专题专项训练(五)化学平衡图像

1、第 1 页共 9 页专题专项训练（五）专题专项训练（五） 化学平衡图像化学平衡图像1(2016哈尔滨模拟哈尔滨模拟)COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，改变，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是一种反应条件，下列示意图正确的是()A表示随温度升高，平衡常数的变化表示随温度升高，平衡常数的变化B表示表示 t1时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化时刻加入催化剂，反应速率随时间的变化C表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D表示表示 CO 的体积分数随充入的体积分数随充入 Cl2量的变化

2、量的变化解析：解析：选选 D反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，故反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大，故 A 错误；催化错误；催化剂改变反应速率不改变化学平衡，速率同等程度增大，速率变化曲线不符合，故剂改变反应速率不改变化学平衡，速率同等程度增大，速率变化曲线不符合，故 B 错误；错误；恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行，反应物转化率恒压容器中加入与平衡无关的气体，体积增大，压强减小，平衡正向进行，反应物转化率增大，故增大，故 C 错误；加入错误；加入 Cl2平衡逆向进行，平衡逆向进行，CO 的体积分数减小，故的体积分数减小，故 D 正确。

3、正确。2(2016房山区一模房山区一模)在一定温度不同压强在一定温度不同压强(p1p1可推得反应图像中可推得反应图像中 p2先出现拐点先出现拐点，故故 A、C 两项错误两项错误；此反应为此反应为反应前后气体体积增大的反应反应前后气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动增大压强平衡逆向移动，Z 的体积分数减小的体积分数减小，故故 D 错误错误，B正确。正确。3 甲醇脱氢可制取甲醛甲醇脱氢可制取甲醛 CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)HQ， 甲醇的平衡转化率甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()AQ0B600 K 时，时，

4、Y 点甲醇的点甲醇的 v(正正)0，故故 A 错误错误；600 K 时时 Y 点甲醇转化率大于点甲醇转化率大于 X点甲醇平衡转化率点甲醇平衡转化率，说明反应逆向进行即说明反应逆向进行即：v(正正)0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标 x的值，重新达到平衡后，纵坐标的值，重新达到平衡后，纵坐标 y 随随 x 变化趋势合理的是变化趋势合理的是()选项选项xyA温度温度容器内混合气体的密度容器内混合气体的密度BCO 的物质的量的物质的量CO2与与 CO 的物质的量之比的物质的量之比CSO2的浓度的浓度平衡常数平衡常数 KDM

5、gSO4的质量的质量(忽略体积忽略体积)CO 的转化率的转化率解析：解析：选选 A温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A 项正确；增大项正确；增大 CO的物质的量，平衡正向移动，但的物质的量，平衡正向移动，但 CO2与与 CO 的物质的量之比减小，的物质的量之比减小，B 项错误；增大项错误；增大 SO2的的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数 K 不变，不变，C 项错误；项错误；增大增大 MgSO4的质量，平衡不移动，的质量，平衡不移动，CO 的转化率不变，的

6、转化率不变，D 项错误。项错误。5臭氧在烟气脱硝中的反应为臭氧在烟气脱硝中的反应为 2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下列选项，其中对应分析结论正确的是密闭容器中进行，相关图像如下列选项，其中对应分析结论正确的是()ABCD平衡后升温，平衡后升温，NO2含量降低含量降低02 s 内，内，v(O3)0.2molL1s1v正正：b 点点a 点点 b点：点：v逆逆v正正恒温，恒温，t1时再充入时再充入 O3解析：解析：选选 CA 选项，根据图像，反应放热，平衡后升温，平衡逆向移动，选项，根据图像，反应放热，平衡后升温，平衡逆向移

7、动，NO2含量含量升高升高，错误错误；B 选项选项，02 s 内内，v(O3)v(NO2)120.8 molL10.4 molL12 s0.1 molL1s1，错误；，错误；C 选项，选项，b 点温度高于点温度高于 a 点，反应速率点，反应速率 b 点大于点大于 a 点，点，b 点二氧化氮体积分点二氧化氮体积分数小于平衡时，反应逆向进行，数小于平衡时，反应逆向进行，v逆逆v正正，正确；，正确；D 选项，恒温，选项，恒温，t1时再充入时再充入 O3，平衡正向，平衡正向第 3 页共 9 页移动，与图像不符，错误。移动，与图像不符，错误。6化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果化学中常用图像直

8、观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件只改变一个条件，则下列对图则下列对图像的解读正确的是像的解读正确的是()AA2(g)3B2(g)2AB3(g)，如图，如图说明此反应的正反应是吸热反应说明此反应的正反应是吸热反应B4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)，如图，如图说明说明 NO2的转化率的转化率 bacCN2(g)3H2(g)2NH3(g)，如图，如图说明说明 t 秒时合成氨反应达到平衡秒时合成氨反应达到平衡D2A(g)2B(g)3C(g)D(？)，如图，如图说明生成物说明生成物 D 一定是气体一定是气体解析：解析：选选 D根据图根据图可知，交点之前，反应未达平衡，交点时

9、处于平衡状态，交点可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向后增大温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动吸热反应移动， 故可判断可逆反应故可判断可逆反应 A2(g)3B2(g)2AB3(g)正反应是放热反应正反应是放热反应， 故故 A 错误错误；根据反应原理方程式，增加一种反应物根据反应原理方程式，增加一种反应物 CO 的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以所以 c 点的转化率大于点的转化率大于 a 点点，故故 B

10、 错误错误；2v(N2)正正v(NH3)逆逆时时，正逆反应速率相等正逆反应速率相等，此时化此时化学反应达到了平衡状态，故学反应达到了平衡状态，故 C 错误；根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变错误；根据图示可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动，所以反应是前后气体体积不变的反应，即平衡的移动，所以反应是前后气体体积不变的反应，即 D 一定是气体，故一定是气体，故 D 正确。正确。7(2016张家界模拟张家界模拟)在密闭容器中充入一定量在密闭容器中充入一定量 NO2，发生反发生反应应2NO2(g)N2O4(g)H57 kJmol1。在温度为在温度为 T1、T2时时，平平衡体系

11、中衡体系中 NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是确的是()Aa、c 两点的反应速率：两点的反应速率：acBa、b 两点两点 NO2的转化率：的转化率：abCa、c 两点气体的颜色：两点气体的颜色：a 深，深，c 浅浅D由由 a 点到点到 b 点，可以用加热的方法点，可以用加热的方法解析：解析：选选 B由图像可知，由图像可知，a、c 两点都在等温线上，两点都在等温线上，c 的压强大，则的压强大，则 a、c 两点的反应两点的反应速率：速率：ac，故，故 A 错误；错误；a、b 两点压强相同，但温度不同，两点压强相同，但温度不同，a

12、 点二氧化氮的体积分数较大点二氧化氮的体积分数较大，说明说明 a 点的转化率较小，即点的转化率较小，即 ab，故，故 B 正确；正确；NO2为红棕色气体，由图像可知，为红棕色气体，由图像可知，a、c 两点两点都在等温线上都在等温线上，c 的压强大的压强大，NO2气体的浓度较大气体的浓度较大，混合气体颜色较深混合气体颜色较深，故故 C 错误错误；升高温升高温度度，化学平衡向着逆向移动化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大的体积分数增大，a 点到点到 b 点二氧化氮体积分数减少点二氧化氮体积分数减少，说说第 4 页共 9 页明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由明是降低了温度，所以不能用加

13、热的方法实现由 a 点到点到 b 点的转变，故点的转变，故 D 错误。错误。8(2016南昌模拟南昌模拟)已知可逆反应已知可逆反应 X(g)Y(g)Z(g)(未配平未配平)。温度为。温度为 T0时，在容积时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图 a 所示。其他条件相同，温度所示。其他条件相同，温度分别分别为为 T1、 T2时发生反应时发生反应， Z 的浓度随时间变化的关系如的浓度随时间变化的关系如图图 b 所示所示。 下列叙述正确的是下列叙述正确的是()A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：发生反应时，各物质的反应速

14、率大小关系为：v(X)v(Y)2v(Z)B图图 a 中反应达到平衡时，中反应达到平衡时，Y 的转化率为的转化率为 37.5%CT0时，该反应的平衡常数为时，该反应的平衡常数为 33.3D该反应正反应的反应热该反应正反应的反应热HT2，升高温度升高温度，Z 的物质的量浓度增大的物质的量浓度增大，平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应方向为吸热反应，故平衡向正反应方向移动，所以该反应的正反应方向为吸热反应，故 D 错误。错误。9(2016青岛模拟青岛模拟)T 时，在一固定容积的密闭容器中发生反时，在一固定容积的密闭容器中发生反应应：A(g)B(g)C(s)H0，按照不同配比充入按照不同配比充入

15、A、B，达到平达到平衡时容器中衡时容器中 A、B 浓度变化如图中曲线浓度变化如图中曲线(实线实线)所示所示，下列判断正确的下列判断正确的是是()AT 时，该反应的平衡常数值为时，该反应的平衡常数值为 4Bc 点没有达到平衡，此时反应向逆向进行点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C若若 c 点为平衡点，则此时容器内的温度高于点为平衡点，则此时容器内的温度高于 T DT 时，直线时，直线 cd 上的点均为平衡状态上的点均为平衡状态解析：解析：选选 C平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积积，固体和纯液体不写入表达

16、式固体和纯液体不写入表达式，A(g)B(g)C(s)，平衡常数平衡常数 K1c A c B 0.25，故故 A错误错误；依据图像分析可知依据图像分析可知，c 点浓度商点浓度商 Q”“”或或“”)，判断的理由是，判断的理由是_。解析：解析：(1)分析图像知曲线分析图像知曲线 b 首先达平衡，则反应速率快，而且平衡时的压强比曲线首先达平衡，则反应速率快，而且平衡时的压强比曲线 a大，应该是升高温度，与大，应该是升高温度，与 a 相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动。相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动。(2)实验甲中实验甲中， 若若 2 min 时测得放出的热量是时测得放出的热量是 4.2 k

17、J， 则消耗二氧化硫则消耗二氧化硫 0.1 mol,02 min时间内，时间内，v(SO2)0.1 mol1 L2 min0.05 molL1min1。实验乙的各物质的平衡浓度是实验乙的各物质的平衡浓度是 c(SO2)(0.200.16)molL10.04 molL1，c(NO2)(0.800.16)molL10.64 molL1，c(NO)0.16 molL1c(SO3)molL1，平衡常数，平衡常数为为0.162/0.640.041，由于丙的温度与乙相同，因此丙实验达平衡时，平衡常数也是，由于丙的温度与乙相同，因此丙实验达平衡时，平衡常数也是 1，SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)起始：起始：0.20.300变化：变化：aaaa平衡：平衡：0.2a0.3aaaKa2/(0.2a)(0.3a)1，a0.12，则则 NO2的转化率为的转化率为 0.12/0.3040%。甲实验甲实验平衡常数为平衡常数为0.180.18 0.800.18 0.200.18 2.613， 比比 T2时的平衡常数大时的平衡常数大， 而该反应的正向是放热反应而该反应的正向是放热反应，故故 T1T2。答案：答案：(1)升高温度升高温度实验实验 b 与与 a 相比，压强增大，反应速率快，平衡向逆反应方向移相比，压强增大，反应速率快，平衡向逆反应方向移动动(其他合理答案也可其他