离子反应高考复习题库

1、离子反应习题精选1 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 氯化铜溶液与铁粉反应： Cu2+Fe=Fe2+CuB. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2fC. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba +SO4=BaSO4j +D. 碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H =H2O+CO2f2下列反应的离子方程式错误的是（）A、 碳酸铵和稀硝酸：CO3+ 2H = H2O + CO2TB、 AlCl3溶液和过量的氨水：Al3+ 3NH3?H2O = AI（OH）3J+ 3NH+C、 铁粉和稀硫酸：Fe + 2H = Fe + H2T2-+D、碳酸氢钠和稀硫酸反应：CO3+2H =C

2、O2f+HO3下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 钠和冷水反应Na + 2H2O= Na+ 2OH 千出fB. 金属铝溶于氢氧化钠溶液 AI + 2OH-= AIO2千 H2+3+C. 金属铝溶于盐酸中：2AI + 6H = 2AI + 3H2fD 水与三氧化硫反应：H2O+SO3=HSO4+H+4.能用离子方程式 H + OH =H2O 表示的反应是（）B .稀硫酸和烧碱溶液反应D .稀硫酸和氢氧化钡溶液反应H+ OH一=H2O 表示的是（）B .氢氧化钠中加入稀氨水D .氢氧化钠溶液中通入三氧化硫（ ）亠2亠CaCO32H =Ca2H2O CO2B .二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：Si

3、O2+2OH-=H2SiO4亠2亠Fe(OH)22H二=Fe2H2O7.下列离子方程式正确的是（）A、亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+=2Na+SO2f+ HOB .氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H202+2C、稀硫酸与锌反应：H2SO4+Z n=Zn +SO4-+H2fD、硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+ OH-=H2O8 .下列离子方程式正确的是A用礙酸氯钠吸收St)ji2HCO；十SO；-30f已用氨水吸收SOz :SCJ；+2OH-=-SOf + H2OC.用NaOH溶桃吸收Clz:2CZ+2CJH 3Cl + CIO-+ H2OD，用大理石与腊馥制备Cd亡(+2H

4、+ COi + H:O9 .下列离子方程式的书写正确的是（）A .实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H + CO3-= CO2f+B .铁和稀硝酸反应：Fe + 2H = H2f+ F&C .向 AICI3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：AI3+ 3OH-= AI（OH）3D . NaHCO3溶液与 NaOH 溶液反应：OH-+ HCO3-= CO32-+ H2O10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A .氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH 一+ H+= H2O+2+B .澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+ 2H = Ca + 2H2O+2+C .铜片插入硝酸银溶液中C

5、u + Ag = Cu + Ag+2+D .碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+ 2H = Ca +出 0 + CO211. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A .氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与碳酸B . BaCl2溶液与 Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与 H2SO4溶液C. Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D .石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸12.下列离子方程式正确的是（）A .铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2f3+2+2+B .氯化铁和铜反应：Fe +Cu=Fe +CuC .石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO

6、3JD .硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +SO4-+Ba +2OH-=BaSO4j+2HO13.下列离子方程式正确的是（）A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2CIOto - CO?=CaCO3 2B .氯化铁溶液中通入硫化氢气体：ZF/HSWS2HC.氯气通入水中：CI2+ H2O = 2H+ CI-+ CIO-+ 22 +D .硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：2H +SO4-+Ba +2OH-=BaSO4 +2HOA .稀醋酸和稀氨水反应C.稀盐酸和氢氧化铜反应A .碳酸钙溶于醋酸中C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸D .氯化铁溶液中加过量氨水3N H3O F e=二3

7、 N4H(Fe OH14.下列反应的离子方程式正确的是（）+ 2+A .澄清的石灰水跟稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H =Ca +2H2OB .硅酸钠溶液与 CO2反应：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3J+CO2-C .氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca +HCO3+OH =CaCO3J+HOD .往澄清石灰水通入适量二氧化碳气体：CO2+OH=HCO315下列化学方程式中，不能用H + OH = H2O 表示的是B Ba(OH)2+ 2HCI= BaC+ 2 出 0C Cu(OH)2+ 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O16.下列离子方程式书写正确的是(A . FeC

8、b 溶液中通入 CI2： Fe2+ Cl?= Fe + 2CB .氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH_=H2OC.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 十 OH + HCO3= CaCO3J+H2OD . AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ 4OH一= AIO2_+ 2H2O17.下列离子方程式正确的是（）A .硫酸与氨水混合H+OH-=H2OB .氢氧化亚铁与稀硫酸反应2OH-+2H+=H20_ +-C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应H +OH =H2O2 +D .硫酸氢钠溶液与碳酸钠溶液混和CO3-+2H =CO2f+HO18.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A

9、.氢氧化钠与盐酸，；氢氧化钠与硫酸氢钠B .石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸C.BaCl2与 Na2SO4溶液；Ba（OH）2与 H2SO4溶液D.Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液19.表示下列变化的化学用语正确的是（）A .溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ 2Br+ 3Cl2=2Fe3+ Br?+ 6CB.实验室用 MnO2和浓盐酸制取 CI2： MnO2+ 4HCI（浓）_Mn2+ CI2T+2C+ 2H2OC.用 FeS 除去工业废水中含有的 Cu2+: S2（aq） + Cu2+（aq）= CuS（s）JD.1L0.5mol L_1稀硫酸与 1L 1mol L一1氢

10、氧化钠溶液反应放出 57.3kJ 的热量：H2SO4（aq）+2NaOH（aq） = Na2SO4（aq）+2H2O（1） ； H = 114.6 kJ mol - 120.下列离子方程式书写正确的是 （）A、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合Ba2+OH一+HCO3=BaCO3J+HOB .氯化铝溶液中加入过量的氨水A1 +4NH3H2O=4NH4+A1O +2H2OC.向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化硫Ca +2C1O +SO2+H2O=CaSO3J+2HCIOD.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚+CO32I +HCO321 .下列离子方程式书写正确的是()A . Ca(C

11、IO)2溶液中通入过量 CO2： CIO+ H2O + CO2= HCO3+ HCIOB.Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液至 SO42反应完全：2H+ SO42+ Ba2+ 2OH= BaSO4J+2H2OC.AgNO3溶液中滴入过量氨水：Ag+ 2 NH3H2O = Ag（NH3）2+ 2H2OD . NaOH 溶液中通入 CI2: 2CI2+ 2OH-= 2CI-+2H CIO22.下列离子方程式中正确的是（）A .向苯酚钠溶液中通入 CO2:2 二O+ CO2+ H2O =2 OH + CO32-3+B .氨水中加入明矶溶液：3NH3H2O + AI = AI（OH）3J+ 3

12、NH2+甬+C .石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu + 2H2O = Cu O2T+ 4HD .氯气溶于水： CI2+ H2O = CI-+ CIO-+ 2H+23.下列离子反应方程式正确的是（）A .澄清石灰水来吸收氯气：CI2+ OH = CI + CIO + H+B .将金属 Na 加入冷水中：2Na + 2H2O = 2Na + + 2OH+ HzfC .向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe+ 8H+ 2NO3= 3Fe2+ 2NOT + 4 出 0D .在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2+ 2HCO3+ 2OH= CaCO?J+CO3+ 2H24.下列离子方程式书写正确的是（）+3

13、+A .铝粉加入稀硫酸中：AI + 6H = AI + 3H2?+ 2B .乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H + CO3-= CO2f+ HOC .将 CI2通入溴化亚铁溶液：2Fe2+ CI2= 2Fe3+ 2CID . CI2通入 NaOH 溶液：CI2+ 2OH= CI+ CIO+ H2O25. 下列离子方程式的书写正确的是（） 2A .碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3+OH =CO3+H2OB .醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COO-+H+=CH3COOH+2+C .铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag = Cu + AgD .大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+ 2CH3COOH = Ca

14、2+ 2CH3COO-+CO2f+ HO26.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A .浓烧减溶液中加入铝片：AI + 2OH= AIO2+H2f电解B .以石墨作电极电解氯化铝溶液：2CI+2H2O2OH+H2T+QfC .硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O2+22+D .硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu + SO4+Ba + 2OH = Cu（OH）2J+ BaSOJ27.下列离子方程式中书写正确的是 （）A .用小苏打治疗胃酸过多：HCOf + H+= CO2f+ HOA 2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2 出 0D KOH

15、+ HCI = KCI + H2O)B .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ SO42-+ H+ OH-= BaSO4J+ HOC . AIO2的水解：AIO2+2H2OAI（OH）3+ OH-D . HCO3-的水解：HCO3+ H2O，出 0+ CO32-28.下列反应的离子方程式书写正确的是 （）22+A .硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO4+ Ba = BaSO4JB.用 FeCb 溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe3+= Cu2+ Fe2+C.金属铜与稀硝酸反应： Cu + 4H + 2NO3= Cu2+ 2NO2f+2HOD .金属铝与氢氧化钠溶液反应： 2AI + 2OH一+

16、 2H2O = 2AI02一+ 3 出匸29.下列离子方程式书写正确的是 （）A .在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：l2+SO2+2H2O=2l +SO3+4HB .过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：CO2+2H2O+AIO2=AI（0H）3J+HCO-+- 2-*C.等物质的量的亚硫酸氢铵与氢氧化钠溶液混合NH4+HSO3+2OH =SO3+NH3f+2HOD .碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+2HCO3-+Ca2+2OH =CaCO3J+2HO+MgCO330.下列反应的离子方程式错误的是（）A .等物质的量的 Ba（OH）2与 NH4HSO4在稀溶液中反应： Ba2+2

17、OH+2H+SO42=BaSO4J+2HO+3+B .氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H =Fe +3H2OC.足量的 CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na +CO3+H2O=2NaHCO3J2+ 2D .向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca +2OH +2HCO3=CaCO3J+CO +2H2O31.下列反应的离子方程式正确的是（）A 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+ OH=HSO3一B 碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3一+ Ba2+ OH一=BaCO3J+H2OC 盐酸滴入氨水中：H+ OH 一=出 0D 碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32+ 2

18、H =CO2f+H2O32. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 硫酸亚铁在空气中氧化：4Fe +3O2+6H2O=4Fe（OH）3B. 向 Ba（OH）2溶液中加入少量 NH4HSO4溶液:Ba2+2OH-+NH4+H+SO42=BaSO4J+NH H2O+H2O电解C.用石墨电极电解 CuSO4溶液：Cu2+4OH-=2Cu+O2f+2 出 0D.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体: OH-+CO2=HCO3-33.下列反应的离子方程式表示正确的是 （）B .金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH =Al0 2+H2fC .氨水中滴加稀盐酸：NH3+H+=NH4+D .亚硫酰氯（SOCl2）

19、剧烈水解生成两种酸：SOCl2+2H2O=H2SO3+2H+2Cl_34、 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A、 用小苏打治疗胃酸过多：HCOJ + H+= CO2f+ HO2 +B、 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO3-+ 2H = CO2f+ HOC、 往氨水中滴加氯化铝：Al3+ 4OH-= AlO2-+ 2H2OD、 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba + SO4-+ H + OH-= BaSO4J+ H035.下列离子方程式书写正确的是 （）A .过量的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2+ 2OH一= SO32一+出 0B . Fe（NO3）3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2

20、l一= 2Fe2+I2C. NaNO2溶液中加入酸性 KMnO4溶液：2MnO4+ 5NO2+ 6H = 2Mn + 5NO3+ 3H2OD . NaHCO3溶液中加入过量的 Ba（OH）2溶液： 2HCO3一+ Ba2+ 2OH一= BaCO3J+ 2 出 0+ CO32一36.对于反应KHCO3溶液与石灰水反应； Na2SO3溶液与稀盐酸反应； Si 与烧碱溶液反应；Fe 与稀硝酸反应； 改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是）B .下列离子方程式中正确的是硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：重铬酸钾溶液和过氧化氢溶液FeBr2溶液中加入过量的氯水：等体积等物质的量浓度的 NaHCO3和

21、 Ba（ OH）2两溶液混合：HCO3-+ Ba2+ OH-= BaCO3J+H2O38.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A .醋酸钠的水解反应CH3COO_+H30+= CH3COOH+H2O2+一 一2 B .碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca +2HCO3+2OH = CaCOsJ+ 2HO+ CO32C .苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O + CO2+ H20= C6H5OH+CO3.+3+D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H +2NO3= 3Fe +2N0f +4 H2O39.下列离子方程式书写正确的是（）2+- -A .碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液C

22、a + 2HCO3+ 20H = CaCO3J+ 2H2O +CO32-B .碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：HCO30H二C03H202+3+IC .氯化亚铁溶液中通入氯气Fe + Cl2= Fe + 2CD .浓盐酸跟二氧化锰混合共热Mn024H 4C=Mn?2H2O 2C|240.下列离子方程式书写正确的是（）A .少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应:OH一HCO =H2O CO237.C .D .( )2-2+|SO4+Ba =BaSO4J:Cr2O7-+2H2O2+14H =2Cr +O2f+9 出 02Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+4C+2Fe3+A . Na2HPO4溶液的水解

23、：HPO42一+ 出 0- H3O+ PO43一B .铝片溶于苛性钠溶液：2AI + 2OH_+ 2H2O =2AIO2_+ 3H2fC .硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应A|3+ 3AIO2+ 6H20 =4AI（OH）3JD .钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式：2H2O + 02+ 4e= 40H一41 .下列电离方程式中，错误的是：（）A . H2CO3 =H+HCO3一HCO3=H+CO32一B . H2SO4= 2H +SO42+ + 2C.NaHS = Na +H +S.、 + D.CH3COOH 一 H + CH3COOD .用烧碱溶液吸收尾气中少量二氧化硫OH_ SO2= HSO34

24、2. 下列离子方程式书写正确的是A .用大理石与盐酸制取 CO2： COB .苯酚钠溶液中通入少量( )=H20+CO2T2CE 4- 2HaO 2OH- + Cl2T +H2T32+2H+CO2：C6H5O +CO2+H2SC6H5OH+HCO3Ca2+2OH+2HCO3= CaCO3J+CO32+2 出0 3Fe2+4H+NO3= 3Fe3+2 出 0+NOT( )- + 4NH3?H2O = AIO2+ 4NH4+ 2H2OCa + OH + HCO3= CaCO3J+Ca2+ CO2T+ H2O2Fe3+ 2CI-+ 2HD .用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液47.下列反应的离子方程式书

25、写正确的是（C .澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：D .硝酸亚铁溶液中滴加盐酸：43. 下列反应的离子方程式书写正确的是：3+氯化铝溶液中加入过量氨水： AI 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+ 2H+ =氯化亚铁溶液中通入氯气：2?+44. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是+A.NH4+ 2H2O -NH3H2O + + 2B.HCO3+ H2O -H3O + CO3C.HS+出 0+= H2ST+H2O+D.CI2+ H2O = H + CI + HCIO45. 下列反应的离子方程式不正确的是（A .小苏打溶液中加入过量石灰水2HCOr Ca22

26、OH二CaCO3:;CO；一2H2OA.B.C.D.2Fe + Cl2+H3O3_ _A .向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液AI 40H =AI022H20B .氯气与含物质的量相等的溴化亚铁的溶液反应2Fe22Br一2CL二2Fe3Br?4CI_C.硫化钾晶体溶于水S02。一:20HH2SD .向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸2 +CO3_2H =CO2H2OH2OB .向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液C .澄清石灰水中滴入少量的NaHCO3 溶液Ca22OH 2HCO,= CaCO3,：；CO2 2H2OD .苛性钾溶液中加入稀醋酸HOH飞H2O48.下列离子方程式书写正确的是（A .在碘

27、化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe 2r 2CI2二2FeI24CI_6 CI-+2 AI3+电解B .用铂电极电解氯化铝溶液:3 CI2+2 AIC.向硫酸亚铁溶液中通入H2S气体：Fe H2FeS 2HD .醋酸铵溶于水： CH3COO +NH449.下列反应的离子方程式正确的是（ A .硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢+ H2。 NH3H2O + CH3COOH)2+ +3+ 2Fe + H2O2+2 H =2Fe + 2 出 03B .氯化铝溶液通入过量氨气AI40HAIO22战0C.碳酸钙溶于醋酸CaC03十2CH3COOH=Ca十十2CH3C0出+C646.下列离子方程式书写正确的是（

28、A . 碳酸氢钙溶液中）加入等物质的量的氢D .次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳氧化钠溶液Ca22CQ H2O CO2二CaCO 2 H CI OCa22HCO2OH = CaCOb：；2H2O CO：一50.下列离子方程式写正确的是（B .碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸CO； 一2CH3COOH =CO2H2O 2CH3COO_A .过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO22H2O AIO；=AI(OH)3“：；HCO3C.Ca（CIO）2溶液中通入过量的二氧化硫气体B .用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢气H2S Pb2二PbS 2HCa22CIOH2O S02二CaSO32HCIOC .硝酸铵溶于

29、水NH4 2出0:NH3H2O H3OFe33H2O二Fe(OH)34：；3HD .硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:HHCO3=CO2H2O56.下列反应的离子方程式正确的是（）A .向NaHS。4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性A .碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应2HCO3Ca22OH-=CaCO3SCO2一2H2OH SO, Ba2OH=BaSO4山：；H2O51.下列离子方程式正确的是（A 漂白粉溶于盐酸:Ca(CIO)22H” =Ca22HCI0B .磷酸二氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液2H2PO3Ba24OHrBa3(PO4)2M：；4H2OD .二氧化氮通入碳酸氢钠溶液：2

30、 NO2+ 2HCO3=2CO2T+N03+出 0 + NO255.下列离子方程式的书写正确的是（）NH3H2O SO2= NH4HSO3A.用氨水吸收少量二氧化硫：3 2243B .在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钡混合Ba+2OH + NH/ + HSO3=BaSO3J+ NH3f +2H2OC.铝溶于氢氧化钠溶液中:2AI 2OH一2H2O = 2AIO厂3H2C .氯气通入冷的烧碱溶液中:2CI22OH二3CP CIO H2OB.向NaA|2溶液中加盐酸至呈酸性AIO尹4H=A| +2H2OC. 碳酸氢铵溶液中加入过量NaOH HCO3一OHJ C。3一H2。D .向苯酚钠溶液中通

31、入过量CQz 2斗 g +* 曲53.下列离子方程式正确的是（）B .向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸C .向氯化铁溶液中加入铁粉D .向硝酸镁溶液中加过量氨水OH H = H2OFe FeCI3二2Fe23CLMg22NH3H2O二Mg(OH)2*；2NH4A. NaHS 水解反应：HSHOHR HB .石灰石溶于醋酸:CaCO32H二Ca2CO?H?O57.下列反应的离子方程式不正确的是（）_ _A .向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al 4OH二AQM2。B .含溴化亚铁 0.02mol 的溶液跟 0.336 升（标况）氯气反应2Fe22BL 2CI2二2Fe3Br24CPC.AI投入FeCI2

32、溶液中：AI Fe2二AI3FeC .碳酸亚铁固体加入稀硝酸:FeCO32H二Fe2CO2H2OD 往Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液：BSO4 =BaSO4 -54.下列离子方程式的书写不正确的是（）A .过量二氧化硫通入偏铝酸钠溶液中：SO2+ 2H2O+ AIO2= AI（OH）3J+ HSO3B .在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合NH4HSOf 2OH-=SO2一NH32H2OD .向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO：2H二CO2H2OC.二氧化硫气体通入稀硝酸溶液中:+O3SO2+ 4H + 2NO3=2NOf + 2SO4+ 2 出 058下列离子方程式正确的是（）

33、A .氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热OH-+ NH4+= H2O + NH3fB . F2与 NaOH 溶液反应：F2+ 4OH= 2F+ O2+ 2H2OC. CaCO3浊液中通入少量 CO2: CO32+ CO2+ 出 0= 2HCO3D . FesO4与稀 HNO3反应：FQO4+8H+= F0 + 2Fe3+ 4 出 059.能用离子方程式 H+0H=H2O 表示的反应是（）A .稀醋酸和稀氨水反应B .稀硫酸和烧碱溶液反应D .饱和氯化铁溶液滴加沸水中:52.下列离子方程式书写正确的是（）C.稀盐酸和氢氧化铜反应D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应60.下列溶液中，有关离子一定能大量共存的

34、是（）A .能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、I一、CI一、NO3-亠2 _2 _B .能使甲基橙呈黄色的溶液中：K ,S。3 ,S。4 ,ClQC.K+、Ba2+、C、SO42一D. Cu2+、NH4+、Br、SO4267对某酸性溶液（可能含有 B 厂，SO42，H2SO3, NH4+）分另进行如下验：加热时放出的气体可以 使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2 溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸确认其在溶液中是否存在的是（）加入氯对于下列物质不能2 + 3 +_+C.能使 pH 试纸变红色的溶液中：Mg ,Fe-NO3

35、 ,Ag(NH3)2D 能跟金属铝反应生成氢气的溶液中:NH4,AI3,ci -,SQ2-C.68.A.61 .某溶液既能溶解 Al（OH）3, （又能溶解 H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是C.69、+A. K、Na+、HCO3、NO3+B. Na、SO4+C. H、2 Mg2+、SO4、NO3+D. Ag、K+、62.下列的各组离子在酸性溶液中能大匚量共存的是+A. Na、Fe2+、NO3-、SCNB. Ca2+、K+、Cl、NO3C. Al3+、.K+、OH、NO3+D. Na、Ca2+、SiO32、Cl）NO3、2_ _、ci、ClONa+A、70.B . SO42一+H2

36、SO3D. NH4下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）Al3+、Na+、Cl、AlO2B.Fe2弋 NO3、Cl、H+Ca2+、K+、CO32-、OHD.K+、H+、S2、SO32在某溶液中，酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（+KBr+B、NaC、下列的各组离子在酸性溶液中能大量共存的是Na+、Fe2+、NO3-、SCNAl3+、K+、OH、NO3在某无色溶液中缓慢地滴入D、NaOH 溶液直至过量,2+Ba(小2+Ca、+Na、)3+Al)K+、Cl、NO3Ca2+、SiO32、Cl71.关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是:某河道两旁有甲乙两工

37、厂，它们排放的工业废水中共含有 离子，甲乙两工厂排放的废水中均含其中的三种，不重复。63 小题：63.甲厂排放的废水中含有的三种离子是A. Ag、Fe、NO3B. Ag、C. Fe3+、Cl、NO3-D.64. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是Fe3+、C、OH、NO3六种+A. Na、2 -k+、SO4、HCO3+C. Na、K+、Cl 、NO3K+、Ag、已知甲厂的废水呈现明显的酸性。回答A.2+Mg、Al3+、Fe2B.+H、Mg2+、Al3+C.+H、Ba2+、Al3+D. 只有Mg 、Al72、( )Fe3+、K+Fe、NQ32+Cu 、K、2 - -SO4、 NO36

38、5若溶液中由水电离产生的子组是（）Al3+、Na+、NO3-、Cl-K+、Na+、Cl-、AlO2-一一14c(OH ) = 1X10 mol L+Ag、,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离K+、SO4、ClA.C.66.K+、Na+、Cl-、NO3-K+、NH4+、SO42-、NO3-下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）H+、MnO4一、I一、Na+B . Ag+、NO3一、Cl一、K+F 列各组离子能在溶液中大量共存的是（K+、OH-、Na+、NQ3-B、Na+、Fe3+、SO42-、QH-C、H+、Na+、Cl-、CO32-D、 Ba2+、Cu2+、Cl-、SO4

39、2-73 .在 pH = 2 的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是A . K+、Ba2+、Cl一、NO3一B. Ca2+、Al3+C. Na、AlO2 OH、SO42D . K、NH474.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A . Cl-、Na+、NO3-、Ca2+IC. K+、Ba2+、Cl-、SO42-175在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（+ + 2A . Na 、K、SO4-、HCO3C. Na+、K+、Cl-、NO3-76. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A . NH4+、NO3一、Al3+、Cl一 +2 +C. MnO4、K、SO4、Na77.

40、在溶液中可以大量共存，加OH一产生沉淀，加 H+生成气体的一组离子是（）( )HCO3NO3-、ClFe2+B . NH4、HCO3-、Cl-、K+2+D. Cu、+- -NH4、1、Cl()B. Cu2+、 K+、SO42-、NO3-D. Fe3+、K+、SO42-、Cl()B. Na+、 AlO2一、K+、NO3+D. K 、SO42一、HCO3一、Na(+A. Na+、Cu2+、CO32、CB. Na+、C、HC03、Mg2+C. C、N03、K+、Ca2+D. NH4+、K+、 H+、SO4278某溶液中，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的

41、阳离子是（）+2+_2+3+A、NH4B、MgC、FeD、Al79下列各组离子，在溶液中能大量共存，并且溶液呈无色的是（）A.K、Al3、NO3、AIO2B.K、H、MnO4、SO42C. Ba2+、Cl-、Na+、OH-D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-80 .某无色透明的溶液，在 pH = 0 和 pH = 14 的条件下都能大量共存的是（）A.Fe2KSO；-NOB.Mg2NH4SO4 -Cl-C.NaKSO4-NO3一D.Ba2NaMnOSO4-81下列各组离子，在所给条件下都能够大量共存的是）A.pH = 0 的溶液中，Fe、Mg、Cl一、S4B.水电离出的HTWF。1的溶液

42、中，K、HCOCl一、S2-C.使 pH 试纸显深蓝色的溶液中，Cu2IFe3NO3、SO4_D在AIC|3溶液中Na、AIO2：SO；】N82.某溶液中由水电离出的H浓度为1 10J4mo1 LJ,在此溶液中可能大量共存的离子是（）A .Al3、SO2NH4、CLB.K、Fe2、Cl一、MnOC.K、Na、AIOJ、SO4 -D.Na、K、NOHCOJNaA CO2H2O= HA NaHCO32NaA CO2H2O= 2HA Na2CO3现有等物质的量浓度的 NaA、NaA、Na2CO3、NaHCO3四种溶液，其溶液 pH 的由大到小关系正确的是（）85.NaA1NaA Na2CO NaHC

43、O3Na2CO3NaHCO3NaA NaA10m11mol L，的NH?HQ与 5mL 2 mol子的浓度大小顺序是（）B.NaAiNaAiNa?CO3 NaHCO3NaA Na2CO3NaA NaHCO3的盐酸混合后恰好中和，所得溶液中所含离H NH4 CL OHCll NH4 OH H 86 .是（）87.某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液，若pH 7 时,Na HAT OH H A 2Na H =HA_ 2A OHJH H2A珂OH一A2一亠2亠Na HA 1 A_ OH 1 H 在指定的条件下，下列各组离子能大量共存的是（2_强碱性溶液中：K、Na、C|0、SpH = 1 的溶液中：Fe

44、?、Na、厂、NH4NH4 =CL H OHC门NH4 H OH测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的生白色沉淀的是（)A .Ba2、Mg2、NO：CO：-B .Na、Al3、Cl AIOJ亠2亠c .K、Ba、Cl-、HCO3一D .NH4、Ba2、Fe3、Cl83.下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH 溶液或少量稀日必。4时，都能产84 .向等物质的量浓度的 NaA 和NaA溶液中分别通入适量的C。2,发生如下反应：88.与 Al 反应产生H2的溶液中：H、Cl、N3、K由H2O电离出的H = 1011mol/L溶液中：Na、HCO AIO2、SO；一F列各组离子中能在水

45、溶液中大量共存， 且溶液显酸性的是（Na、K、HCO3、NO3B .H、Na、CL、c.Fe+K+、S?、ClD.QJ2+N0、Mg2+、SO：一92巳知某溶液中存在较多的 H+、SO42-、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（A .Al3+、CH3COO-、Cl-B. Mg2+、Ba2+、Br-C .Mg2+、Cl-、I-D. Na+、NH4S Cl-93.在 pH=I 的溶液中，可以大量共存的离子是( )A .+ +22KNaSO4S2O3+2+B. NH4MgSO42一ClC .Na+K+HCO3一Cl+ +D. KNaAIO2一NO394.下列微粒在溶液中能够大量共存的是( )

46、A .S2一、MnO4一、K+、Na+B . AIO2一、Cl一、OH-、Na+C .Na+、H+、SO42一、SO32D. NH4*、Fe2*、NO2、SO2495.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A .酸性溶液 Na*、K J Mn04、BB.酸性溶液 Fe3*、NH4+ SCN、NO3一丰丰一2C.碱性溶液 Na、K、AIO2、SO42+2D .碱性溶液 Ba、Na、CO3、Cl96下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.I一、AIO2一、CI一、 S2B. Na*、K*、NH4*、Ba2*C. Br一、S2一、Cl一、CO32D . SO32一、NO3一、SO42一、

47、HCO397. 下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）*2* 一2一 * 一 一 一A. Na , Ba , Cl , SO4B. K , AIO2, NO3, OHC. H*, NH4*, Al3*, SO42D . H*, Cl一，CH3COO一，NO3一98.巳知某溶液中存在较多的 H*、SO42-、NO3一，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（A. Al3*、CH3COO一、ClB. Mg2*、Ba2*、BrC. Mg2*、Cl-、1-D . Na*、NH4*、Cl99.下列离子组能在指疋环境中大量共存的是()A. 在 c(HCO3)=0.1moI/L 的

48、溶液中：NH4*,Al3+, Cl, NO3B.在加入 Al 粉产生气体的溶液中：Fe2*, ClO一，Na*, SO42一C.在 pH=2 的溶液中：SO42, NO3一，Na*, Fe2*2一2一* *D .在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO3, CO3, Na , K100.定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A .含有大量 Al3+的溶液：Na*、NH4*、SO42-、ClB.c（H+） = 1x10-13mol L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C.含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN一D .含有大量 NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO

49、42-、Cl-101 .在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）A . MnO4一、K*、Na*、SO42-B. Na*、K*、HCO3一、Cl2*2C. Mg 、NH4、Cl、NO3D. Ba2 +、K +、S2、SO4-102 .室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（）*2* * *22）A. NH4、Cu 、Cl、NO3B. K、Na、SO3、SC. K*、Na*、AlO2一、SO42-D . Ba2*、Fe2*、NO3一、Br103 .把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s”一- Ca2*+ 2OH一加入以下溶液，可使 C

50、a（OH）2减少的是（）A . Na2S 溶液C. NaOH 溶液104.化合物 Hln 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂Hln （溶液）-H+ （溶液）+ In （溶液）红色黄色浓度为 0.02 molL 1 的下列溶液（1）盐酸 （2）石灰水（5）NaHCO3溶液（6）氨水，其中能使指示剂显红色的是（A . （1）（4）（5）B.（5）（6）105 .下列各组离子：（1）1一、CIO一、NO3（3）SO32-、SO42-、CI（5）H*、K*、AIO2一、存的是（）A . (1)和(6)B . (3)和(4)C.(2)和(5)D . (1)和(4)106.在 PH=3 的无

51、色透明溶液中能大量共存的离子组（)A .3*一一Al3AgNO3AIO2B .Mg2*NH4*NO3ClC.2+ +2BaKSCl D .Zn2*+NaNO3SO32107下列各组离子， 在强碱性溶液中可以大量共存的是（)溶液 (4)NaHSO4溶液D .OH(3)NaCl)C. (1)(4)(2)K*、NH (4)Fe3*、Cu(6)Ca、Na、H*一、OHHCO3SO42-、ClSO42-、CO32-在水溶液中能大量共HSO32+Mg3+Al)AIO2一、K*、NO342一、HCO3一、Na*(+Na、K*、SO42一、HCO3A . K*、Na*、HSO3一、ClB .+Na、Ba2*、

52、AIO2、NO3一C. NH4*、K*、Cl一、NO3D .+K 、Na*、 CIO一、S2一108.某溶液中有 NH4*、Mg2*、Fe2*和 Al3*四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热 并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（+A . NH4-2+C. FeD.109 .在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A . NH4、NO3、Al3、ClB.C. MnO4一、K*、SO42一、Na*110.若某溶液跟石蕊试液作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度可能很大的是（）A . SO32一B. S2C. CO32一D. CI111. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共

53、存的是（）A . Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B . Na+、AIO2、Cl-、SO42-c. K-、Fe2+、SO42-、Br-D. Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-112. 在 pH = l 含 Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是( C )A . AIO2B . CIOC. ClD . SO41 2 3113.(1)硝酸铅的稀溶液中，滴入几滴稀NS。4生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠 溶液，微热，并不断搅动，沉淀慢慢溶解，以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式_， 试推测第二步离子反应发生原因是_(2)边微热边向铵明矶NH4Al(SO4)212

54、H2O溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性.1此时发生反应的离子方程式为 _.2向以上所得中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，这一步离子反应的离子方程式是_4_114.NazHPO4溶液呈弱碱性，NaHzP。4溶液呈弱酸性，在Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液， 有黄色沉淀生成，且溶液由弱碱性转变为弱酸性.2NHPO4溶液呈弱碱性的原因是 _ ；3NaH2PO4溶液呈弱酸性的原因是 _ ；15.现有 A、B、C、D、E 五种盐溶液，分别由K；NH4、Ag、Ba?、Al3、Cl：BL、116 .在含有Na、Mg?、HCO3、SO4_的稀溶液中，各离子的物质的量之比为：n(Na ):n(N

55、g2):n(HCO3)：n(SO2j =2：1：2:1(1 )向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈_色.有关反应的离子方程式为：(2)充分加热(1)步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有 _ ;完全反应后，溶液呈 _色，有关反应的离子方程式为： _.117 . ( 1 )在酸性介质中，往MnS4溶液里滴加(NH4)2S2O8(连二硫酸铵)溶液会发生如下离子反应：Mn2+S2O2+H2OTMnOhSO,+ H*2 +该反应常用于检验Mn的存在，其特征现象是 _.若反应中有 0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为 _ mol .2+(2)向含有等物质的量浓度的H Mg、Al5、N

56、H4混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应.其中： 第二个离子反应方程式为取后个离子反应方程式为118.某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na、Ag、Ba、A|、AIO2、6、CO3、S3、SO4,现取该溶液进行有关试验，实验结果如下图所示：Y 体甲气休乙无色溶液过罰吐-溶涯甲过量碳酸氢钱-溶液乙过董氢氧化顿-浅黄色沉淀甲白色沉淀乙f 气体丙一洛液丙f 白色沉淀丙试回答下列问题:5Na2HPO4与AgNO3反应生成AgfO4黄色沉淀的离子方程式是 _.C3、S4 * *】N3中的阳离子和阴离子各一种组成(五种盐所含阴、阳离子各不相同).已知：1_

57、 (1)沉淀甲是：_ ,2_ (2)沉淀乙是： _ ，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为： _(3)_ 沉淀丙是：.(4)气体甲成分可能有哪几种？(可以不填满也可以补充)123456(5)综合上述信息，可以肯定存在的离子： _ .119.向100mL BaCl2、AQI3和FeCb的混合溶液A中，逐滴加入林04和 NaOH 的混合溶液 B,产生的沉淀和加入溶液 B 的体积关系如右图所示：(1)_ 当 a 时，反应的离子方程式是,V1=.(2)_当u a时，反应的离子方程式是 _ 此过程中沉淀的成分是 _y1=_ , -(3)_当gN 纠 3时，溶液中反应的离子方程式是 _ ，沉淀的成分是 _y2

58、=._ ? -(4)_0V2阶段总反应的离子方程式为.(5)_。乂阶段反应的离子方程式为 .(6)_V1V2阶段总反应的离子方程式为.(1)_ 当加入 B 溶液 110 mL 时，溶液中的沉淀是(填化学式).(2)_溶液 B 中Na2SO4与 NaOH 的物质的量浓度之比 ;从 90 mL 至 100 mL 之间加入 10 mL B 溶液时所发生的离子反应方程式是 _ .(3)将 A、B 溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeC3浓度mol L120. (13 分)向.2 mol的 HF。4溶液 30 mL 中逐滴加入0.1mol的Ba(OH)2溶液，生成沉淀量 y (mol)与加入Ba(OH)2溶液体积 V (mL)有如右图像：参考答案1234567891011121314151617181920ACCBADDADDDCDBBCCCDADD2122232425262728293031323334353637383940ACBCAADBDCDACDBBCBBDDACBDBBBC41424344