. SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等e. 容器中混合气体的密度保持不变(2) 求该反应达到平衡时 SO2的转化率(用百分数表示) )。(3) 若将平衡混合气体的 5%通入过量的 BaCl2溶液，生成沉淀多 少克？解析：( (1)平衡判断的标志。一是正逆反应速率相等，二是各成 分含量保持不变。浓度相等不能作为平衡判断的标志，a 不正确；由于是气体体积不相等的反应，压强不变可以作为平衡判断标志，d 项 中均表示正反应速率，不正确。由于均为气体反应，气体的质量守恒， 体积不变，