新浙教版初中科学化学方程式及其相关知识点总结(完整)

1、初中化学知识点全面总结一、质量守恒定律 :1、内容：参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； 不参加反响的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和 中； 要考虑空气中的物质是否参加反响或物质如气体有无遗漏。2、 微观解释：在化学反响前后，原子的种类、数目、质量均保持不变原子的“三不变 。3、化学反响前后 1一定不变 宏观：反响物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 2一定改变 宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变 3可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、 遵循原那么：

2、 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、 书写：注意：a配平b、条件c、箭号3、 含义以 2H2+O2 =点燃= 2H2O 为例氢气和氧气在点燃的条件下生成水每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2每 4份质量的氢气与 32份质量的氧气完全 宏观意义： 说明反响物、生成物、反响条件 微观意义： 表示反响物和生成物之间分子或原子个数比个水分子对气体而言，分子个数比等于体积之比 各物质间质量比系数 对目对分子质量之比 化合生成 36 份质量的水4、化学方程式提供的信息包括 哪些物质参加反响反响物；通过什么条件反响：反响生成了哪些物质生成物 参加反响的各粒子的相对数量；反响前后质量守恒，等等。5

3、、利用化学方程式的计算三、化学反响类型1、四种根本反响类型 化合反响：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反响 分解反响：由一种反响物生成两种或两种以上其他物质的反响 置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响 复分解反响：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响2、氧化复原反响氧化反响：物质得到氧的反响 复原反响：物质失去氧的反响氧化剂：提供氧的物质 复原剂：夺取氧的物质常见复原剂：H2、 C、 CO3、中和反响：酸与碱作用生成盐和水的反响n、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au>

4、金属活动性由强逐渐减弱小结：1只有排在H前面的金属才能置换出酸里的氢 2、只有排在前面的金属才能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来常见物质的颜色、气味等：红色：红 P、 Cu、Fe2O3红褐色： Fe(OH)3浅绿色：卩62+盐的溶液黄色：S、Fe3+盐的溶液绿色： Cu2(OH)2CO3紫黑色： KMnO4 晶体蓝色：Cu(0H)2、CuCQ CuSO? 5HO Ci?盐的溶液紫红色：KM nO溶液黑色： C、 Fe 粉、 CuO、 MnO2、 Fe3O4白色： BaSO4、 AgCl、 MgO、 P2O5、 CaO、 NaOH、 Ca(OH)2、 CaCO3、 KClO3、 KCl、

5、NaCl、 BaCO3、 CuSO4、NCQ 等无色气体：空气、 刺激性气味气体：O2、 H2、 CO2、 CO、 CH4、 N2、 SO2SO、HCI、HNQ等无色透明：金刚石、干冰以及大局部酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式Hg汞水银CO二氧化碳干冰CO一氧化碳煤气CH甲烷沼气天然气CaO氧化钙生石灰 Ca(OH)2氢氧化钙熟石灰、消石灰 CaCO碳酸钙石灰石、大理石NaCI氯化钠食盐KMnO高锰酸钾灰锰氧GHOH乙醇酒精CHCOOHS酸醋酸NaOH氢氧化钠烧碱、苛性钠NCO碳酸钠纯碱、苏打NaHCO碳酸氢钠小苏打HCI氢氯酸盐酸CuSO? 5H2

6、O五水硫酸铜胆矶、蓝矶(NH4)2SQ硫酸铵硫铵NHHCO碳酸氢铵碳铵Cs(OH)2CO碱式碳酸铜铜绿NHNQ硝酸铵硝铵©CO碳酸钾草木灰主要成分初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca OH2 +C02 = CaCO3j + H20复分解反响现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反响可用来检验二氧化碳气体的存在。2、 镁带在空气中燃烧占燃2Mg + 02=2MgO化合反响现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。2H2f通电水通电分解或水的电解相关知识点：1阳极产生氧气，阴极产生氢气；2氢气和氧气的体积比为 2： 1,质量比为1 : &2H2O

7、现象：阴极、阳极有大量的气泡产生H2+ O2 f分解反响4、生石灰和水反响CaO + H2O = Ca OH2化合反响现象：白色粉末溶解，并放出 大量的热相关知识点：1最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;2在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；3生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。5、 铜粉在空气中受热+捺力口执2Cu + O2 = 2CuO化合反响现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末6、实验室制取氧气或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KC1O 3=2 2KCI + 3O2f分解反响-相关知识点：1二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度2二氧化锰的质量和化学性质在化学反响前后没有

8、改变；3反响完全后，试管中的剩余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行别离的方法是：1溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；2溶解、过滤、洗涤、枯燥得到二氧化锰。7、木炭在空气或氧气中燃烧占燃C + O2= CO2化合反响现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反响后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。&硫在空气或氧气中燃烧点燃S + O2= SO2化合反响现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。9、铁丝在氧气中燃烧上糾占燃3Fe + 2O2= Fe3O4化合反响现象：剧烈燃烧，火星四射=，生成一种黑色

9、固体一四氧化三铁 相关知识点：1在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集 气瓶爆裂。2铁丝在空气中不能燃烧。3铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。10、磷在空气中燃烧点燃 现象：产生大量而浓厚的白烟。4P + 5O22P2O5化合反响知识点：1烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。2此反响常用于测定空气中的氧气含量。11氢气在空气中燃烧上施占燃2H2 + O2= 2H 2O化合反响现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：1氢气是一种常见的复原剂；2点燃前，一定要检验它的纯度。12、实验室制取二氧化碳气体或大理石和稀盐酸反响CaC03 + 2HCI = CaCI 2 + H2O +

10、 CO2 f复分解反响现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸 来除去某物质中混有的碳酸钙。13、煅烧石灰石或碳酸钙高温分解CaC03高温 CaO + CO2 f分解反响=相关知识点：1本反响是工业上制取 CO2的原理14、 甲烷在空气中燃烧片燉占燃CH4 + 2O2= CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：1甲烷是天然气或沼气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。2通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄 清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成15、氧化铜与稀硫酸

11、反响CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O复分解反响现象：黑色粉末溶解，溶液变成蓝色16、氧化铜与稀盐酸反响CuO + 2HCI = CuCI 2 + H2O复分解反响现象：黑色粉末溶解，溶液变成浅绿色17、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu置换反响现象：铁丝外表有一层光亮的红色物质析出。18、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4 + 2NaOH =CuOH2 J +Na2SO4复分解反响现象：有蓝色絮状沉淀生成。19、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 J + 3NaCI复分解反响 现象：有红褐色絮状沉淀生成。

12、20、用盐酸来去除铁锈Fe2O3 + 6HCI = 2FeCI 3 + 3H2O复分解反响现象：铁锈消失，溶液变成黄色。21、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO 3 + HCI = AgCI J + HNO 3复分解反响现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子22、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 J + 2HCI复分解反响现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子23、 胆矶受热分解厶CuSO4 5H2O= CuSO4 + 5H2O f分解反响现象：蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时试管

13、口有水滴生成。24、硫酸铜遇水变蓝CuS04+ 5H2O = CuSO 4 5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：1实验室常用 CuSO4白色粉末来检测反响是否有水生成 或物质中是否含有水。2实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分25、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 = NH3f + H2O + CO2f分解反响 =现象：有刺激性气味的气体生成26、木炭和氧化铜高温反响高温C + 2CuO 高温2Cu + CO2f置换反响现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：复原剂：木炭；氧化剂：氧化铜27、氢气复原氧化铜点燃H2 + CuO=Cu + H2O 置换反响现象：黑色粉末逐渐

14、变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：1实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；2实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的 铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。28、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2现象：产生蓝色火焰点燃2CO2化合反响相关知识点：1一氧化碳是一种常见的复原剂；2点燃前，一定要检验它的纯度。3一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。29、一氧化碳复原氧化铜厶CO + CuO = Cu + CO 2现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质相关知识点：复原剂：一氧化碳；氧化

15、剂：氧化铜30、工业炼铁3CO + Fe2O!温2Fe + 3CO2氧化铁(1)生石灰CaO氧化钙2熟石灰或消石灰：CaOH2 -氢氧化钙3食盐：NaCl氯化钠4干冰:CO2-二氧化碳5纯碱：Na2CO36烧碱或苛性钠、火碱：NaOH 氢氧化钠碳酸钠7胆矶：CuSO4口 LJcC7；古冊只点曰曰Hr5H2O硫酸铜日日体8石碱：Na2CO3.A HlI cC易风化 10H2O-碳酸钠晶体9盐酸：HCl氢氯酸10明矶：KAlSO42 12 H2O硫酸铝钾晶体相关知识点：复原剂：一氧化碳；氧化剂:附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名:附：二、根本化学反响:1、化合反响：1定义:点燃2Mg+O 2

16、=2MgO点燃2C+O2=2CO点燃3Fe+2O2=Fe 3O4CO2+H2O=H 2CO32根本形式：A+E点燃S+O2 =SO 2点燃CO2+C=2CO点燃2H2+O2=2H 2OCuSO4 + 5H2O = CAB点燃C+O2=CO 2点燃4P+5O2=2P 2O5 点燃2CO+O2=2CO2O4 5H2O2、分解反响：1定义：2根本形式：AB = A+BCu2(0H) 2CO3=2CuO+H 2O+CO2f2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2 fH2CO3=H 2O+CO2fMnO 22KClO 3=2KCl+3O 2f通电2H2O=2H 2f +O2fNH4HCO3=N

17、H 3f +H2O+CO2f高温CaCO3=CaO+CO 2fCuSO4? 5H2O=CuSO 4+5H2Of3、置换反响： 1定义： 酸与金属反响 ：Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 fFe+H2SO4 =FeSO4+H2fZn+2HCl=ZnCl 2+H2fFe+2HCl=FeCl 2+H2f 盐与金属反响Fe+CuSO4=FeSO4+CuHg(NO 3)2+Cu=Cu(NO 3)2+Hg其他： H2+CuO=Cu+H 2O4、复分解反响： 1定义： 酸与某些金属氧化物反响2根本形式：A+EC = AC + EMg+H 2SO4=MgSO 4+H 2f 2AI+3H 2SO4 =AI

18、2(SO4)3+3H 2 f Mg+2HCI=MgCI 2+H2f 2AI+6HCI=2AICI 3+3H2fCuSO4+Zn=ZnSO 4+Cu高温=2Cu+CO 2fC+2CuO2丨根本形式：AE + CD = AD + CEFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2OCuO+H 2SO4=CuSO4+H 2O 酸与碱反响：Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2ONaOH+HCl=NaCl+H 2ONaOH+HNO 3=NaNO 3+H2O 酸与盐反响：Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O ZnO+2HNO 3=Zn(NO 3)3+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2NaOH+H 2SO4=Na2SO4+2H2OMg(OH) 2+2HNO3=Mg(NO 3)2+2H2OH2SO4+BaCI 2=BaSO 4 J +2HCICa(OH) 2+Na