2013-2014学年高一(下)期末检测(松柏中学)Word版

1、20132014学年高一（下）期末质量检测化学模拟试题命题人: 厦门市松柏中学 马丽瑛说明：1.本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟 2.请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量：C -12 N -14 O -16 H -1 Mg-24 Al -27 Cu -64 Cl- 35.5 S- 32 A 卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A淀粉的含量 B二氧化硫的含量C亚硝酸盐的含量 D甲醛的含量2、下列化学用语表达正确的是(

2、 )A一氯乙烷的结构式CH3Cl B丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C四氯化碳的电子式 DC2H4分子比例模型：3化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C.计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化。4、下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A水与冰BO2与O3CD5、下列叙述正确的是 ( )（A）质子数相同的微粒之间一定互为同位素（B）已发现的元素有112种，因此有112种原子（C

3、）属于同位素的原子一定为同种元素（D）水（H2O）和重水（D2O）互称同位素6、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是(    )A.HI和NaI               B.H2S和CO2                C. H2O和NH4 Cl D. .F2和NaBr7、下列试剂存放错误的是

4、的是( )A硝酸银溶液-棕色瓶 B氢氟酸-塑料瓶 C氢氧化钠溶液- 橡皮塞玻璃瓶 D氯化钠溶液-广口瓶8、下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是 乙烯CH3COOH裂化汽油SO2苯A B C D9、括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是A.乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液B.乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气C.乙醇（乙酸）：用NaOH溶液中和后分液D.乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏10能实现下列物质间直接转化的元素是A钠 B铝 C铁 D硅11、下列离子反应方程式正确的是( )A过量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-

5、+ H2SiO3B氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3CFeO溶于稀HCl中：O2-+ 2H+ = H2ODAl2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH- +3H2O=2Al(OH)4-12、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是苯酸性高锰酸钾X物质水饱和NaCl溶液HCl、Cl2A验证苯中是否有碳碳双键BX若为苯，此装置可用于吸收氨气，防倒吸C可除去HC1中含有的少量Cl2D制备少量氧气13、下列化学反应中，属于放热反应的是（ ）A、Al+稀盐酸B、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固体）C、KClO3受热分解D、C+CuO 14

6、、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( ) ACO2通入石灰水 BAlCl3溶液中滴入NaOH溶液C硫酸中加入锌粉 DHCl溶液滴入NaHCO3溶液15、下列说法正确的是A苯和乙酸乙酯都能发生取代反应 B聚乙烯和乙烯互为同分异构体C煤油是煤干馏的产物之一 D淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖16X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水二：填空题17：(共6分)完成下反应的化学方程式

7、或离子方程式（1）：苯 浓硫酸 浓硝酸混合加热                    （2）：工业上用焦炭制取粗Si的化学方程式                    （3）：铝与四氧化三铁在高温下反应（铝热反应） _

8、18、(共14分)下表是周期表中的一部分，根据在周期表中的位置，用回答下列问题：族 周期AAAAAAA0一二三(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 (，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 。（2）元素的离子结构示意图为 ；（3）、气态氢化物的稳定性_（写化学式）（4）的最高价氧化物对应水化物的水溶液与的最高价氧化物反应的离子方程式为： （5）)实验室证明的非金属性强弱的反应（用方程式表示） (6)由、组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料。写出该反应的

9、化学方程式： 该反应属于 反应。19（9分）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的结构简式_ _。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_ _(填序号)。A稀硫酸B溴的四氯化碳溶液C水D酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_(填序号)。ACH3CH3BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br 乙烯 A B 乙酸(4)已知 2CH3CHOO2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 反应的化学方程式为_。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反

10、应的化学方程式为_，反应类型是_。20、（7分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_三、实验题：21、（10分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：(1)I、II、Ill

11、、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。A品红溶液BNaOH溶液 C浓硫酸D溴水I ； ； ； IV ；(2)能说明SO2气体存在的现象是 ；(3)使用装置的目的是 ；(4)确定含有乙烯的现象是 ；(5)写出装置发生的化学反应 ；反应类型 ；22、（6分）某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中

12、肯定含有的阳离子是_，且各离子的物质的量之比为_；肯定不含的阳离子是_。 B卷（满分50分）四、选择题:（本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）23、制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法不正确的是A加热条件下，M能与新制氢氧化铜悬浊液发生反应B的反应类型属于酯化反应，也属于取代反应C淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D用饱和碳酸钠溶液可以鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯24、已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。则W、X不可能是选项ABCDXCFe澄清石灰水AlCl3WO

13、2HNO3CO2NH3H2O25、取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是(    )。AC2H2  C2H6 B CH4 C3H8  C 、C3H6  C3H8   D C2H4 C4H826、有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中，再用过量的氢氧化钠溶液处理，将产生的沉淀过 滤，洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末，经称量红色粉末和合金的重量恰好相等， 则合金中铝的质量分数为 A30% B47.6% C52.4% D70%27、有200mL MgCl2 和 AlCl3

14、 的混合溶液，其中c(Mg2) 0.2 mol/L，c(Cl) 1.3 mol/L，要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需要4mol/L NaOH 溶液的体积是（ ）A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 128mL五、推断题（本题包括2小题，共17分）28、(10分)X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分Y地壳中含量居第一位Z短周期中其原子半径最大Q生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6（1）X的气态氢化物的大量

15、生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式_。（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是_（填序号）。A原子半径： Rb>I BRbM中含有共价键C气态氢化物热稳定性：M>I DRb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应（3）工业上用电解熔融的Q的氧化物的方法制备金属Q、写出电解的化学方程式 。每生产0.324吨Q，理论上转移电子的物质的量为 mol。（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40该无色气体与15氧气通入一定浓度的Na

16、OH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。29、（7分）由短周期元素组成的甲、乙和丙均为中学常见物质，一定条件下，存在转化关系：（1）若甲、乙、丙都是单质，甲、乙是同种气体，丙元素的原子结构示意图为 丙单质性质活泼，但由其制成的容器可用于储运浓硫酸，原因是 。（2）若甲、乙是同种有机物，体积分数为75%该有机物的水溶液常用于医疗消毒。写出分子中含有4个碳原子的丙转化为甲的化学方程式： （3）若甲、乙是不同种气体，乙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。写出丙甲反应的离子方程式： （任写一个）六、实验探究题30. (13分）化学上常用燃烧

17、法确定有机物的组成。下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品。根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： A装置中分液漏斗盛放的物质是_ ，写出有关反应的化学方程式：_ C装置（燃烧管）中CuO的作用是_。写出E装置中所盛放物质的名称_， 它的作用是_若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响？_若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为_。要确定该有机物的化学式，还要_20132014学年高一（下）期末质量检测化学模拟试题参考答案一、选择题（

18、每小题只有一个正确答案，每小题3分共60分）12345678910ABADCBDDCA111213141516DAADAB二、非选择题（共40分）17、略18、（1）; F 2H2O + 2K = 2KOH + H2(2)略（3）H2O>CH4(4) Al2O3+2OH- +3H2O=2Al(OH)4-(5)Cl2+Na2S=2NaCl+S+CH3COOHCH3CH2OH浓硫酸CH3COOC2H5 + H2O(6)取代或酯化19、 (1) H2CCH2(2)BD（2分）(3)B（1分）(4)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O （2分）nCH2CH2 CH2CH2 （2分） 加聚反应20、（1）Al2O3 + 6H2Al3+3H2O(2)SiO2 + 2OHSiO32 + H2O(3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案三、实验题21(1)A B A D(2)I中品红溶液褪色(3)除二氧化硫(4)中品红溶液不褪色，IV中溴水褪色(5)CH2=CH2+BrBrCH2BrCH2Br 加成反应22、H+、 NH4+、Al3+    2:3:1    Fe3+ Mg2+B卷（50