前黄实验学校模考卷

1、.前黄实验学校模考卷4一、选择题1.与元素的化学性质密切相关的是A.质子数 B.电子总数 C.最外层电子数 D.中子数2右图中A、B、C、D是立在水田中电线杆的铁丝拉线的四个部位，其中最易生锈的是 AA处 BB处 CC处 DD处3地铁作为一种快速的轨道交通工具，越来越受到重视。对于制造地铁车厢的主要材料，你认为最合适的是下面（ ）金属下表列出4种金属的某些性质：金属密度/gcm-3强度锈蚀性导电性参考价格（万元t）A19.3差不生锈优9000B8.9较弱难生锈优71C7.9优会生锈尚可46D2.7良不生锈良494下列物质属于无机物的是ACO(NH2)2(尿素) BNa2CO3 CC3H8(北京

2、奥运火炬的燃料) DCH45.下列叙述正确的是 A青少年的生长过程需要大量蛋白质，所以要多吃水果B油脂和糖类物质都能够为人体提供热量C合成纤维、合金、合成橡胶都是合成材料D焚烧塑料是解决“白色污染”的好办法6. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是A.t1时，甲、乙各30g分别加入70g水中均能恰好完全溶解B.t1时，甲和乙的溶液中溶质的质量分数相等C.t2时，在l00g水中放入60g甲，所得溶液溶质的质量分数为37.5D.t2时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和7日常生活、工农业生产和科学实验中，需要利用中和反应原理来降低某些环境中酸或碱的含量

3、。学校课外活动小组利用5的氢氧化钠溶液逐滴滴加到10mL5的稀盐酸中，将测得溶液pH的变化绘制成右图所示曲线。分析曲线得到的以下说法中，合理的是A滴入少量氢氧化钠溶液，溶液呈酸性，pH =0B滴入过量氢氧化钠溶液，溶液显碱性，pH=14C滴入适量氢氧化钠溶液至恰好反应，溶液呈中性，pH =7D未滴人氢氧化钠溶液时溶液显酸性，滴入氢氧化钠溶液后溶液就显碱性8.有一含有熟石灰的生石灰样品6g，与100g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。则样品中钙的质量分数为 A64.7% B65.7% C66.7% D67.7% 9. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是选项待提

4、纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(Fe)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2(H2O)氢氧化钠固体将混合气通过盛氢氧化钠的装置DCO2(CO)氧气点燃10. 下列图象正确反映对应的变化关系的是A一定量的稀硫酸与锌粒反应Bt时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体C向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰D将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中氧气质量溶液质量氢气质量0 加KNO3的质量0 反应时间0 反应时间 A B C D11小程将日常生活中一些化学信息归纳成有趣的“三要点”，下列说法中有错误的是A去油污的方法有三种：用汽油擦洗

5、、用洗涤剂清洗、用热的碳酸钠溶液洗涤B能提供热能的营养素有三种：蛋白质、油脂、糖类C我国古代流传至今的三大杰出化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器D氢能源广泛推广有三大障碍：制取成本高、易泄漏贮存难、有毒海水主要含氯化钠、氯化镁等氯化镁氢氧化镁较纯净的食盐晶体淡水浓卤水粗盐苦卤12.下图是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是 A常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等 B粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发C通常在苦卤中加入熟石灰制取氢氧化镁D海水中的氯化钠用途广泛，例如它可做调味品、可用于配制生理盐水13比较归纳是化学学习常用的一种方法。以下是C、CH4、CO三种物质转化为CO

6、2的转化关系，CCO2 CH4CO2 COCO2，对它们的比较归纳正确的是 A三种转化关系中发生的反应都属于化合反应 B三种转化关系中所有的生成物在常温下都是气体 C三种物质都只能跟氧气反应转化为二氧化碳 D三种物质都能在点燃条件下转化为二氧化碳14如右图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管中与固体B接触，若试管中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的A稀硫酸和铁 B水和生石灰 C盐酸和小苏打 D水和食盐15.物质间存在着一定的反应关系和转化关系。下列各组物质可以按所给图示进行直接转化的是 AFeFe2O3FeSO4Fe BCOCO2H2CO3COCHClNaClCaCl2H

7、Cl DCO2Na2CO3CaCO3CO2序号123456789101112131415答案二、推断题16. 下列AH八种物质都与人类生产、生活密切相关。已知A、G、H均为常见的单质，E为难溶于水的白色沉淀。其转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去），试回答：写出A与E的化学式：A ，E 。写出DE的化学方程式 。写出GH的化学方程式 。图中反应、的共同反应物有 （写名称），且该物质可以与一种被认为是最清洁的燃料反应转化为F，此反应的化学方程式为 。三、实验探究题17一氧化碳还原氧化铁的装置图如下，（中盛有澄清的石灰水）。回答问题。 A B C（1）写出带有标号的仪器的名称 。（2）写出

8、A、B中发生反应的化学方程式 、 。（3）装置B的连接如下图：在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是        ；采用图2所示操作可能造成的后果之一是                     。（4）C装置的作用是 。18. 据媒体报道，2009年2月12日我外交部发言人就法国佳士得公司拍卖我圆明园兔首和鼠首两件文物（如右图），发表

9、严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色. 兔首 鼠首 (1)查阅资料:铜器长期暴露在空气中会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。这三种氧化物是CuO、H2O、CO2。其中CuO为黑色固体。写出铜绿受热分解的化学反应方程式 。（2）提出问题：铜绿形成的的条件是什么？(3)猜想:根据铜绿的化学式,你认为铜绿的形成是铜与氧气、 共同作用的结果.(4)实验探究：某研究性小组的同学为探究铜绿形成的条件，将三小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下： 实验装置 实验现象 无现象 无现象 有铜绿生成，且水面附近最明显小明同学认为上述实

10、验设计并不严密，其理由是 ，为得到正确结论，应对实验进行补充，他补充的实验是 。 （5）得出结论：通过上述实验得出原猜想是正确的。 （6）实验拓展：请你设计实验证明铜绿的组成中含有碳元素。 实验步骤 实验现象（7）反思与应用：盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈，铁生锈的条件是 ；写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法 。19. 注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置和习题中出现越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进起到了意想不到的效果。图2图3图1（1）图1用50 mL试管作反应容器，磷的燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气。用50mL注射器（活塞事先处在20 m

11、L刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积。操作：检查装置的气密性。装药品，连好仪器。夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生现象为 。燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约 mL刻度处（取整数值）。说明空气中氧气的体积分数约为 。（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性。当缓缓向外拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到 ( )A.注射器内有液体 B.瓶中液面上升 C.长颈漏斗内液面上升 D.长颈漏斗下端管口产生气泡（3）兴趣小组走进实验室看到了一个不和谐的“音符”（如图3）。（I）此情此景你首先想到是取用该药品时试剂瓶瓶塞应 放在桌上；取用后应立即塞上瓶塞密封保存，这

12、是因为 ， 。图4（II）该兴趣小组同学为了测定某变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数，首先设计了图4所示的装置，通过反应后右侧注射器内收集到气体的量计算出Na2CO3的质量分数（已知该状态下CO2的密度，所使用注射器最大量程为20mL）。写出锥形瓶内所发生变化的化学方程式 ， ，小张认为该方案不能准确测得Na2CO3的质量分数，这是因为 ，且小李认为该方案中样品的取用的量也需要一定的控制，这是因为 。（III）该兴趣小组同学在反思上面实验后设计了如图5的装置测定变质的烧碱样品中Na2CO3的质量分数。反应的开始、结束都要用注射器反复的排送气体。实验步骤为：检查装置的气密性。 称取10克干燥

13、的烧碱样品放入广口瓶中，D处注射器内加入适量的稀硫酸，准确称量装置F的质量320克，连好装置。 打开弹簧夹1，反复推拉注射器A 10次，准确称量装置F的质量320.5克。关闭弹簧夹1，然后推动活塞，让稀硫酸逐滴滴入样品中，直到不再产生气泡为止。 打开弹簧夹1，缓缓推拉注射器A 10次。 再准确称装置F质量为321.6克。问题探究：（i）E装置的作用是 ，G装置的作用 。（ii）若步骤中注射器推拉速率过快，则测定的Na2CO3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。（iii）试根据实验所记数据计算出该烧碱样品中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程）20某校化学兴趣小组的同学在探究金属

14、的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？他们设计了如下图所示装置进行探究。猜想与假设在常温下能反应常温下不能反应，但在加热条件下能反应在加热条件下不能反应查阅资料含有Cu2+的水溶液通常显蓝色实验与事实操作 将一小块铜片放入试管中，加入足量浓硫酸，无明显现象；操作 加热该试管，铜片上有气泡，产生了有刺激性气味的气体；操作 停止加热，将试管中的残液慢慢倒入水中，溶液呈蓝色。分析与思考甲同学认为，由以上探究可知：猜想 （填序号）是正确的。乙同学认为，经检验产生的气体是SO2，所以铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物只是SO2和CuSO4。丙同学认为，在

15、实验装置中，“蘸有浓碱液棉花”的作用是 。反思与评价操作中，从安全角度考虑 （填“可以”或“不可以”）将水倒入残液中，其理由是 。在分析与思考中对产物只是SO2和CuSO4的判断是否准确 （填“是”或“否”），其理由是 。拓展与应用根据以上探究和已掌握的知识，该兴趣小组的同学设计了两个制取硫酸铜的实验方案：浓硫酸加热 Cu CuSO4 稀硫酸O2加热 Cu CuO CuSO4 经过对两种方案的讨论、对比，同学们认为方案具有的优点有 （填序号），所以工业上制备硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应。A提高铜的利用率 B提高硫酸的利用率 C不产生污染大气的SO2 D不用浓硫酸，安全性好21甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应，有关实验数据如下表：所用试剂及质量反应后所得溶液质量甲C