【化学】山东省济宁市嘉祥一中2020-2021学年高一上学期期末模拟考试(有答案)

1、嘉祥一中2020-2021学年高一上学期期末模拟考试化学一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1 .下列物质中属于强电解质的是（）A. SO：B. NacSO,C. CLD. CHiCOOH2 .据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的:He ,每百吨:He核聚变所释放出的能 量相当于目前人类一年消耗的能量，在地球上筑元素主要以fHe的形式存在，下列说法 正确的是（）A. 7He原子核内含有4个质子B. tHe原子核内含有3个中子C. tHe和心He互为同位素D. ；He的最外层电子数为2,所以;He在反应中容易失去电子3 .下列变化中，需加氧化剂才能实现

2、的是（）A. NaClO -NaCl B. Na9:-0： C. C 一 CO： D. Ca0-Ca（0H）24 .下列各组物质与其用途的关系不正确的是（） A.过氧化钠一一供氧剂B.金属镁一一制照明弹C.苏打发酵粉主要成分D.明矶净水剂5.下列叙述不正确的是（） A.分散质粒子直径在10%10%之间的分散系叫做胶体B.少量金属钠可保存在煤油中C.最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D.汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献6.下列物质不能通过化合反应生成的是（） A. NaOHB. Fe （OH） 3C. FeCl2D. Al （OH） 57 .下列物质中既能跟氢

3、氧化钠溶液反应，又能跟稀盐酸反应的是（）AL0, A1（OH）3（NH：）二 CO3 NaHCO, BaCL8 .用心表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. ImolCL与足量Fe反应，转移的电子数为3此8 .在常温常压下，L7g限含有的原子数为0.4义C.标准状况下，IL 2 L水中含有的原子数是L 5”D. 0.2molL-'的Na二S（X溶液中含Na，数目为0.4此9 .下列说法错误的是（）A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI一淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化

4、钢溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOTD.实验室可用氯化镂与氢氧化钙加热制取氨气10.下列图示中错误的实验操作是（）a.除去co中的caB.萃取时振荡混合液C.向试管中滴加液体D.稀释浓硫酸11 .在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度,下列说法错误的是（）A.溶液中Na'数目减少，有固体析出B.溶液中Na'数目减少，有气体逸出,C.溶液中压0数目减少，溶质的质量分数增大D.溶液中H2数目减少，溶质的质量分数未变12 .用此代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCL溶液中，含有C1个数为B.标

5、准状况下，11.2 L出0所含的分子数为0.5MC.常温常压下，1.06g NaKOs含有的Na离子数为看的口D. 18g H=0和HA的混合物含有的分子数为INa13.下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A. Na Cu" 、SO：、OHB. K Ba2 Cl 、NO,C. Na Cl 、 Cac MnOJD. Na HC05 、 SO：、 Cl14.下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是（）A.铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B.铜和浓硝酸、铜和稀硝酸C. NaHCO, + NaOH： NaHSOi + NaOHD. BaCL + H：SOi； B

6、a （OH） ： + Na：SO：15. 用10ml 0. hnol/L的BaCL溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钠三种溶液的 SO ,完全转化为BaSOi沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A. 3 ： 2 ： 2 B. 1 ： 2 ： 3 C. 1 ： 3 ： 3 D. 3 ： 1 ： 116. 标准状况下22. 4L二氧化碳与过氧化钠反应，反应后气体体积变为16. 8L（标况），则参 加反应的二氧化碳的体积为（）A. 5. 6L B. 11. 2L C. 16. 8L D. 22. 4L 二、填空题（42分）17. （12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种

7、白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图【IV所示。I %（1）只根据图I、H所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号）；（2 ）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式 为:与实验IH相比，实验IV的优点是（填选项序号）:A. IV比III复杂 B. IV比III安全C. IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而HI不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好 是:（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式 为，18. （10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量

8、）:(1)a、b、c中反应的离子方程式为： e中的化学反应方程式为 o上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、"b”、"c”或“e”）。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是.（3）久置的氯水变为,用化学反应方程式表示为 0（4）实验室保存饱和氯水的方法是。19. （9分）由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K Cl NH-Mg= CO：、Ba= SOT。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分 别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgXOs溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1. 12 L （已折算成标准 状

9、况下的体积）3加足量BaCL溶液时，对所得沉淀进 行洗涤、干燥、称量；再向沉淀 中加足量稀盐酸，然后干燥、称 量第一次称量读数为6. 27 g,第二 次称量读数为2. 33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是， 一定存在的阳离子是, 一定不存在的离子是,无法确定的离子是（2）写出实验2中发生反应的离子方程式° 20. （11 分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将其填在空格处,编号物质试剂名称或化学式除杂质:N除COs溶液（NaoCOJ除杂质:SiOc (CaCOa)除杂质：FeCL溶液（FeCL）鉴别:Na5C03 NaeSiO, Na=S

10、03 溶液鉴别:(NH<) 2S0i NHiCl NacSO,溶液剂。（填氧化剂、还（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还 原反应的关系”也可用右图表达。其中I为化合反应，则II为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型HI的化学方程 式：o写出一个有水参加的符合反 应 类 型 N 的 化 学 方 程 式，其中水作为 原剂等）（3）将SO二和CL按1： 1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶液不褪色。经实 验证明，SO：和CL在溶液中发生了氧化还原反应，且SO：被氧化，该反应的离子方程式三、计算题（10分）21. （4分）向10mLaO）s

11、和Na：S0i的混合溶液中加入足量的氯化粉溶液，生成沉淀的质量 为6. 27g,向所得沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀质量减少到2. 33g,并放出气体,试计算:（1）原混合物中Na60i的物质的量浓度为 mol-L-1：（2）在标准状况下产生气体的体积为 L。22. （6分）某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略），为了测定该 合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：(1)滤液C中溶质含有(写化学式)：(2)如何验证滤液A中含Fe。而不含Fe”.对所得Fe：Os固体称量得质量为b g,计算该样品中铁元素质量分数的表达式为(用含a、b的式子表示) _o参考答案1-5 BCCCC 6

12、-10 DCBCD 11-16 CCBDCB17. （1） II （2 分）（2） 2NaHC0F=Na=C05 + 艮0 + CO" （2 分）COz+Ca （OH） = CaCO" +压0 （2 分）C （2 分）（3） NaHCOo （2 分）（4） Ca> + OH + HCO： =CaCO3 I + HcO （2 分）18. （1） 2Fe*Ck=2Fe"+2Cr （1 分）2H*+C0f =H：O+CO： t （1 分）Ag+cr=AgCl I （1 分）2Cl：+2Ca （OH） ：=Ca （CIO） s+CaCl=+2HcO , （2 分）ae （1 分）（2）氯水与石流试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1 分）2HC1O=2HC1+O： t （1 分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）19. （1） SO1 CO； , K, 、NH；, Ba"、，Cl ,（各 1 分）（2） NHl+OlfA NHo t +HoO （2 分）20. （11 分）（1） （5分，每空1分）二氧化碳 盐酸 铁屑盐酸氢氧化钢溶液（2） （4分，每空1分）分解：III方程式合理即可.IV方程式合理即可与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。.（3） （