元素周期律(复习课) - 副本

1、元素周期律元素周期律（复习课）（复习课）元素周期律元素周期律1定义定义 元素的性质随（元素的性质随（ ）的递增而呈现）的递增而呈现周期性的变化，称为周期性的变化，称为元素的周期律。元素的周期律。 原子序数原子序数2实质实质 元素原子元素原子 的周期性变化的周期性变化核外电子排布核外电子排布复习回忆复习回忆同周期（从左向右）同周期（从左向右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）最外层电子数最外层电子数逐渐增多逐渐增多不变不变电子层数电子层数相同相同逐渐增多逐渐增多原子半径原子半径逐渐减小（逐渐减小（0族除外）族除外） 逐渐增大逐渐增大元素元素主主要化合价要化合价最高正价最高正价+1+7，最低负价

2、，最低负价由由4 1最高正价主族序数（最高正价主族序数（O,F除除外），非金属最低负外），非金属最低负价主价主族序数族序数8原子原子失失电子能力电子能力逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强原子原子得得电子能力电子能力逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱元素元素金金属性属性逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强元素元素非非金属性金属性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱3表现形式：表现形式：（一）原子半径：（一）原子半径：1、影响因素、影响因素:二、元素周期律二、元素周期律原子半径原子半径的大小的大小取决于取决于1、电子的能层数、电子的能层数2、核电荷数、核电荷数原原子子半半径径(1)同周期元素同周期元素，随着原

3、子序数的递增，其原子半径逐随着原子序数的递增，其原子半径逐渐减小。渐减小。例：例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)(2)同主族元素同主族元素，随着电子层数递增，其原子半径逐渐随着电子层数递增，其原子半径逐渐增大。增大。例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Mg) (2)变化规律离离子子半半径径(1)同种元素的离子半径同种元素的离子半径：阴离子大于其原子，原子大于其：阴离子大于其原子，原子大于其阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：例：r(Cl)r(Cl)，r(Fe)r(Fe2)r(Fe3)(2)电子层结构相同的微粒

4、电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小。，核电荷数越大，半径越小。例：例：r(O2)r(F)r(Ne)r(Na)r(Mg2)r(Al3)(3)带相同电荷的离子带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。，电子层数越多，半径越大。例：例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)，r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Mg2) 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是是 ()。ALiI BNaBr CKCl DCsF解析解析碱金属离子半径：碱金属离子半径：LiNaKCs；卤素离子；卤素离子半径：半径：FClBrA的元素；第的元素

5、；第A元素元素A元素元素 电离能是衡量气态原子电离能是衡量气态原子失去电子难易失去电子难易的物的物理量。元素的电离能理量。元素的电离能越小越小，表示气态时越容，表示气态时越容易失去易失去电子，即元素在气态时的电子，即元素在气态时的金属性越强金属性越强。A半充满、半充满、 A全充满结构全充满结构4、应用：M（g) e- = M+(g) H=I1 （1）元素的第一电离能越小）元素的第一电离能越小表示它越容易失去电子，即表示它越容易失去电子，即该元素的金属性越强。该元素的金属性越强。（2）第一电离能的周期性）第一电离能的周期性变化是原子核外电子排布变化是原子核外电子排布周期性变化的必然结果。周期性变

6、化的必然结果。电离能的应用(3)确定元素核外电子的排布。确定元素核外电子的排布。 因为当电离能因为当电离能突然变大突然变大是说明电子的是说明电子的能层能层发生了变化，即同一发生了变化，即同一能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大差距。能层中电离能相近，不同能层中电离能有很大差距。例如：例如：Li：I1I2I3,表明表明Li原子核外的三个电子排布在两个能层原子核外的三个电子排布在两个能层上，而且最外层上只有一个电子。上，而且最外层上只有一个电子。(4)确定元素在化合物中的化合价。确定元素在化合物中的化合价。例如：例如：K元素元素I1I2I3,表明表明K原子容易失去一个电子行成原子容易失去一个电

7、子行成+1价价阳离子。阳离子。(5)判断元素的金属性、非金属性强弱判断元素的金属性、非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性就越强；越大，元素的非金属性就越强；I1越小，元素的金属性就越强。越小，元素的金属性就越强。注意：金属活动性顺序与相应的电离能的大小顺序不一致注意：金属活动性顺序与相应的电离能的大小顺序不一致例例.已知已知X、Y是主族元素是主族元素，I为电离能为电离能，单位是单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断请根据下表所列数据判断，错误的是错误的是()A.元素元素X的常见化合价是的常见化合价是1B.元素元素Y是是A族元素族元素C.元素元素X与氯形成化合物时与氯形成化合物时，化学式可

8、能是化学式可能是XClD.若元素若元素Y处于第三周期处于第三周期，它可与冷水剧烈反应它可与冷水剧烈反应D元素元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600三、电负性三、电负性1 1）电负性：用来描述不同元素的原子对）电负性：用来描述不同元素的原子对键合键合电子电子吸引力吸引力的大小。电负性越大的原子，对的大小。电负性越大的原子，对键合电子键合电子的吸引力越大的吸引力越大2 2）电负性大小的标准：）电负性大小的标准：3 3）电负性的变化规律：）电负性的变化规律：F F：4.04.0电负性逐渐电负性逐渐 。增增 大大电负性逐渐电负性逐渐减小减小

9、电负性最大电负性最大电负性电负性最小最小 X 大者，大者，化合价化合价为负；为负； X 小者，小者， 化合价化合价 为正；为正； X = 0， 化合价化合价 为零（单质分子）为零（单质分子） 四四. .对角线规则对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与在元素周期表中，某些主族元素与_的主族元素的有些性质是相似的，的主族元素的有些性质是相似的，如如 。右下方右下方例题：例题：1(2015海南高考海南高考2)下列离子中半径最大的是下列离子中半径最大的是( )ANa BMg2 CO2 D F22016全国新课标卷全国新课标卷光催化还原光催化还原CO2制制备备CH4反应中，带状纳米反应中，带状纳米Zn

10、2GeO4是该反应的是该反应的良好催化剂。良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺电负性由大至小的顺序是序是_。COGeZnW XYZ3【2017新课标新课标3卷卷】短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z在周在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为层电子数之和为21。下列关系正确的是。下列关系正确的是 （ ） A氢化物沸点：氢化物沸点：WWC化合物熔点：化合物熔点：Y2X3YZ3 D简单离子的半径：简单离子的半径：YINi的原因是的原因是_课堂练习课堂练习 D Ar大于大于小于小于HONCcba B4种元素中种元素中b的金

11、属性最强的金属性最强 Cc的氧化物的水化物是强碱的氧化物的水化物是强碱 Dd单质的氧化性比单质的氧化性比a单质的氧化性强单质的氧化性强C B 8(2015北京高考北京高考7)下列有关性质的比较下列有关性质的比较,不能用元素不能用元素周期律解周期律解 ( ) A酸性酸性:H2SO4H3PO4 B非金属性非金属性:ClBr C碱性碱性:NaOHMg(OH)2 D热稳定性热稳定性:Na2CO3NaHCO3 9(2015全国卷全国卷12)W、X、Y、Z均为短周期主族均为短周期主族元素元素,原子序数依次增加原子序数依次增加,且原子核外且原子核外L电子层的电子数电子层的电子数分别为分别为0、5、8、8,它

12、们的最外层电子数之和为它们的最外层电子数之和为18。下。下列说法正确的是列说法正确的是 ( ) A单质的沸点单质的沸点:WX B阴离子的还原性阴离子的还原性:W Z C氧化物的水化物的酸性氧化物的水化物的酸性:Ybacba B Ba a和其他和其他3 3种元素均能形成共价化合物种元素均能形成共价化合物 C Cd d和其他和其他3 3种元素均能形成离子化合物种元素均能形成离子化合物 D D元素元素a a、b b、c c各自最高和最低化合价的代各自最高和最低化合价的代数和分别为数和分别为0 0、4 4、6 6B同周期、同主族元素的递变规律依次增大逐渐增多相同逐渐减小周期性变化金属性减弱，非金属性增强还原性减弱，氧化性增强碱性减弱，酸性增强逐渐增强逐渐增大相同依次递增逐渐增大基本相同非金属性减弱，金属性增强氧化性减弱，还