九年级化学第4章知识点(沪教版)

1、第四章认识化学变化第一节常见的化学反应-燃烧物质燃烧一般需要同时满足三个条件：1、物质具有可燃性2、与氧气接触3、达到燃烧所需的最低温度2 .常用灭火方法：隔离火源隔绝空气降温至着火点以下O2充足，含C、H燃料完全燃烧,产物：-CO、HOO2不足，含C、H燃料不完全燃烧，产物：CO碳氢化合物、炭黑颗粒点燃点燃点燃C+02=CO22C+02=2CO2CO+O2=2CO23 .C0是无色无味、有毒的可燃气体，易于人体血红蛋白结合，使其丧失输氧功能。4 .爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能

2、发生爆炸。（化学爆炸）爆炸极限：人们把容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围称为该气体的爆炸极限。（H、CH、CO爆炸极限体积分数）可燃性气体点燃前须检验纯度。5防火灭火（1）书P986种消防安全标志（2）火场自救（3）常见灭火器的适用范围：泡沫式灭火器适用范围：木材、棉布等燃烧引起的失火。干粉是灭火器适用范围：一般失火，以及油、气等燃烧引起的失火。液态二氧化碳灭火器适用范围：图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火，灭火时不留任何痕迹。注意：电器或者电线着火时，应先切断电源，在用干粉或者液态二氧化碳灭火器灭火，不可用泡沫灭火器或水直接灭火。）2和O D.CO 和空气练习：下列气体混合物点

3、燃可能发生爆炸的是（A.H2和COB.H2和COC.N第二节化学变化中的质量关系、质量守恒定律1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后 （1） 一定不变r宏观 I微观（2） 一定改变r宏观 1微观反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变原子的种类、数目、质量不变物质的种类一定变分子种类一定

4、变（3）可能改变：分子总数可能变能用质量守恒定律解释的有：2.根据反应的微观示意图，写出反应的化学方程式至舞中O表示氯原产，去示钠原干q表于氧原子)例题：一定条件下，在一密闭容器中发生某反应，测得各物质.的质量如下表所示：物质XYQZ反应前测得的质量/g32516反应后测得的质量/g60171112分析：由表中数据可知，X的质量增加了28gz的质量增加了6g,Y的质量减少了34g,所以Y是反应物，又Z是生成物，反应为Y=X+Z根据质量守恒定律，Q的质量应该不变，34g28g6gQ可能是反应的催化剂、保护气或杂质等。练习：1.恻质ABCD又应前质量/g201222又应后质量/g022待测二(1)

5、该反应类型(2)C可能是该反应的(3)反应后D物质的质量是2.(1)R在氧气中完全燃烧后，只生成CO2和H2Q则R由元素组成分析：据化学反应前后元素种类不变，知该物质中一定含有C、H,可能含有O(2)64克某物质在氧气中完全燃烧后，只生成88克CO2和72克H2Q该物质的元素组成是,化学式为。分析：88克CO中碳元素质量=88gX1224g,72克H2O中氢元素质量=72g><i2=8g.据化学反应前后元素种类、质量不变，可知该物质中4424克碳元素、8克氢元素，所以该物质还有(64g-24g-8g)=32g氧元素。设化学式为CxHyOz,则由12x：y：16z=24:8:32,解

6、得x：y：z=1:4:1,化学式为CHO第三节方程式的书写与应用一、化学方程式1、遵循原则：以客观事实为依据遵守质量守恒定律2、书写步骤：一写、二配、三注、四查(1)写根据实验事实写出反应中各物质的化学式(2)配在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计数量，使反应前后各元素的原子个数相等，并将短线改成等号。(3)注注明反应条件和生成物的状态(点燃、加热、高温、通电、催化剂等写在等号上面，若有两个或多个条件时，加热写在等号下面)(在溶液中反应有沉淀生成，在沉淀物化学式后加J;反应物中无气体，生成物有气体，在生成的气体化学式后加T)(4)查要检查化学式是否书写正确，化学方程式是否配平，反应条件和

7、物质状态标注是否准确恰当。例1:写出加热高镒酸钾制氧气的化学方程式写化学式KMnO4K2MnO4+MnO2+O2配平：定1'KMnO4一1K2MnO4+MnO2+O2先配钾原子：由1'可知，右边共有2个K,所以可推出KMnO朝为2'2KMnO41K2MnO4+MnO2+02再配镒原子：由2和1'可知，左边共有2个Mn,右边已经有1个Mn,所以可推出MnO2前为'1'2KMnO41K2MnO4+1MnO2+02最后配氧原子：由已确定的2''1''1'可知，左边共有2X4=8个Q右边已有4+2=6个0,所以能推

8、出02前为1'2KMnO4一1K2MnO4+1MnO2+102注明反应条件和生晒的状态，写等号2KMn04=K2Mn04+Mn02+02T化学方程式：C0+2X=C0（NH2）2+H20,其中X的化学式是:分析：等号左边共有1个C,2个Q而等号右边却有1个C,2个0,2个N,2X2+2=6个H,根据化学反应前后原子种类、数目不变，可推出X为NH3练习：铅丹跟稀硝酸发生如下反应：M+4HNO=Pb02+2Pb（N03）2+2H2。由此可推知铅丹的化学式为干粉灭火器的主要成分是碳酸氢布（NaHC0）,它受热会生成碳酸钠，水和二氧化碳，写出碳酸氢钠分解的化学方程式3、化学方程式的意义以2H2

9、+Q生2H20为例宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水微观意义：表示反应物和生成物之间分子>2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个永芬子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数X相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括哪些物质参加反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参加反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒，等等。5、利用化学方程式的计算根据化学方程式计算的解题格式例1：4克氢气完全燃烧，需要多少克氧气？解：设的质量为X解：设需要氧

10、气的质量为X写出题中反应的化学方程式2H2+02点建2H20找出有关物质间的质量关系4324gX列比例式4=324gX计算X,答案X=32g答：需要氧气的质量为32克。练习：1.化学小组同学对某炼铁厂的生铁（杂质不与酸反应）进行分析。实验步骤数据称取生铁样品16g加入足量15%的稀盐酸200g称量反应后物质的总质量215.5g求：(1)产生氢气的质量(2)生铁样品中铁的质量分数所根据化学方程式计算所用数据，必须是参加反应的纯净物的质量，若题中给出的是混合物的质量，需转化为纯净物的质量三、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应分解反应：由一种反应物生成

11、两种或两种以上其他物质的反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应I还原反应：物质失去氧的反应了氧化剂：提供氧的物质t还原剂：夺取氧的物质(常见还原剂：H2、GC。本学期见过的化学反应方程式：一.物质与氧气的反应：(1)单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2FeQ3. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2Q5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2-2H2O6. 红磷

12、在空气中燃烧：4P+5O22P2。7. 硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CQ9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2-2CO(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CC211. 甲烷在空气中燃烧：CH+2O2CQ+2H2。12. 酒精在空气中燃烧：C2H50H+3O22CO2+3H2O.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解：2屋O2H2个+02T14. 加热碱式碳酸铜：Ca(0H)2C02Cu0+H2O+CO2T15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化镒)：2KCQ=2KC1+302T16. 加热高镒酸钾制氧气：2KMn0K2M

13、n0+Mn02+02T(实验室制取氧气的原理)17. 二氧化镒催化双氧水制氧气：2H2Q2H2O+02T(实验室制取氧气的原理)18. 碳酸不稳定而分解：H2CO=H20+CO2T.高潟19. 局温煨烧石灰石：CaC0Ca0+CQT三.几个氧化还原反应：20. 氢气还原氧化铜：H2+Cu0Cu+H2021. 木炭还原氧化铜：C+2Cu02Cu+C02T22. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2034Fe+3C02T23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3Q3Fe+2C02T24. 一氧化碳还原氧化铜：C0+Cu0Cu+C0225. 一氧化碳还原氧化铁：3C0+FeQ2Fe+3C0226. 一氧化碳

14、还原四氧化三铁：4C0+Fe。3Fe+4C02四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸盐+氢气(置换反应)27. 锌和稀硫酸Zn+H2SQ=ZnS04+H2T28. 铁和稀硫酸Fe+H2SQ=FeS04+H2T29. 镁和稀硫酸Mg+H2SO=MgSQ+H2T30. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO=Al2(SQ)3+3H2T31. 锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2T32. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2T33. 镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2T34. 铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T(2)金属单质+盐(溶液)另一种金属+另一种盐35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04=ZnSO4+Cu37. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(N03)2=Cu(N03)2+Hg(3)碱性氧化物+酸盐+水38. 氧化铁和稀盐酸反应：FeQ+6HCl=2FeCl3+3H2O39. 氧化铁和稀硫酸反应：FeQ+3H2SQ=Fe2(SO)3+3H2O40. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HC1=CuCl2+H