陕西省蓝田县高中化学第三章金属及其化合物3.2铝及其重要化合物课件新人教版必修1VIP

1、 式利用利用AlCl3制备氢氧化铝的实验探究制备氢氧化铝的实验探究NO NO2SiO2H2SiO3CH3CH2OHCH3CHO1、 下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al（OH）3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2CH3CH2OHCH3CHONO NO2SiO2H2SiO3CH3CH2OHCH3CHO2、 已知室温下，已知室温下，Al(OH)3的的Ksp或溶解度远大于或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为。向浓度均为0.1 molL1的的Fe

2、(NO3)3和和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意溶液。下列示意图表示生成图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入的物质的量与加入NaOH溶液的体溶液的体积的关系，合理的是积的关系，合理的是 （ ）NO NO2SiO2H2SiO3CH3CH2OHCH3CHO3、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是共存的是 （ ）A使甲基橙变红色的溶液：使甲基橙变红色的溶液： Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：使酚酞变红色的溶液： Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgN

3、O3 溶液：溶液： H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液溶液: H、Na、Cl、SO42NO NO2SiO2H2SiO3CH3CH2OHCH3CHO4、 铝是一种应用广泛的金属，工业上用铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（和冰晶石（Na3AlF6）混合熔）混合熔融电解制得。融电解制得。铝土矿的主要成分是铝土矿的主要成分是Al2O3和和SiO2等。从铝土矿中提炼等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：的流程如下： 以萤石（以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：回答下列问题：（1）写出反应）

4、写出反应1的化学方程式的化学方程式 ；（2）滤液）滤液中加入中加入CaO生成的沉淀是生成的沉淀是 ，反应，反应2的离子方程式的离子方程式为为 ；（3）E可作为建筑材料，化合物可作为建筑材料，化合物C是是 ，写出由，写出由D制备冰晶石的化学方程制备冰晶石的化学方程式式 ；（4）电解制铝的化学方程式是）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是生的混合气体的成分是 。深刻理解铝、深刻理解铝、 三氧化二铝、氢氧化铝既可以与酸反应三氧化二铝、氢氧化铝既可以与酸反应也可以与碱反应，以及复习离子反应相关知识。也可以与碱反应，以及复习离子反应相关知识。通过氢氧化

5、铝的两性分析培养学生的思辨通过氢氧化铝的两性分析培养学生的思辨性思维。性思维。通过氢氧化铝的制取的实验设计培养学生的通过氢氧化铝的制取的实验设计培养学生的观察能力和实验操作技能和实验探究能力。观察能力和实验操作技能和实验探究能力。一、铝及其重要化合物一、铝及其重要化合物1 1、铝、铝（1）与酸的反应）与酸的反应（2）与碱的反应）与碱的反应（3）铝热反应）铝热反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+ + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 A

6、l + Fe2O3 = Fe + Al2O3 高温高温一、铝及其重要化合物一、铝及其重要化合物2 2、氧化铝、氧化铝（1）与强酸的反应）与强酸的反应（2）与强碱的反应）与强碱的反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O 两性氧化物两性氧化物一、铝及其重要化合物一、铝及其重要化合物3 3、氢氧化铝、氢氧化铝（1）与强酸的反应）与强酸的反应（2）与强碱的反应）与强碱的反应 2Al(OH)3 + 6HCl = 2

7、AlCl3 + 3H2O 2Al (OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 两性氢氧化物两性氢氧化物一、铝及其重要化合物一、铝及其重要化合物3 3、氢氧化铝、氢氧化铝（3）氢氧化铝的电离）氢氧化铝的电离（4）实验室制备）实验室制备 H+AlO2-H2O Al(OH)3 Al 3+ 3OH-酸式电离酸式电离碱式电离碱式电离 可溶性铝盐和弱碱反应可溶性铝盐和弱碱反应 Al2(SO4) 3+ 6NH3 H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 2Al3+

8、+ 6NH3 H2O = 2Al(OH)3 + 6NH4 + 一、铝及其重要化合物一、铝及其重要化合物4、铝盐铝盐 与碱的反应与碱的反应 Al Cl3+ 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3 5、偏铝酸盐偏铝酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐 与酸的反应与酸的反应 NaAl O2+ HCl + H2O = Al(OH)3 + NaCl AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 合合作作探探究究课题名称：课题名称：利用利用AlCl3制备氢氧化铝制备氢氧化铝开放性合作探究实验开放性合作探究实验实验目的：实验目的：探究氢氧

9、化铝的制备方案探究氢氧化铝的制备方案实验要求：实验要求：1、讨论可能的实验方案。、讨论可能的实验方案。2、每小组选择一种方案，分工合作完、每小组选择一种方案，分工合作完 成实验，记录实验现象。成实验，记录实验现象。3、总结实验结论。、总结实验结论。 五个小组长提前协五个小组长提前协商每个小组选择的商每个小组选择的实验方案并加以验实验方案并加以验证，并选出该组代证，并选出该组代表对本方案进行阐表对本方案进行阐述。其他同学随时述。其他同学随时质疑发问。质疑发问。第一组方案第一组方案第二组方案第二组方案方案一方案一 、二、二 可溶性铝盐与碱的反应可溶性铝盐与碱的反应 1、若为强碱、若为强碱Al3+

10、+3 OH- （适量）（适量） = Al(OH)3 当强碱过量时当强碱过量时Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 即即Al3+ +4 OH- （过量）（过量） = AlO2- + 2H2O 2、若为弱碱、若为弱碱Al3+ + 3NH3 H2O = 2Al(OH)3 + 3NH4 + 第三组方案第三组方案第四组方案第四组方案方案三方案三 、四、四 可溶性偏铝酸盐与酸的反应可溶性偏铝酸盐与酸的反应 1、若为强酸、若为强酸AlO2- + H+ （适量）（适量） + H2O = Al(OH)3 当强酸过量时当强酸过量时2Al (OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 即

11、即 2AlO2- +8 H + （过量）（过量） = 2Al3+ + H2O 2、若为弱酸、若为弱酸2AlO2- + 3H2O + CO2 （适量）（适量） = 2Al(OH)3 + CO32- AlO2- + 2H2O + CO2 （过量）（过量） = Al(OH)3 + HCO3- 第五组方案第五组方案 方案五方案五 可溶性铝盐与偏铝酸盐的双水解可溶性铝盐与偏铝酸盐的双水解 3AlO2- + Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 小小结结 OH 1、氢氧化铝的两性。、氢氧化铝的两性。2、能快速准确地利用电荷守恒、能快速准确地利用电荷守恒、原子守恒对离子方程式配平。、原子守恒对离子方

12、程式配平。3、熟悉铝三角之间、熟悉铝三角之间的转化，能灵活处理图像题、离子共存问题、相关实的转化，能灵活处理图像题、离子共存问题、相关实验计算题。验计算题。NO NO2SiO2H2SiO3CH3CH2OHCH3CHO1、已知室温下，、已知室温下，Al(OH)3的的Ksp或溶解度远大于或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为。向浓度均为0.1 molL1的的Fe(NO3)3和和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意溶液。下列示意图表示生成图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入的物质的量与加入NaOH溶液的体溶液的体积的关系，合理的是积的关系，合理的是 （ ）CNO NO2SiO2H2SiO3CH3CH2OHCH3CHO2、 常温下，下列各组离子在指定