九年级化学人教版上册全程提优测评卷第三单元 物质构成的奥秘（B卷）

第三单元物质构成的奥秘能力提优测评（B卷）考试时间：75分钟试卷满分：100分选择题答题卡123456789101112131415161718第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．如图是地壳中元素质量分数的模型图，其中代表的元素是【】A．铝元素 B．氧元素 C．钙元素 D．氢元素2．封闭在某容器中的少量液态水，煮沸后，液态水变成水蒸气。在这一过程中，发生的变化是【】A．水分子本身变大 B．水分子之间的间隔变大C．水分子的数目增多 D．水分子受热都跑到容器的一端3．下列事实的微观解释中，不正确的是【】A．香水、汽油要密闭保存——分子在不断运动B．水蒸发为水蒸气，所占体积变大——水分子之间间隔变大C．经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气——此变化中有新的分子产生D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同4．复印机复印资料时，常能闻到一股特殊的气味，这种气味就是臭氧的气味，氧气在放电的条件下可以转化为臭氧。下列与此相关的说法中不正确的是【】A．氧气在放电的条件下转化为臭氧的过程是化学变化B．氧气在放电的条件下转化为臭氧的反应属于化合反应C．臭氧的特殊的气味属于臭氧的物理性质D．臭氧分子与氧气分子化学性质不同5．原子中占有运动空间最大的粒子是【】A．电子 B．中子 C．质子 D．原子核6．下列关于原子的叙述正确的是【】A．原子核内质子数必等于核外电子数B．一切物质都是由原子直接构成C．一切原子的原子核都由质子和中子构成D．原子是不能再分的粒子7．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么【】A．该原子是一种氢原子 B．该元素是金属元素C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷8．钚可用于核电，还可用于制造核武器，钚（Pu）的原子序数为94，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是【】A．中子数为145B．核外电子数为94C．核电荷数为239D．质子数为949．近期我国科研人员用新方法制得了NaN5·3H2O。该化合物中含有N5-等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是【】A．N5-是一种单质 B．1个带1个单位的正电荷C．1个中共含有35个电子 D．1个中共含有35个质子10．世界万物都是由极其微小的粒子构成的，下列说法正确的是【】A．海水是由海水分子构成的B．分子、原子、离子都能直接构成物质C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的11．质子数相同、电子数不同的两种粒子，它们可能是【】A．两种不同原子 B．同种元素原子和离子C．两种不同分子 D．两种不同元素的离子12．图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是【】A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子B．钠原子与钠离子都不显电性C．氯化钠由氯原子和钠原子构成D．钠原子与钠离子的微观结构相同13．下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是【】选项内容粒子名称符号结构示意图电性化学性质A镁原子Mg中性活泼易得电子B铝原子Al3+带3个单位正电荷活泼C氧原子O中性稳定D氟离子F-带一个单位负电荷稳定14．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是【】A．O B．CO C．H2 D．Fe15．在三星堆遗址中发现的金面具残片，经测定该面具含金量约为85%。下列有关说法正确的是【】A．金的元素符号为aU B．该面具为纯净物C．金单质由金原子构成 D．金的相对原子质量为197g16．关于下列四种粒子的说法不正确的是【】A．X与N的化学性质不同B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子C．X和Y均已形成稳定结构D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子17．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b,而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d,则甲原子的相对原子质量为【】A． B． C． D．18．如图是元素周期表中的一格，从中获取的信息中不正确的是【】A．该元素的原子序数为18 B．该元素的原子核外有18个电子C．该元素属于金属元素 D．该元素的相对原子质量为39.95第II卷（非选择题共46分）二、填空题：每空1分，共27分。19．把分别充满红棕色的二氧化氮(NO2)气体和无色的氢气(H2)的集气瓶按照下图A、B两种方式放置，然后把两瓶中间的玻璃片抽走，使两瓶口密合在一起(不要振荡)，可观察到A中两瓶气体的颜色很快趋于一致(两气体不反应)，而B中需要很长时间才能达到同样的效果。由此可以得出的结论有：(1)______________。(2)______________。(3)______________。20．写出下列符号的意义或用化学符号表示。（1）：_______，_______。（2）：______。（3）2个氯原子：______。（4）中2的含义：_______。21．用微观思想分析和看待问题，就是抓住了解决问题的实质。A、B、C是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图，“”和“”分别表示硫原子和氧原子。(1)A、B、C中表示混合物的是_______(填序号)。(2)上述变化Ⅰ、Ⅱ中，属于物理变化中的“一定条件”可能是________________________。(3)二氧化硫与氧气的化学性质不同的微观实质是_________________。(4)从微观角度，你能从变化Ⅰ中得到什么信息？__________________(写一点)。22．已知一个碳12原子的实际质量为mg，则实际质量为ng的原子的相对原子质量为______。若一原子的相对原子质量为M，核内中子数为N，其核外电子数是______。23．下图是一些粒子的结构示意图，请回答。（1）图A表示的粒子核外电子分______层排布，第一层上有______个电子。（2）图______（填字母代号）对应粒子的质子数相同。（3）图D表示的是______（填微粒符号），它在发生化学变化时容易得到______个电子变成______（填微粒符号），其相对稳定结构的核外电子排布和____________原子完全相同。（4）图D与图______（填字母代号）对应的粒子化学性质相似。24．下表是元素周期表的一部分，回答问题：（1）写出X的元素符号_______。（2）画出元素Y的原子结构示意图_________。（3）13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为_________。（4）16号元素的原子在化学反应时容易_______（填“得到”或“失去”）电子，形成的简单离子表示为________。三、实验探究题：共9分。25．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题：（实验方案一）如图1。①观察到的实验现象是_____；②该方案的不足之处是_____。（说出一点即可）（实验方案二）如图2、图3。图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。①观察到的现象是___________________________；②图2、图3采用对照实验的方法，变量只有一个，被控制的量有多个，请说出2个被控制的量_____。（实验方案三）如图5(提示:浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，且能反应生成氯化铵的白烟的固体)用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水（氨气分子相对分子质量17）和浓盐酸（氯化氢分子相对分子质量37.5），塞紧橡皮塞。过一会儿后，从图5中观察到有白烟产生且位置偏右，说明_____________________________。（实验结论）上述实验证明：分子是不断运动的，且分子的运动速率与_________________有关。（说出一点即可）四、计算题：本题共10分。26．已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。(第(1)和(2)要求写出计算过程)(1)若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是多少？(2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是多少？(3)相同质量的锂和铝，___________含有的原子个数更多。第三单元物质构成的奥秘基础过关测评（B卷）全解全析123456789101112131415161718BBCBAAACDBBADDCBAC1．【答案】B2．【答案】B【分析】液态水变为水蒸气，是水分子的间隔在增大，水分子的数目和大小不变，液态水变为水蒸气，是物理变化，水分子的间隔在增大，水分子的数目和大小不变。【解析】A、液态水变为水蒸气，水分子的数目和大小不变，水分子本身不变，故A不正确；

B、液态水变为水蒸气，水分子之间的间隔变大，故B正确；

C、水分子的数目不变，故C不正确；

D、水分子受热不会集中到容器的一端，故D不正确。故选B。3．【答案】C【解析】A、香水、汽油要密闭保存，是因为香水、汽油中含有的分子是在不断运动的，为防止造成浪费，则要密闭保存，故选项解释正确；B、水蒸发为水蒸气，所占体积变大，是因为水分子之间间隔变大，故选项解释正确；C、经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气，属于物理变化，分子本身没有发生改变，故选项解释错误；D、氧气和液氧都能攴持燃烧，是因为构成物质的分子相同，其化学性质相同，故选项解释正确。故选C。4．【答案】B【解析】A、氧气在放电的条件下转化为臭氧的过程生成了新物质，是化学变化，正确；B、氧气在放电的条件下转化为臭氧的反应，反应物和生成物均为一种，不属于化合反应，错误；C、臭氧的特殊的气味属于臭氧的物理性质，正确；D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，臭氧分子与氧气分子化学性质不同，正确。故选B。5．【答案】A【解析】原子由是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样，原子核由质子和中子构成，因此原子中占有运动空间最大的粒子是电子，A选项正确，符合题意。故选A。6．【答案】A【解析】A、原子中，核内质子带正电，核外电子带负电，质子数=核外电子数，故正确；B、物质是由分子、原子、离子构成的，故错误；C、有些原子中没有中子，如氢原子，故错误；D、原子在化学变化中不能再分，故错误。故选A。7．【答案】A【解析】A、所有氢原子的质子数都为1，这种核原料的原子核中含有1个质子，故该原子是一种氢原子。故A选项正确；B、这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子，这种氢原子差一半的电子达到2电子的相对稳定结构，属于非金属元素。故B选项错误；C、在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数，这种核原料的原子核中含有1个质子，则核外只有一个电子。故C选项错误；D、这种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，故该原子核带1个单位的正电荷。故D选项错误。故选A。8．【答案】C【解析】A、元素的原子序数=原子核内的质子数，且原子的相对原子质量≈质子数+中子数，所以该原子的中子数≈相对原子质量−质子数=239−94=145，选项正确；B、元素的原子序数=元素原子的核外电子数，所以该原子的核外电子数为94，选项正确；C、元素的原子序数=元素原子的核电荷数，所以该原子的核电荷数为94，选项错误；D、元素的原子序数=原子核内的质子数，所以该元素原子的质子数为94，选项正确，故选C。9．【答案】D【解析】氮原子的质子数和电子数均为7，的质子数和电子数均为7×5=35；中是得到一个电子得到的微粒，所以每个中含有35个质子和36个电子。A、是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误；B、1个带1个单位的负电荷，故错误；C、每个中含有36个电子，故错误；D、每个中含有35个质子，故正确。故选：D。10．【答案】B【解析】A、海水是混合物，不是由海水分子构成的，A选项说法不正确，不符合题意；B、分子、原子、离子都是构成物质的微粒，它们都能直接构成物质，B选项说法正确，符合题意；C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，C选项说法不正确，不符合题意；D、自然界中的物质都是由分子、原子、离子构成的，D选项说法不正确，不符合题意。故选B。11．【答案】B【分析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。【解析】A、质子数相同的原子属于同种原子，A错误；B、同种元素的质子数肯定相同，又因一种是原子，一种是离子，电子数肯定不同，B正确；C、质子数相同的两种分子，因没有得失电子，故电子数也应相同，C错误；D、元素不同，则质子数不同，D错误；故选B。12．【答案】A【解析】A、由形成过程示意图可知，变为时，失去1个电子，而变为时，得到1个电子，此选项正确；B、钠原子不显电性，而钠离子带正电，此选项错误；C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，此选项错误；D、钠离子最外层有8个电子，性质稳定，而钠原子最外层有1个电子，故钠原子与钠离子的微观结构不同，此选项错误。故选A。13．【答案】D【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。【解析】A、镁元素的原子符号为Mg，原子结构示意图为，不显电性，活泼易失去电子，故选项错误。B、Al3+表示铝离子，铝原子可表示为Al，故选项错误。C、氧原子的原子符号为O，原子结构示意图为，不显电性，活泼易得到电子，故选项错误。D、氟离子的离子符号为F-，离子结构示意图为，带一个单位负电荷，最外层电子数为8，属于稳定结构，故选项正确。故选D。14．【答案】D【解析】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。A、O属于气态非金属元素，可表示氧元素，表示一个氧原子，但不能表示一种物质，故选项错误；B、该符号是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项错误；C、该符号是氢气的化学式，不是元素符号，故选项错误；D、Fe属于金属元素，可表示铁元素，表示一个铁原子，还能表示铁这一纯净物，故选项正确。故选：D。15．【答案】C16．【答案】B【分析】通过分析图中的原子或离子结构示意图可知，X是Cl-，Y是K+，M是Ar，N是Cl。【解析】A、X是Cl-，N是Cl，所以两者的化学性质不同，不符合题意；B、离子Y是K+，得到一个电子可以变成K原子，该说法错误，符合题意；C、根据示意图可知，X是Cl-，Y是K+，两者均已形成稳定结构，不符合题意；D、X是Cl-，Y是K+，M是Ar，N是Cl，有两个离子，两个原子，不符合题意。故选B。17．【答案】A【分析】相对原子质量是某原子的一个原子质量与一个碳12原子质量的1/12的比值。相对原子质量计算的标准一样，所以原子的质量比等于相对原子质量之比。【解析】碳12原子的相对原子质量为12，由乙原子与碳12原子的质量比为c：d，可知乙原子的相对原子质量为，又知甲原子与乙原子的质量比为a：b，则甲原子的相对原子质量为。故选A。18．【答案】C【分析】元素周期表中的一格可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【解析】A、由上图可知，该元素原子的原子序数=质子数=18，说法正确，不符合题意；B、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素一个原子的原子核外有18个电子，说法正确，不符合题意；C、由汉语名称“氩”，可知它为非金属元素，说法错误，符合题意；D、由上图，可知该元素的原子的相对原子质量为39.95，说法正确，不符合题意。故选C。19．【答案】（1）二氧化氮(NO2)气体的密度比氢气(H2)的密度大（2）分子都在不停地运动（3）分子之间存在一定的间隔【解析】因为氢气分子和二氧化氮分子在不断运动，且分子间有间隔，氢气的密度小，向上运动，二氧化氮的密度大，向下运动，所以A瓶中的颜色很快趋于一致，B瓶中的混合较慢是因为氢气密度小，在上面运动，二氧化氮密度大，在下面运动的原因，同时证明分子之间存在一定间隔；由此可以得出的结论有：(1)二氧化氮()气体的密度比氢气()的密度大；(2)分子都在不停地运动；(3).分子之间存在一定的间隔。20．【答案】（1）1个氢原子氢元素（2）5个银原子（3）（4）1个镁离子带有2个单位的正电荷21．【答案】（1）A（2）降温或压缩(其它合理答案均可得分)（3）分子构成不同(其它合理答案均可得分)在化学变化中，分子可分，原子不可分(其它合理答案均可得分)【解析】（1）混合物是由多种分子构成的，所以上述微观图中表示混合物的是A图；B和C都含一种分子，均属于纯净物；（2）表示的宏观事实有新物质生成，属于是化学变化；变化Ⅱ、Ⅲ表示的宏观事实是没有新物质生成，属于物理变化，其中分子间隔变小，可能为降温或压缩等；（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以二氧化硫与氧气化学性质不同的原因是分子的构成不同；（4）由变化Ⅰ微粒的变化可知，在化学变化中，分子可分，原子不可分。22．【答案】【解析】根据相对原子质量的计算公式，该原子的相对原子质量可表示为：。相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和。在原子中，质子数等于核外电子数，故核外电子数为：。23．【答案】（1）32（2）AC（3）S2S2-氩（Ar）（4）B【解析】（1）原子结构示意图中弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数；图A表示的粒子核外电子分3层排布，第一层上有3个电子。（2）结构示意图中圆圈中数字表示质子数；图AC对应粒子的质子数相同。（3）图D表示的是16号元素硫元素S，它最外层有6个电子，大于4，在发生化学变化时容易得到,2个电子变成硫离子S2-，其相对稳定结构的核外电子排布和18号元素的氩（Ar）原子完全相同。（4）图D与图B的最外层电子数相同，两者对应的粒子化学性质相似。24．【答案】（1）F（2）（3）AlCl3（4）得到S2-【解析】（1）由图可知，X元素的原子序数为9，9号元素为氟元素，其元素符号为F，故填F。（2）由图可知，Y元素的原子序数为14，是硅元素，其原子核外有14个电子，第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为4，故其原子结构示意图为。（3）13号元素为铝元素，其化合价为+3价，17号元素是氯元素，其化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则该化合物的化学式为AlCl3，故填A