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文档简介

1、1. 分子轨道理论介绍2. 分子轨道理论应用分子轨道分子轨道: 描述分子中电子运动的波函数描述分子中电子运动的波函数，指，指具有特定能量的某电具有特定能量的某电子在相互键合的两个或多个原子核附近空间出现概率最大的区域，子在相互键合的两个或多个原子核附近空间出现概率最大的区域，是是多电子、多电子、 多中心的多中心的, 电子属于整个分子。电子属于整个分子。分子轨道由原子轨道线分子轨道由原子轨道线性组合而成性组合而成 ,有几个原子轨道线性组合，就会得到几个分子轨道，有几个原子轨道线性组合，就会得到几个分子轨道，且能量不尽相同且能量不尽相同。分子轨道理论在化学键理论中的位置分子轨道理论在化学键理论中的

2、位置 2211*2211c-cccMOMO成键原则成键原则 能量相近原则 最大重叠原则 对称性匹配原则 决定能否成键 决定成键效率分子轨道电子分子轨道电子排布排布遵循原则遵循原则 能量最低原理 Pauli不相容原理 Hund法则处理分子轨道方法处理分子轨道方法1. 弄清分子轨道的数目和能级高低2. 由原子价电子算出可用来填充的分子轨道的电子数3. 按规则将电子填入分子轨道分子轨道能级图分子轨道能级图1. 两边画原子轨道，中间画分子轨道2. 分子轨道数=组成它的原子轨道数3. 成键分子轨道能级比原子轨道低，反键分子轨道能级比原子轨道高4. 用虚线连接相关原子轨道与分子轨道5. 电子排布规则填入分

3、子轨道H2分子轨道能级图1sH1s H反键轨道成键轨道AO MO AO*s1s1E分子轨道类型分子轨道类型分子轨道表示式分子轨道表示式键级键级键级= (成键轨道电子数-反键轨道电子数)/2根据分子轨道能级高低及轨道电子数，将分子轨道从低能级到高能级的每个能级用括号括起来，右上角注明轨道电子数。如，H2的分子轨道表达式2s1)（AO MO AO1s1ss1*s1*s2s22s2s2p2ppx2*px2py2*py2pz2*pz2O2分子轨道能级图分子轨道能级图1*pz21*py22pz22py2222*22s22*12s1）（）（）（）（)()()（)()（pxssO2分子轨道表示式分子轨道表示

4、式O2的键级的键级=（10-6）/2=2AO MO AO1s1ss1*s1*s2s22s2s2p2p*px2*py2*pz2N2分子轨道能级图分子轨道能级图222pz22py22*22s22*12s1)(）（）（)()（)()（pxssN2分子轨道表示式分子轨道表示式N2的键级的键级=（10-4）/2=3py2pz2px2？同核与异核双原子的分子轨道符号的关系同核与异核双原子的分子轨道符号的关系8762154321*33*2*222*22*11ssppppssssHF分子轨道能级图分子轨道能级图AO(H) MO(HF) AO(F)1s2s1s2p12341HF分子轨道分子轨道表示式表示式4222)1()3(）2（）1（HF分子的键级分子的键级=(2-0

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