杭州市2022届高三教学质量检测化学试题及答案

1、杭州市2022届高三教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：，一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 水溶液呈碱性的盐是A. B. C. D. 【1题答案】【答案】A【解析】【详解】A. 是强碱弱酸盐，ClO-水解使溶液呈碱性，故A符合题意；B. 是强碱强酸盐，水溶液呈中性，故B不符合题意；C. 水溶液呈碱性，但其属于碱不是盐，故C不符合题意；D. 是强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性，故D不符合题意；答案选A。2. 下列物质属于弱电解质是A. B. C. D. 【2题答案】【答案】B【解析】【

2、详解】A氯化铝是盐，在溶液中能完全电离出离子，属于强电解质，故A不符合题意；B亚硝酸是弱酸，在溶液中部分电离出离子，属于弱电解质，故B符合题意；C甲烷不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故C不符合题意；D硫酸钡是盐，溶于水的硫酸钡在溶液中能完全电离出离子，属于强电解质，故D不符合题意；故选B。3. 实验室用分液方法分离植物油和水所需的仪器是A. B. C. D. 【3题答案】【答案】A【解析】【详解】植物油和水不互溶且分层，应采用分液的方法进行分离，需要的仪器是分液漏斗，A为分液漏斗，答案选A。4. 下列物质对应的化学式不正确的是A. 软脂酸：B. 蚁酸：C 纯碱：D. 摩尔盐：【4题答案

3、】【答案】D【解析】【详解】A. 软脂酸为含有16个C原子的饱和一元酸，化学式为，故A正确；B. 蚁酸是甲酸的俗名，甲酸的化学式为，故B正确；C. 纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为，故C正确；D. 摩尔盐为六水合硫酸亚铁铵，化学式为，故D错误；答案选D。5. 下列表示正确的是A. 乙烯的结构简式：B. 氨的电子式：C. 葡萄糖的环状结构简式：D. 氧原子的结构示意图：【5题答案】【答案】C【解析】【详解】A乙烯的结构简式：CH2=CH2，A错误； BNH3是共价化合物，则氨的电子式为：，B错误；C葡萄糖的环状结构简式：，C正确；D氧原子的结构示意图为：，D错误；故答案为：C。6. 下列说法

4、不正确的是A. 无水乙醇常用于医疗消毒B. 用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物C. 以植物秸秆为原料，通过一系列转化可生产醋酸D. 饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质【6题答案】【答案】A【解析】【详解】A75%的乙醇溶液常用于医疗消毒，A错误；B水煤气为一氧化碳和氢气的混合气，可合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物，B正确；C植物秸秆含有植物纤维，可以通过水解、氧化，以植物秸秆为原料，通过一系列转化可生产醋酸，C正确；D饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析而分离出来，用于提纯蛋白质，D正确；故选A。7. 下列说法正确的是A. 和互为同位素B. 和互为同素异形体C. 和互为同系物D. 甘氨酸和硝基

5、乙烷互为同分异构体【7题答案】【答案】D【解析】【详解】A同位素是质子数相同而中子数不同的原子，而和为质量数相同，故A错误；B同位素是质子数相同而中子数不同的原子，和不符合条件，故B错误；C和在分子组成上不仅相差CH2，还相差两个-NO2，故不互为同系物，故C错误；D氨酸和硝基乙烷分子式相同而结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D。8. 下列说法不正确的是A. 常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂B. 铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨C. 硫酸可用于金属材料表面的清洗D. 极少量的能促进血管扩张，防止栓塞【8题答案】【答案】B【解析】【详解】A常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中

6、子反应堆的导热剂，故A正确； B铝粉和氧化铁的混合物可用于焊接铁轨，故B错误；C硫酸可与金属氧化物反应，硫酸用于金属材料表面的清洗，故C正确； DNO是明星分子，在人体的血管系统内具有传送信号的功能，极少量的能促进血管扩张，防止栓塞，故D正确；选B。9. 下列说法正确的是A. 氯气与氢气在光照下反应生成，工业常用此方法生产盐酸B. 通入氨的饱和溶液中生成沉淀C. 控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡D. 隔绝空气高温分解，产物为和【9题答案】【答案】C【解析】【详解】A氯气与氢气在光照下易爆炸，工业常在反应器中将氢气点燃，然后通入氯气进行反应生产盐酸，故A错误；B通入氨的饱和溶液中生成沉淀，

7、故B错误；C控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡，故C正确；D隔绝空气高温分解，根据根据氧化还原反应规律，不可能元素化合价都升高，所以产物不可能是和，故D错误；选C。10. “西门子法”提纯硅的反应之一为：，已知氢原子吸引电子的能力介于碳原子和硅原子之间，下列说法不正确的是A. 是还原产物B. 即是氧化产物，也是还原产物C. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为D. 生成时，转移电子【10题答案】【答案】D【解析】【分析】由氢原子吸引电子的能力介于碳原子和硅原子之间可知，三氯硅烷中硅元素为+4价、氢元素为1价。【详解】A由方程式可知，反应中氢元素的化合价降低被还原，氯化氢是反应的氧化剂，氢气是还原

8、产物，故A正确；B由方程式可知，反应中氢元素的化合价降低被还原，氯化氢是反应的氧化剂，硅元素化合价升高被氧化，硅为反应的还原剂，则三氯硅烷即是氧化产物，也是还原产物，故B正确；C由方程式可知，反应中氢元素的化合价降低被还原，氯化氢是反应的氧化剂，硅元素化合价升高被氧化，硅为反应的还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量比1：3，故C正确；D由方程式可知，反应中氢元素的化合价降低被还原，氯化氢是反应的氧化剂，硅元素化合价升高被氧化，硅为反应的还原剂，则反应中生成1mol三氯硅烷转移4mol电子，故D错误；故选D。11. 下列说法不正确的是A. 提纯含有少量的固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法B. 取燃

9、尽的火柴头加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素C. 测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低D. 轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏【11题答案】【答案】A【解析】【详解】A硝酸钾溶解度受温度影响大，提纯含有少量的固体，可通过加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法，A错误；B氯离子和银离子生成不溶于稀硝酸的沉淀，取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素，B正确；C烘干时间过长，Fe会和空气中氧气反应导致质量差偏小，测定结果偏低，C正确；D轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处给皮肤降温，再涂烫伤药膏保护皮肤，D正确； 故选A。

10、12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 时，的溶液中含有数目为B. 和的混合物中所含质子数为C. 在硫酸催化条件下足量的乙酸与乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为D. 中含有碳碳单键的数目为一定【12题答案】【答案】B【解析】【详解】A 的溶液，则，含有数目为，故A错误；B 氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故和的混合物的物质的量为0.2mol，且两者均含14个质子，故0.2mol混合物中含2.8NA个质子，故B正确；C酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的乙酸乙酯分子的数目小于0.1NA，故C错误；D的物质的量为0.05mol，若为环丁烷()，其中含有的碳碳单键为，故

11、D错误；答案选B。13. 下列实验操作对应的离子方程式正确的是A. 溶液中加入明矾溶液至沉淀完全：B. 将溶于氢碘酸中：C. 将固体溶于浓硝酸：D. 将溶液与溶液混合：【13题答案】【答案】D【解析】【详解】A恰好沉淀完全时，明矾与Ba(OH)2的物质的量比为1：2，反应的离子方程式为，故A错误；B氢氧化铁溶于氢碘酸，生成的铁离子能够氧化碘离子，正确的离子方程式为，故B错误；C将固体溶于浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮，反应的离子方程式为，故C错误；D NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生氢氧化铝白色沉淀和碳酸根离子，反应离子方程式为，故D正确；答案选D。14. 下列说法不正确的是A. 醋酸纤

12、维与硝化纤维均属于酯类，但性质差异较大B. 葡萄糖、蔗糖均是结构简单的单糖C. 苯与丙烯通过加成反应，可制得异丙苯D. 废水中的酚类物质可在纳米催化下光照降解【14题答案】【答案】B【解析】【详解】A醋酸纤维与硝化纤维均属于酯类，由于分子组成差别很大，性质差异较大，故A正确；B蔗糖是能发生水解反应的二糖，故B错误；C丙烯分子中含有的碳碳双键能与苯发生加成反应生成异丙苯，故C正确；D废水中的酚类物质可在纳米二氧化钛催化下光照降解生成无害物质，达到治理废水污染的目的，故D正确；故选B。15. 利巴韦林是常用的抗病毒药物，其分子结构如图下列关于该物质说法不正确的是A. 易溶于水B. 分子中含有4个手

13、性碳原子C. 在的醇溶液中加热可发生消去反应D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【15题答案】【答案】C【解析】【详解】A由结构简式可知，该有机物分子中含有多个羟基、氨基等能与水分子形成氢键的基团，推测该物质易溶于水，故A正确；B与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，该分子中含有4个手性碳原子（用“*”号标出），故B正确；C该有机物具有醇羟基，且和羟基相连的碳原子的相邻碳上有氢原子，能在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，反应条件不是的醇溶液中加热，故C错误；D该有机物分子中含有醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故D正确；答案选C。16. 有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构

14、如图所示其中为原子序数依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是A. 非金属性强弱比较：B. 的沸点高于的沸点C. X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等D. 中所有原子最外层都满足8电子结构【16题答案】【答案】B【解析】【分析】为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质是黄绿色气体，Z为氯；只有在同一周期， 则W为氢，位于第一周期，XY位于第二周期；由结构可知，XY形成共价键数分别为4、2，则XY分别为碳、氧；【详解】A同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性强弱比较：，A正确；B氧电负性较强，水分子中可以形成氢键，故CH4的沸点低于H2O的沸点，

15、B错误；C碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正确；DClO2中氯、氧原子的最外层都满足8电子结构，D正确；故选B。17. 已知时的，下列说法正确的是A. 分别测定某醋酸溶液样品、溶液样品的发现前者小于后者，可推测的B. 的溶液中加入的溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同时，可能大于C. 向的溶液中加入的溶液充分反应，所得溶液中D. 将的溶液与的盐酸混合，的电离度增大【17题答案】【答案】B【解析】【详解】A不能确定醋酸溶液和氢氰酸溶液的浓度是否相等，所以不能依据溶液的pH大小判断酸的电离程度大小，无法比较酸的电离常数的相对大小，故A错误；B氢氰酸、氰酸钠混合溶液和氰酸钠、氢氧化钠混合

16、溶液中水的电离程度都可能与与纯水相同，若氢氰酸溶液与等浓度氢氧化钠溶液反应得到氢氰酸、氰酸钠混合溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积小于10mL，若氢氰酸溶液中加入等浓度氢氧化钠溶液得到氰酸钠、氢氧化钠混合溶液，加入的氢氧化钠溶液体积大于10mL，故B正确；C20mL0.1mol/L氢氰酸溶液与10mL0.1mol/L氢氧化钠溶液反应得到等浓度的氢氰酸、氰酸钠混合溶液，由氢氰酸根离子的水解常数Kh=>Ka说明氢氰酸的电离程度小于氢氰酸根离子的水解程度，溶液呈碱性，则混合溶液中氢氰酸的浓度大于氢氰酸根离子浓度，故C错误；DpH都为5的氢氰酸和盐酸混合后，溶液中的氢离子浓度不变，氢氰酸的电离平衡不移

17、动，电离程度不变，故D错误；故选B。18. 氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示据所给信息可得出的结论是A. 氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应B. 相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大C. 反应过程中经历了断键产生的过程D. 选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性【18题答案】【答案】D【解析】【详解】A图中只是给出了氯苯和中间体的能量，并没有给出最终产物的能量，故无法判断该反应是吸热还是放热，A错误；B由图可知，生成间硝基氯苯的活化能最大，故其反应速率应该是最慢的，B错误；C反应过程中经历了断键产生的是硝基，不是，C错误；D催化剂具有选择性，

18、故选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性，D正确；故选D。19. 恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化下列说法不正确的是A. 加入的镁条质量可能为B. 内，两锥形瓶中反应平均速率相等C. 反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低D. 将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线有可能变化为曲线【19题答案】【答案】C【解析】【详解】A盐酸、醋酸中酸的物质的量均为0.004mol，全部反应消耗Mg0.002mol，质量为0.048g，反应后压

19、强相同，镁可能过量，故加入的镁条质量可能为，A正确；B内，最终压强相同，说明生成氢气相同，两锥形瓶中反应平均速率相等，B正确；C恒温条件下进行反应，金属和酸反应为放热反应，反应释放能量，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量降低，环境总能量升高，C错误；D将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，反应接触面积增大，反应速率变大，曲线有可能变化为曲线，D正确；故选C。20. 下列说法正确的是A. 温度、溶剂均可调控物质的溶解能力B. 小于0C. 在的过程中大于0D. 的键能大于的键能 ，与氢气反应的活性强于【20题答案】【答案】A【解析】【详解】A物质的溶解度因温度、溶剂的不同而不同，说明温度、溶剂均

20、可调控物质的溶解能力，故A正确；B原子失电子变成离子需要吸收热量，则大于0，故B错误；C 的过程中小于0，故C错误；D 的键能大于，则当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量Cl2>Br2，说明与氢气反应的活性强于，故D错误；答案选A。21. 实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡实验b：将锌片在稀溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡下列有关说法不正确的是A. 实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能B. 实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能C. 实验中原电池总反

21、应的离子方程式：D. 锌片经溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能【21题答案】【答案】A【解析】【详解】A实验a中产生气泡是因为锌片和稀硫酸发生氧化还原反应生成氢气，对应的能量转换形式是化学能转化为热能，故A错误；B实验b中铜片表面产生气泡是因为形成原电池，对应的能量转化形式是化学能转化为电能，故B正确；C实验a中锌片和稀硫酸发生反应，实验b中形成原电池，锌片作负极，电极反应为，铜片作正极，电极反应为，总反应为，故C正确；D 将锌片在稀溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，阻止锌与稀硫酸反应，从而有利于更多的化学能转化为电能，故D正确；答案选A。22. 的结构式如下图，时会发生分解下列推

22、测合理的是A. 是离子晶体，熔点高，硬度大B. 加热可能生成C. 分解的产物可能为和，同类化合物分解温度更高D. 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为浓度减小【22题答案】【答案】B【解析】【详解】A根据图示，中只存在共价键，是共价化合物，故A错误；B加热可能生成和氯化氢，故B正确；C分解的产物可能为和，Cu-Cl键比Cu-I键的键能大，比分解温度高，故C错误；D溶于浓盐酸呈绿色，铜离子主要以 CuCl42-的形式存在，加水稀释，氯离子浓度减小，铜离子主要以 Cu(H2O)42+的形式存在，溶液变蓝色，故D错误；选B。23. 用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.

23、00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH3COOH溶液利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示下列说法正确的是A. 曲线代表向盐酸中滴加B. A点溶液的小于C点溶液的C. D点溶液中：D. 随着溶液的加入，曲线逐渐向靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关【23题答案】【答案】C【解析】【详解】A浓度相同的醋酸和盐酸，醋酸电离程度小于盐酸，则c(H+)盐酸大于醋酸，c(H+)越大溶液导电性越强，所以相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸导电性大于醋酸，根据图知导电性，所以代表滴定CH3COOH溶液的曲线，曲线代表滴定HCl溶液的曲线，A错误；B相

24、同温度下，A点溶液中溶质为醋酸钠因为CH3COO-水解溶液呈碱性，而C点溶液中溶质为NaCl，溶液呈中性，则在相同温度下，pH为A点大于C点，B错误；CD点溶液中溶质为NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，根据电荷守恒得c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据物料守恒得3c(Cl-)=2c(Na+)，所以得c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)，C正确；D随着NaOH溶液的加入，溶液中的离子浓度越来越相近，最后几乎相等，曲线逐渐向靠拢但不重合，说明电解质溶液的电导率与离子浓度大小和离子的种类相关，D错误；故答案为：C。24.

25、 甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下；下列说法中不正确的是A. 上述过程的总反应是取代反应B. 反应前后碳原子的成键数目没有发生变化C. 若和参与，则可能生成和D. 控制乙醇浓度不变，提高硫化氢的用量，乙醇的转化率持续增大【24题答案】【答案】D【解析】【详解】A由图可知，反应为-HS取代了甲醇中-OH的反应，属于取代反应，A正确；B甲醇通过反应生成CH3SH，反应前后碳原子的成键数目均为4，没有发生变化，B正确；C由图可知，反应中甲醇中羟基被-HS取代生成CH3SH，且甲基中有1个氢被H2S中氢代替，羟基断裂后分解为氢氧原子，羟基中氢和和甲基中被代替的氢生成水分

26、子，故若和参与，则可能生成和，C正确；D由图可知，反应中反应步中甲基发生转移存在化学键的断裂与形成，为关键的一步，故控制乙醇浓度不变，提高硫化氢的用量，乙醇的转化率不一定会增加，D错误；故选D。25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A验证分子中的碳碳双键取样与适量溴水混合，充分反应，观察现象溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键B检验淀粉水解是否完全将适量样品与稀硫酸反应，加入足量溶液后加入碘水，观察现象无明显现象，说明淀粉水解完全C检验牙膏中的摩擦剂成分取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸若滤渣溶解并产生无色气泡，则摩擦剂可能为D检验某固体是否为铵盐取样品

27、于试管中，滴加少量溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口若试纸不变蓝色，则固体不是铵盐A. AB. BC. CD. D【25题答案】【答案】C【解析】【详解】A溴水具有强氧化性，中含有的醛基能被溴水氧化，因此溴水褪色不能说明一定发生了加成反应，不能证明样品分子中含有碳碳双键，故A错误；B在淀粉溶液中加入稀硫酸反应，再加入足量NaOH，滴加碘水时，碘水与NaOH反应生成碘化钠和次碘酸钠从而使溶液无明显现象，因此无明显现象，不能说明淀粉水解完全，故B错误；C碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，取少量牙膏于试管中，加水溶解，滤渣中滴加足量盐酸，若滤渣溶解并产生无色气泡，该气体可能是二氧化碳，则摩擦剂可

28、能为，故C正确；D铵盐受热分解得到氨气和酸性物质，但是遇冷二者充分反应得到原来的铵盐，因此取铵盐固体于试管中加热，产生氨气，但是在试管口处会重新反应得到铵盐，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口不会变蓝，故D错误；答案选C。二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26. 回答下列问题（1）已知金刚石的莫氏硬度为10，石墨的莫氏硬度为，从晶体结构的角度解释金刚石硬度很大，石墨很软的原因_。（2）在相同温度时，酸性条件下都能被氧化，通过控制溶液中探究同浓度的还原性强弱，预测同浓度的被氧化需要的最小的是_，试从离子结构角度解释的还原性逐渐增强的原因_。【2627题答案】【答案】（1）影响金刚石硬度的因素是

29、共价键，影响石墨硬度的因素是分子间作用力，共价键强于分子间作用力 （2） . . 离子结构相似，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，还原性逐渐增强【解析】【小问1详解】金刚石为空间网状结构的原子晶体，晶体的硬度取决于碳原子间形成共价键的强弱，而石墨是层状结构的混合型晶体，晶体的硬度取决于层间分子间作用力的大小，共价键强于分子间作用力，所以金刚石硬度很大，石墨很软，故答案为：影响金刚石硬度的因素是共价键，影响石墨硬度的因素是分子间作用力，共价键强于分子间作用力；【小问2详解】同主族元素，从上到下，离子的离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，离子的还原性逐渐

30、增强，所以氯离子、溴离子、碘离子的还原性逐渐增强，与二氧化锰反应时需要氢离子的浓度逐渐减小，则需要氢离子浓度最小的是碘离子，故答案为：KI；离子结构相似，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，还原性逐渐增强。27. 以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取含苯酚废水，加过量溴水使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量溶液生成三溴苯酚，再用标准溶液滴定至终点，消耗溶液已知(三溴苯酚)和溶液颜色均为无色（1）消耗的物质的量为_（2）废水中苯酚的物质的量浓度为_(写出简要计算过程)【2728题答案】【答案】（1） （2）【解析】【小问1详解】滴定至终点时消耗溶液，的浓度为，则

31、消耗的物质的量为；【小问2详解】根据反应的方程式可知：，则，即苯酚的物质的量为，其体积为，则其浓度为。28. 化合物X由3种元素组成某兴趣小组按如下流程进行实验：已知焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固体A由两种酸式盐组成。请回答：（1）组成X的元素有_，X的化学式是_。（2）X与潮湿空气转化为A的化学方程式是_。（3）用一个化学方程式表示A与足量溶液的反应_。（4）碱性条件下，X能够还原废水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子_(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式_。【2831题答案】【答案】（1） . .

32、 （2） （3） （4） . 分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有若上述现象均有，说明有和 . 或：(2分，反应物写成或均可)【解析】【分析】X焰色反应呈黄色，说明含有金属钠，加入足量氯化钡生成变色沉淀，说明是硫酸钡沉淀，质量为11.65g，则物质的量为0.05mol，由由于其中有两种元素质量分数相同，说明氧和S质量分数相等，固体A由两种酸式盐组成，说明是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，根据和氢氧化钠恰好中和，说明两者物质的量都为0.05mol，则17.40g中含有硫物质的量为0.2mol，则氧为0.4mol

33、，根据质量守恒得到钠的质量4.6g，钠的物质的量为0.2mol。【小问1详解】根据前面分析组成X的元素有，根据Na、S、O物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.4mol得到X的化学式是；故答案为：；。【小问2详解】X与潮湿空气转化为A(两种酸式盐)的化学方程式是；故答案为：。【小问3详解】A中含有硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠、亚硫酸钠和水，其反应的化学方程式表示A与足量溶液的反应；故答案为：。【小问4详解】碱性条件下，X能够还原废水中的，有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，从而说明可能生成亚硫酸根或硫酸根，设计实验确定产物中的酸根离子分别取反应后的上层清液，一份

34、滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有若上述现象均有，说明有和；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式或：；故答案为：分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有；另一份滴加足量盐酸，再加适量溶液，有沉淀产生，则含有若上述现象均有，说明有和；或：(2分，反应物写成或均可)。29. 氨是一种重要化工产品，研究有关氨反应规律具有重要意义。已知、298K时： （1）工业以氨为原料制取硝酸的流图如图所示。设备中发生主要反应的热化学方程式：_。设备中生成的难与大量转化为的原因是_。（2）研

35、究人员以为催化剂研究将工业废气中的氨转化为的方案实验将及载气(惰性气体)以一定流速通过催化反应床，研究了不同含量对催化氧化的影响，实验结果如图(代表相应氧化物)。已知：的选择性(生成消耗的的物质的量消耗的总物质的量)分析上述实验结果，下列说法正确的是_。A的加入，降低了催化剂的活化温度B含量越大，催化剂的活性越好C运用该技术消除废气中的最佳条件为：、D一定温度范围，的加入使得生成副产物反应活化能降低更为显著某实验条件下，维持反应系统压强为，原料气中、O2、载气的物质的量分别为、；测得的转化率和的选择性均为80%，氧化的副产物仅为。反应用气体分压表示的平衡常数为_ (代入数据，不要求计算结果；组

36、分分压总压组分物质的量分数) （3）关于催化氧化为的反应机理有诸多研究，其中一种为“”机理：吸附在催化剂表面活性位的解离为和H，同时活性O参与反应；请用方程式将反应过程补充完整：，_，。【2931题答案】【答案】（1） . . 是放热反应，高温不利于生成 （2） . AD . （3）【解析】【小问1详解】已知： 设备中发生主要反应为，根据盖斯定律可知，反应为-2×，则反应的焓变为（-1268kJ/mol）-2×（-180.5kJ/mol）=-907 kJ/mol，故热化学方程式为；设备中生成的难与大量转化为的原因是是放热反应，设备中高温不利于生成；【小问2详解】A由图可知，

37、的加入，在较低温度下，氨气的转化率就能到达最高值，故降低了催化剂的活化温度，A正确；B由图B可知，相同温度下，比的氮气的选择性要低，故不是含量越大，催化剂的活性越好，B错误；C结合图AB可知，运用该技术消除废气中的最佳条件为：、，此时氨气几乎全部转化，且氮气选择很高，且可以降低催化剂成本，C错误；D由图B可知，温度高于230°C左右时，氮气的选择性显著降低，故一定温度范围，的加入使得生成副产物反应活化能降低更为显著，D正确；故选AD；的转化率和的选择性均为80%，则反应n(NH3)=25mmol×80%=20mmol，生成消耗的n(NH3)=20mmol×80%=

38、16mmol，发生副反应消耗的n(NH3)=20mmol×80%=4mmol，由三段式可知：则反应后n(NH3)=5mmol、n(O2)=33mmol、n(N2)=8mmol、n(H2O)=30mmol、n(NO=4mmol、n(载气)=25mmol，总的物质的量为105mmol；组分分压总压组分物质的量分数，则反应的平衡常数为；【小问3详解】催化剂改变反应的历程，本身质量和化学性质不变；反应中吸附在催化剂表面活性位的解离为和H，同时活性O参与反应，则总反应为和活性O反应生成氮气和水，反应中有HNO参与反应，则为生成HNO的反应，故为。30. 是一种性能优异的白色颜料，由钛铁矿(主要

39、成分为，杂质为镁、钡、铝等化合物)制取(包括测定纯度)和绿矾晶体，实验流程如下。已知：(1)。(2)遇溶液显橙黄色。(3)。请回答：（1）若步骤I中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈，推测原因是_。（2）步骤加入适量铁粉的目的是_。（3）步骤：下列说法正确的是_。A. 滤液2经蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥可得副产品绿矾B. 将滤液2迅速置于冰盐浴中冷却，有利于析出大颗粒绿矾晶体C. 过滤绿矾晶体时，宜采用玻璃砂芯漏斗D. 先用适量稀硫酸洗涤绿矾晶体并将洗出液与滤液3合并，可提高二氧化钛收率（4）步骤V：为了实现高酸度条件下的水解，先取约体积滤液3，并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积倍的

40、沸水中，继续煮沸约后，再慢慢加入其余全部滤液，这样操作的目的是_。（5）测定纯度：将粗产品溶于强酸，还原为制得待测液，然后用标准溶液进行滴定。给出配制标准溶液并进行滴定的操作排序：(_)(_)(_)(_)量取待测液、标准液加指示剂滴定_a称取所需质量的六水氯化铁晶体 b加适量水溶解c将晶体在气流中加热脱水 d溶于浓盐酸e加水稀释 f定容至标准浓度滴定时选择的指示剂是_。A B C甲基橙实验测得的纯度偏低，则产品中可能含有的杂质是_。【3034题答案】【答案】（1）反应剧烈放热，速率加快 （2）除去滤液中可能存在的 （3）CD （4）先加入的滤液水解生成作为晶种，促进后续水解生成沉淀，促使水解平

41、衡正向移动，提高产率 （5） . adef . B . 或【解析】【分析】由题给流程可知，在160200条件下，向钛铁矿中加入浓硫酸将FeTiO3转化为硫酸亚铁、TiOSO4，用适量的水浸泡后抽滤除去不溶性杂质得到含有硫酸亚铁、TiOSO4的滤液1；向滤液1中加入适量铁粉将溶液中的亚铁离子还原为亚铁离子，抽滤得到滤液2；滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾和滤液3；将滤液3滴入沸水中使TiOSO4发生水解生成H2TiO3沉淀，抽滤得到H2TiO3；灼烧洗涤干净的H2TiO3，H2TiO3受热分解制得二氧化钛。【小问1详解】若步骤I中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈说明该反应为放热反应，反应放出的热量使反应温度升高，反应速率加快，故答案为：反应剧烈放热，速率加快；【小问2详解】亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化生成铁离子，为防止滤液中含有铁离子，应加入适量铁粉将铁离子还原为亚铁离子，故答案为：除去滤液中可能存在的；【小问3详解】A由分析可知，滤液2经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，故错误；B结晶时，若将滤液迅速冷却并剧烈搅拌，析出的晶体会很细，若将滤液静置并缓缓降温，得到的晶体较大，则将滤液2迅速置于冰盐浴中冷却，不利于析出大颗粒绿矾晶体，故错误；C滤液3中含有过量的硫酸，若溶液酸性过强会腐