高中化学第一章第二节第1课时原子核外电子的排布元素周期律课件新人教版必修2

1、第1 1课时原子核外电子的排布元素周期律1.能说出元素原子核外电子排布规律。能说出元素原子核外电子排布规律。2.能记住原子构造与元素性质的周期性变化规律。能记住原子构造与元素性质的周期性变化规律。3.会运用元素周期律。会运用元素周期律。一二一、原子核外电子的排布1.电子的能量(1)在多电子原子里,电子的能量不同。(2)在离核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高。2.电子层(1)定义:在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区域内运动,我们把不同的区域简化为不连续的壳层,称作电子层。一二(2)不同电子层的表示及能量关系:(3)电子分层排布:电子总是尽可能先从内

2、层排起,当一层充满后再填充下一层。一二二、元素周期律1.元素原子构造的周期性变化(1)元素原子核外电子排布的周期性变化。结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。一二(2)元素原子半径的周期性变化。结论:随着原子序数的递增,同周期元素原子半径呈现由大到小的周期性变化(0族除外)。一二2.元素性质的周期性变化(1)元素化合价的周期性变化。结论:随着原子序数的递增,元素的最高正价呈现由+1价到+7价、最低负价呈现由-4价到-1价的周期性变化。一二(2)元素金属性与非金属性的周期性变化。Na、Mg、Al金属性强弱比较:一二Si、P、S、Cl非金属性强

3、弱比较: 一二同周期元素性质的递变规律:3.元素周期律(1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。一二三一、核外电子排布1.核外电子排布的规律(1)能量最低原理。原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由里向外,依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理),即排满了K层才排L层,排满了L层才排M层。(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子(n为电子层序数)。(3)原子最外层电子数不超过8(K层为最外层时不超过2)。(4)次外层最多能容纳的电子数不超过18。一二三特别提醒特别提醒(1)核外电子排布的

4、规律是相互联系的,不能孤立地理解,如当M层不是最外层时,最多可以排布18个电子,而当它是最外层时,最多可以排布8个电子。(2)电子不一定排满M层才排N层,如K和Ca的核外电子排布情况分别为:一二三2.粒子核外电子排布的表示方法粒子核外电子排布的表示方法(1)原子构造示意图原子构造示意图:表示原子的核电荷数和核外表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。如电子在原子核外各电子层排布的图示。如Na原子的原子构造示原子的原子构造示意图为意图为: 一二三(2)离子构造示意图。对于短周期元素,当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时,电子层减少一层,形成与上一周期的稀有气体元素

5、原子一样的电子层构造(电子层数一样,每层上所排的电子数也一样)。非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成和同周期的稀有气体元素原子一样的电子层构造。一二三二、原子构造与元素性质的周期性变化 一二三特别提醒特别提醒(1)短周期中金属元素的最外层电子数3。(2)金属元素无负价,F元素无正价。 一二三三、粒子半径大小的比较 知识点1知识点2知识点3【例题1】 某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍,那么该元素的原子核内质子数为()答案:C解析:因为最外层电子数小于或等于8,所以次外层电子数只能为2,即最外层电子数为23=6,核内质子数=核外电子数=2+6=8。原子核外电子排布规律 知识点1知

6、识点2知识点3点拨短周期元素原子构造的特殊性点拨短周期元素原子构造的特殊性(2)原子最外层有原子最外层有1个电子的元素个电子的元素:H、Li、Na。(3)原子最外层有原子最外层有2个电子的元素个电子的元素:Be、Mg、He。(4)原子最外层电子数等于次外层电子数的元素原子最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar。(5)原子最外层电子数是次外层电子数原子最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是倍的元素是C;最外层电最外层电子数是次外层电子数子数是次外层电子数3倍的元素是倍的元素是O;最外层电子数是次外层电子最外层电子数是次外层电子数数4倍的元素是倍的元素是Ne。(6)原子电子层数与最外层电子

7、数相等的元素原子电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al。(7)原子电子总数为最外层电子数原子电子总数为最外层电子数2倍的元素倍的元素:Be。(8)原子次外层电子数是最外层电子数原子次外层电子数是最外层电子数2倍的元素倍的元素:Li、Si。(9)原子内层电子总数是最外层电子数原子内层电子总数是最外层电子数2倍的元素倍的元素:Li、P。知识点1知识点2知识点3【例题2】 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。以下判断正确的选项是()A.原子半径:丙丁丙C.最高价氧化物对应水化物碱性:丙丁戊D.最外层电子数:甲乙答案:C元素性质的递变规律 知识点1知识点2知识点3解析:根据

8、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,那么原子半径:丙丁戊,A项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,那么金属性:甲丁戊,根据元素的金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物碱性越强,那么最高价氧化物对应水化物的碱性:丙丁戊,C项正确;根据同周期元素从左到右,原子的最外层电子数逐渐增多,那么最外层电子数:甲乙,D项错误。知识点1知识点2知识点3点拨元素周期律的出题形式及对策点拨元素周期律的出题形式及对策(1)给出各元素在周期表中的相对位置给出各元素在周期表中的相对位置,然后推断各元素然后推断各元素,根据性根据性质规律判断选项质规律判断选项(如此题如此题),常以常以H和和He及短周期为条件突破。及短周期为条件突破。(2)给出各元素的化合价和各元素原子的原子半径给出各元素的化合价和各元素原子的原子半径,推断出各元素推断出各元素后根据性质规律判断。后根据性质规律判断。(3)根据原子核外电子排布规律推断。根据原子核外电子排布规律推断。(4)也有通过一些性质也有通过一些性质(反响现象、颜色、气味等反响现象、颜色、气味等)作为其推断的作为其推断的突破口。突破口。知识点1知识点2知识点3