基本实验与物质的量、摩尔质量的复习资料

1、第1章 、从实验学化学1、 化学实验的基本方法1.几个重要装置图练习：（1）有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是 ()A试管、蒸发皿 B试管、烧杯C试管、平底烧瓶 D蒸发皿、圆底烧瓶（2）进行化学实验必须注意安全，下列说法中不正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰（3） 蒸发时，下列说法正确的是 () A等到蒸发皿中出现较多

2、固体时，停止加热 B当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌（4）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是() A蒸馏的主要仪器蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸 D冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水2、SO、CO 、Cl的检验SO的检验：先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀，证明有SO42 。（加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，不可以改用硝酸，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸

3、根）CO的检验：向溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味的气体，再将气体通入澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，则证明有CO。（怎样区别CO和HCO3？）Cl的检验：先滴几滴稀硝酸酸化再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，证明有SO42 。练习：（1） 欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO、SO三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为(写化学式)_、_、_。（2）下列离子检验的方法中不合理的是 () ACO气体法 BSO沉淀法CH显色法 DCl气体法 （3）为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶

4、液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定有SO B一定有CO C.不能确定Cl是否存在D不能确定SO是否存在3.粗盐的提纯1）化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必

5、须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳2）流程：练习：（1）要从BaCl2、NaCl的混合液中分别得到纯净的BaCl2和NaCl晶体，在一系列的操作中，应选用的试剂是 ()A碳酸钾、盐酸 B碳酸钠、盐酸 C碳酸钠、硫酸 D氢氧化钠、盐酸（2）要除去NaCl溶液中含有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是()A 加入适量Na2SO4后过滤 B加入适量NaOH后过滤 C加入过量NaOH后蒸发 D加入过量Na2CO3后过滤2、 化学计量在实验中的应用1.物质的量：是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol) 注意：(1)物质的量”是一个整体，不可拆开。 (2)物质的量仅用于计量微观粒

6、子，不适用于宏观物质。 (3)使用物质的量时一般用化学式表示，若用中文，则必须指明微粒的种类。如： 1molH、1molCO2 、） 1mol钠离子等。 （3)使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等 2. 阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位:mol-1，数值约为 6.02*1023mol-1 说明：（1）等于0.012kg 12C所含的原子数。 (2) 约为6.02×1023 mol-1。3.物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系为：4.原子结构知识:5.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M

7、，单位 g·mol1 注：（1）1 mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该粒子的相对原 子（或分子）质量。 （2）摩尔质量（以 g·mol1 为单位的时）在数值上与物质的的相对原子（或分 子）质量相等。6.物质的量（n）、质量（m)与摩尔质量（M）之间的关系：例题： （1） 1.204×1024个H，含H多少 mol?（2） 5 mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01*1024）（3） N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)（4）1个水分子中 有 个电子，1 mol H2O中呢? （5）下列对于“摩尔”的理解正确的是 ()A

8、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少（6）a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1 C. mol1 D. mol1（7）下列说法正确的是 ()A1 mol O的质量是16 g/mol BNa的摩尔质量是23 g/molCCO2的摩尔质量是44 g D氢的摩尔质量是2 g/mol (8)下列叙述中不正确的是 ()A摩尔质量的常用单位为g·mol1 B阿伏加德罗常数约为6.02

9、15;1023 mol1 C二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol1 D摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍（9）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是 ( ) A含氧原子个数比为23 B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56 D含硫原子个数比为11练习： （1）、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。1）水的摩尔质量是18g2）1 分子硫酸的质量是98 g3）1 mol 氮的质量为28 g4）摩尔是7 个基本物理量之一 5）1mol物质中含有6.02×1023个微粒。（2）下列说法正确的是 ()AH2的摩尔质量是2 g B1 mol H2

10、O的质量是18 g/molC氧气的摩尔质量是32 g/mol D2 g H2含1 mol H（3）同质量的下列气体中，所含原子数最少的是()ACH4 BCO2 CH2S DN2(4)4 时，若20滴水恰好为1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值) () A20NA BNA/360 C9NA/10 D360/NA (5)若某原子的摩尔质量是M g·mol1，则一个该原子的真实质量是()AM g B. g C. g D. g（6）下列关于物质的量的叙述，正确的是 () A1 mol任何物质均含有约6.02×1023个分子 B0.012 kg碳12中

11、含有约6.02×1023个碳原子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol H2含有6.02×1023个电子（7）相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 ()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子数目之比为23它们所含的C原子数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A和 B和 C和 D（8）49 g H2SO4的物质的量是_；1.5 mol H2SO4的质量是_，其中含有_mol H，含有_g O（9）有一较浓的无色溶液，向其中加入少量的BaCl2溶液和稀HNO3，振荡，有白色沉淀生成，则原溶液中存在的

12、离子()A只有SO B只有Ag C有SO和Ag D有SO或Ag（9）1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为()A16 B64 C32 D96（10）2.5 mol Ba(OH)2中含有_个Ba2，含有_个OH，2.5 mol Ba(OH)2的质量是_ g。(11)0.3 mol NH3分子中所含原子数与_个H2O分子中所含原子数相等。 含有0.4 mol Al3的Al2(SO4)3溶液中所含SO的物质的量是_。(12)已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mo

13、l D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？4.气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积，符号Vm单位： L/mol或m3/mol，气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L。22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L5. 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子6. 阿伏加德罗定律的推论：7. 相关公式：练习：(6)下列叙述正确的是 ()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相

14、等C1 L一氧化碳气体与1 L氧气的物质的量相等D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等(6)标准状况下，现有6.72 L CH4 3.01×1023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：a体积：>>> b物质的量：>>> c质量：>>>zd氢原子个数：>>>,其中正确的是 ()abc Bbcd C. abcd DAcd(7) 在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为()A8.4 L B11.2 L C

15、14.0 L D16.8 L(8)同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 ( ） （9）在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是 ()AAB2 BA2B3 CAB3 DAB2(10)在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ()A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小下列(11)两种气体的分子数一定相

16、等的是 ()A质量相等的N2和CO B体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO28.物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，单位：mol/L , mol/m3。1）.配制一定物质的量浓度溶液的步骤： 1.计算 2.称量3.溶解 4.冷却5.转移 6.洗涤 7.定容 8.摇匀 9.贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止

17、.误差分析配制步骤错误操作nVc（1）计算计算结果5.85g，称5.9g（2）称量砝码生锈（没有脱落）少量NaCl粘在滤纸上(2)俯视刻度线：由于操作时以环形刻度线为基准加水，导致溶液体积偏小，c偏大图（b）2） .溶液稀释： C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液)3） .溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算CB= w=4） . 不同浓度溶液混合的计算1、体积可加合时的混合问题 公式：C=2.不同浓度的两溶液混合后w的求算设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w1、w2，密度为1、2，且w1>w2(1) 当两者等质量混合时， w混=

18、(2) 当两等体积混合时， w=I、当溶液密度大于1时，w1>w2, 1>2，w>II、当溶液密度小于1时，w1>w2, 1<2，w<练习：(1)250 mL 1 mol/L 的稀盐酸溶液，需要12 mol/L的浓盐酸的体积为()A12 mL B25 mL C21 mL D12.5 mL（2）标准状况下，一烧瓶HCl气体倒扣在水槽中，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为()A. mol/L B1 mol/L C0.5 mol/L D无法计算配制（3）标准状况，500体积的HCl气体溶于水形成1体积的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为()A500 mo

19、l/L B. mol/L C5 mol/L D无法计算（4）在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度0.1 mol/L，Mg2的浓度为0.25 mol/L，Cl的浓度为0.2 mol/L, 则SO的物质的量浓度为()A0.5 mol/L B0.45 mol/L C0.2 mol/L D0.25 mol/L（5）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是()A1 000 mL水中所含K、SO总数为0.3 NA B500 mL溶液中有0.1 NA个KC1 L溶液中K的浓度为0.4 mol/L D1 L溶液中SO的浓度是0.4

20、mol/L（6）物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111 B123 C321 D343（7）100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度约为(忽略溶液体积变化) ()A0.2 mol·L1 B0.25 mol·L1 C0.4 mol·L1 D0.5 mol·L1（8）将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A. mol·L1 B. mol·L1 C. mol·L1 D. mol·L1（9）将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度为 ()A1 mol/L B0.1 m