四4氨硝酸硫酸

1、一一. 氨氨（NH3）1氮的固定：氮的固定：将将游离态游离态的氮转化成的氮转化成化合态化合态的氮的氮。自然固氮自然固氮人工固氮人工固氮放电放电 N2 O2 2 NO 322 2NH3HN+催化剂催化剂高温高压高温高压豆类植物根瘤菌固氮豆类植物根瘤菌固氮人工合成氨人工合成氨2氨的性质氨的性质【实验实验4-8】现象现象解析解析 及及结论结论烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉；烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉； 烧瓶内液体呈红色烧瓶内液体呈红色氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速减小，形氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速减小，形成负压，大气压将水压进烧瓶，从而形成喷泉。成负压，大气压将水压进烧瓶，从

2、而形成喷泉。氨气溶于水生成碱性物质一水合氨氨气溶于水生成碱性物质一水合氨 (NH3H2O )（1）物理性质）物理性质无色、有刺激性气味气体，无色、有刺激性气味气体，极易极易溶于水溶于水（1：700），易液化易液化（作制冷剂）（作制冷剂）。【练习练习】利用下图装置，下列气体和溶液组合能进行喷利用下图装置，下列气体和溶液组合能进行喷泉实验的是泉实验的是AHCl和和H2O BCO2和和H2OCSO2和和NaOH溶液溶液 DCl2和饱和食盐水和饱和食盐水AC（2）化学性质）化学性质与水反应与水反应NH3H2O = NH3+ H2O 与酸反应与酸反应大部分大部分NH4+ + OH-小部分小部分不稳定不稳

3、定(制氨气制氨气)NH3 + H2O NH3H2O *使酸碱指示剂变色：使酸碱指示剂变色：氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝氨气使湿润红色石蕊试纸变蓝NH3 + HCl =NH4Cl （产生大量白烟产生大量白烟）NH3H2O + HCl =NH4Cl + H2O氨气（一水合氨）氨气（一水合氨） + 酸酸 = 铵盐铵盐 （+水）水）还原性还原性4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O铂铑合金铂铑合金工业制硝酸工业制硝酸二二. 铵盐铵盐1. 白色、易溶于水晶体白色、易溶于水晶体2. 受热分解受热分解NH4Cl = NH3 + HCl NH4HCO3 = NH3+ CO2 + H2O(NH4)

4、2CO3 = 2NH3+ CO2 + H2O注意：注意：并非所有铵盐分解都会得到氨气。并非所有铵盐分解都会得到氨气。3. 与强碱反应与强碱反应铵盐铵盐 + 强碱强碱 盐盐 + 水水 +氨气氨气NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3（物理通性物理通性）（不稳定不稳定）（化学通性化学通性）三三. 实验制氨气实验制氨气2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3+CaCl2+2H2O 发生装置：发生装置： 固固固加热反应装置固加热反应装置干燥：干燥：碱石灰碱石灰 收集：收集：向下排空气法向下排空气法 尾气处理：尾气处理：水水湿润红色石蕊试纸湿润红色石蕊试纸验满：验满：

5、常见防倒吸装置常见防倒吸装置注意：不能使用注意：不能使用NaOH固体固体NH3的简易制法的简易制法2. 加热浓氨水制氨（如下图加热浓氨水制氨（如下图II ）。）。常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨常温下，用浓氨水与固体烧碱或生石灰混合制氨气（如下图气（如下图I ）。）。NH3H2O = NH3 + H2O 【练习练习】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是其中错误的是2. 浓硫酸的性质浓硫酸的性质（1）物理性质）物理性质无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与无色、无味、粘稠的油状液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意

6、比互溶。水任意比互溶。（2）特性）特性 吸水性吸水性原理：原理：浓硫酸具有吸收气体、液体中的水分子，以及固体中浓硫酸具有吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等的性质。的结晶水等的性质。 作为干燥剂吸收水蒸气作为干燥剂吸收水蒸气四四. 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性1. 酸的通性酸的通性（H+的性质）的性质）应用：应用：做干燥剂。可干燥做干燥剂。可干燥H2、O2、CO2、SO2、Cl2、HCl等气等气体，但体，但不能干燥碱性气体不能干燥碱性气体(如如NH3)和和还原性气体还原性气体(如如H2S、HBr、HI)。在烧杯中放入在烧杯中放入少量蔗糖，用少量蔗糖，用少量水调成糊少量水调成糊

7、状，注入浓硫状，注入浓硫酸，用玻棒酸，用玻棒搅拌。搅拌。实实 验验现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的出大量热，放出有刺激性气味的气体气体（CO2和和SO2混合气体）混合气体）。 脱水性脱水性原理：原理：浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例浓硫酸将有机物中的氢、氧元素按水的比例2:1脱去。脱去。有机物（蔗糖、纸张）脱水、炭化有机物（蔗糖、纸张）脱水、炭化 强氧化性强氧化性+6价价S降价降价 I. 常温下，使常温下，使Al、Fe钝化钝化常温下常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物致密的氧化物保护

8、膜保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化钝化”。应用：应用：使用铁罐运输浓硫酸使用铁罐运输浓硫酸II. 与不活泼金属与不活泼金属(Cu等等)反应反应现象：现象：加热能反应，产生的气体能使湿润加热能反应，产生的气体能使湿润的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。的品红试纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。Cu+2H2SO4(浓浓) = CuSO4+SO2+ 2H2O在盛有浓硫酸的在盛有浓硫酸的试管中插入可伸试管中插入可伸缩铜丝，加热。缩铜丝，加热。用湿润的品红试用湿润的品红试纸检验放出的气纸检验放出的气体，把反应后的体，把反应后的溶液倒在水中稀溶液倒在水中

9、稀释。释。实验实验4-9【思考思考】在该反应中浓硫酸起什么作用？在该反应中浓硫酸起什么作用？将含有将含有2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，的浓硫酸与足量铜反应，产生产生SO2的量如何？的量如何？2H2SO4 (浓浓) + C = CO2+ 2H2O + 2SO2III. 与与C反应反应【思考思考】如何检验生成的气体？如何检验生成的气体？【练习练习】研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量

10、水的烧杯中，发现所得剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解、过滤、洗涤后，向黑色固体中加溶液为蓝色，黑色固体未溶解、过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（）液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（） 铜与浓硫酸反应得到的白色固体是铜与浓硫酸反应得到的白色固体是CuSO4 加入加入BaCl2溶液后得到的白色沉淀是溶液后得到的白色沉淀是BaSO4 白色固体夹杂的黑色物质可能为白色固体夹杂的黑色物质可能为C

11、uO 白色固体夹杂的黑色物质含白色固体夹杂的黑色物质含Cu、S两元素，两元素， C3. 硝酸的强氧化性硝酸的强氧化性（1）常温下，使）常温下，使Al、Fe钝化钝化（2）浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性；浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性；大多数金属（大多数金属（Pt、Au除外）除外）都能被硝酸氧化。不活泼金属都能被硝酸氧化。不活泼金属(Cu、Ag等等)与硝酸反应，与硝酸反应，浓硝酸被浓硝酸被还原为还原为NO2，稀硝酸被还原为稀硝酸被还原为NO；活泼金属与硝酸反应，硝酸的；活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂，但还原产物很复杂，但不会产生不会产生H2。Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(NO3)2+2NO2+ 2H2O3Cu+8HNO3(稀稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+ 4H2OC+4HNO3(浓浓) = 4NO2+CO2+ 2H2O【思考思考】将一定量的浓硝酸和足量的铜反应，气体产物有哪些？将一定量的浓硝酸和足量的铜反应，气体产物有哪些？往一定量的稀硝酸中逐渐加入铁粉至过量，产物有何变化？往一定量的稀硝酸中逐渐加入铁粉至过量，产物有何变化？【