人教版高中化学必修一第一章第二节第1课时《物质的量的单位——摩尔》教学课件 (共27张PPT)[1]

1、第1课时:物质的量的单位-摩尔第二节：化学计量在实验中的应用邵阳市第一中学 苏是玺上一页下一页宏 观微 观一滴水中的水分子数1.67 1021 上一页下一页宏 观(质量等)微 观(粒子数)解决问题要靠它物质的量的单位-摩尔一个新的物理量上一页下一页你学过哪些物理量？它们用于衡量什么？单位是什么？物理量单位名称单位符号长度 l米m质量 m千克kg时间 t秒s电流强度 I安培A热力学温度 T开尔文K发光强度 I(Iv)坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量 n摩尔mol上一页下一页 物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体1 打 铅笔1 双 筷子1 箱 啤酒1 盒 别针宏观物质微观粒

2、子 1 mol 分子、离子、原子集合体物质的量的单位-摩尔物质的量的概念上一页下一页表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n单位：摩尔，简称摩符号：mol 分子、原子、离子、电子、质子、原子团等微观粒子物质的量的概念物质的量的单位-摩尔上一页下一页1 打 12个 铅笔1 双 2支 筷子1 箱 16瓶 啤酒1 盒 100枚 别针宏观物质微观粒子 1 mol ？ 个分子、离子、原子等1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数摩尔= 0.012kg12C中所含的碳原子数 物质的量的单位-摩尔上一页下一页计算：已知一个12C原子的质量为1.99310-26 kg，问 0.012 kg12C中有

3、多少个碳原子？解：6.021023 个12g1.99310-23g碳原子数=0.012kg 12C12C原子?摩尔物质的量的单位-摩尔上一页下一页2.是一个物理量的全称，为专有名词， 不能当成物质的数量或质量来理解。 摩尔是物质的量的单位。1.只描述微观粒子，不能描述宏观物质。3.用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H物质的量及单位特别注意：物质的量的单位-摩尔上一页下一页同学们，你们知道是谁确定的1mol的标准的吗？阿伏加德罗阿伏加德罗 定义：1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。 阿伏加德罗常数 6.021023

4、 符号: NA 单位: mol-1物质的量的单位-摩尔阿伏加德罗常数上一页下一页1mol任何粒子的粒子数0.012kg12C中所含原子数阿伏加德罗常数(NA)单位：mol-16.021023约为约为约为=物质的量的单位-摩尔阿伏加德罗常数上一页下一页n(物质的量)N(粒子总数)1mol HNA个H2mol H2NA个Hnmol HnNA个HNnNA=阿伏加德罗常数物质的量的单位-摩尔探究公式：上一页下一页物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。 NANn =N=nNA规律:物质的粒子数之比 = 物质的量之比阿伏加德罗常数物质的量的单位-摩尔归纳公式：N 1N 2n 1n

5、 2=上一页下一页 1 1 、0.5molH0.5molH2 2约约含有含有 个个H H2 22 2 、 1mol H1mol H2 2SOSO4 4约约含有含有_个个H H2 2SOSO4 43 3、 1.2041.20410102424 个个H H2 2O O物质的量为物质的量为_mol_mol3.01 102326.02 1023即即0.5 NA即即NA即即2NA练一练练一练思考：思考：1mol H1mol H2 2O O中含中含 molmol的的H H ， mol mol的的O ?O ?析：每个H2O分子中含有两个H原子，1个O原子，即H原子数是H2O分子数的2倍，即O原子数是H2O分

6、子数的1倍，21上一页下一页例1.在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？解：每个O2分子中含有2个O原子，O原子数为：N(O) = n(O2)2 NA = 0.5 mol2 6.02 1023mol-1 = 6.02 1023 答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 1023个。注意解题格式：先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。一、物质的量的单位一、物质的量的单位摩尔摩尔阿伏加德罗常数物质的量的单位-摩尔上一页下一页2.2mol H2.2mol H2 2O O中含中含 mol Hmol H、 个个O O。 3.0.5mol NaOH3.0.5mol NaOH中含中

7、含 个个NaNa+ +。1.2N1.2NA A个个H H2 2是是 mol Hmol H2 2 。24.1.5molFe4.1.5molFe2 2(SO(SO4 4) )3 3中含中含 molFemolFe3+3+, , molSOmolSO4 42-2-。34.54练一练练一练1.204 10243.01 10235.Na5.Na2 2SOSO4 4中含中含 2 molNa2 molNa+ +, ,则则NaNa2 2SOSO4 4为为 molmol。1物质的量与微粒数之间的换算上一页下一页粒子符号物质的相对分子(原子)质量每个粒子的质量(g/个)1mol微粒含有的粒子数(个)1mol物质的质

8、量(g)C1.99310-23 Fe9.30210-23H2SO41.62810-22H2O2.99010-23Na+3.82110-23OH-2.82410-236.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 6.02x1023 125698182317125698182317摩尔质量算算看：物质的量的单位-摩尔上一页下一页1 mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。摩尔质量物质的量的单位-摩尔总结规律：上一页下一页单位物质的量的物质所具有的质量。单位：g/mol， kg/mol符号： MM=

9、m/n摩尔质量物质的量的单位-摩尔上一页下一页相对原子质量相对分子质量1mol物质的质量摩尔质量单位数值相同1gg/mol摩尔质量物质的量的单位-摩尔 辨析： 注意事项：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关。上一页下一页n(物质的量)m(质量)1mol C12g2mol C24gnmol CmgmnM=摩尔质量物质的量的单位-摩尔探究公式：上一页下一页例1.1mol N2的质量m(N2) = n M = 28gmol-1 1mol = 28g例2. 39.2g H2SO4的物质的量n(H2SO4) = m/M = 39.2g / 98gmol-1 = 0.4mol物质的量的单位-摩尔摩尔质量上一页下一页表达式：nmNMNANAM宏观物体的质量纽带或桥梁微观粒子的个数物质的量n 与摩尔质量M 、物质的质量m 以及阿伏加得罗常数NA 之间有何关系？物质的量的单位-摩尔摩尔质量思考并归纳：上一页下一页1mol大米1 摩尔氧 1 mol O22mol H2未指明微粒种类，是氧原子、氧分子还是氧离子？1、判断下列说法或表示是否正确。不是微观粒子课堂练习上一页下一页2、等物质的量的H2O与CO的物质的量之比分子数之比原子个数之比含氧原子数之比1:11:13:21:1质量之比9:14课堂练习上一页下一页课堂练习3、1molH2SO4中有 mol氢原子