2018年浙江高考化学31题专题训练

1、2018年浙江高考化学31题专题训练2018年浙江高考化学31题专题训练1、1-澳丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71C,密度为1.36gcm-3。实验室制备少量1澳丙烷的主要步骤如下：步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。步骤2:如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物储出为止。步骤3:将储出液转入分液漏斗，分出有机相。步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤，分液，得粗产品,进一步提纯得1-澳丙烷。(1)仪器A的名称是

2、加入搅拌磁子的目的是搅拌和(2)反应时生成的主要有机副产物有2-溟丙烷和(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸储平稳进行,目的是(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液，振荡,静置，分液。【答案】(1)蒸储烧瓶防止暴沸Q)丙烯、正丙酸(3)减少1-澳丙烷的挥发HBr挥发(4)减少(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体2、焦亚硫酸钠(Na2s2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2s2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40c左右，向N

3、a2CO3过饱和溶液中通入SO2,实验装置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应，在20c左右静置结晶。生成Na2s2O5的化方程式为2NaHSO3=Na2s2O5+H2O(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2,其离子方程式为(2)装置Y的作用是(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25C30c干燥，可获得Na2s2O5固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵。依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2s2O5固体。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是O(4)实验制得的Na2s2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4,其可能的原因是。【答案】(1)2SO

4、2+CO32+H2O=2HSO3+CO2减少Na2s2O5在水中的溶解(2)防止倒吸(3)吸滤瓶(4)在制备过程中Na2s2O5分解生成生Na2SO3,Na2SO3被氧化生成Na2SO43、(加试题(10分)五氧化二钢(V2O5，摩尔质量为182gmol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钮(主要含有V2O5还有少量A12O3、Fe2O3)中提取V2O5实验方案设计如下：已知：NH4VO是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水，不溶于乙醇、醛。2NH4VO3V2O5+2NH3+H2

5、O请回答:(1)第步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是O（填编号）（2）调节pH为88.5的目的。第步洗涤操作时，可选用的洗涤剂_。（填编号）A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4C1溶液（4）第步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因。硫酸工业中，SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式表示）,4VO2+O2=2V2O5（6）将0.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸调节pH为88.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶液中含有V3+,滴加指示剂用0.250mol-L-1Na2s2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2s

6、2O标准7§液20.00mL,则该产品的纯度为。（已知I2+2Na2s2O3=Na2S4O6+2NaI）（1）B（1分）（2）让A1O2-转化为Al（OH）3沉淀，避免VO3的沉淀（2分）（3）AD（2分）（4）若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率（2分）（5）SO2+V2O5=2VO2+SO3（1分）（6）89.9%（2分）粗盐母液n分溶液a4、【加试题】（10分）Mg3N2可用于核燃料回收和半导体材料制备，应用前景广泛。某兴趣小组利用海水制备金属镁，并进一步制取Mg3N2的流程如下图所示。本B3-HCl / “洗涤盐酸-D固体A

7、溶减BIVr请回答:NH3800c电Mg3N2皿MgMgCl2vn(1)步骤IV中的离子方程式是。(2)下列说法正确的是OA.步骤I中的操作a和步骤V中的操作b相同B.步骤n中的石灰乳能用石灰水代替C.步骤VI中若不通HCl,则产物中会有Mg(OH)Cl等生成D.溶液A中通入氯气，再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体E.步骤即和皿中的气体产物可以循环利用(3)步骤皿由金属Mg制备Mg3N2的装置如下图：固体乙石英管镁粉P2O5缓冲瓶FeSO4溶液碱石灰溶液甲是，固体乙是与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高（氧化镁含量低），可能的原因是。即使装置和NH3中的氧气都被除尽

8、，最后制得的氮化镁中依然含有少量的氧化镁，其可能原因是。装置F的作用是。（1） Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O（1分）（2） CDE（2分）（3）浓氨水，生石灰（或碱石灰、或NaOH）（3） ）3Mg+2NH3=Mg3Nz+3H2,产生的氢气能抑制氧化镁的生成（2分）。镁粉与石英管中的SiO2反应。（2分）防止空气中的氧气进入装置（1分）5、【加试题】(10分)明矶KAl(SO4)2nH2O在生活生产中用途广泛，明矶可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。(1)实验室以铝制牙膏皮制备明矶。已知铝制牙膏皮主要成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下：

9、灼烧的目的：一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是。 流程图中“”所代表的实验操作是：、过滤、洗涤、干燥。为加快过滤速度，应进行减压过滤，减压过滤结束时，洗涤沉淀的具体操是O下列说法正确的是A.用NaOHmB浸时，SiO2转入滤液1B.灼烧后SiO2来自残留牙膏中的摩擦剂C.可选用硫酸或NaHC斓节滤液1的pHD.滤液2与CaO反应可实现NaOH勺循环利用明眺福时2.0-1.2D.8-D.4*一.hn.1234567S9PH(2)返滴定法测定样品中明矶含量。明矶可用于海蟹、银鱼等的腌制脱水，但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果。实验室一般用返滴定法测定待测液中Al3+浓度，进而确定明矶残留

10、是否超标。用不同pH溶液浸泡海蟹样品，过滤后在滤液中加入定量且过量的标准EDTA相Y1一表示)溶液煮沸数分钟，使Al3+与EDT烷全反应，滴入二甲酚橙作指示齐IJ,用标准锌溶液返滴定过量的EDTA有关反应可表示为：Al3+Y4=AlY;Zn2+V=ZnYo测定结果如图2所示。由图可知，随着pH的升高，检出的明矶含量明显降低，其原因可能是。下列实验操作会使所测Al 3+浓度偏高的A.配制标准EDTA容液时, 璃棒未洗涤烧杯和玻B.滴定管用蒸储水洗涤后, 测液未经润洗就取待C.加入EDTA容液后，未经煮沸，立即进行返滴定D.滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定6、【加试题】(10分)三氯化六

11、氨合钻(田)是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：CoCl2 6H2O H2O、NH 4c冷却、过滤溶液浓氨水H2O2、10c活性套约60 c含 Co (NH3) 63 +离子 和活性炭的混浊液 ACo (NH3) 61Cl3和活性炭溶于含浓HCl的沸水 操作1B.Co (NH3) 61Cl3“ 溶液浓HCl |产物操彳2晶体已知:十和ClCo(NH3)6Cl3在水中电离为Co(NH3)63Co(NH)6Cl3的溶解度如下表：温度(°C)02047溶解度(g)4.266.9612.74(1)第步需在煮沸NHCl溶液中加入研细的C0CI26H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是(

12、2)实验室制备三氯化六氨合钻(III)的化学方程式为：(3)实验操作1为Co(NH3)6Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是(4)现称取0.2675gCo(NH3)6Cl3(相对分子质量为267.5),在A中发生如下反应：CO(NH3)6C13+3NaO翼Co(OH)4+6NHT+3NaCl(装置见右下图)，C中装0.5000mol1的盐酸,论号25.00mL,D中装有冰水。加热烧瓶，上自：二：、使NH完全逸出后，用少量蒸储水冲|再""洗导管下端外壁上粘附的酸液于C1上,中,加入23滴甲基红指示剂,用0.5000molr1的NaOH商定。已知:当用上述原理测定某Co(NH3)xC

13、l3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸储水冲洗导管下端内外壁上粘附酸液于C中，则x值将(填“偏大”、“偏小”或“不变”)(10分)(1)加速固体的溶解(2)实验室制备三氯化六氨合钻(III)的化学方程式为：2CoCb6H2O+10NH+2NH4C1+H2O22Co(NH3)6Cl3+14H2O,(3)趁热过滤有利于Co(NH)xCl3析出，提高产率(4)13.00偏大7、【加试题】（10分）对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：主要反应物和产物的物理性质见下表:化合物物质状态溶解性熔点(C)沸点(C)密度(gcm-3)对硝基甲苯浅黄色晶体不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.

14、286对甲基苯胺白色片状晶体微溶于水，易溶于乙醇、苯43452002021.046对甲基苯胺盐酸盐白色晶体易溶于水，不溶于乙醇、苯243245苯无色液体不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874实验流程如下:东ML本层现铝日笨睇回升 一r_蓝觥""飞前化衲貌触洗廉U二水层k产品©"团体请回答下列问题:(1)反应装置如右图，a处缺少一装置(填仪器名称)(2)步骤中加苯的作用是步骤中用5喊酸钠溶液调pH=78的原因(3)步骤得到的固体物质为(4)步骤中加入盐酸的作用是（5）步骤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的原理为（6）步骤中，以下洗涤剂最合适的

15、是A.蒸储水B.乙醇C.NaOH溶液D.HCl溶液（10分）（1）球形冷凝管或冷凝管（1分）（2）提取产物和未反应的原料（2分），使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀（1分）（3）铁粉和Fe（OH）（1分）（4）与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离（2分）（5）对甲基苯胺盐酸盐与氢氧化钠作用可使对甲苯胺重新游离出来（2分）(6)A(1分)8、【加试题】（9分）重铝酸钾是一种重要的化工原料，一般由铭铁矿制备，铭铁矿的主要成分为FeO?CrO3,还含有硅、铝等杂质。实验室由铭铁矿粉制备重铭酸钾流程如图所示：已知步骤的主要反应为FeO?CQ+NaCG+NaNONaCrQ+FeQ+CO+

16、NaNO（未配平）有关物质的溶解度如图所示。回答下列问题：(1)滤渣2的主要成分是及含硅杂质。(2)步骤调滤液2的pH最合适的试剂是A.H2SO溶液B.KOH容液C浓盐酸D.&CO粉末如何用最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围(3)向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩至,停止加热，然后冷却结晶，得到的&Cr2。固体产品（4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是A.抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽再转移沉淀B.图2抽滤装置中只有2处错误C.抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出D.洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀

17、的损失。（5）某同学用mg铭铁矿粉（含CeQ40%）制备KC%。，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol-L1H2SO,再力口1.1gKI,加塞摇匀，充分反应后铭完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后,加指示剂，用0.0250mol-L1标准NaS2Q溶液滴定至终点，消耗NaS2Q溶液20.00mL。（已知：2Na&Q+l2=Na2&Q+2NaI）若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果.（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产率X

18、100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留二位小数）（共9分）（1）Al（OH）3（1分）（2）A（1分）溶液的颜色显橙红色，继续滴加酸后颜色没有明显变化（2分）（3）表面出现晶膜（1分）（4）AB（1分）（5）偏低（1分）0.63/m（2分）9、【加试题】（10分）钛白粉（金红石晶型TiO2）被广泛用于制造高级白色油漆。工业上以钛铁矿（主要成分为FeTiO3,含有FezQ和SiO2等杂质）为原料制钛白粉的主要工艺如下：回答下列问题:（1）第步所得滤渣的成分是,(2)操作中需要控制条件以形成TiO2-nH2O溶胶，该工艺过程若要在实验室里完成，其中的“过滤”操作，可选用下列装置(填选

19、项)。ABCD(3)第步的实验操作是、过滤,从而获得副产品FeSQ-7H2O(4)为测定操作所得滤液中TiO2+的浓度,取待测滤液10mL用蒸储水稀释至100mL加入过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+Al+6H+=3Ti3+Al3+3H2。°过滤后，取出滤液20.00mL(加铝粉时引起溶液体积的变化忽略不计)，向其中滴加23滴KSCN§液作指示剂，用0.1000mol-L-1NH4Fe(SC4)2标准溶液滴定至溶液出现红色，此时溶液中Ti3+全部被氧化为Ti二消耗标准液30.00mL。回答下列问题：下列操作会使所测TiO2+浓度偏高的是A.在配制标准液的过程中，

20、未洗涤烧杯和玻璃棒B.在配制标准液定容是俯视刻度线C.用蒸僭水洗涤后未经润洗的滴定管取待测液D.在滴定终点读数时仰视滴定管刻度线求得待测滤液中TiO2+的物质的量浓度是(5)科学家从电解冶炼铝的工艺中得到启发，找出了冶炼钛的新工艺一TiO2直接电解法生产钛，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示。写出阴极电极反应式,(共10分，除注明外其余每格2分)(1)Fe和SiO2(1分)（2）C（1分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（4）AD（漏选给1分，错选不给分）1.500molL-1（有效数字不正确扣1分）（5）TiOz+4e=Ti+2010、【加试题】（10分）1.二氧化铺（CeO2）是一种重要的稀土化

21、合物。以氟碳铀矿（主要含CeFC03）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：70% 一仪化 氟碳锦矿随Jh,so4 氟洗液11；02 rl由反3©NaOH NaClO水层（含 a"）HHal.水层有机层已知：Ce4+能与F-结合成CeFx（4-x:也能与SO42-结合成CeS042+;在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂（HA）萃取，而Ce3+不能。回答下列问题：(1) “氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。(2) “萃取”时存在反应：Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为上;下图中D是分配比，表示Ce(IV)分别在有机

22、层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比DCCe?(H2n4A2n)(c(CeSO:)o保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-),D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：。(3) “反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+。H2O2在该反应中作(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”)，每有1molH2O2参加反应，转移电子的物质的量为。(4) “氧化”步骤的化学方程式为。(5)取上述流程中得到的CeO2产品0.4500g,加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铺被还原为Ce3+,其他杂质均不反应)，消

23、耗25.00mL标准溶液。该产品中CeO2的质量分数为。(1)增大固体与气体的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率。(1分)(2)分液漏斗(1分)随着c(SO42-)增大，水层中C4被SO2-结合成CeSO2+,导致萃取平衡向生成CeSO2+移动，D迅速减小，(2分)(3)还原剂(1分);2mol(1分);(4) 2Ce(OH)3+NaClO+02Ce(OH)+NaCl(2分)(5) 95.56%(2分)11、【加试题】(10分)次氯酸锂稳定性远高于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：S.SSgCilJ/ZOER0.1HOLCK>*M#质工分敷为

24、血。人IQtflL冰林。士mol/L)逐* 滴加丽己知:1.次氯酸叔丁酯(CH3/COC1),相对分子质量为108.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL,且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3COH请回答：(1)实验第一步的反应装置如图所示(夹持装置省略)，B装置中支管的作用是;浓盐酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是O(2)请写出在装置A中发生反应的化学方程式。(3)对于操作1,下列说法不正确的A.可以选用250mLB格的分液漏斗B.操作1须在通风橱内进行C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出D.装置B不合适进行操

25、作1(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而罩选择在40°C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因。(5)该实验中次氯酸锂的产率为。(1)平衡气压，使浓盐酸顺利下滴(1分)；防止反应太剧烈而发生副反应，引起产率降低(1分)(“减小盐酸挥发，提高盐酸利用率”也给分)(2)(CH)3COH+NaClO+HCl=(G)HCOCl+NaCl+bO（2分）（3）AC（2分）（4）蒸发时，溶液温度太高，会引起次氯酸根的水解，且生成的次氯酸不稳定，导致产品产率和纯度降低。（2分）（5）50.0%（2分）改为28.6%12、加试题】（10分）过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4.KHSO4.2KHSO易分解，

26、可用作漂白剂、NO冰口SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如下图：50%K式：6第31SR已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过氧硫酸（化学式为H2SO5是一种一元强酸）（1）若反应物的用量一定，在“转化”中为防止过氧化氢的分解，可采取的有效措施或操作有（写出两种）、。（2）结晶操作中，加入K2CO宠口可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的离子方程式为。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如下图所示。则该过程适宜的条件是。下列说法不正确的是。A.将晶体转移至布氏漏斗时，若器壁上粘有少量晶体，应用滤液淋洗B.抽滤时，为防止滤纸穿孔，可适当关小

27、水龙头或多加一层滤纸C.用95充醇洗涤晶体目的是洗除晶体表面的杂质，易于得到干燥晶体D.为加快产品的干燥，可高温烘干产品中KHSO含量的测定:取l.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸储水溶解,加入5mL10衡硫酸和10mL25啕碘化钾溶液，再加入2mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000molL-1的硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mLo已知：2KHSO5+4KI+H2SO4=2I2+3K2SO4+2H2OI2+2Na2s2O3=Na2S4O6+2NaI则产品中KHSO5的质量分数为。（1）用冰水浴冷却；缓慢滴加浓硫酸；不断搅拌（2分，写出其中两点）（2）10K+5CO32-

28、+12H+4SO42-+4HSO5-=2K2SO4.KHSO4.2KHSO95CO牙+5H2O（2分）控制pH在2.02.5之间、温度0C左右（2分）D（2分）38.00%（2分，有效数字错误，扣1分）13、【加试题】（10分）甲酸铝广泛用于化工、石油等生产上，120?150c左右分解。在0C时，溶解度为16g,100c时，溶解度为18.4g。首先用废铝渣制取AI(OH)3固体，流程如下:HCI溶液AlCh溶液浊液谑压过潴 洗隆AI(OH)3 固体国村pH(1)调节pH用试剂为好。某同学在减压过滤时，布氏漏斗内没有得到产品，可能原因是然后将氢氧化铝和甲醛依次加入到质量分数为50%勺过氧化氢溶液

29、中(投料物质的量之比依次为1：3：2),装置如图1.最终可得到含甲酸铝90%以上的优质产品。反应式为：2Al(OH)3+6HCHO+3H2O2=2Al(HCOO)3+6H2O+(2)反应过程可看作两步进行，第一步(写出化学方程式)甲酸与Al(OH)3反应生成甲酸铝(3)反应温度最好控制在3070C之间，温度不宜过高，主要原因是?(4)实验时需强力搅拌45min,最后将溶液,抽滤，洗涤，干燥得产品。可用酸性KmnO标准溶液滴定法来测定产品纯度，滴定起始和终点的滴定管液面位置见上图2,则消耗的酸性KmnO4标准溶液体积为mL(1)氨水(1分)生成的Al(OH)3呈胶状沉淀(2分)2HCHO+H2O

30、2=2HCOOH+H22分)(3)防止H2O汾解及HCHO1发(2分)(4)蒸发结晶(2分)16.00(1分)14、硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO42H2O2NaCl)又称固体双氧水，具有漂白、杀菌、消毒等作用，其性质较稳定，因此具有广泛的应用前景。化学实验室中制备硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物的流程如下：8g氯化物(稳定剂)50ml30%HjOj_：64gN即S%步要A一控温反应f过/f步SIB产品t用液循环利用|已知：过氧化氢在碱性条件下不稳定。4Na2SO42H2O2NaCl的相对分子质量为6945回答下列问题：(1)控温反应中，反应的温度控制在10c左右，不能太高的原因是

31、?(2)可用减压过滤得到产品。减压过滤装置中的陶瓷材料仪器名称是?(3)上述工艺流程中，步骤B的操作是(4)硫酸钠一过氧化氢一氯化钠加合物(4Na2SO42H2O2NaCl)固体比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更稳定的原因是(5)准确称取8.000g固体双氧水样品，配制成250.00mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.04000mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶?20.00mL。判断滴定终点时的现象;产品的纯度为【答案】温度过高过氧化氢易分解，降低过氧化氢的利用率布氏漏斗洗涤、干燥过碳酸钠溶液水解呈碱性，过氧化氢在碱性条件下更易

32、分解溶液由无色变成红色，且半分钟内不变化86.81%15、【加试题】（10分）乙酸异戊酯俗称香蕉油,可用作食品和化妆品香精。近年来研究出以SnCl4作为高效催化剂进行酯化反应的合成方法。该反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：CHCOOH+(C3)2cHe2CHOH黑CHCOOCBHCH(CH)2+H2O已知：乙酸沸点117.9C,异戊醇沸点132.5C,乙酸异戊酯是无色透明液体，其沸点142C,相对密度（水=1）为0.88,不溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。在制备中会有副反应发生，导致产品颜色会略显黄色，若黄色越深说明副产物越多。反应温度高于170c时产品易分解。实验操作流程如下：向仪

33、器a中加入一定量的异戊醇、冰醋酸、SnC145H2O,按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入饱和食盐水，使液面略低于分水器的支管口打开电磁搅拌至SnC145H2O完全溶解后，打开冷凝水，对仪器a进行加热，升温至150C,持续搅拌反应6070min。在反应过程中，通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流回去。冷却至室温，将反应混合物倒出，依次用蒸僭水、5%NaHCO3溶液、饱和食盐水及蒸储水洗涤，无水Na2SO4干燥，最后再进行操作X,得到产品。请回答以下问题：(1)图1中，仪器a的名称是。(2)操作分水器中加入饱和食盐水的作用。操作中对仪器a应该选用哪种加热方式。A.直接加热B.油浴加热C.热水浴加热D.冷水浴操作中X的名称。(3)经测定酸醇物质的量比对乙酸异戊酯的产率有一定的影响，根据下表选择的最佳酸醇比为,理由是On(乙酸)：n(异戊醇)乙酸异戊酯产率产品颜色1:0.799.5%黄色1:0.895.6%浅黄色1:0.990.4%浅黄色1：1.082.9%浅黄色1：1.288.2%浅黄色1：1.492.1%浅黄色1：1.692.6%浅黄色1：1.893.7%浅黄色(4)四氯化锡用途广嘶泛，因此四氯化锡的制备金;成了研究的热点。可以选却用附加390飒用硫渣中的锡与氯气