苏教版化学必修一第一次月考必做题(难)

1、1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl的物质的量浓度A.相同B.无法比较  C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3离子的物质的量浓度是 A. mol/L      B. mol/L     C.5d mol/L     D.

2、2.5d mol/L3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是A.取50g胆矾溶于1L水中          B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是A.0.2mol/L    B.0.4

3、mol/L     C.0.3mol/L     D.0.1mol/L5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（  ），物质的量浓度为（  ）A.32.1%      B.14.8mol/L     C.34.7%       D.18.4mol/L6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.

4、4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是A.大于9.2mol/L          B.等于9.2mol/L   C.小于9.2mol/L          D.不能确定7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4       B.1:5

5、0;         C.2:1        D.2:38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A.100mL 2mol/L NH4N

6、O3溶液B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/L              B. mol/L    C. mol/L   &

7、#160;         D. mol/L答案：1.C  2.C   3.B  4.A  5.C; D   6.C  7.A  8.BD  9.BD  10.B1.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取0.25V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L2. 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100

8、0g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（单位：mol·L1） ( ) A. B. C. D.3. 等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为A1:1:1 B6:3:2 C3:2:1 D9:3:14. 已知某饱和溶液的以下条件：溶液的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 A B C D5.将153.5 g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1 L溶液，

9、测得溶液中Cl的浓度为3 mol·L1，则溶液中Na的物质的量浓度是A2 mol·L1 B1 mol·L1 C0.5 mol·L1 D0.1 mol·L16.已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（ ）A大于40% B等于40% C小于40% D无法确定7.在标况下，将V L A气体(摩尔质量M gmol)溶于1L水中，所得A的水溶液密度为gcm3,则此溶液的物质的量浓度(molL)为 A. B. C. D.8.在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加

10、入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2-4离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气，则原溶液中的Al3离子浓度 (mol/L)为（） A.B. C. D.9.用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/ml）配制的1mol·L1的稀H2SO4100ml，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是（） A B C D10.溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质

11、的量浓度变为 （ ） A.大于2c mol/L B.小于2c mol/L C.等于2c mol/L D.在c mol/L和2c mol/L之间11.在100g浓度为18molL、密度为 (g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）A、小于100mL B等于100mL C大于100mL D等于100/p mL12.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol

12、83;L-1为（ ）A（y-2x）/a B(y-x)/a C(2y-2x)/a D(2y-4x)/a13.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmolNaOH刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol BaCl2，由此可知原溶液中NO3的物质的量浓度是（单位：mol·L1） A B C D14. B L Al2(SO4)3溶液中含有ag Al3+，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L15.将一质量分数为的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为为3，体积为VL(溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶

13、液的物质的量浓度为 AmolL-1 B molL-1 CmolL-1 D molL-116.摩尔质量为Mg/mol的某物质在20时的溶解度为Sg/100g水，其20的饱和溶液的密度是dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是( ) A. BC D17.VmL浓度为C mol/L的HA溶液中，含mg HA溶质，则A的相对原子质量为 （ ） A B1 C1 D118.某氯化镁溶液的密度为d gcm3，其中镁离子的质量分数为，amL该溶液中Cl的物质的量为：（ ）Amol Bmol Cmol Dmol19.溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所

14、得溶液的物质的量浓度为cmol/L。欲求溶质的摩尔质量，仍缺少一个数据，该数据是 （ ）A蒸发后所得溶液的密度（） B混合前两份溶液的物质的量浓度（c）C蒸发前混合液的体积（V） D溶质的溶解度（S）20.20时有ag硫酸铜溶液V mL。将溶液蒸发掉bg水后恢复到20，恰好全部生成硫酸铜晶体（CuSO45H2O），则下列关系式错误是 （ ）A原硫酸铜溶液的密度为B生成硫酸铜晶体的物质的量为n（CnSO45H2O）=molC原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c（CuSO4）=molL1D原硫酸铜溶液的质量分数为（CuSO4）=%21. 已知25%氨水的密度为091g.cm-3,5%氨水的密度为098g

15、.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（ ）A 等于15% B大于15% C小于15 D无法估算22已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为 A大于50% B等于50% C小于50% D无法确定23.体积为VmL，密度为gcm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmolL-1，质量分数为w%，下列表示式正确的是（）。A.c= B.m= C.w%=% D.c=24.V L Fe2（SO4）3溶液中含a g ，取此溶液V L，用水稀释成2 V L，则稀释后溶液中的c（Fe3+）

16、为（）。A.molL-1 B.molL-1 C.molL-1 D.molL-125.向密度为d gcm-3的盐酸中逐滴加入硝酸银溶液至过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，原盐酸中HCl的物质的量浓度为（）。A.25.4 dmolL-1 B.12.7 dmolL-1 C.6.97 dmolL-1 D.6.35 dmolL-126.现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_mol。（2）该气体所含原子总数为_个。（3）该气体在标准状况下的体积为_L。（4）该气体在标准状况下的密度为_ g/L。 （

17、5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L27.实验室用固体烧碱配制500mL 0.32mol·L1的NaOH溶液。需称量_ _ g的烧碱固体，固体应放在_中置于天平左盘称量。配制过程中，不需要使用的仪器是(填符号)_。A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、1000mL容量瓶 E、漏斗 根据实验的实际需要和中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_ (填仪器名称)。由于操作上的不规范,下列使所配溶液的物质的量浓度偏低的是_： 偏高的是_：A、称量时药品和砝码位置颠倒 B、称量时间过长 C、溶液未冷却即转入容量瓶 D、容量瓶洗净后未烘干E、定容时俯视刻度线 F、定

18、容后倒转摇匀，发现液面低于刻度线而未加水补充二、填空题1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答： (1)用不到的仪器是：                    A.烧杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.胶头滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3    

19、;    g(3)实验开始时，需检查容量瓶              (4)下列操作的顺序是（用字母表示）               A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移(5)若用1.4 mol

20、/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将             。2.某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为     。3.10g NaOH溶解在         g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为   

21、0;       。4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，

22、其浓度为_，所含Na离子个数为_，将此10mL溶液稀释至1L，则Na离子浓度为_，Na离子数目为_（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_。答案：1.（1）BC    (2) 11.9g     (3) 是否漏水    （ 4）BEAGCDF      （5）偏高2. 3.0 mol/L   3.  45 ； 4.55mol/L4. （1

23、）4.0g，小烧杯，小烧杯，溶液冷却后（2）大于（3）小于（4）0.2mol/L，2×103NA个，2×103mol/L，Na离子数目不变，是 2×103NA个。（5） 三、计算题1. 将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?2.某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（30.96

24、g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？三、计算题17现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？18为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每升混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？参考答案一、1.

25、B 2.C 3.BD 4.C 5.AC 6.C 7.B 8.C 9.C 10.C 11.AC 12.C 二、13.1,1,0.04,0.01,0.023g 14.50 15.16.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）12cm 胶头滴管三、17 104mL，500mL 18. 50mL 10g (2)离子守恒例10：向含0.01mol AlCl3的溶液中逐滴加入34mL 1mol/L NaOH溶液，则生成物及其物质的量分别为 。解析：n(NaOH):n(AlCl3)=0.034mL×1

26、mol/L:0.01mol=3.4:1(或17:5)，大于3小于4，故生成物中既有Al(OH)3，又有NaAlO2。设生成的Al(OH)3的化学计量数为x，NaAlO2的化学计量数为y。直写方程式：由Na+守恒：17=y+15由Al3+守恒：5=x+yx=3y=25AlCl3+17NaOH=xAl(OH)3+yNaAlO2+15NaCl+H2O则nAl(OH)3=0.006mol，n(NaAlO2)=0.004mol，n(NaCl)=0.003mol。练习：把6.56g NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物溶于水制成100mL溶液，测得其中Na+离子浓度为0.5mol/L。

27、若把同质量的该混合物加热到质量不变，则混合物比初始时质量减少多少克？提示：混合物溶于水后溶液中Na+与混合物加热后所得Na2CO3中的Na+守恒。3.91g(3)原子、离子并存守恒（元素守恒）20406080V(NaOH,aq)/mL100120140160180200220g沉淀量19.411.6xy例11：将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算： (1)原合金中镁、铝的质量；(2)盐酸的物质的量浓度。解析：由图可知：Mg(OH)2的质量为11

28、.6g，Al(OH)3的质量为19.4g-11.6g=7.8g。解得：c(HCl)=8.0mol/LHCl NaCl NaOH1mol 1mol100mL×c(HCl) 160mL×5mol/L解得：m(Mg)=4.8g(1)由镁元素守恒可知：Mg Mg(OH)224g 58gm(Mg) 11.6g解得：m(Al)=2.7g27g 78gm(Al) 7.8g由铝元素守恒可知：Al Al(OH)3(2)当V(NaOH,aq)=160mL时，Mg2+、Al3+完全沉淀，此时溶液为NaCl溶液，由Cl-离子、Na+离子守恒可知：例12：向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L

29、 CO2气体（标准状况下），充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。请通过计算确定此白色固体的组成及其质量各为多少克？所用KOH溶液的物质的量浓度是多少？解析：先由极端假设法确定白色固体的组成：设定2.24L CO2与KOH溶液反应所得产物只有一种，即K2CO3或KHCO3。若只生成K2CO3，由C原子守恒可求得m(K2CO3)=×138g/mol=13.8g；若只生成KHCO3，由C原子守恒可求得m(KHCO3)=×100g/mol=10.0g。而题设质量为11.9g，故该白色固体由K2CO3和KHCO3组成。由C原子守恒可得：n(CO2)=n(K2CO

30、3)+n(KHCO3)=0.100mol。设K2CO3的物质的量为a mol，则KHCO3的物质的量为0.100mol-a mol。则由138g/mol×a mol+100g/mol×(0.100mol-a mol)=11.9g，解之得：a=0.050mol。所以m(K2CO3)=0.050mol×138g/mol=6.90gm(KHCO3)=0.050mol×100g/mol=5.00g由K+离子守恒可得：n(KOH)=2×n(K2CO3)+1×n(KHCO3)=2×0.050mol+1×0.050mol=0.1

31、50mol。所以c(KOH)=n(KOH)/V=0.150mol/0.300L=0.50 mol/L。练习：1.用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2,则所得溶液中CO32-、HCO3-的物质的量浓度之比约为 。提示：根据Na+离子、C原子守恒。1:32.将4g不纯金属R样品（含有不与酸反应的杂质），加入20g20%的稀盐酸中，恰好完全反应，经测知金属R与稀盐酸反应生成的氯化物中含氯50%，则该样品中金属R的质量分数为 。97.26%(4)质子守恒一般情况下，很少单独考虑质子守恒，实际上在水溶液中存在的质子守恒可看作是物料守恒与电荷守恒（后面将要涉及到）的叠加项。所谓的

32、质子守恒，实质是从水的电离出发，考虑弱酸根离子结合水电离出的H+或弱碱阳离子结合水电离出的OH-，然后在溶液中寻找H+和OH-的“藏身”之所，而列出的等式关系。常用于溶液中粒子浓度关系的比较。下面以Na2CO3溶液、NH4Cl溶液和(NH4)2CO3溶液为例，来确定它们的溶液中各自存在的质子守恒。Na2CO3溶液：在不考虑CO32-水解时，水电离出的H+与OH-的物质的量是相等的，但当CO32-水解结合部分水电离出的H+后，分别生成了HCO3-（结合一个H+）和H2CO3(结合两个H+)，而OH-未被消耗，因此可列出等式关系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2×c(H2CO3)，即Na2CO3溶液中的质子守恒。NH4Cl溶液：同理，NH4+水解结合的是由水电离出的部分OH-，生成了NH3·H2O，而H+未被消耗，因此可列出等式关系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即为NH4Cl溶液中的质子守恒。(NH4)2CO3