22影响化学反应速率的因素

1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第二节第二节 影响化学反影响化学反应速率应速率的因素的因素（1 1）镁与盐酸反应比铁与盐酸反应产生）镁与盐酸反应比铁与盐酸反应产生H H2 2的速率快。的速率快。（2 2）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（3 3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。（4 4）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。它的催熟剂。（5 5）煤粉比煤块更容易燃烧。）煤粉比煤块更容易燃烧。思考与交流思考与交流用化学的观点解释

2、下列事实：用化学的观点解释下列事实：影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素不同化学反应不同化学反应的速率的速率反应物本身性质反应物本身性质（内因）（内因）同一化学反应同一化学反应的速率的速率外界条件外界条件（外因）（外因）实验实验2-22-2浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2+ 8H2O酸性酸性KMnO4溶液和溶液和 H2C2O4溶液反应的化学方程式：溶液反应的化学方程

3、式： 其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率率 ；反之，减小反应物的浓度，反应速；反之，减小反应物的浓度，反应速率率 。结论结论: :增大增大减小减小【牛刀小试牛刀小试】在在2L的密闭容器中加入的密闭容器中加入1molC和和mol 水蒸气，发水蒸气，发生反应：生反应：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)。（1）其他条件不变，加入）其他条件不变，加入1mol H2O(g) ，反应速率，反应速率 。（2）其他条件不变，加入）其他条件不变，加入1mol C(s) ，反应速率，反应速率 。增大增大不变不变固体和纯液体的浓度是一个常数，所

4、以增加这固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的物质的量，不会影响反应速率。些物质的物质的量，不会影响反应速率。碰撞理论解释碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响结论：结论：同一反应，活化分子百分数是一定的，同一反应，活化分子百分数是一定的，增加反增加反应物的浓度，单位体积内应物的浓度，单位体积内活化分子数目增多活化分子数目增多，有效碰，有效碰撞次数增加，反应速率加快。撞次数增加，反应速率加快。改变压强对以下反应是否有影响？改变压强对以下反应是否有影响？（1）加热高锰酸钾粉末制备氧气）加热高锰酸钾粉末制备氧气（2）H2O2与与MnO2反应制备氧气反应制备氧气（3）

5、SO2与与O2反应反应 对于对于有气体参加的反应有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大，当其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），相当于压强（减小容器体积），相当于 ，反应速率反应速率 。反之，减小压强（扩大容器体积），。反之，减小压强（扩大容器体积），反应速率反应速率 。 由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。计。压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响增大反应物的浓度增大反应物的浓度增大增大减小减小压强对反应速率的影响实际上是通过

6、浓度影响的压强对反应速率的影响实际上是通过浓度影响的压强增大压强增大单位体积内反应物浓度增大单位体积内反应物浓度增大活化分子数增加活化分子数增加 有效碰撞次数增加有效碰撞次数增加压强对化学反应速率的影响压强对化学反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释反应速率增大反应速率增大【思考思考】1、在、在N2 + 3H2 = 2NH3中，当其他条件不变时，以下几种中，当其他条件不变时，以下几种增大压强的措施，对反应速率的影响为：增大压强的措施，对反应速率的影响为：(1)压缩容器体积，气体浓度压缩容器体积，气体浓度 ，反应速率，反应速率 。(2)容器体积不变，充入容器体积不变，充入N2 或或 H2，气体浓

7、度，气体浓度 ，反应，反应速率速率 。(3)容器体积不变，充入容器体积不变，充入He，气体浓度，气体浓度 ，反应速，反应速率率 。2、在、在N2 + 3H2 = 2NH3中，当其他条件不变时，保持体系中，当其他条件不变时，保持体系压强不变，充入压强不变，充入He，反应速率，反应速率 。增大增大增大增大增大增大增大增大不变不变不变不变减小减小解析：解析：V不变，不变，c不变，不变，v不变不变解析：解析：V增大，增大，c减小，减小，v减小减小总结总结 压强对反应速率的影响实际上是通过浓度影响的，压强对反应速率的影响实际上是通过浓度影响的，若压强改变后，浓度未变，其化学反应速率不变。若压强改变后，浓

8、度未变，其化学反应速率不变。1、无气体参加的反应，压强对反应速率无影响、无气体参加的反应，压强对反应速率无影响2、恒温缩小反应容器体积，浓度增大，反应速率增大、恒温缩小反应容器体积，浓度增大，反应速率增大3、恒温恒容时，充入反应气体，反应速率增大、恒温恒容时，充入反应气体，反应速率增大 充入惰性气体，反应速率不变充入惰性气体，反应速率不变4、恒温恒压时，充入惰性气体，反应速率减小。、恒温恒压时，充入惰性气体，反应速率减小。 在在C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的反应中，的反应中，现采取下列措施：现采取下列措施：（1）增大压强）增大压强 ；（；（2）增加碳的量）增加碳的量（3）通入）通

9、入CO2； （4）恒容下充入）恒容下充入N2；（5）恒压下充入）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）巩固练习巩固练习探究实验探究实验5mL0.1mol/L的的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水热水冷水冷水快快慢慢Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S+ H2O温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响 其它条件相同时，升高温度，反应速其它条件相同时，升高温度，反应速率率 ；反之，降低温度，反应速率；反之，降低温度，反应速率 。结论结论: :增大增大减小减

10、小温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，活化分子百分数提高活化分子百分数提高，有效碰撞频率变大，故反应速率，有效碰撞频率变大，故反应速率增大。增大。2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率。反应速率。催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响探究实验能量能量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成

11、生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释加入催化剂，降低了活化能，使一些能量不太高的分子加入催化剂，降低了活化能，使一些能量不太高的分子也转化为活化分子，也转化为活化分子，活化分子百分数提高活化分子百分数提高，有效碰撞频，有效碰撞频率变大，故反应速率增大。率变大，故反应速率增大。【探究探究1】设计实验比较在设计实验比较在2mL 5%的的H2O2中加入中加入FeCl3和和CuSO4溶液各溶液各1mL，比较二者分解速率？，比较二

12、者分解速率？加入加入试剂试剂0.1mol/LFeCl3 0.1mol/L CuSO4 产产生气泡快慢生气泡快慢结结 论论快快慢慢FeCl3对该反应的催化效果更好对该反应的催化效果更好 科学探究【探究探究3】现有现有5mL 淀粉溶液、碘水、淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？加入加入试剂试剂硫酸溶液、淀粉硫酸溶液、淀粉溶液、碘水溶液、碘水唾液、淀粉溶液唾液、淀粉溶液碘水碘水反反应现应现象象结结 论论蓝色很快褪去蓝色很快褪去蓝色很难褪去蓝色很难褪去唾液对该反应的催化效果更好唾液对该反应的催化效果更好 小结：小结：不同的催化剂，催化效果不同不同的催化剂，催化效果不同科学探究 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰有效碰