第二学期A无机化学期终考试卷

1、无机化学期末考试试卷（A）（ ）学院 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四总分阅卷人分数 得分一、选择题 ( 共16题 16分 )1.(4682)弱场中，八面体和四面体配合物的 CFSE 相等的是（ ） (A) Fe2+ (B) Ni2+ (C) Mn2+ (D) Cu2+2. (1269)下列各组化合物中，均难溶于水的是（ ） (A) BaCrO4，LiF (B) Mg(OH)2，Ba(OH)2 (C) MgSO4，BaSO4 (D) SrCl2，CaCl23.(4659)下列提炼金属的方法，不可行的是（ ） (A) Mg还原TiCl4制备Ti (B) 热分解Cr2O3制备Cr (C) H2

2、还原WO3制备W (D) 羰化法提纯Ni4. (1516)在含有 0.1 mol·dm-3的Pb2+、Cd2+、Mn2+ 和Cu2+ 的0.3 mol·dm-3 HCl溶液中通入H2S，全部沉淀的一组离子是（ ） (A) Mn2+，Cd2+，Cu2+ (B) Cd2+，Mn2+ (C) Pb2+，Mn2+，Cu2+ (D) Cd2+，Cu2+，Pb2+5. (1607)将K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（ ） (A)紫红色褪去 (B)绿色加深 (C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成6. (4636)根据晶体场理论，FeF高自旋配合物的理论

3、判据是（ ） (A) 分裂能 > 成对能 (B) 电离能 > 成对能 (C) 分裂能 > 成键能 (D) 分裂能 < 成对能7. (1267)和水反应得不到H2O2的是（ ） (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO38.(4361)二氧化氮溶解在NaOH溶液中可得到：（ ） (A) NaNO2和H2O (B) NaNO2，O2和H2O (C) NaNO3，N2O5和H2O (D) NaNO3，NaNO2和H2O9. (1316)在微酸性条件下，通入 H2S 都能生成硫化物沉淀的是（ ） (A) Be2+，Al3+ (B) Sn2+，Pb2+

4、(C) Be2+，Sn2+ (D) Al3+，Pb2+10. (1560)能共存于酸性溶液中的一组离子是（ ） (A) K+ ，I-， (B) Na+，Zn2+， (C) Ag+，S2-， (D) K+，S2-，11. (1305)下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是（ ） (A) BaCO3 > K2CO3 (B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3 (D) Na2SO3 > NaHSO312. (1268)金属钙在空气中燃烧生成 （ ） (A) CaO (B) CaO2 (C) CaO及CaO2 (D) CaO及少量Ca3N213

5、. (1403)硝酸盐热分解可以得到单质的是 （ ） (A) AgNO3 (B) Pb(NO3)2 (C) Zn(NO3)2 (D) NaNO314.(4672)在FeCl3与KSCN的混合液中加入过量NaF，其现象是（ ） (A) 产生沉淀 (B) 变为无色 (C) 颜色加深 (D) 无变化15. (4604)根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是（ ） (A) CuCl (B) CuCl2 (C) FeCl3 (D) FeCl216. (4357)如果用浓盐酸与漂白粉作用制备氯气，在所制得的氯气中可能会出现的杂质是（ ） (A) 二氧化碳 (B) 水蒸气 (C) 氯化氢 (D) 以上三

6、种得分二、填空题 ( 共8题 14分 )1. (1226) 金属Li应保存在_中。2.(1630) 将黄色铬酸钡溶于浓盐酸得到一种绿色溶液，其化学方程式是： _。3. (4108)已知Ni(NH3)42+的磁矩为3.2 B.M.，按价键理论，中心原子的杂化轨道为_，空间构型为_，中心离子配位数为_。按晶体场理论，中心原子的d电子排布为_，未成对电子数为_。4. (1231)填写下列有工业价值的矿物的化学成分： (1) 萤石 _ (2) 生石膏_ (3) 重晶石_ (4) 天青石_ 5. (1032)用价层电子对互斥理论判断：物质成键电子对数孤电子对数分子或离子的形状XeF4平面正方形-6. (

7、1352)对比 H6TeO6、HReO4、H2SO3和HClO2 的酸性，其中最强的酸是_；最弱的酸是_。7. (1219)在CaSO4、Ca(OH)2、CaC2O4、CaCl2四种物质中，溶解度最小的估计是_。8.(1663)下列离子在水溶液中各呈现的颜色是： (1) Ti3+_；(2) Cr3+_；(3) _；(4) _ 。得分三、计算题 ( 共 2题 25分 )1. 15分 (4184) 固体CrCl3·6H2O有三种水合异构体：Cr(H2O)6Cl3，Cr(H2O)5ClCl2·H2O， Cr(H2O)4Cl2Cl·2H2O。若将一份含0.5728 g C

8、rCl3·6H2O 的溶液通过一支酸型阳离子交换柱，然后用标准NaOH溶液滴定取代出的酸，消耗了28.84 cm3的0.1491 mol·dm-3 NaOH。试确定此 Cr()配合物的正确化学式。( 相对原子质量： Cr 52.00， H 1.008， Cl 35.45， O 16.00 )2. 10 分 (7118)已知和配合离子的分裂能o分别为11000cm-1和22900cm-1，而各配合离子的中心离子的电子成对能P分别为22500 cm-1和21000 cm-1，试表示出各中心离子的d电子在t2g和eg轨道中的分布，计算它们的磁矩和各配离子的晶体场稳定化能（分别用o

9、和cm-1表示）得分四、解答题 ( 共8题 45分 )1. 5分 (9997)试说明下列各分子中中心原子的杂化类型、分子的几何构型，并指出各自分子之间可能存在哪些分子间作用力：NF3，BF3，ClF32. 6分 (4530)不用任何试剂，将失掉标签的6瓶固体一一区别开来。CuSO4·5H2O； KMnO4； NiCl2·6H2O； K2CrO4； NaCl； CuO。3. 5分(7654) 判断各题中每个 < 和 > 号的正误：(1) 第一电离势Li < K；Cr < W(2) 离子半径F- > Na+；Fe3+ < Fe2+(3) 熔点

10、AgCl > NaCl；FeCl2 < FeCl3(4) 热稳定性HOCl < HClO4；CaCO3 > BaCO3(5) 氧化性H3AsO4 > H3PO4 > HNO34. 5分 (1676) 用反应方程式表示： (1) 从食盐制备过氧化钠 (2) 从方铅矿制备二氧化铅 (3) 从铬铁矿制备重铬酸钾 (4) 从二氧化钛制备四氯化钛，再制备单质钛5. 6分 (7465) N2分子电离为离子和N电离为N+离子，哪一个所需要的能量大？O2分子电离为和O电离为O+，哪一个所需要的能量大？为什么？6. 6分 (7664) 写出下列各物质的化学式或名称：(1) 金红石；(2) 摩尔盐(Mohrs Salt)；(3) 红矾钠；(4) HN3 ；(5) Na2S2O4·2H2O；(6) Na2B4O5(OH)4·8H2O；7. 4分 (7345) 写出以N2、Li和H2为起始物制备NH3的两种方法的反应方程式，并说明哪种方法成本低，为什么？8. 8分（8000） 有一种白色钾盐固体A，取其少量加入试管中，然后，加入一定量的无色油状液体酸B,有紫色蒸汽凝固在试管壁上，得到紫色固体C。C微溶于水。加入A后C的溶