高一化学必修1复习课件名中

1、物理方法物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）化学方法化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）化学方法化学方法对于粗盐中对于粗盐中要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+ Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序粗盐NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量过量BaClBaCl2 2过滤过滤BaSO4NaClMgCl2CaCl2BaCl2过量过量NaOHNaOH过

2、滤过滤Mg(OH)2 NaClCaCl2BaCl2NaOH过量过量NaNa2 2COCO3 3过滤过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3适量盐酸NaCl粗盐精致方案的总结：粗盐精致方案的总结：溶解溶解加入过量加入过量NaOH加入过量加入过量BaCl2加入过量加入过量NaCO3过滤过滤加入适量盐酸加入适量盐酸蒸发蒸发其中顺序还可改为或。其中顺序还可改为或。NaOHNaOH和和BaClBaCl2 2也可用也可用BaBa（OHOH）2 2代替。代替。离子的检验1下列实验仪器不宜直下列实验仪器不宜直接用来加热的接用来加热的 （ ）A试管试管B坩坩埚埚C蒸发蒸发皿皿D烧杯烧杯 D2 2下列

3、实验操作中错误的是下列实验操作中错误的是 （ ）A A 用规格为用规格为10mL10mL的量筒量取的量筒量取6mL6mL的的液体液体B B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部管的底部 C C 过过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层层 的的滤纸上滤纸上D D如果没有试管夹，可以临时手持如果没有试管夹，可以临时手持试管给试管给 固体或液体加热固体或液体加热D3 3有关化学实验的下列操作中，一般情有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的况下不能相互接触的是是 （ ）A A. . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸过滤操作中，玻璃棒与三

4、层滤纸B. B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁端与试管内壁D4下列混合物的分离和提纯方下列混合物的分离和提纯方法中法中，主，主要是从溶解性的角度考要是从溶解性的角度考虑的是虑的是 （ ） A蒸发蒸发 B蒸馏蒸馏 C过滤过滤 D萃取萃取C5、油水分离可以采用下列哪种方、油水分离可以采用下列哪种方法法 （ ） A过滤过滤 B蒸发蒸发 C蒸馏蒸馏 D分液分液D6、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.

5、加热分解 C.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。(2) 除去食盐中混有的乙醇 。(3) 除去CaO中混有的CaCO3 。(4) 分离水和汽油 。(5) 分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。(6) 从碘水里提取碘 。(7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。ACBEFDG7、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具有的性质是（萃取剂应具有的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应不溶于水，且必须

6、易于碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小不溶于水，且必须比水密度小BNANAMMVmVmNnmVCV（aq)V(aq)标况下：Vm=22.4 L/mol只针对于气体气体的体积计算C=1000 %M(1)1.7g氨气所含有的分子数氨气所含有的分子数与与 g氮气所含有的分子数氮气所含有的分子数相同，所含有原子数与相同，所含有原子数与 g氮气所含有原子数相同。氮气所含有原子数相同。(2) 等质量的下列物质中，含分子等质量的下列物质中，含分子数最多的是（数最多的是

7、（ ） A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2(3) 9.8 g H2SO4与与 g H3PO4所含的分子数相同，所含的分子数相同，他们所含的氢原子数之比他们所含的氢原子数之比是是 ,他们的摩尔质量他们的摩尔质量分别是分别是 、 。4、判断题。、判断题。(1) 标准状况下，标准状况下，1 mol任何物质的体积约为任何物质的体积约为22.4L。(2) 1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4 L。(3) 标准状况下，标准状况下，1 mol O2和和N2的任意混合气的体积约的任意混合气的体积约 为为22.4L。(4) 22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11

8、.2L气体所含分子数。气体所含分子数。(5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。(6) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。5、要配置、要配置0.5 mol/L的的NaOH溶液溶液100 ml ，需要固体，需要固体NaOH 的质量的质量是多少？是多少？MCVMnNaOHm)(6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为，其密度为1.84 g/cm3， (1) 计算市售浓硫酸中计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的物质的量浓度。的量浓度。(2) 配制配制1 mo

9、l/L 的稀硫酸的稀硫酸100 ml，则需要这样的浓硫酸的多少毫升？则需要这样的浓硫酸的多少毫升？2211VCVCBBMwC10007、标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol） 溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此 溶液的物质的量浓度是多少？4.22VVVnm水水水A总溶液VMnmmmVLmolMVdVVnc/22401000溶液1 1、19g19g某二价金属的氯化物某二价金属的氯化物AClACl2 2中含有中含有0.4mol Cl0.4mol Cl离子，离子， 19gACl19gACl2 2的物质的量是的物质的量是 ，AClACl2 2的摩尔质量是的摩尔质量

10、是 ，相对分子质量是相对分子质量是 ，A A的相对原子质量是的相对原子质量是 。2 2、用、用N NA A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A A、1mol1mol钠作为还原剂可提供的电子数为钠作为还原剂可提供的电子数为N NA AB B、22.4L NH22.4L NH3 3含有含有4N4NA A原子原子 C C、18g18g水所含的电子数为水所含的电子数为8N8NA AD D、在标准状况下，、在标准状况下，0.5N0.5NA A氯气分子所占体积约是氯气分子所占体积约是11.2L11.2L3 3、同温同压下，等质量、同温同压下，等质量SOSO2

11、2和和COCO2 2相比较，下列叙述中正相比较，下列叙述中正确的是（确的是（ ）A.A.密度比为密度比为16111611 B.B.密度比为密度比为11161116C.C.体积比为体积比为11 11 D.D.体积比为体积比为111611164 4、同温同压下，同体积的气体单质、同温同压下，同体积的气体单质X X2 2和气体单质和气体单质Y Y2 2化合化合生成生成Z Z，其体积不变，则，其体积不变，则Z Z的化学式为（的化学式为（ ） A AX X2 2Y Y2 2 B BX X2 2Y Y C CXYXY2 2 D DXYXY5 5、物质的量浓度相同的、物质的量浓度相同的NaClNaCl、Mg

12、ClMgCl2 2、AlClAlCl3 3三种溶液，三种溶液，当溶液的体积比为当溶液的体积比为3:2:13:2:1时，三种溶液中时，三种溶液中ClCl物质的量浓物质的量浓度之比为度之比为 ( )( )A A、1:1:11:1:1 B B、3:4:33:4:3 C C、3:2:13:2:1 D D、1:2:31:2:36 6、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：鸡蛋清溶液是：鸡蛋清溶液 水水 淀粉溶液淀粉溶液 蔗糖溶液蔗糖溶液 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体 肥皂水肥皂水 ( )( )A A B B C C D D 二、分散系

13、二、分散系溶液溶液胶体胶体悬、乳浊液悬、乳浊液分散质粒子大分散质粒子大小小/nm外观特征外观特征能否通过滤纸能否通过滤纸是否有丁达尔是否有丁达尔效应效应实例实例稳定稳定, ,均一均一 较较稳定，均稳定，均一一 不不稳定，不均一稳定，不均一 能能 能能 不能不能1、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A. 胶体外观不均与 B. 胶粒一定不显电性 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液体C2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（ ） A. 都能透过滤纸 B. 都成红褐色 C. 具有相同的颗粒直径 D. 都曾存在布朗运动A3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（ ） A. NaCl溶液 B.

14、 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. KMnO4溶液B10Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是分类法的分类，不正确的是 （ ）ANa2CO3是碱是碱 BNa2CO3是盐是盐 CNa2CO3是钠盐是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐是碳酸盐11下列分散系最稳定的是下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液悬浊液 B乳浊液乳浊液 C胶体胶体 D溶液溶液12 下列分散系不能发生丁达尔现象的是下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） A豆浆豆浆 B牛奶牛奶 C蔗糖溶液蔗糖溶液 D烟、云、雾烟、云、雾13、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达、当光束通过下列分

15、散系时，可能产生丁达尔效应的是尔效应的是 （ ）A.NaCl溶液溶液 B.Fe(OH)3胶体胶体 C.盐酸盐酸 D 水水三、离子反应三、离子反应1.1.电解质：在水溶液里电解质：在水溶液里 熔融状态下能够导电的熔融状态下能够导电的化合物。化合物。2.2.非电解质：在水溶液里非电解质：在水溶液里 熔融状态下都不导电熔融状态下都不导电的的 。 （如：酸、碱、盐等）（如：酸、碱、盐等）（如：蔗糖、酒精等）（如：蔗糖、酒精等）注意：注意：（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 而导而导电的化合物。电的化合物。 （如：（如：NH3、CO2、SO2等属非电解质）等属非电解质）（2）难溶物）难

16、溶物BaSO4、AgCl在熔融状态可导电，在熔融状态可导电，是电解质是电解质（1）对）对象象:条件条件:化合物化合物或或自身能电离自身能电离1.1.强电解质强电解质: :在水溶液里全部电离成离在水溶液里全部电离成离子的电解质。子的电解质。2.2.弱电解质弱电解质: :在水溶液里只有部分分子在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。电离成离子的电解质。强弱电解质的本质区别是：看电强弱电解质的本质区别是：看电解质能否完全电离，即电离程度解质能否完全电离，即电离程度 中学常见的强弱电解质中学常见的强弱电解质(1)(1)强电解质强电解质: :强酸强酸 HCl HBr HI HNOHCl HBr HI

17、HNO3 3 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 强碱强碱 KOH NaOH Ba(OH)KOH NaOH Ba(OH)2 2 Ca(OH) Ca(OH)2 2绝大多数的盐绝大多数的盐 KCl NaCl BaSOKCl NaCl BaSO4 4 CuSO CuSO4 4 AgCl CaCOAgCl CaCO3 3等等, ,例外的有例外的有 Pb(CHPb(CH3 3COO)COO)2 2 HgCl HgCl2 2。(2)(2)弱电解质弱电解质: :弱酸弱酸 CHCH3 3COOH HClO HF HCOOH HClO HF H2 2S S H H2 2COCO3 3 H H2

18、2SOSO3 3 弱碱弱碱 NHNH3 3HH2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Fe(OH) Fe(OH)2 2 Al(OH) Al(OH)3 3 水水离子方程式离子方程式（1）定义：）定义：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示离子表示离子反应的式子反应的式子表示某一个具体的化学反应；表示某一个具体的化学反应；表示同一类型的离子反应表示同一类型的离子反应（）意义：（）意义：（）书写步骤：（）书写步骤：（写、（写、拆拆、删、查）、删、查）拆：拆：不拆：不拆：“两易两易”-易溶且易电离（强酸、强碱、易溶的易溶且易电离（强酸、强碱、易溶的盐

19、）盐）（化学式表示）（化学式表示）难电离：难电离：难溶（参考难溶（参考P93溶解性表）溶解性表）（CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HF、HClO ）NH3.H2O单质、气体、氧化物、单质、气体、氧化物、注意：注意：HCO3-、HSO3-、HS-等不能拆等不能拆弱碱：弱碱：H2O弱酸弱酸:判断一个离子方程式的正误判断一个离子方程式的正误(查查)2Fe+6H+=2 Fe3+3H21.必须符合客观事实；必须符合客观事实；.必须符合拆写原则；必须符合拆写原则；石灰石盐酸石灰石盐酸CO322H+=H2O+CO23.必须遵守质量、电荷守恒定律；必须遵守质量、电荷守恒定律；Al+H2SO4：Al+2

20、H+=2Al3+H2 4.必须符合阴、阳离子的个数配比；必须符合阴、阳离子的个数配比；Ba(OH)2+H2SO4 ： Ba2+OH+SO42 +H+=BaSO4+H2O5.看是否漏掉离子反应看是否漏掉离子反应;硫酸铜氢氧化钡硫酸铜氢氧化钡: Ba2+SO42-=BaSO46.查查“”、 “、”是否运用恰当是否运用恰当微溶物的处理微溶物的处理:浊液或固态不拆浊液或固态不拆Ca(OH)2反应物反应物:溶液拆，溶液拆，生成物不拆生成物不拆澄清石灰水（澄清石灰水（Ca2+OH-）或：极稀溶液可拆，浓溶液不能拆。或：极稀溶液可拆，浓溶液不能拆。其他的微溶物如其他的微溶物如：CaSO4 Ag2SO4等。等

21、。所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之间间不发生任何反应不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则；若离子之间能发生反应，则不能大量共存不能大量共存（1）相互结合成）相互结合成难溶物质难溶物质的离子不能大量共存。的离子不能大量共存。如：如： Ba2+和和SO42 Ag+ 和和Cl Ca2+和和CO32（2）相互结合成）相互结合成气体或挥发性物质气体或挥发性物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存如：如： H+与与CO32 、SO32、S2（3）相互结合成）相互结合成难电离物质难电离物质的离子不能大量共存的离子不能大量共存如：如： H+与与 CH3C

22、OO 、F、OH、ClO；OH 与与NH4+（4）弱酸酸式根离子与弱酸酸式根离子与H+、OH均不能大量共存均不能大量共存在无色溶液中可以大量共存的离子组是（在无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、H+、MnO4、K+、NO3注：注：无色溶液时应排除：无色溶液时应排除：浅绿色浅绿色Fe2+ 黄色黄色Fe3+ 蓝色蓝色Cu2+ 紫色紫色MnO4 酸性溶液，加酸性溶液，加H+； 碱性溶液，加碱性溶液，加OH1 1、离子反应：有离子参加的化学反应、离子反应：有离子参加的化学反应

23、 离子反应发生的条件：离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应难电离的物质，或者发生氧化还原反应 离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少2 2、离子反应方程式书写的步骤：、离子反应方程式书写的步骤：写：写出正确的化学方程式写：写出正确的化学方程式拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。化物等。删：删去两边未反应的离

24、子，删：删去两边未反应的离子，查：质量守恒和电荷守恒。查：质量守恒和电荷守恒。 1 1、能用离子方程式、能用离子方程式H HOHOHH H2 2O O表示的反应是（表示的反应是（ ）A A、稀醋酸和稀氨水、稀醋酸和稀氨水 B B、稀硫酸和烧碱溶液、稀硫酸和烧碱溶液C C、稀盐酸和氢氧化铜、稀盐酸和氢氧化铜 D D、稀硫酸和氢氧化钡溶液、稀硫酸和氢氧化钡溶液2 2、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（的是（ ）A A、H H、I I、BrBr2 2、NaNa B B、AgAg、NONO3 3、ClCl、K KC C、K K、Ba

25、Ba2 2、OHOH、SOSO4 42 2 D D、CuCu2 2、NHNH4 4、BrBr、OHOH3 3、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 （ ）A A、氢氧化钡溶液与盐酸的反应、氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OHOHH H H H2 2O OB B、澄清的石灰水与稀盐酸反应、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H=Ca=Ca2 2+2H+2H2 2O O C C、铜片插入硝酸银溶液中、铜片插入硝酸银溶液中 Cu +AgCu +Ag = Cu= Cu2 2 + Ag+ AgD D、碳酸钙溶于稀盐酸中、碳酸钙溶于稀盐酸中

26、CaCOCaCO3 32H2H+ +CaCa2+2+H H2 2O OCOCO2 2 14下列物质中，能够导电的电解质是下列物质中，能够导电的电解质是 （ ）ACu丝丝 B熔融的熔融的MgCl2 CNaCl溶液溶液 D蔗糖蔗糖15、下列物质不属于电解质的是、下列物质不属于电解质的是 （ ）A.NaOH B.H2SO4 C.HCl D .酒精酒精 16、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 （ ）A Na+ 、H+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl

27、- 17、下列电离方程式，书写正确的是、下列电离方程式，书写正确的是 （ ）A.Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42- B.AlCl3 = Al3+ + Cl3-c. Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- D.KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-4、写出下列化学反应的离子方程式。(1) 澄清石灰水中通入CO2；(2) 金属铜放入硝酸银溶液中；(3) 实验室制取CO2；(4) 氢氧化钡和硫酸的反应；(5) 氢氧化铜溶于稀盐酸。CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+ CaCO3 + 2H+ = Ca2+

28、 + CO2 + H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O 4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。(1) CO32- + 2H+ = CO2 + H2O；(2) Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ；(3) H+ + OH- = H2O；(4) Ag+ + Cl- = AgCl ；Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2Mg(OH)2 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O AgNO3 + NaCl =

29、 AgCl + NaNO3 离子共存问题离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存A. K+、Na+、OH-、Cl-B. Ba2+、Na+、CO32-、Cl-C. Fe3+、Na+、I-、Cl-D. K+、Na+、NO3-、Cl-下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是( )A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl-B. K+、Na+、CO32-、Cl-C. K+、Na+、S2-、NO3-D. K+、Na+、NO3-、Cl-下列各组离子，能共存的是( )1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、CO32- C. NH

30、4+、Zn2+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42-2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子， 已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液 中Al3+与SO42-的个数比为（ ） A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2BA四、氧化还原反应四、氧化还原反应氧化剂氧化剂 得电子得电子 化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应 还原产物还原产物 反应物反应物（有氧化性）（有氧化性） 同时存在同时存在 同时产同时产生生还原剂还原剂 失电子失电子 化合价升高化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 氧化产物氧化产

31、物反应物反应物（有还原性）（有还原性）数目相等数目相等氧化还原反应氧化还原反应电子的得失或偏移（电子的得失或偏移（本质本质） 化合价变化（化合价变化（标志标志）得到电子，化合价降低，得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应失去电子，化合价升高，失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应氧化能力：氧化剂氧化能力：氧化剂 氧化产物氧化产物还原能力：还原剂还原能力：还原剂 还原产物还原产物化学方程式的化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查配平步骤：标、定、算、平、查技巧：完全变价看前面，部分变价看后面技巧：完全变价看前面，部分变价看后面1 1、在反应、在

32、反应K K2 2CrCr2 2O O7 7+14HCl=2KCl+2CrCl+14HCl=2KCl+2CrCl3 3+3Cl+3Cl2 2 +7H+7H2 2O O中，中，（1 1）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。）指出被氧化元素、氧化剂、氧化产物、氧化反应。（2 2）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HClHCl与起酸性作用的与起酸性作用的HClHCl的质量比为的质量比为 。（3 3）用双线桥标明电子转移的方向和数目。）用双线桥标明电子转移的方向和数目。2 2、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（ ）A A、阳离子只有氧化

33、性、阳离子只有氧化性, ,阴离子只有还原性。阴离子只有还原性。B B、金属单质只有还原性、金属单质只有还原性C C、得电子越多的氧化剂、得电子越多的氧化剂, ,其氧化性就越强其氧化性就越强D D、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。、元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制取。3 3、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：、已知下列离子在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SOSO2 2I I- -FeFe2+2+H H2 2O O2 2ClCl- -，则下列反应不可能发生的是（，则下列反应不可能发生的是（ ） A A、2SO2SO2 2+2H+2H2 2O O2 2=2H=2

34、H2 2SOSO4 4 B B、I I2 2+2Fe+2Fe2+2+=2I=2I- -+2Fe+2Fe3+3+ C C、2Fe2Fe3+3+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2FeO=2Fe2+2+SO+SO4 42-2-+4H+4H+ + D D、I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是( )

35、 ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2ADC电子转移的相关计算电子转移的相关计算-电子得失的守恒MnO2 + 2HCl = MnCl2 + Cl2+ H2O+4+2-10得2e-失2e-2 e-转移4 mol e-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？1224V(Cl2) = n(Cl2)Vm = 222.4 L/mol = 44.8 L根据根据反应方向

36、反应方向判断氧化性和还原性的强判断氧化性和还原性的强弱弱 若若下列反应能向右进行，下列反应能向右进行，则氧化性强弱：氧化剂氧化产物则氧化性强弱：氧化剂氧化产物还原性强弱：还原剂还原产物还原性强弱：还原剂还原产物氧化、还原性强弱的比较：氧化、还原性强弱的比较：1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是( ) ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2

37、O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2ADC4、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中， 若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 ( )A168g B42g C126g D60g5、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解 它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的 转换关系(未配平)： GQ+NaCl Q+H2O X+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化

38、合物中氯的化合价由低到高的顺序为 ( ) AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ 电解BB6、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，H2SI2=2HIS，下列叙述正确的是（ ）A氧化性Fe3I2S B氧化性I2SFe3C还原性H2SIFe2 D 还原性Fe2H2SI7、根据下列事实：X+Y2+=X2+Y，Z+2H2O=Z(OH)2+H2，Z2+氧化性比X2+弱，Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是 ( )AXYZW BYXWZ CZXYW DZYXWABC一、钠及其化合物的化学性质一、钠及其化合物的化学性质 钠的性质钠的性质1 1、钠

39、的物理性质：、钠的物理性质：2 2、钠与氧气反应、钠与氧气反应4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O2（过氧化钠，淡黄色）（过氧化钠，淡黄色）（二）过氧化钠与水反应（二）过氧化钠与水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（三）过氧化钠与二氧化碳反应（三）过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2NaNa2 2OO2 2可用于呼吸面具中，作为氧气来源可用于呼吸面具中，作为氧气来源-1银白色金属、质软、银白色金属、质软、 熔点低熔点低钠投入水中，浮在水面上钠投入水中，浮在水面上 （钠的密度比水的密度小）（钠的密度比水的密

40、度小）变成银白色光亮的小球变成银白色光亮的小球 （与水反应放热且钠的熔点较低）（与水反应放热且钠的熔点较低）小球在水面上迅速四处游动小球在水面上迅速四处游动 （有气体生成推动小球）（有气体生成推动小球） (4)(4)有嘶嘶的声音，直至小球消失有嘶嘶的声音，直至小球消失 （反应剧烈，局部水沸腾气化）（反应剧烈，局部水沸腾气化） (5)(5)反应后水溶液变红反应后水溶液变红 （溶液显碱性）（溶液显碱性）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 钠与水的反应钠与水的反应被还原被还原(C H2 CO)被氧化被氧化(O2 HNO3 H2SO4)碱性氧化物的通性碱性氧化物的通性被还原被还原碱性氧化物

41、通性碱性氧化物通性被还原被还原被氧化被氧化H+(Fe2+ Fe3+) Al 2O3 、Al(OH)3 的性质：的性质：1、物理性质、物理性质不溶于水的白色固体，在水溶液中新生不溶于水的白色固体，在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状。成的氢氧化铝呈胶状。2、化学性质、化学性质两性两性:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟两性氢氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氢氧化物。碱反应生成盐和水的氢氧化物

42、。 Al(OH)3的不稳定性的不稳定性: 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O氢氧化铝的用途：氢氧化铝的用途：氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、氢氧化铝胶体可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。医用胃酸中和剂。碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠：碳酸钠：俗名纯碱或苏打，俗名纯碱或苏打，白色粉末白色粉末；晶体化学式晶体化学式NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O，易，易风化风化成为粉末成为粉末。碳酸氢钠：碳酸氢钠：俗名小苏打，是一种俗名小苏打，是一种很细的白色很细的白色晶体晶体溶解度大小：溶解度大小：NaNa2 2COCO3 3 NaHCONaHCO3 3。 正正 盐盐

43、酸式盐酸式盐水溶性水溶性钾钠铵盐易溶于水、其它难溶钾钠铵盐易溶于水、其它难溶都溶于水都溶于水热稳定性热稳定性K2CO3、Na2CO3受热难分解受热难分解CaCO3、(NH4)2CO3受热易分解受热易分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O与酸反应与酸反应CO32- +2H+= CO2+H2OCaCO3+ 2H+= Ca2+CO2+H2O HCO3- +H+= CO2+H2O与碱反应与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O转化关系转化关系 Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+C

44、O2+H2O亚铁盐（亚铁盐（Fe2+）铁盐（铁盐（Fe3+）与碱作用与碱作用与与KSCN溶液作用溶液作用氧化氧化还原性还原性无现象无现象（遇（遇KSCN溶液颜色无溶液颜色无变化）变化）遇遇KSCN 溶液变血红溶液变血红（用于检验）（用于检验）Fe2+2OH- -=Fe(OH)2Fe3+3OH- -=Fe(OH)3还原性还原性2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化性氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2浅绿色浅绿色 黄色黄色黄色黄色 浅绿色浅绿色(2)Fe3+的氧化性和的氧化性和Fe2+的还原性的还原性 常见合金的重要应用常见合金的重要应用1、合金：两种或两种以上的金属（或金属跟非金、合金：两种

45、或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质属）熔合而成的具有金属特性的物质2、合金具有许多优良的物理、化学或机、合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。械性能。 硬度大于硬度大于各成分金属各成分金属 熔点低于熔点低于各成分金属各成分金属Na2ONa2O2物理性质白色固体淡黄色固体与水反应与CO2反应生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性相对稳定Na2O + H2O = 2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不稳定，不稳定，Na2O + O2 = Na2O2后者不稳定后者不稳定1

46、50180分解分解不分解不分解沉淀产生原因不同沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀后者产生快后者产生快大量气体大量气体视情况产生气体视情况产生气体无反应无反应白色沉淀白色沉淀小苏打小苏打纯碱纯碱相同浓度前者大相同浓度前者大PH7PH7后者相对较小后者相对较小易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水白色固体白色固体白色固体白色固体说明说明热稳定性热稳定性与与CaCa（OHOH）2 2反应反应与盐酸反应热与盐酸反应热与与CaClCaCl2 2反应反应俗称俗称水溶液的酸碱性水溶液的酸碱性溶解性溶解性外观外观NaHCO3Na2CO3银白色，光泽，固体，质轻、柔软银白色，光泽，固体，质轻、柔软与非金

47、属单质反应与非金属单质反应与水反应与水反应与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应2Na+O2Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2 （过氧化钠，淡黄色）（过氧化钠，淡黄色） 点燃或点燃或加热加热4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O ( (白色固体白色固体) )2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+ HO=2NaOH+ H2 22Na+2HCl=2NaCl+ H2Na+2HCl=2NaCl+ H2 2 TiCl4+4Na = Ti+4NaClKCl +Na = K+NaCl700-800700-8008508502Na+CuSO2Na+CuSO4 4+2H+2H2

48、2O=Cu(OH)O=Cu(OH)2 2+H+H2 2+Na+Na2 2SOSO4 4 银白色，光泽，固体，质轻银白色，光泽，固体，质轻1 1、与非金属单质反应、与非金属单质反应2 2、与酸反应、与酸反应3 3、与沸水反应、与沸水反应4 4、与、与COCO2 2反应反应3Mg+N3Mg+N2 2 = Mg= Mg3 3N N2 2点燃点燃Mg+2HMg+2H+ +=Mg=Mg2+2+H+H2 2Mg+2HMg+2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 2煮沸煮沸2Mg+CO2Mg+CO2 2=2MgO+C=2MgO+C点燃点燃铝的化学性质：铝的化学性质：1 1、与非金

49、属单质反应、与非金属单质反应2 2、与酸反应、与酸反应3 3、与碱反应、与碱反应4 4、与金属氧化物反应、与金属氧化物反应2 Al+ 3Cl2 2AlCl32Al + 3S Al2S34Al + 3O2 2Al2O3点燃点燃2Al+ 6H2Al+ 6H+ + = 2Al = 2Al3+ 3+ + 3H+ 3H2 22Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O O2AlO2AlO2 2- -+ 3H+ 3H2 21 1、两性：、两性：AlAl2 2O O3 3+2OH+2OH- -=2AlO=2AlO2 2- -+H+H2 2O O AlAl2 2O O3 3+6H+6H+ +=2Al

50、=2Al3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+ +=Al=Al3+3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3+OH+OH- -=AlO=AlO2 2- -+2H+2H2 2O O2 2、AlAl2 2O O3 3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。高硬度、高熔点，可制作耐火材料。3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的制备的制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)Al(OH)3 3偏铝酸钠溶液中通入偏铝酸钠溶液中通入COCO2 2气体能制备气体能制备Al(OH)Al(OH)3 3偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比偏铝酸钠和氯

51、化铝物质的量之比3 3：1 1混合混合AlOAlO2 2- - +H+H+ +H+H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 AlAl3+3+3OH+3OH- -FeFe3+弱氧化剂弱氧化剂：S S、H H+ +及金属活动性表中铁后面的金属离子及金属活动性表中铁后面的金属离子强氧化剂强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、H H2 2O O2 2 O O2 2和水在一定条件下将和水在一定条件下将FeFe变成变成FeFe3 3O O4 4强氧化剂：强氧化剂：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、MnOMnO4 4- -、H

52、 H2 2O O2 2、浓、浓H H2 2SOSO4 4等等还原剂：还原剂：I I- - 、S S2- 2- 、H H2 2S S、SOSO2 2、FeFe、CuCu等等Fe2+Al3+Al02-Al(OH)3OH-或NH3H2OH+OH-H+或CO2H+OH-1 Na2CO3粉末中混有NaHCO32 Na2CO3溶液中混有NaHCO3，3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3 用加热法用加热法：2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2 滴加适量滴加适量NaOH ：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 通入过量通入过量CO2 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3二、镁

53、、铝及其化合物的化学性质二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角铝三角”及其应用及其应用1“铝三角铝三角”是指是指Al3、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关相互转化的三角关系：系：2应用应用(1)制取制取Al(OH)3Al33NH3H2OAl(OH)33NHAlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-Al33AlO2-6H2O4Al(OH)3(2)识别图像识别图像在含在含1 mol Al3的可溶性铝盐溶液中逐滴加入的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。溶液至过量。在含在含1 mol AlO2-的的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。盐酸至过量。在含在含

54、1 mol OH的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶的强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液至过量。液至过量。在含在含1 mol H的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸的强酸性溶液中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量。盐溶液至过量。1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 () AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3 AB C D C2、向100mL 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是() A1molL1 B1.5molL1 C3molL1 D7moLL1 CD三、铁及其化合物的化学性质三、铁及其化合物的化学性质氢氧

55、化物Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体,不溶于水红褐色固体,不溶于水化学性质制法Fe(OH)22H=Fe22H2O4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe(OH)3 = Fe2O33H2OFe22OH=Fe(OH)2Fe33OH=Fe(OH)3(1)Fe2的检验： a. 加碱溶液：灰白色灰绿色红褐色 b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2： 无明显现象血红色溶液 (2)Fe3的检验：a. 加KSCN溶液：溶液变血红色， b. 加碱溶液：有红褐色沉淀， Fe33SCN=Fe(SCN)31、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分

56、反应后，溶液中的金属离子主要是()AFe2 BFe3和Fe2CCu2和Fe2 DCu22、铁和氧化铁的混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为()AD21金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用最早的金属（）。作用。人类历史上使用最早的金属（）。 A铜铜 B铁铁 C铝铝 D钛钛22从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是界中存在的主要形式是 （ ）ANa BNaCl CNaOH DNa

57、2O23.取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到水溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：然后加入到水溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：钠在溶液中反应的实验现象钠在溶液中反应的实验现象 ，反应的化学方程式是反应的化学方程式是 。24对氧化铝的分类中正确的是对氧化铝的分类中正确的是 （ ）A酸性氧化物酸性氧化物 B碱性氧化物碱性氧化物 C两性氧化物两性氧化物 D不成盐氧化物（像不成盐氧化物（像CO一样）一样） 25下列物质中，不属于合金的是下列物质中，不属于合金的是 （ ）A 硬铝硬铝 B黄铜黄铜 C 钢铁钢铁 D水银水银

58、3、有一包Fe和Zn的混合物10 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求 混合物中各组成的质量。解：设Fe的物质的量为x mol，Zn的物质的量为y mol56 x + 65y =10 x + y = 0.15 一、硅及其化合物一、硅及其化合物 二、氯及其化合物二、氯及其化合物1 1、下列关于氯水的说法中正确的是：、下列关于氯水的说法中正确的是： A A、新制氯水中只含有、新制氯水中只含有ClCl2 2和和H H2 2O O分子分子 B B、新制氯水能杀菌消毒是因为、新制氯水能杀菌消毒是因为ClCl2 2有毒，能毒杀细菌有毒，能毒杀细菌 C C、光照氯水有

59、气泡逸出，该气体是、光照氯水有气泡逸出，该气体是ClCl2 2 D D、氯水放置数天后酸性增强、氯水放置数天后酸性增强2 2、下列物质能使红墨水褪色的是、下列物质能使红墨水褪色的是 A A、活性炭、活性炭 B B、二氧化碳、二氧化碳 C C、NaClNaCl溶液溶液 D D、酸化的、酸化的NaClONaClO溶液溶液课堂练习：课堂练习：DAD3 3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A A、褪色、褪色 B B、变成红色、变成红色 C C、先褪色后变红、先褪色后变红 D D、先变红后褪色、先变红后褪色4 4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与、下列物质既能由两种

60、单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：酸反应而生成的是： A A、FeClFeCl2 2 B B、CuClCuCl2 2 C C、AlClAlCl3 3 D D、FeClFeCl3 35 5、当有大量当有大量ClCl2 2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A A、NaOH BNaOH B、NaCl CNaCl C、KBr DKBr D、NaNa2 2COCO3 3CDD三、硫及其化合物三、硫及其化合物SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？可