第1章 第3节 第3课时

1、第3课时金属的腐蚀与防护学习目标定位1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。2.熟知金属腐蚀的防护方法。一、金属的腐蚀1.金属腐蚀(1)概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏。(2)分类：根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类：化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。电化学腐蚀：不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。(3)实质：金属腐蚀的实质是金属失电子发生氧化反应。2.钢铁的电化学腐蚀根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电

2、化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示：铁钉的析氢腐蚀示意图铁钉的吸氧腐蚀示意图(1)铁钉的析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液酸性较强时，腐蚀过程中有H2放出。Fe是负极，Cu是正极。发生的电极反应式及总反应式为负极：Fe2e=Fe2；正极：2H2e=H2；总反应：Fe2H=Fe2H2。(2)铁钉的吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈中性或呈弱酸性并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为负极：2Fe4e=2Fe2；正极：2H2OO24e=4OH；总反应：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。最终生成Fe2O3·xH2O，是铁锈的主要成分。(1)

3、化学腐蚀和电化学腐蚀往往同时发生，只是电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍，危害更大。(2)析氢腐蚀和吸氧腐蚀取决于金属表面电解质溶液的酸碱性，实际情况中以吸氧腐蚀为主。(3)钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极都是铁，失电子生成Fe2，而非Fe3。例1下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是MnH2O=M(OH)nH2B.金属的化学腐蚀的实质是Mne=Mn，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀答案B解析金属腐蚀的实质是金属失去电子，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀放出H2，而在中性或酸性较弱的电解质溶液

4、中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀均属于电化学腐蚀。考点金属的腐蚀与防护题点金属的腐蚀与类别例2下图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH4的雨水和生铁片。观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。以下有关解释合理的是()A.生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应B.雨水酸性较强，生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时，碳极反应式为O22H2O4e=4OHD.具支试管中溶液pH逐渐减小答案C解析生铁片中的碳是原电池的正极，A错误；雨水酸性较强，开始时铁片发生析氢腐蚀，产生氢气，导管内液面下降，一段时间后铁片发生吸氧腐蚀，吸收氧气，导管内液面回升，B错误；墨水回

5、升时，铁片发生吸氧腐蚀，碳极为正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，C正确；铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，具支试管内溶液pH均增大，D项错误。考点金属的腐蚀与防护题点钢铁的电化学腐蚀综合方法点拨金属腐蚀类型的判断方法(1)发生原电池反应引起的腐蚀为电化学腐蚀，无原电池反应发生的腐蚀为化学腐蚀。(2)金属活动性顺序表中氢前面的金属，在酸性较强的电解质溶液中发生析氢腐蚀，在中性或酸性较弱的电解质溶液中发生吸氧腐蚀；金属活动性顺序在氢后面的金属只可能发生吸氧腐蚀。二、金属的防护方法1.电化学保护法(1)牺牲阳极的阴极保护法原电池原理如图1所示，在被保护的钢闸门上装上若干的金属锌块(比铁活

6、泼)，锌块做原电池的负极；钢闸门做原电池的正极。图1图2(2)外加电流的阴极保护法电解原理如图2所示，被保护的钢闸门做阴极，与电源的负极相连；惰性电极做阳极，与电源的正极相连。2.其他保护法(1)加涂保护层：如采用喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法，使金属与空气、水等物质隔离，防止金属被氧化腐蚀。(2)改变金属的内部结构：如把铬、镍等金属加入普通钢里制成耐腐蚀的不锈钢。 金属的防护例3下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的保护法D.

7、可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀答案D解析当镀锡铁制品镀层破损时，由于铁比锡活泼，形成原电池时，铁做原电池的负极，加快铁的腐蚀；锌比铁活泼，当在海轮外壳上连接锌块后，锌失电子而海轮外壳被保护；要采用电解原理保护金属，应将金属与电源的负极相连，即做电解池的阴极。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀的防护方法易错警示Mg、Al金属在空气中易形成致密保护膜，不用特殊方法保护，镀锌铁镀层破损后，锌对铁仍有保护作用。例4如下图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序为_。答案解析判断金属腐蚀快慢，首先判断该金属是充当原电池还是电解池的电极，若是电解池的阳极，金属腐蚀速率

8、最快，其次是充当原电池的负极腐蚀较快，而作为电解池的阴极和原电池的正极不被腐蚀。中，Fe作为电解池的阳极，腐蚀最快；均为原电池，中，Fe为正极，不被腐蚀，中Fe均为负极，被腐蚀，Fe和Cu的金属活动性差别比Fe和Sn大，中铁腐蚀较快，其腐蚀速率由快到慢的顺序为。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀快慢的比较例5下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是()A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极保护法D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H2e=H2答案D解析若X为碳棒，开关K置于A处

9、，Fe为电解池的阴极，属于外加电流的阴极保护法，A项正确；若X为碳棒，开关K置于B处，Fe为原电池的负极，电极反应为Fe2e=Fe2，D项不正确；若X为锌棒，K置于A处，Fe为电解池的阴极，属于外加电流的阴极保护法，K置于B处时，Fe为原电池的正极，属于牺牲阳极保护法，B项和C项均正确。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀的防护方法易错警示解答一池二用电化学类型试题时应首先判断电池类别和确定电极材料。例6下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气

10、体的速率也增大D.图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的答案B解析图a中铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关置于M时，CuZn合金做负极，由M改置于N时，CuZn合金做正极，腐蚀速率减小，B项正确；图c中接通开关时Zn做负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt极上放出，C项错误；图d中ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的氧化反应引起的，D项错误。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀快慢的比较规律总结金属腐蚀的快慢与电解质及其浓度、两电极金属活泼性的差异等因素有关。1.关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是()A

11、.正极电极反应式为2H2e=H2B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu答案A解析铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反应式为2Fe4e=2Fe2；正极为铜，反应式为2H2OO24e=4OH，总反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2，生成的Fe(OH)2继续被空气中的O2氧化成Fe(OH)3，反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，反应中电子从负极Fe移向正极Cu，铜不被腐蚀。考点金属的腐蚀与防护题点钢铁的吸氧腐蚀2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是()

12、A.正极的电极反应方程式为O22H2O4e=4OHB.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快答案D解析铁是负极，失电子被氧化成Fe2，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH，反应式为O22H2O4e=4OH，A项正确；将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快，D项错误；向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C项正确；但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg，Fe被保护，难以看到铁生锈，B项正确。考点金属的腐蚀与防护题点钢铁的吸氧腐蚀3.关于钢铁腐蚀

13、与防护的说法不正确的是()A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe2e=Fe2B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OHC.地下钢管连接锌块是采用牺牲阳极保护法D.用外加电流阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极答案D解析钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁失去电子做负极，电极反应式为Fe2e=Fe2，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O22H2O4e=4OH，A、B正确；地下钢管连接锌块，锌比铁活泼，做负极，铁做正极得到保护，C项正确；用外加电流阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁连接电源的负极，D项错误。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀与防护的综合4.在下列各种情况下，埋在

14、地下的输油铸铁管道的腐蚀速率最慢的是()A.在潮湿疏松的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳较多、潮湿透气的土壤中答案C解析A项易发生析氢腐蚀，B、D项易发生吸氧腐蚀，故A、B、D项都加快了铸铁管道的腐蚀速率。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀与防护的综合5.如图，下列判断中正确的是()A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生还原反应C.烧杯a中发生的反应为2H2e=H2D.烧杯b中发生的反应为2Cl2e=Cl2答案A解析由电子流动方向可知，Zn电极为负极，Fe电极为正极，则a烧杯中电极反应为O22H2O4e=4OH，a烧杯中溶液的pH升高；b烧杯中电极反

15、应为Zn2e=Zn2，Zn失电子发生氧化反应。考点金属的腐蚀与防护题点钢铁的吸氧腐蚀6.根据图示判断，下列说法正确的是()A.装置和装置中负极反应均是Fe2e=Fe2B.装置和装置中正极反应均是O22H2O4e=4OHC.装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D.放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大答案D解析装置中，由于Zn比Fe活泼，所以Zn为原电池的负极，电极反应式为Zn2e=Zn2；Fe为正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，由于正极有OH生成，因此溶液的pH增大。装置中，Fe为负极，电极反应式为Fe2e=Fe2；Cu为正极，电极反应式为2H2e=H2，由于

16、正极不断消耗H，所以溶液的pH逐渐增大。A、B项错误，D项正确。盐桥中的阳离子移向原电池的正极，C项错误。考点原电池题点盐桥电池方法点拨金属腐蚀快慢的判断方法(1)同一金属在相同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是电解池的阳极>原电池的负极>化学腐蚀>原电池的正极>电解池的阴极。(2)同一金属在相同电解质溶液中，电解质浓度越大，腐蚀越快。(3)同一金属在不同电解质溶液中，金属腐蚀的快慢是强电解质溶液>弱电解质溶液>非电解质溶液。对点训练题组1金属的电化学腐蚀原理及应用1.下列叙述错误的是()A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

17、C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀答案C解析生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe做负极，加快了腐蚀速率，故B项正确；在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe做正极，受到保护，故D项正确。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀的实质2.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是()答案C解析A、B、D均形成原电池而使铁腐蚀，而C中铁被铜镀层保护则不易被腐蚀。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀的实质与类别题组2金属的防护3.下列金属的防护方法不正确的是(

18、)A.对健身器材刷油漆以防止生锈B.对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C.用牺牲锌块的方法来保护船体D.自行车的钢圈上镀上一层Cr防锈答案B解析“机械转动部位”应涂油脂防锈，油脂既能防水又能防止气体对金属的腐蚀，还能使转动部位灵活。考点金属的腐蚀与防护题点金属的防护方法4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀答案B解析钢管与电源正极相连接，钢管作为电解池的阳极，更易失电子；铁遇冷浓硝酸时，铁表面被氧化成致密

19、的氧化膜，阻止金属与氧化剂接触，可防止内部不被腐蚀；钢管与铜管堆放，形成原电池时钢管为负极，作为原电池负极易被腐蚀；钢柱与水接触处的氧气浓度大，易被腐蚀。考点金属的腐蚀与防护题点金属的防护方法5.下列事实不能用电化学原理解释的是()A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保护C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率增大D.镀锌铁比镀锡铁耐用答案B解析A项是通过构成ZnFe原电池，在船壳上加锌块做原电池的负极，从而保护正极铁不受腐蚀；B项可形成氧化膜保护铝；C项中由于发生ZnCu2=Zn2Cu，生成的铜附着在锌表面构成了原电池，从而增大了反应速率；D项分别形成Zn

20、Fe原电池和FeSn原电池，前者Zn被腐蚀从而保护了铁，而后者Fe首先被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁耐用。考点金属的腐蚀与防护题点金属的防护方法题组3金属的析氢腐蚀与吸氧腐蚀6.如图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是()A.食盐水中有气泡逸出B.铁表面的反应为Fe3e=Fe3C.红色首先在食盐水滴的中心出现D.该实验研究的是金属的吸氧腐蚀答案D解析食盐水是中性电解质溶液，生铁发生吸氧腐蚀，电极反应为负极：2Fe4e=2Fe2，正极：2H2OO24e=4OH，液滴边缘含氧量高，首先发生腐蚀。考点金属的腐蚀与防护题点钢铁的吸氧腐蚀7.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水

21、和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是()A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe2e=Fe2D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀答案B解析Fe与C及电解质溶液形成原电池，Fe是负极：Fe2e=Fe2，C是正极。 a为中性环境，发生吸氧腐蚀，氧气被消耗，气体压强减小； b中酸性较强，发生析氢腐蚀，有氢气放出，气体压强增大，所以红墨水柱两边的液面变为左高右低。考点金属的腐蚀与防护题点钢铁的电化学腐蚀综合8.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方

22、程式：2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。下列说法正确的是()A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.此过程中电子从C移向FeC.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2OO24e=4OHD.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀答案D解析铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀，D项正确；铁片做负极，碳做正极，原电池中，电子从负极流向正极，即从Fe移向C；正极的电极反应式是2H2OO24e=4OH。考点金属的腐蚀与防护题点钢铁的吸氧腐蚀9.如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入

23、培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是()A.a中铁钉附近呈现红色B.b中铁钉上发生还原反应C.a中铜丝上发生氧化反应D.b中铝条附近有气泡产生答案B解析a中铁比铜活泼，铁为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：2Fe4e=2Fe2，正极：O22H2O4e=4OH，因此A、C项错误；b中铝比铁活泼，铝为负极，发生氧化反应，铁为正极，发生还原反应，电极反应式分别为负极：4Al12e=4Al3，正极：3O26H2O12e=12OH，因此B项正确，D项错误。考点金属的腐蚀与防护题点金属的吸氧腐蚀10.如

24、图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是()A.该电化学腐蚀为析氢腐蚀B.图中生成铁锈最多的是C区域C.A区域比B区域更易腐蚀D.铁闸中的负极的电极反应：Fe2e=Fe2答案D解析海水溶液为弱碱性，发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下才发生析氢腐蚀，A项错误；在B处，海水与氧气接触，发生的吸氧腐蚀的程度最大，生成铁锈最多，B、C项错误；Fe做负极失电子生成亚铁离子，则负极的电极反应为Fe2e=Fe2，D项正确。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀快慢的比较 综合强化11.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴

25、外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是()A.液滴中的Cl由a区向b区迁移B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应式为O22H2O4e=4OHC.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应式为Cu2e=Cu2答案B解析液滴边缘O2多，在碳粒上发生正极反应：O22H2O4e=4OH，液滴下的Fe发生负极反应：Fe2e=Fe2，为腐蚀区(a)，B项正确；阴离子应移向负极，即Cl由

26、b区向a区迁移，A项错误；液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，C项错误；铜螺丝钉在铁板上，Cu不如铁活泼，为正极，电极反应式为O22H2O4e=4OH，D项错误。考点金属的腐蚀与防护题点钢铁的吸氧腐蚀12.将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为()A.和 B.和 C.和 D.和答案B解析甲为原电池装置，Zn为负极，该条件下Zn被腐蚀，电极反应为负极：Zn2e=Zn2，正极：2H2OO24e=4OH，故极区域c(OH)增大使酚酞变红。乙为电解装置，电极反应为阳极：Fe2e=Fe2，阴极：2H2e=H2，极区域c(OH)增大，使酚酞变红。考

27、点电化学知识的综合与应用题点电解池与原电池的识别与比较13.(1)金属腐蚀的电化学原理可用如图甲模拟。请写出有关电极反应式。铁棒上电极反应式：_；碳棒上电极反应式：_。(2)图乙是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是_(填字母)。A.开始时发生的是析氢腐蚀B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀C.负极的电极反应均为Fe2e=Fe2D.析氢腐蚀的总反应为2FeO22H2O=2Fe(OH)2(3)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_

28、。上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，转移的电子数为_NA。答案(1)2Fe4e=2Fe2O22H2O4e=4OH(2)D(3)N牺牲阳极的阴极保护法0.1解析(1)NaCl溶液呈中性，Fe发生吸氧腐蚀。(2)因为开始c(H)较大，所以铁钉发生析氢腐蚀，随着反应的进行，c(H)减小，铁钉则发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为Fe2e=Fe2，析氢腐蚀正极反应式为2H2e=H2，只有D项不正确。(3)若X为碳棒，由于Fe比较活泼，为减缓铁的腐蚀，应使Fe为电解池的阴极即连接电源的负极，故K连接N处；若X为锌，开关K置于M处，Zn为阳极被

29、腐蚀，Fe为阴极被保护，该防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；图中若X为粗铜，此装置为电镀装置，即在铁件上镀铜，阴极反应：Cu22e=Cu，铁件质量增加3.2 g即为铜的质量，即增加铜的物质的量nm÷M3.2 g÷64 g·mol10.05 mol，根据阴极反应可知，当阴极上有0.05 mol铜析出时，转移0.1 mol电子即0.1 NA个。考点金属的腐蚀与防护题点金属腐蚀与防护的综合14.2019·重庆理综，11(5)我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。下图为青铜器在潮湿环境

30、中发生电化学腐蚀的原理示意图。(1)腐蚀过程中，负极是_(填图中字母“a”或“b”或“c”)。(2)环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_。(3)若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为_L(标准状况)。答案(1)c(2)2Cu2 3OHCl=Cu2(OH)3Cl(3)0.448解析(1)根据图示，腐蚀过程中，铜失电子生成Cu2，则负极是铜。(2)根据上述分析，正极产物是OH，负极产物为Cu2，环境中的Cl扩散到孔口，与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，则离子方程式为2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl。(3)4.29 g Cu2(OH)3Cl的物质的量为0.02 mol，根据铜原子守恒，Cu2的物质的量为0.04 mol，负极反应为2Cu4e=2Cu2，正极反应为O24e2H2O=4OH，根据正、负极放电量相等，则理论上耗氧体积为0.02 m