九年级化学下册教材分析

1、初中化学新初中化学新教材研读教材研读科学教育系科学教育系张和平张和平第八单元 金属和金属材料本单元教材分析本单元教材分析本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和本单元主要介绍了铁、铝、铜等重要金属和合金。合金。 金属的物理性质（如导电性、导热性、硬度、金属的物理性质（如导电性、导热性、硬度、延延 展性等）和化学性质（如与氧气、盐酸等展性等）和化学性质（如与氧气、盐酸等反应）；反应）；反应的规律性知识（如置换反应、金属活动反应的规律性知识（如置换反应、金属活动性顺性顺 序序）；）； 金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有金属资源的利用（如铁的冶炼以及冶炼时有关杂关杂 质问题的计算）和保护（如金属的

2、腐蚀质问题的计算）和保护（如金属的腐蚀和防护、废旧和防护、废旧金属的回收利用）等。金属的回收利用）等。新旧教材相关内容比较新旧教材相关内容比较铁铁铁的性质铁的性质几种常见几种常见的的金属金属物物理理性性质质化学化学性质性质与氧、酸、与氧、酸、硫酸铜反应硫酸铜反应铁、钢铁、钢的的冶炼冶炼铝、铜、锌的铝、铜、锌的物性和用途物性和用途金属和金属材料金属和金属材料金属材料金属材料金属的化学性质金属的化学性质金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护个性个性通性通性旧教材旧教材新教材新教材知识结构知识结构课题课题1 1金属材料金属材料 课题课题2 2金属的化学性质金属的化学性质课题课题3 3金属资源的利用

3、金属资源的利用和保护和保护生活视角生活视角社会视角社会视角学科视角学科视角从生活走进从生活走进化学化学从化学走向从化学走向社会社会教学重点、难点教学重点、难点v重点：重点：铁、铝、铜等金属和合金的重要性质铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式和用途，金属活动性顺序，有关化学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金属资源的意识。防护，合理利用金属资源的意识。v难点：难点：对金属活动性顺序的初步探究，对铁对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关化锈蚀条件及其防护措施的初步探究，有关

4、化学方程式计算中的杂质问题计算。学方程式计算中的杂质问题计算。本单元教学中要注意本单元教学中要注意 v1 1、课堂教学生活化：、课堂教学生活化：“化学源于生活、寓于生活、化学源于生活、寓于生活、用于生活用于生活”。v2 2、学习方式重探究：、学习方式重探究：课题课题1 1的教学中，采用的教学中，采用“基本基本问题驱动问题驱动对比实验对比实验收集整理数据收集整理数据分析分析作出结论作出结论解释基本问题解释基本问题”的探究形式的探究形式 ；课题课题2 2的教学中，采用的教学中，采用“实验实验收集整理数据收集整理数据分析分析讨论讨论发现规律发现规律”的探究形式；的探究形式；课题课题3 3的教学中，的

5、教学中，采用采用“发现问题发现问题提出假设提出假设制定方案制定方案实实施方案施方案收集整理数据收集整理数据结论结论解释解释交交流流”的课内外相结合的探究形式的课内外相结合的探究形式 。v3 3、知识拓延多发散：、知识拓延多发散：在对本单元知识进行拓在对本单元知识进行拓展和延伸时，要注意思维的发散性训练。同展和延伸时，要注意思维的发散性训练。同时，要注意学习方式的多样性。时，要注意学习方式的多样性。 v4 4、知识应用重归纳：、知识应用重归纳：感受金属活动性顺序在感受金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中的重要应用工农业生产和科学研究中的重要应用 ；化学；化学方程式计算中的杂质问题计算是一类在实

6、际方程式计算中的杂质问题计算是一类在实际生产中具有重要意义的计算，讨论这一类计生产中具有重要意义的计算，讨论这一类计算题的解法时，关键是归纳出解题思路：即算题的解法时，关键是归纳出解题思路：即有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，有关化学方程式的计算都是纯物质的计算，要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。要把含杂质物质的质量换算成纯物质的质量。 课题课题1 1 金属材料金属材料几种重要的几种重要的金属金属合金合金金属的共性金属的共性金属的个性金属的个性性质与用途性质与用途归纳归纳给信息给信息比较比较合金的含意合金的含意组成与性质的关系组成与性质的关系合金的用途合金的用途概述概述体验体验概述概

7、述积累知识积累知识积累知识积累知识学习方法学习方法学习方法学习方法呈现方式呈现方式教学重点教学重点体现价值体现价值从身边金属物品认识其物理性质从身边金属物品认识其物理性质编排特点与呈现方式编排特点与呈现方式编排特点编排特点: :分别将物质的性质与分别将物质的性质与用途，组成与性质联用途，组成与性质联系起来，在介绍、分系起来，在介绍、分析常见金属的性能、析常见金属的性能、用途中贯穿化学思用途中贯穿化学思维维 性质与用途，性质与用途，组成与性质。组成与性质。 呈现方式呈现方式: : 从从学生熟悉的身边事学生熟悉的身边事物说起，或结合科学物说起，或结合科学数据（给信息）讨论，数据（给信息）讨论，或通

8、过实验（体验）或通过实验（体验）比较、归纳获得对金比较、归纳获得对金属、合金的概要了解。属、合金的概要了解。说明说明从从“材料材料” ” 角度切入，而不是从角度切入，而不是从“化学学科化学学科”的角度切入。的角度切入。重点组织好教材第重点组织好教材第3 3页的页的“讨论讨论”，要引导学生从多个角度思考问题。要引导学生从多个角度思考问题。认真做好【实验认真做好【实验8-18-1】和【实验】和【实验8-28-2】。】。形成一个观念：物质组成的改变会使其形成一个观念：物质组成的改变会使其性能发生改变。性能发生改变。课题课题2 2 金属的化学性质金属的化学性质金属与氧气的反应金属与氧气的反应金属活动性

9、顺序金属活动性顺序大多金属能与氧气反应大多金属能与氧气反应不同金属反应条件不同不同金属反应条件不同不同金属活泼程度不同不同金属活泼程度不同从事实归纳从事实归纳与盐酸反应和不反应的金属与盐酸反应和不反应的金属反应的共性反应的共性置换反应置换反应反应的个性反应的个性活动性顺序活动性顺序引导分类探究引导分类探究编排特点：详略结合，重点突出，注重体验编排特点：详略结合，重点突出，注重体验 注意的问题：注意的问题：（1 1）金属性和金属活动性的区别和联系）金属性和金属活动性的区别和联系金属性：金属性的强弱通常用金属元素原子金属性：金属性的强弱通常用金属元素原子的最外层电子的电离能大小来衡量。的最外层电子

10、的电离能大小来衡量。金属的活动性：金属的活动性是反映金属在金属的活动性：金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，是以金属水溶液里形成水合离子倾向的大小，是以金属的标准电极电势为依据的。的标准电极电势为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电势除了从能量角度来看，金属的标准电极电势除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能、水合能等多种因素有关。属的升华能、水合能等多种因素有关。一般来说，金属性强的元素，它的活动性也强，一般来说，金属性强的元素，它的活动性也强，但也有不一致的情况。但也有不一致的情况。钠的第一电离能比钙的第一电离

11、能要小钠的第一电离能比钙的第一电离能要小: : Na NaNa Na+ + E E= 495.8 kJ= 495.8 kJmolmol-1-1 Ca CaCa Ca+ + E E= 589.7 kJ= 589.7 kJmolmol-1-1因此，钠比钙容易失去最外层的一个电子，钠的因此，钠比钙容易失去最外层的一个电子，钠的金属性比钙强。金属性比钙强。钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电势比钠要负，钙的金属活动性比钙的标准电极电势比钠要负，钙的金属活动性比钠强。钠强。CaCa2+2+/Ca: Ca/Ca: Ca2+2+(aq)+2e(aq)

12、+2e- - Ca(s) Ca(s) E E= -2.868 V= -2.868 VNaNa+ +/Na: Na/Na: Na+ +(aq) +e(aq) +e- - Na(s) Na(s) E E= -2.71 V= -2.71 V(K Ca Na Mg) (K Ca Na Mg) （2 2）金属活动性顺序）金属活动性顺序用用MgMg、ZnZn、FeFe、CuCu与盐酸和硫酸能否反应以及与盐酸和硫酸能否反应以及反应的剧烈程度来比较金属的活动性，是比较粗反应的剧烈程度来比较金属的活动性，是比较粗略的和简单的。两类：（略的和简单的。两类：（MgMg、ZnZn、FeFe） CuCu。 不能根据反应

13、的剧烈程度不能根据反应的剧烈程度MgMgZnZnFeFe，就得出，就得出金属的活动性是金属的活动性是MgMgZnZnFeFe。能否发生反应是热。能否发生反应是热力学问题，反应的剧烈程度是动力学问题。力学问题，反应的剧烈程度是动力学问题。从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的从一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱。性强弱。注意进行科学方法教育。注意进行科学方法教育。 “ “在金属活动性顺序里，位于前面的金属能在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出把位于后面的金属从

14、它们化合物的溶液里置换出来来”。新旧教材金属活动顺序的处理新旧教材金属活动顺序的处理酸、碱、盐酸、碱、盐 章章金属单元金属单元位置位置从酸与金属从酸与金属的反应引出的反应引出特点特点引出引出直接给直接给出规律出规律部分推导部分推导后出规律后出规律现行教材现行教材新教材新教材从金属与盐从金属与盐的反应引出的反应引出说明说明事实归纳是以已学知识和生活现象为基础事实归纳是以已学知识和生活现象为基础的，可：的，可：1.1.增做几个金属与氧气反应的实验；增做几个金属与氧气反应的实验；2.2.探讨一下铝制品的保养注意事项；探讨一下铝制品的保养注意事项；结合分类探究实践和置换反应概念的得出结合分类探究实践和

15、置换反应概念的得出, ,启发启发( (多种方式多种方式) )学生体会分类学习、研究学生体会分类学习、研究的作用。的作用。关于金属活动性顺序的活动与探究较长关于金属活动性顺序的活动与探究较长, ,为为保证效果保证效果, ,教师要加强组织和引导教师要加强组织和引导, ,落实好落实好每一阶段性结论。每一阶段性结论。 课题课题3 3 金属资源的利用和保护金属资源的利用和保护金属的存在金属的存在金属的冶炼金属的冶炼存在之处、存在形存在之处、存在形式、存在的量式、存在的量图示、资料说明图示、资料说明反应原理反应原理产量计算产量计算反应计算反应计算中的杂质问题中的杂质问题以铁为例以铁为例金属资源保护金属资源

16、保护金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护储量和消耗储量和消耗保护措施保护措施实验探究实验探究事实分析事实分析呈现方式呈现方式了解资源概况了解资源概况铺垫主题铺垫主题学习原理、技能学习原理、技能学科丰富主题学科丰富主题培养环境和资源意识培养环境和资源意识主题主题功能功能 作用作用社会视角社会视角学科视角学科视角铁的冶炼把化学原理、计算和生产实际紧铁的冶炼把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起。密地结合在一起。 要精心策划和组织好铁钉的锈蚀以及防护要精心策划和组织好铁钉的锈蚀以及防护的的“活动与探究活动与探究”。图。图8-238-23提示了设计思路。提示了设计思路。鼓励学生开动脑筋设计出多种方案，

17、允许鼓励学生开动脑筋设计出多种方案，允许多种多种方案同时试验。如增加食盐水等。方案同时试验。如增加食盐水等。 教材给出了思考金属腐蚀条件的思路和防教材给出了思考金属腐蚀条件的思路和防止金属腐蚀的思路，要利用这些思路组织好止金属腐蚀的思路，要利用这些思路组织好讨论。讨论。要培养学生的资源意识。要培养学生的资源意识。 说明说明第九单元第九单元 溶液溶液本单元知识结构本单元知识结构溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液溶解过程溶解过程不不饱和溶液饱和溶液饱和溶液饱和溶液溶解度溶解度结晶结晶溶液中溶液中溶质的质量分数溶质的质量分数本单元的重点、难点本单元的重点、难点v重点：重点：v溶液、溶质、溶剂的概念；溶液、溶质

18、、溶剂的概念；v饱和溶液和溶解度的概念；饱和溶液和溶解度的概念；v溶液中溶质的质量分数；溶液中溶质的质量分数；v对化学价值、学习方法、科学探究方法的体验。对化学价值、学习方法、科学探究方法的体验。v难点：难点：v从微观角度理解溶解过程；从微观角度理解溶解过程；v对溶解度概念的认识；对溶解度概念的认识；v溶液中溶质的质量分数计算的应用。溶液中溶质的质量分数计算的应用。本单元课题之间有着内在联系本单元课题之间有着内在联系v第一课题从定性的角度初步认识溶液；第一课题从定性的角度初步认识溶液；v第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，是以物质的溶解度为核心展开的

19、；是以物质的溶解度为核心展开的；v第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质，主要介绍溶质的质液中究竟含有多少溶质，主要介绍溶质的质量分数这一溶液组成的表示方法。量分数这一溶液组成的表示方法。v三个课题密切相关，逐步深入，比较符合学三个课题密切相关，逐步深入，比较符合学生的认知规律。生的认知规律。 内容地位与学习方法内容地位与学习方法v内容地位：内容地位：与生活联系特别紧密；为后续学与生活联系特别紧密；为后续学习打基础（是溶液、晶体等有关理论的基习打基础（是溶液、晶体等有关理论的基础）；础）；v学习方法：学习方法：实验、探究、变量控制的探究

20、方实验、探究、变量控制的探究方法、数学方法的实际运用。法、数学方法的实际运用。v学习过程：学习过程：宏观到微观；定性到定量；基本宏观到微观；定性到定量；基本上是第一册内容的综合运用。上是第一册内容的综合运用。课题课题1 1 溶液的形成溶液的形成吸热或放热现象吸热或放热现象溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液溶解过程溶解过程溶解过程的溶解过程的微观认识微观认识乳化现象乳化现象解释一些常见现象解释一些常见现象实验、讨论实验、讨论活动与探究活动与探究实验、资料、调查与研究、家庭小实验实验、资料、调查与研究、家庭小实验 说明说明（1 1）【实验）【实验9-19-1】 从微观角度理解溶解过程对学生来说是从微观角度理

21、解溶解过程对学生来说是个难点，有条件的学校在教学中应充分利个难点，有条件的学校在教学中应充分利用多种教学手段（如多媒体动画等），以用多种教学手段（如多媒体动画等），以帮助学生理解。帮助学生理解。蔗糖溶于水的过程是蔗糖分子扩散的过蔗糖溶于水的过程是蔗糖分子扩散的过程，程， 食盐溶于水的过程则是离子的扩散过食盐溶于水的过程则是离子的扩散过程。程。 溶液的基本特征，要抓住均一性和稳定溶液的基本特征，要抓住均一性和稳定性。性。（2 2）乳化现象）乳化现象 课程标准要求课程标准要求 “能说出一些常见的乳化现象能说出一些常见的乳化现象”； 注意乳化与溶解是两个不同的概念；注意乳化与溶解是两个不同的概念；

22、要求很低，只要求定性描述。要求很低，只要求定性描述。作用：作用：当当它分散在分散质的表面时，形成薄膜或它分散在分散质的表面时，形成薄膜或双电层，可使分散相带有电荷，这样就能阻止分双电层，可使分散相带有电荷，这样就能阻止分散相的小液滴互相凝结，使形成的乳浊液比较稳散相的小液滴互相凝结，使形成的乳浊液比较稳定。定。常用的乳化剂：常用的乳化剂：肥皂肥皂、阿拉伯胶、烷基苯磺酸钠、阿拉伯胶、烷基苯磺酸钠等。等。发展：发展：目前目前乳浊液的种类已从传统的水包油型和乳浊液的种类已从传统的水包油型和油包水型扩大到多重乳状液、非水乳状液、液晶油包水型扩大到多重乳状液、非水乳状液、液晶乳状液、发色乳状液、凝胶乳状

23、液、磷脂乳状液乳状液、发色乳状液、凝胶乳状液、磷脂乳状液和脂质体乳状液等多种形式。和脂质体乳状液等多种形式。用途：用途：石油石油、冶金选矿、造纸、化妆品、洗涤剂、冶金选矿、造纸、化妆品、洗涤剂、食品、农药、建筑等行业。食品、农药、建筑等行业。乳化剂（表面活性剂乳化剂（表面活性剂）（3 3）活动与探究：溶解时的吸热或放热现象）活动与探究：溶解时的吸热或放热现象（4 4）无土栽培）无土栽培创设情景实验探究实验探究二实验探究一生活实践探究动动脑筋畅谈收获课后延伸控制变量法设计控制变量法设计对照实验探究问题对照实验探究问题 食用油食用油食盐食盐黄泥黄泥水水水水水水要求要求: :水取约试管体积的水取约试

24、管体积的1/2,1/2,固体药品固体药品取少量取少量, ,振荡、静置、用手触摸外壁感振荡、静置、用手触摸外壁感觉凉热变化。觉凉热变化。实验用品实验用品: :小烧杯两只、温度计、小烧杯两只、温度计、玻璃棒、氢氧化钠、硝酸铵、水玻璃棒、氢氧化钠、硝酸铵、水要求：水取约要求：水取约20mL,20mL, 药品约半药匙药品约半药匙, , 温度计始终放入水中温度计始终放入水中 体验温度变化体验温度变化. . 课题二课题二 溶解度溶解度v在在一定温度一定温度下，某物质在下，某物质在100100克溶剂克溶剂中达到中达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量，叫做这种物质在，叫做这种物质在这种溶剂里的这种

25、溶剂里的溶解度溶解度。v 100 g 100 g 溶剂是人为规定的。溶剂是人为规定的。某物质在某物质在2020C C的溶解度为的溶解度为21.521.5克克/100/100克水，克水，其含义是？在其含义是？在2020C C时，该物质在时，该物质在100100克水中达克水中达到饱和状态时溶解的质量为到饱和状态时溶解的质量为21.521.5克。或说：克。或说：在在2020C C时，该物质在时，该物质在100100克水中最多能溶解克水中最多能溶解21.521.5克。克。饱和溶液饱和溶液溶解度溶解度水100克够了，够了，我饱了我饱了(2)(2)溶解度溶解度数据处理过程数据处理过程 培养合作精神培养合作

26、精神提供信息提供信息 某一物质在某温度时某一物质在某温度时的溶解度的溶解度 同一物质在不同温度同一物质在不同温度时的溶解度时的溶解度 不同物质在同一温度不同物质在同一温度时的溶解度时的溶解度 物质的溶解度受温度物质的溶解度受温度变化影响的大小变化影响的大小(3)(3)气体溶解度气体溶解度气体的溶解度受压强的影响很大。气体的溶解度受压强的影响很大。 气体的溶解度有两种表示方法气体的溶解度有两种表示方法: :在一定温度下，气体的压强（或称该气体在一定温度下，气体的压强（或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强）是的分压，不包括水蒸气的压强）是101 kPa101 kPa时，时，溶解于溶解于1 1体积水

27、里，达到饱和状态时气体的体体积水里，达到饱和状态时气体的体积（一般需换算成在积（一般需换算成在0 0 时的体积）。时的体积）。在一定温度下，该气体在在一定温度下，该气体在100 g100 g水里，气体水里，气体的总压强为的总压强为101 kPa101 kPa（气体的分压加上当时水（气体的分压加上当时水蒸气的压强）所溶解的质量。蒸气的压强）所溶解的质量。 讨论：讨论：如何比较葡萄糖和食盐在水中的溶解性大小？如何比较葡萄糖和食盐在水中的溶解性大小？条件条件控制控制相同温度相同温度相同质量的溶剂相同质量的溶剂达到饱和状态达到饱和状态室温时，室温时，葡萄糖葡萄糖比比食盐食盐更易溶于水更易溶于水固体固体

28、溶解度溶解度( (S S)在一定温度下在一定温度下在在100g100g溶剂溶剂( (通常是水通常是水) )中中达到饱和达到饱和物质物质所溶解的克数所溶解的克数（单位（单位g/100gg/100g水）水）不同温度下物质溶解度表示的方法不同温度下物质溶解度表示的方法温度温度02040608090溶解度溶解度g/100gg/100g水水13.331.663.9110169202硝酸钾硝酸钾0t4080120160200g/100g水水S701352040608010090列表法列表法曲线法曲线法固体物质的溶解度受温度影响的一般规律固体物质的溶解度受温度影响的一般规律大多数物质大多数物质的溶解度的溶解

29、度随随温度上升温度上升而而变大变大少数物质（少数物质（氯化钠氯化钠）的溶解度的溶解度受温度受温度影响不大影响不大少数物质（少数物质（氢氧化钙氢氧化钙）的溶解度的溶解度随随温度上升温度上升而而变小变小溶解度曲线的应用溶解度曲线的应用（1）查找某些物质在某温度时的溶解度；（2）观察得出各种物质的溶解度随温度变化趋势；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（4）根据某温度时在一定量水中溶解物质的质量判断溶液是否饱和；（5）推断物质结晶的方法。同种溶质在不同的溶同种溶质在不同的溶 剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同不同的溶质在同种溶不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同剂中的溶解能力不同溶解性溶

30、解性物质的溶解度物质的溶解度定量定量描述描述一定温度一定温度100克溶剂克溶剂溶液饱和溶液饱和单位是克单位是克易溶易溶 、可溶、可溶 、 微溶微溶 、 难难( (不不) )溶溶 固体的溶解度固体的溶解度气体的溶解度气体的溶解度影响因素影响因素（温度）（温度）影响因素（温度、影响因素（温度、压强）压强）表示方法表示方法表示方法表示方法1 1、我了解了、我了解了2 2、我学会了、我学会了3 3、我体验到、我体验到概念概念实验实验 9-79-7溶质的溶质的质量质量分数分数计算计算实验比较引出实验比较引出讨论、例题、实验讨论、例题、实验课题课题3 3 溶质的质量分数溶质的质量分数一定质量分数一定质量分

31、数溶液溶液的配制的配制 严格把握教学要求。严格把握教学要求。 课程标准中要求课程标准中要求“能进行溶质质量分数的能进行溶质质量分数的简单计算简单计算”，不要加深和拓宽。，不要加深和拓宽。 计算时要依据化学概念，要尊重化学事实。计算时要依据化学概念，要尊重化学事实。说明说明第十单元 酸和碱课程标准中的相关内容要求课程标准中的相关内容要求化学教学大纲化学教学大纲化学基本概念和原理化学基本概念和原理溶液的导电性溶液的导电性酸碱盐的初步概念酸碱盐的初步概念pH-酸碱度的表示法酸碱度的表示法元素化合物知识元素化合物知识几种常见的酸几种常见的酸酸的通性酸的通性几种常见的碱几种常见的碱碱的通性碱的通性 课标

32、特点：课标特点： 社会问题中心，从生活实际出发，侧重知社会问题中心，从生活实际出发，侧重知识的应用；识的应用； 淡化概念和理论；淡化概念和理论； 教学要求降低。教学要求降低。大纲特点：大纲特点： 学科中心，从概念入手到具体物质；学科中心，从概念入手到具体物质； 侧重酸和碱的概念及知识，有比较完侧重酸和碱的概念及知识，有比较完整的体系。整的体系。 新的体系新的体系: 酸碱溶液中的离子酸碱溶液中的离子 说明说明 解释解释 实验实验 生活常识生活常识 酸和碱酸和碱 常见酸碱常见酸碱 相似性质相似性质 应用应用 （引入）（引入） （从性质分类（从性质分类)（具体性质和用途）（具体性质和用途） 编排体系

33、编排体系旧教材旧教材: 归纳归纳(概念、性质概念、性质) 实验实验化合物化合物 分类酸和碱分类酸和碱 常见酸碱常见酸碱 通性通性 (引入）引入） (从组成分类）从组成分类） （具体性质和用途）（具体性质和用途）本单元知识结构本单元知识结构课题课题 1 1课题课题 2 2酸碱溶液的导电性酸碱溶液的导电性酸和碱酸和碱酸和碱的反应酸和碱的反应常见酸和碱的性质常见酸和碱的性质酸碱性质的应用酸碱性质的应用( (基础基础) )( (应用应用) )课题课题1 1 常见的酸和碱常见的酸和碱酸碱指示剂酸碱指示剂常见的酸常见的酸指示剂的作用指示剂的作用自制批示剂自制批示剂实验、讨论实验、讨论物性、用途物性、用途浓

34、硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性化性：与氧化铁的反应等化性：与氧化铁的反应等以盐酸、硫酸为例以盐酸、硫酸为例常见的碱常见的碱用途，火碱的腐蚀性用途，火碱的腐蚀性化性：与二氧化碳反应化性：与二氧化碳反应以火碱、熟石灰为例以火碱、熟石灰为例实验、活动探究实验、活动探究呈现方式呈现方式知识铺垫知识铺垫功能作用功能作用活动探究活动探究实验、活动探究实验、活动探究小结小结实验分析实验分析归纳归纳酸碱概念酸碱概念酸碱通性酸碱通性从个性至共性从个性至共性 渐条理系统渐条理系统内容内容主要内容主要内容酸和碱的提出酸和碱的提出常见酸和碱的性质常见酸和碱的性质酸和碱各具有相似性质的解释酸和碱各具有相似性质的解释酸和碱的

35、提出酸和碱的提出实验（性质）实验（性质）化学学科的角度化学学科的角度 生活常识引入生活常识引入学生原有的经验学生原有的经验要求：要求：知识知识从化学组成和性质上初步认识酸和碱从化学组成和性质上初步认识酸和碱技能技能用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性常见酸和碱的性质常见酸和碱的性质目标：目标： 探究酸和碱的性质，重点是了解常见酸碱探究酸和碱的性质，重点是了解常见酸碱的化学性质的化学性质, , 学习归纳的方法。学习归纳的方法。物理性质、用途物理性质、用途化学性质化学性质（实验）（实验）（探究）（探究）探究活动：碱的性质探究活动：碱的性质与指示剂的反应：实验现象（验证）与指示剂

36、的反应：实验现象（验证）与非金属氧化物的反应：与非金属氧化物的反应： 回忆已知回忆已知Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2 提供资料提供资料NaOH+CONaOH+CO2 2 联想类推联想类推NaOH+SONaOH+SO3 3 归纳归纳碱与非金属氧化物反应碱与非金属氧化物反应酸和碱各具有相似化学性质的解释酸和碱各具有相似化学性质的解释解释共同性质解释共同性质导电实验导电实验酸碱溶液中离子的存在酸碱溶液中离子的存在酸中的氢离子酸中的氢离子碱中的氢氧根离子碱中的氢氧根离子说明说明（1 1）酸和碱的通性酸和碱的通性 课程标准没有要求。教师可在教学中进行指课程标准没有要求。教师可在教学中进

37、行指导，并在课题小结时做适当总结。导，并在课题小结时做适当总结。 (2)(2)对学生进行安全教育对学生进行安全教育(3)(3)关于几个实验的说明关于几个实验的说明 【实验【实验10-210-2】“雾雾”和和“烟烟”的区别。的区别。 【实验【实验10-310-3】应提醒学生注意安全；实验应】应提醒学生注意安全；实验应在玻璃片上做；浓硫酸要由教师统一管理。在玻璃片上做；浓硫酸要由教师统一管理。 【实验【实验10-710-7】氢氧化钠溶液不需很浓；不宜】氢氧化钠溶液不需很浓；不宜使鸡爪腐蚀过度；特别要注意不要把氢氧化钠使鸡爪腐蚀过度；特别要注意不要把氢氧化钠溅到眼睛里。溅到眼睛里。 2. 2. 课题

38、课题2 2 酸和碱之间会发生什么反应酸和碱之间会发生什么反应中和反应中和反应溶液的酸碱度溶液的酸碱度酸碱性酸碱性（基础知识和应用）（基础知识和应用）（侧重方法和应用）（侧重方法和应用）过渡过渡目标：目标： 知识：中和反应，酸和碱性质的应用知识：中和反应，酸和碱性质的应用 技能：用技能：用pHpH试纸测酸碱性试纸测酸碱性盐的概念盐的概念中和反应应用中和反应应用pH测定方法测定方法酸碱度应用酸碱度应用探究方法的利用探究方法的利用（1 1）实验现象）实验现象-反应反应-概念概念中和反应中和反应（2 2）方法）方法-现象现象-性质性质-生活实际生活实际学习方法、联系实际、增强兴趣学习方法、联系实际、增

39、强兴趣（3 3）实验操作）实验操作-现象现象-分析分析认识性质、开放思维、解决实际问题认识性质、开放思维、解决实际问题几点说明几点说明 第一个活动与探究中用胶头滴管慢慢滴入盐第一个活动与探究中用胶头滴管慢慢滴入盐酸的操作是为了清楚地看出指示剂颜色的变化。酸的操作是为了清楚地看出指示剂颜色的变化。课程标准中没有要求中和滴定。课程标准中没有要求中和滴定。 关于用关于用pHpH试纸测定一些液体试纸测定一些液体pHpH，实验室中，实验室中的每种酸和碱最好有两种以上不同的浓度进行的每种酸和碱最好有两种以上不同的浓度进行对比。也可以在教师提导下由学生根据实际情对比。也可以在教师提导下由学生根据实际情况自行

40、选择生活中的一些物质进行测定。况自行选择生活中的一些物质进行测定。第十一单元第十一单元 盐盐 化肥化肥课程标准中的相关内容要求课程标准中的相关内容要求内容选择、安排的几点考虑内容选择、安排的几点考虑生活体验与学科知识应互为补充生活体验与学科知识应互为补充关于复分解反应的概念关于复分解反应的概念关于过滤和蒸发提纯混合物的技能关于过滤和蒸发提纯混合物的技能关于化肥和农药关于化肥和农药课题课题1 1 生活中常见的盐生活中常见的盐过滤蒸发操作过滤蒸发操作 复分解反应复分解反应 氯化钠氯化钠 几种碳酸盐几种碳酸盐知识与技能融合知识与技能融合知识与原理融合知识与原理融合教材结构比较教材结构比较旧教材旧教材

41、: 盐的概念盐的概念常见的盐常见的盐从盐溶液导电从盐溶液导电引出引出盐的通性盐的通性复分解反应复分解反应介绍三种盐介绍三种盐,以物性、以物性、用途为主用途为主基本上是归纳基本上是归纳已学反应已学反应新教材新教材: 盐的概念盐的概念生活中的盐生活中的盐复分解反应复分解反应介绍四种盐，知介绍四种盐，知识、技能、应用识、技能、应用相融合相融合由前一单元中和由前一单元中和反应引出反应引出蒸发操作蒸发操作归纳酸、碱、归纳酸、碱、盐的反应盐的反应概念的出现与规概念的出现与规律小结分段律小结分段概念的出现与规概念的出现与规律小结同步律小结同步碳酸盐的性质碳酸盐的性质复分解反应复分解反应复分解反应的条件复分解

42、反应的条件( (反应物反应物 生成物生成物) )中和反应中和反应( (生成物生成物) )讨论讨论关系关系特点特点碳酸盐的化性与碳酸盐的化性与复分解反应复分解反应碳酸盐化碳酸盐化性性与酸反应生成与酸反应生成CO2与碱反应生成沉淀与碱反应生成沉淀已学知已学知识扩展识扩展特意安排特意安排复分解反应的条件复分解反应的条件食盐、纯碱、食盐、纯碱、小苏打、碳酸小苏打、碳酸钙的用途钙的用途碳酸盐与酸碳酸盐与酸生成气体、生成气体、与碱生成沉与碱生成沉淀的反应淀的反应复分解反复分解反应及发生应及发生的条件的条件物质分物质分类概念类概念盐与盐生盐与盐生成沉淀的成沉淀的反应反应过滤、蒸过滤、蒸发提纯混发提纯混合物合

43、物侯德榜侯德榜石笋和钟石笋和钟乳石乳石习题习题正文正文活动与活动与探究探究资料资料选学选学主要知识、技能的分布主要知识、技能的分布讨论讨论关于复分解反应关于复分解反应碳酸盐的性质碳酸盐的性质复分解反应复分解反应复分解反应的条件复分解反应的条件( (反应物反应物 生成物生成物) )中和反应中和反应( (生成物生成物) )复分解反应的实质是电解质在溶液中发生的离子复分解反应的实质是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结间的互换反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离合而使其浓度迅速减小的话，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。子

44、浓度的方向进行。 说明说明在生活中利用碳酸钠、碳酸氢钠较多的是它们的在生活中利用碳酸钠、碳酸氢钠较多的是它们的碱性碱性去油污去油污, ,教材有意回避了这一点。教材有意回避了这一点。活动与探究活动与探究粗盐提纯粗盐提纯 应引导学生充分讨论应引导学生充分讨论; ; 提醒学生复习称量、过滤等操作提醒学生复习称量、过滤等操作; ; 对实验中出现的新仪器和操作技能，教师要加对实验中出现的新仪器和操作技能，教师要加以指导以指导; ; 如果粗盐溶解后产生沉淀过多，应提醒学生：如果粗盐溶解后产生沉淀过多，应提醒学生：过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有大量沉淀的

45、溶液倒入漏斗。沉淀的溶液倒入漏斗。 化肥简介化肥简介化肥的简易鉴别化肥的简易鉴别课题课题2 2 化学肥料化学肥料常见化肥的种类、作用常见化肥的种类、作用化肥的利与弊化肥的利与弊农药的利与弊农药的利与弊了解化学在农了解化学在农业中的作用业中的作用体验化学知识、体验化学知识、技能的应用价值技能的应用价值实验比较常见化肥，探究鉴别方法实验比较常见化肥，探究鉴别方法主要化肥的主要化肥的性能作用性能作用化肥、农化肥、农药与环境药与环境化肥的简化肥的简易鉴别易鉴别化肥使用化肥使用注意事项注意事项习题习题正文正文活动与活动与探究探究资料资料主要知识、技能的分布主要知识、技能的分布说明说明教材中化肥的知识很有

46、限，重点是了解教材中化肥的知识很有限，重点是了解发展趋势，树立一些观念；发展趋势，树立一些观念；结合生物课的学习，开展化肥对植物生结合生物课的学习，开展化肥对植物生长影响的课外实验活动；长影响的课外实验活动；注意利用有关化肥、农药使用利弊的思注意利用有关化肥、农药使用利弊的思考，培养、训练学生的辩证思维、科学考，培养、训练学生的辩证思维、科学思维。思维。第十二单元第十二单元 化学与生活化学与生活 本单元所涉及的一些基本观念本单元所涉及的一些基本观念初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病、健初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病、健康长寿、营养保健方面可以作出重大贡献；康长寿、营养保健方面可以作出重大贡献；