新课教案(第二单元)

1、初中化学教案 （9年级、2016 -2017学年第一学期）九年级1, 4班年级库地热提·买买提教师2016年 月 日授 课 时 间两课时（第一时课）总课时第二单元 我们周围的空气 课题1空气第1课时 空气是由什么组成的课 题1.了解空气的主要成分。2.初步认识纯净物、混合物的概念。知识与技能教学目标1.初步学习科学实验的方法，学会对实验现象进行观察、记录和分析。2.通过观察实验、收集资料，从日常生活经验进行总结等方法获取信息。过程与方法1.树立对待任何事物都必须有一个实事求是的科学态度。2.保持对生活中化学现象的好奇心和求知欲，充分发展学习化学的兴趣。情感、态度与价值观1.空气的组成

2、。2.空气各组成物质的性质和用途。教学重点1.培养学生对实验的观察能力和分析思维能力。2.不断激发学生学习化学的兴趣，以便能很快适应化学课的教学。教学难点集气瓶、燃烧匙、红磷、烧杯、塞子(带导管)、弹簧夹、火柴。教 学 叁 考 材 料我们周围存在一种“看不到摸不着”的物质即空气，它跟我们的生活最密切，你能用一个简单的实验或实例来说明无色无味不易察觉的空气确实存在吗？（堵住注射器的末端后推动活塞很难推动，可以证明空气的存在。）今天我们就来学习有关空气的知识。导入新课过渡因为空气是一种无色、无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚。17世纪中叶以前，人们一直认为空气是一种单一成分的物质，直到18世纪

3、，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。知识点1拉瓦锡研究空气的成分实验讲解为了搞清楚空气的成分，很多科学家都致力于这方面的研究。其中，最有名的是法国的化学家拉瓦锡，他最早运用天平作为研究工具，用液态的金属汞作为研究对象，最终得出了空气的成分。设问那么，拉瓦锡是通过什么方法研究出了空气的成分呢？请学生阅读课本P26拉瓦锡研究空气成分的实验过程，并引导学生观看教材P26图22(拉瓦锡研究空气成分所用的装置)。讲解其实，拉瓦锡并不是最早研究空气成分的人，在他之前已有很多科学家着手研究空气的组成。如瑞典化学家舍勒和英国化学家普利斯特里，他们很早就发现了空气中

4、的氧气。但拉瓦锡最早用实验得出了结论：空气是由氧气和氮气组成的。过渡拉瓦锡的实验是在200多年前做的，由于受到当时条件的限制，他的实验比较麻烦。现在我们已经能用简单的实验来验证拉瓦锡所得出的结论，接下来我们就用红磷作原料来测定一下空气中氧气的含量。演示教材P27 实验2-1实验装置：如图所示实验步骤：（1）检查装置的气密性；（2）在集气瓶内加少量的水，并作上记号，将水面以上的容积划分为5等份，并加以标记；（3）用弹簧夹夹紧乳胶管，在燃烧匙内放入过量的红磷，点燃后迅速伸入集气瓶，立即塞紧橡皮塞，观察；4）待集气瓶冷却到室温时把导管插入到盛水的烧杯中，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。学生

5、描述实验现象及结果实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，水面尽管上升了，但上升不到15。实验结论：集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。讨论拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的15，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5？（2）红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气?结论(1)我们的实验中引起测定氧气的体积偏小的可能原因有：红磷量不足，没有将氧气消耗完；装置漏气；装置未冷却就打开弹簧夹。(2)随着燃烧的进行，氧气的含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，红磷就可能熄灭了，因此瓶中还可能含有少量残余的氧气。这也是导致测定氧气体积偏小的原因之一。讲解在红磷燃烧这个实验

6、中，红磷与空气中的氧气反应，生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，我们可以用文字的形式把这个反应表示出来： 小结该实验成功的关键是：（1）红磷要过量，避免容器内有剩余氧气；（2）装置内气密性要好，防止实验过程中空气受热膨胀逸出，或外面的空气进入容器而影响测量结果；（3）测定进入集气瓶中水的体积要等白烟消失，容器冷却后再进行；（4）实验完后，导管中会留有水珠，因此实验前导管内应先注满水，这样测定的结果会更准确。知识点2空气的成分分析随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通过实验一一发现。讲解随着科学技术的不断发展和实验仪器的不断精密化，空气中的其他成分也被科学家通

7、过实验一一发现。实验表明：讲解并板书空气的成分按体积计算，大约是：氮气78、氧气21、稀有气体0.94、二氧化碳0.03、其他气体和杂质0.03。投影资料空气成分的发现史。讲解过渡空气是由多种成分组成的，我们把它叫做混合物。而空气中的氮气或氧气都只由一种物质组成，我们把它们叫做纯净物。知识点3纯净物和混合物分析纯净物可以用专门的化学符号表示。如氧气：O2；氮气：N2；红磷：P；五氧化二磷：P2O5。注：元素符号和化学式不必做过多的解释，只说明这是一种表示物质的符号就可以了提问根据你的理解，你能举出一些纯净物和混合物的例子吗？学生举例、教师评价讲解并板书通过刚才的学习，我们可以这样来表示纯净物和

8、混合物。纯净物：由一种物质组成。(可用专门的化学符号表示)混合物：由两种或多种物质混合而成。(没有专门的化学符号表示)练习氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?补充纯净物有固定的组成，混合物没有固定的组成。组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质。如空气中的氧气和氮气就各自保持了自己的性质。教学过程教 学过 程教 学过 程教 学过 程练习与应用（P32）1. 空气的成分以氮气和氧气为主，其中按体积计，氮气约占空气体积的78%，氧气约占空气体积的21%。2. 下列物质：氧气；人体呼出的气体；液氮；空气中0.94%的稀有气体；二氧化碳；洁净

9、的空气。其中属于纯净物的是;请选出一种混合物并说明其中的成分人体呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气。3.选择题（1）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（B）。A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气（2）下列物质中，属于纯净物的是（C）。A.洁净的空气 B.汽水 C.液态氧 D.水泥砂浆（3）臭氧（O3）主要分布在距地面1050 km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（A）。A.纯净物 B.混合物 C.氧气 D.稀有气体课堂练习1.完成练习册中本课时对应课后作业。2.查资料完成有关化学的小论文。作 业课后反思（签名）: 年 月 日教研组组长审批意见初中化学教

10、案 （9年级、2016 -2017学年第一学期）九年级1, 4班年级库地热提·买买提教师2016年 月 日授 课 时 间两课时（第二时课）总课时第二单元 我们周围的空气 课题1空气第2课时 空气是一种宝贵的资源课 题1.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。2.了解空气污染给人类带来的危害，增强学生的环保意识。知识与技能教学目标1.通过阅读教材，观察图表、讨论交流的方法，归纳空气的主要用途。2.学会查阅资料，调查研究等方法，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。过程与方法1.知道空气是一种宝贵的自然资源。2.初步了解空气污染给人类带来的严重危害，养成关注环境、热爱自然的

11、情感。情感、态度与价值观各成分的用途及培养环保意识。教学重点1.物质用途与性质的关系。2.如何联系实际解决空气污染的防治方法。教学难点有关氧气、氮气、稀有气体等作用的图片及大气污染的图片。教 学 叁 考 材 料空气不仅是人类生活必需的物质，而且还是一种宝贵的自然资源。空气中的各种成分作为原料广泛用于生产化肥、化工产品、炼钢、石油加工、运输、电光源等领域，是人类生产活动的重要资源。导入新课知识点1空气是一种宝贵的资源【阅读教材】教师先设问：空气有什么作用？为什么说空气是一种宝贵的资源？然后让学生阅读教材P28-29“空气是一种宝贵的资源”内容。（1）氧气有哪些用途问题1氧气为什么叫“养气”，它有

12、哪些用途呢？学生根据自己的经验并结合课本内容回答，教师引导学生看课本P28图2-5总结纵观氧气的各种应用领域，可知氧气的用途主要表现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。讲解并板书（1）氧气的用途：供给呼吸支持燃烧（2）氮气的用途问题2你能描述氮气的物理性质和化学性质吗？它有什么用途？教师展示充氮食品袋提问你们知道为什么要在这些装入零食的食品袋中充入氮气吗？学生甲：为了防止食品被挤碎或压碎。乙：为了掩盖袋里食品量比较少的真相。丙：为了防止食品变质。评价乙的回答也有道理，可我说的是正规厂家的。甲、丙的回答符合客观实际。讲解氮气之所以能用于食品防腐，是由于氮气性质不活泼。灯泡中充氮以延长使用寿命，焊接金属

13、用氮作保护气，都是利用了氮气不活泼这一性质。提问氮气除了可用作保护气外，还可用作什么呢？讲解并板书（2）氮气的用途：重要的化工原料保护气提供低温环境补充许多实验事实表明，氮气的化学性质不如氧气活泼。如食物放置在含有氧气的环境中容易腐烂，而氮气则能使食物在长时间内不变质。过渡从氮气可作保护气这一事实可知，物质的用途决定于物质的性质。你能从下面的讨论中获悉氮气的性质吗？讨论课本P29讨论在测定空气中氧气含量的实验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合实验和日常生活经验讨论：燃着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能不能支持燃烧？集气瓶内水平面上升一定高度后，还继续上升吗？这种现象能不能说明氮气不易溶于水

14、？学生分组讨论，并汇报讨论结果结论燃烧着的红磷熄灭了，说明氮气不能支持燃烧。集气瓶内水面上升一定高度后，不会继续上升，这种现象能说明氮气不易溶于水。提问通过日常生活对空气的观察及上面的讨论，并结合物理性质的概念，你能描述氮气的物理性质吗？学生描述并填写下表（3）稀有气体 问题3什么叫稀有气体？为什么又叫惰性气体？有哪些用途？回答稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。稀有气体化学性质不活泼，一般不与其他物质发生反应，所以叫惰性气体。稀有气体用途：可用作保护气；可制成多种用途的电光源；可用于激光技术。注意稀有气体的惰性是相对的，一定条件下也能与其他物质发生化学反应，只是条件比较苛刻而已。思考除

15、了课本上讲到的稀有气体的用途外，谁还知道稀有气体的其他用途呢？回答广场、体育场、飞机场等场所所用的灯里充了氙气，通电时能发出比荧光灯强几万倍的强光，因此叫做“人造小太阳”。航空、航海的指示灯里充入了氖气，通电时发出红光，这种光能穿透浓雾。投影展示下面是不同颜色的霓虹灯里充的稀有气体的简介。小结通过大家刚才的回答和讨论，我们可以总结出稀有气体的用途：讲解并板书（3）稀有气体保护气电光源激光技术冷却剂麻醉剂过渡洁净的空气对于人类和其他动植物都是非常重要的。一个成年人每天吸入的空气约为12 m316 m3。但是，随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，被污染的空气会严重损害人体

16、健康，影响作物生长，破坏生态平衡。故保护我们的空气已成了全世界人民都关注的问题。知识点2保护空气讲解少量有害物质进入空气中，依靠大自然的自我净化能力，仍能保持空气的洁净。如果进入空气的有害物质的种类和数量超出了大自然的自净能力，就会造成空气的污染。自学思考学生看课本P30保护空气，思考下列问题：（1）在你身边发生过哪些污染空气的现象？（2）大气污染会造成哪些危害？（3）为了保护人类赖以生存的空气，你能做些什么？（4）洗净的玻璃仪器如何存放？学生分组讨论，并交流讨论结果解答（1）此问可以结合生活实际解答，如焚烧垃圾产生污染空气的粉尘和有害气体、汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭

17、氧层空洞、温室效应等。（2）空气污染会严重损害人体的健康，影响农作物的生长，破坏生态平衡等。全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关。（3）积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。拓展延伸空气的污染与防治（1）污染源：排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。从世界范围看，排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气。（2）危害：被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物的生长，破坏生态平衡。人类面临的与大气污染有关的三大环境问题是温室效应、酸雨、臭氧层破坏。温室效应是由

18、于大气中二氧化碳含量上升引起的，使全球气候变暖；酸雨是由于空气被硫、氮的氧化物污染形成的，可使土壤酸化、建筑物腐蚀等；人类向空气中排放的含氟物质，如氟氯代烷等使臭氧层遭到破坏，臭氧空洞的出现会使紫外线危害人类和动植物。（3）防治措施：加强大气监测；使用清洁能源，对煤等化石燃料进行脱硫处理，对汽车排放的尾气使用净化装置等；工厂的废气处理以后再排放等；积极植树造林、种草种花等。阅读资料加强空气质量监测，有针对性地改善环境状况，是我们常常采取的一种措施，那么，你知道空气质量日报的内容吗？请学生看课本P31资料。小结（1）空气质量日报的主要内容包括“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别”“空气质

19、量状况”等。目前计入空气污染指数的项目暂定为二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气质量越差。二氧化碳不是空气主要污染物，不计入空气污染指数。（2）绿色化学又称环境友好化学，其核心就是利用化学原理从源头消除污染。它的主要特点是采用无毒、无害的原料，在无毒无害的条件下进行反应，提高原料利用率，生产出环境友好产品。讨论假如你当了市长或省长，你会如何去改善当地的空气质量呢？请你谈一谈。学生谈自己的想象，教师要对他们丰富的想象力予以肯定回答可能有多种。（1）大量植树造林，鼓励市民种草养花。（2）把工厂建在人口不太集中的地区。（3）使用和开发化石燃料以

20、外的清洁能源。（4）汽车不再用汽油，而用乙醇汽油。（5）加大检测汽车尾气的力度，禁止没达到环保标准的汽车上路。（6）加大宣传力度，提高居民的环保意识。教学过程练习与应用（P32） 4.列举4种存在于空气中的纯净物及其主要用途。解：氧气供给呼吸，支持燃烧。氮气作保护气，充入食品包装袋时用于防腐。二氧化碳绿色植物的光合作用，灭火。稀有气体（氦、氖、氩中任一种）作保护气，可制成多种用途的电光源。5.你一定去过车水马龙的城市街道和森林茂密的公园或野外，你在这两处呼吸时的感受是否一样？主要原因是什么？解：此题属开放性习题，答案可有多种，不强求一致。在城市繁华的街道附近，一般空气质量较差，原因是多方面的，

21、如污染物较多、机动车辆尾气、尘土、细菌等，噪音也较大；公园或野外，空气质量好，安静。6.你如何认识“空气是一种宝贵的资源”？解：此题属开放性习题，可从多方面来认识“空气是一种宝贵的自然资源”。空气的成分有氮气、氧气、稀有气体等。燃料的燃烧离不开氧气，炼钢、气焊及化工生产和宇航等都要用到氧气，潜水、医疗急救时，还需要用纯氧；氮气是制造硝酸和化肥的重要原料，灯泡中充氮可延长使用寿命，食品包装时充氮可防腐，医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术；超导材料在液氮低温环境下能显示超导性；此外，稀有气体在生产和科研方面也有广泛的用途。总之，空气中的各种成分作为原料广泛用于化工、炼钢、运输、电光源等领域，是人类

22、生产活动的重要资源。课堂练习完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容作 业课后反思（签名）: 年 月 日教研组组长审批意见初中化学教案 （9年级、2016 -2017学年第一学期）九年级1, 4班年级库地热提·买买提教师2016年 月 日授 课 时 间一课时总课时第二单元 我们周围的空气 课题2 氧气课 题1.知道氧气的物理性质。2.掌握氧气的化学性质(碳，硫、铁等物质在氧气里的燃烧中所表现出来的化学性质)。认识硫、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。3.能说出化合反应和氧化反应的定义并会判断。4.认识化学反应中的能量变化及学会观察描述一些化学反应现象。知识与技能教学目标1.培

23、养学生观察和描述实验现象的能力，使他们学习通过实验来研究物质及其变化的科学方法。2.通过活动与探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。重点是让学生学会“观察现象分析现象得出结论”的科学思维方法。3.对学生进行“性质决定用途，用途体现性质”的辨证规律教育。过程与方法1.培养学生通过实验研究物质及其变化规律的科学方法，在学习知识与技能的过程中获取知识，增强学习能力。2.培养学生实事求是、尊重科学、尊重事物发展规律的科学态度；养成细致的观察习惯和严谨的工作作风，激发学生探索科学的进取精神。情感、态度与价值观1.氧气的化学性质。2.化合反应、氧化反应概念的

24、建立。教学重点1.化合反应与氧化反应的区别。2.学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。教学难点氧气(五瓶)、木条、硫、木炭、细铁丝、细沙、燃烧匙、火柴。教 学 叁 考 材 料将一根燃着的木条放入装有某种气体的集气瓶中，木条燃烧得更旺。大家知道瓶内盛放的是什么气体呢？这瓶气体就是在空气中体积分数占第二位的氧气。今天，我们就来认识一下氧气。导入新课知识点1氧气的物理性质讨论出示一瓶氧气：（1）请学生观察并描述其物理性质。（2）想一想，氧气有气味吗？（3）氧气溶于水吗？鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？讲解并板书氧气的物理性质：（1）无色、无味的气体。（2）密

25、度比空气略大。（3）不易溶于水。（4）有三态变化，液态氧、固态氧均为淡蓝色。强调氧气不易溶于水，不能描述成氧气不溶于水，要注意程度上的区别。视频播放氧气的三态变化。方法总结认识气体的物理性质，一般关注四个方面：一是颜色、气味、状态；二是密度；三是溶解性；四是三态变化。知识点2氧气的化学性质演示实验2-2现象：带火星的木条复燃。结论：氧气能使带火星的木条复燃。提问如何检验氧气？回答把带火星的木条伸入集气瓶，若复燃则为氧气。视频播放补充木炭在氧气中的燃烧实验，提醒学生注意观察实验前、中、后的现象。思考（1）将木炭放在燃烧匙里伸入氧气瓶中，为什么没有变化？（2）将木炭加热至红热，应怎样放入氧气瓶中？

26、（3）在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？现象：木炭在空气中燃烧发出红光，在氧气中燃烧发白光；都是放出热量；生成无色的能使澄清石灰水变浑浊的气体。回答（1）木炭没有点燃。（2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢地伸入集气瓶中。（3）石灰水变浑浊说明瓶中产生了二氧化碳气体。注意（1）火焰是气态物质燃烧时的特征，木炭等在氧气中燃烧，看到的是“发出白光”，而不是“产生白色火焰”。结论：炭在氧气中燃烧生成二氧化碳。（2）夹木炭的坩埚钳应由上而下缓慢地伸入集气瓶中，以便使集气瓶中的木炭与氧气充分反应，如果一开始就把红热的木炭很快地插至瓶中下部，则燃烧生成的热的二氧化碳会把

27、中部和上部的尚未起反应的氧气排出，木炭不能顺利地燃烧，甚至很快就熄灭了。演示教材P33实验2-3：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同？强调在演示过程中随时提醒学生注意观察实验前、中、后的现象。现象：在空气中：（1）淡蓝色火焰，（2）放热，（3）有刺激性气味。在氧气中：（1）蓝紫色火焰、火焰更明亮，（2）放热，（3）有刺激性气味。结论：硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。硫+氧气点燃二氧化硫讲解硫燃烧生成的这种有刺激性气味的气体叫二氧化硫(化

28、学式为SO2)，二氧化硫是污染空气的主要气体之一。一些化工厂排放的气体中常含有二氧化硫，空气中二氧化硫过多，下雨时会形成酸雨。燃放爆竹时也会产生二氧化硫，为保护环境，我们不应燃放爆竹、烟花。注意（1）硫的用量不宜过多，以减少对空气的污染；（2）二氧化硫有毒，有刺激性气味，实验时集气瓶中应放少量水吸收二氧化硫；（3）实验完毕应将燃烧匙立即插入水中，防止二氧化硫污染空气；盛有硫的燃烧匙要由上而下缓慢地伸入盛有氧气的集气瓶中。设问铁丝在空气中能燃烧吗?在氧气中呢？演示教材P34实验2-4：把两根光亮的细铁丝分别盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，另一根下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入

29、充满氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放一些水或细沙）。现象：在空气中，铁丝红热，不能燃烧，在氧气中，（1）剧烈燃烧，火星四射，（2）放热，（3）生成黑色固体。结论：铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。提问做铁在氧气中燃烧实验时，（1）实验前为什么在瓶底铺一层沙或少量水？（2）火柴起什么作用？（3）为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？回答（1）为防止生成的高温熔化物溅落下来炸裂集气瓶底。（2）利用火柴燃烧放出的热量使铁丝的温度升高，达到着火点，引燃铁丝。（3）防止火柴燃烧消耗过多的氧气使铁丝不能顺利燃烧。总结（1）可燃物在氧气中比在空气中燃烧要剧烈；（2）某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能

30、燃烧,说明氧气的化学性质较活泼；（3）物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。知识点3化合反应和氧化反应讨论比较三个反应的共同点回答(1)反应条件都是点燃。(2)反应物中都有氧气。(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。(4)反应物都是两种物质，生成物都是一种物质。结论从上面的三个反应来看都是生成了一种物质。像由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。分析化合反应是化学反应的基本反应类型之一，可以用通式来表示：A+BC，其特点为“多变一”。练习判断下列反应是否为化合反应。（

31、1）铁+氧气点燃四氧化三铁（2）锌+盐酸氯化锌+氢气（3）氢气+氧气水（4）氢氧化亚铁+氧气+水氢氧化铁答案(1)(3)(4)为化合反应。讲解上述实验中的(1)(3)(4)三个反应还有另一个共同点：即反应物中都有氧气，我们把这一类反应叫氧化反应。注意氧化反应是物质跟氧发生的反应，“氧”包括“氧气”，但“氧”不等同于“氧气”，还可以是含氧化合物中的氧。随着知识的积累，大家就能够理解其中的含义了。结论在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化。氧气具有氧化性，是常用的氧化剂。讨论氧化反应和化合反应的区别。举例说明。小结化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。如：蜡烛

32、在空气中燃烧是氧化反应，但不是化合反应。而铁丝燃烧既是化合反应，又是氧化反应。提问在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？小结有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。归纳总结化合反应和氧化反应的关系及判定方法：化合反应和氧化反应是按不同的标准对化学反应进行分类得到的结果。化合反应是化学反应的基本类型之一，是从反应物的种类变化角度来划分的，只要反应物是两种或两种以上，生成物是一种的化学反应，不管反应物和生成物中是什么物质，都是化合反应；氧化反应是从是否有氧参加反应来划分的，只要是物质与氧气的反应，不管生成物有几种，都是氧化反应。二者虽然没有必然的联系，但也存在交叉的关系，可用下图来表示。分析前

33、面的物质在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。教学过程教 学过 程教 学过 程教 学过 程练习与应用（P36）1.验证一瓶无色气体是氧气的简单方法是将带火星的木条放入瓶中，木条复燃，证明瓶中为氧气。2.分别写出下列物质在氧气中燃烧的文字表达式。3.选择题（1）下列关于氧气性质的描述，错误的是（C）。A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体B.氧气在低温、高

34、压时能变为液体或固体C.氧气极易溶于水D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体（2）有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（C）。A.氧气是无色无味的无毒气体 B.氧气可以燃烧C.吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D.氧气可以支持燃烧（3）下列说法中正确的是（D）。A.木炭燃烧后生成黑色固体 B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧C.红磷在空气中不能燃烧 D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体 （4）物质的下列性质中，属于化学性质的是（C）。A.颜色、状态 B.密度、硬度C.氧化性、可燃性 D.熔点、沸点（5）已知下列四个反应在一定条件下都能

35、发生，其中属于化合反应的是（D）。 4.你家用什么燃料烧水做饭？燃烧过程中你能观察到什么现象？燃料燃烧是不是化学变化？为什么？解：家用的燃料是天然气，天然气燃烧时，产生蓝色的火焰，放出大量的热；燃料燃烧是化学变化，因为燃烧后生成了新物质二氧化碳等。课堂练习完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。作 业课后反思（签名）: 年 月 日教研组组长审批意见初中化学教案 （9年级、2016 -2017学年第一学期）九年级1, 4班年级库地热提·买买提教师2016年 月 日授 课 时 间两课时（第一时课）总课时第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气课 题1.了解实验室制取氧气的主要方

36、法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2.认识催化剂和催化作用。3.认识分解反应。知识与技能教学目标1.学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。2.学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。过程与方法1.保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。2.逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。养成实事求是，严肃认真的科学态度和良好的实验习惯。情感、态度与价值观1.催化剂和分解反应的概念。2.实验室制取氧气的原理和主要方法。教学重点催化剂的概念以及

37、探究催化剂的方法。教学难点5的过氧化氢溶液、二氧化锰、氯酸钾、高锰酸钾。仪器：大试管(5支)、木条、酒精灯、棉花、塞子(带导管)、集气瓶(2个)、毛玻璃片、水槽、铁架台、火柴。教 学 叁 考 材 料氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有广泛的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需要较为纯净的氧气，如何制取氧气？这节课我们就来学习氧气的制取。导入新课知识点1实验室制取氧气1.高锰酸钾制氧气演示实验将高锰酸钾放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。讲述高锰酸钾具有杀菌消毒的作用，医院里常用作消毒剂。俗称“PP”粉，实验证明高锰酸钾受热可产生氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰。板书高锰酸钾加热锰酸钾+

38、二氧化锰+氧气2.分解过氧化氢溶液制取氧气演示实验时要引导学生认真观察并进行思考。（1）在试管中加入5 mL 5的过氧化氢溶液，不用加热，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃？（2）微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。（3）在另一支试管中加入5 mL 5的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 实验现象（1）不加热过氧化氢溶液时，带火星的木条不能复燃，说明没有氧气放出。（2）加热过氧化氢溶液时，带火星的木条复燃，说明过氧化氢溶液受热时能产生氧气。（3）不加热，但在过氧化氢溶液中加入二氧化锰时，带有火星的

39、木条复燃，说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰时会产生氧气。讲解二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。 3.加热氯酸钾制取氧气展示样品观察氯酸钾、二氧化锰的颜色、状态并描述。演示将氯酸钾和二氧化锰混合后放入小试管中加热，用带火星的小木条检验。小结实验说明氯酸钾和二氧化锰的混合物加热产生氧气，同时产生氯化钾，二氧化锰是这个反应的催化剂。讨论分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？知识点2 催化剂和催化作用思考过氧化氢溶液与二氧化锰反应时，二氧化锰是不是一种反应物？如果是，为什么没有二氧化锰，加热过氧

40、化氢同样也能产生氧气？ 提问什么叫反应物？一个化学反应发生的时候，是不是某一种反应物可以有也可以无呢？回答参加反应的物质叫反应物。不是，必须有。讲解任何一个化学反应发生的时候，反应物必须存在。而在用过氧化氢溶液制取氧气这个实验中，有二氧化锰不加热即可产生氧气，没有二氧化锰加热过氧化氢溶液也能产生氧气，可见二氧化锰不是一种必须有的物质，它也就不是一种反应物。思考二氧化锰到底是一种什么物质？它在这里起什么作用？师为了回答大家这个问题，我们再来做一个实验进行探讨，大家注意观察现象并进行思考。待实验的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。现象本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液

41、不进行加热，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条能够复燃，说明产生的气体还是氧气。说明此实验可以重复多次进行。提问这种现象说明什么？回答说明在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰可以重复使用。讲解既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变，那么它的质量有没有改变呢？科学家们经过精确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。设问他们是怎样得出这个结论的呢？学生看书回答在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。设问既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个

42、什么作用呢？谈谈你的看法。回答没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液需要加热才能产生氧气，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。师回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。讲解并板书（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。问题在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是所有化学反应的速率都需要加快？所有的催化剂都