高二化学阶段性检测

1、夷陵中学2011级化学阶段性检测题2012.10.21注意事项：、 本试卷分第卷和第卷两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。、 第卷选择题答案图到150型机读答题卡，第卷填写在答题纸上。3、本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C：12 O：16 Na:23 S：32，Cl：355第I卷 选择题（共48分）一、选择题：（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1过程的自发性的作用是( )A判断过程的方向 B确定过程是否一定会发生C判断过程发生的速率 D判断过程的热效应 2.对于可逆反应A23B22AB3，下列各项所表示的反应速率中，反应最快的是（ ） A、VA

2、2=0.4mol / （L·min） B、VB2=0.8 mol / （L·min） C、VAB3=0.6 mol /（ L·min） D、VA2=0.01mol /（L·S）3.200mLpH=13的Ba（OH）2溶液中加入200m L 0.08mol/L的盐酸溶液后，忽略混合前后溶液体积的变化，所得溶液的pH为A.2 B.3 C.12 D.134.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、氨水应放置低温处密闭保存 B、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深C、收集氯气可用排饱和食盐水法 D、开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫5.

3、在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积 压缩到原来的1/3，当达到新平衡时，C的浓度变为原来的2倍，下列说法错误的是（ ）A.m+n<p B.平衡向逆反应方向移动C.A的转化率降低D.C的体积分数增大6常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A某无色溶液中:Cl、Al3+、SO42、K+B水电离出的 c（ H+） = 1012mol/L 的溶液中:K+、 AlO2、 CH3COO、SiO32Cc(OH-)/c(H+) =1012的溶液中： K+、ClO、S2、 ClDpH=0的溶液Cl、Ca2、Fe2、NO37所有

4、化学平衡都是一种动态平衡，下列说法中不正确的是( ) A在合成氨的平衡体系中，一定存在N2、H2、NH3三种物质BNaCl溶液中，不存在任何电离平衡C在醋酸溶液中，一定存在H+、OH-、CH3COO-、CH3COOH分子、H2O分子 D往平衡体系FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl中加入KCl固体，平衡不移动8.反应CH3OH（l)+ NH3(g) = CH3NH2(g)+ H2O(g),在某温度自发向右进行，若反应H= 17kJ/mol， HTS= 17kJ/mol，对于该反应下列关系正确的是（ ） A. H 0，HTS0 B. H 0，HTS0 C. H 0，HTS0 D.

5、H 0，HTS09.在一定温度下，可逆反应A（g）3B（g）2C（g） 在体积不变的密闭容器中进行，下列各项描述中，能说明其已到达平衡状态的是（ ）C的生成速率与C的分解速率相等；单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；A、B、C的浓度不再变化；混合气体的总压强不再变化；混合气体密度不发生变化；混合气体的平均摩尔质量不发生变化；A、全部 B、只 C、只 D、只10.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO42，某温度下，向pH6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 () Ac(H)c(OH)c(S

6、O42) B水电离出的c(H)1×1010 mol/L C该温度高于25 D该温度下加入等体积pH10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性11.常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（ ） A0.1 mol/L的NaOH溶液滴定锥形瓶中的稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点BpH=6的醋酸用水稀释100倍 CpH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D0.1 mol/L的硫酸100 mL与0.1 mol/L NaOH溶液150 mL充分反应12.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的：（ ）A用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸 B用托盘天平称取 12.15克食盐 C用标准

7、的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL D用广泛pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.513.可逆反应aA(?)2B(g) 2C(g)D(g)，其中a为正整数。反应中当其它条件不变时，C的百 分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是A达到平衡后，加入催化剂则C增大B达到平衡后，若升高温度，平衡正向移动Ca可以为任意的正整数D达平衡后，增加A的量，有利于平衡正向移动14在常温下,将一定体积的某 NaOH 溶液分成两等分，与pH 均为2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗两种酸溶液的体积分别为V1、V2（V1V2）。则下列叙述中正确的是:A若

8、 VlV2，则说明 HA 的酸性比 HB的酸性强 B分别往等体积的两种酸溶液中加人足量锌粉，充分反应后产生的 H2的体积相等C分别将两种酸溶液稀释10 倍后溶液的 pH 均为3D中和后得到的两种溶液的 pH 均为 715工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）2H2（g）=Si（s）4HCl（g）HQ kJ/mol（Q>0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是 A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为012

9、 mol/L，则H2的反应速率为003 mol/（L·min）D当反应吸收热量为0025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应16下列图示与对应的叙述不相符的是( )b6A图表示盐酸滴加到0.1 mol/L某碱溶液中得到的滴定曲线，由图可知PH=11的该碱溶液与 PH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液的pH=7B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时

10、，沉淀全部是BaSO4D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线b对应的是盐酸第卷非选择题（共52分）17.回答下列问题：（1）常温下，有一种溶液除H+、OH外，还有Na+、SO和Cl，测得三种离子的浓度分别是 0.01mol/L、0.0035 mol/L和0.002 mol/L，该溶液的pH为。（2）液氨类似于水的电离，试写出液氨的电离方程式；在液氨中加入NH4Cl，则平衡将向 移动。（3）pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mn（选填“”“”或“”）；若改用pH相同的盐酸和硫酸溶液，进行上述操作，则mn（

11、选填“”“”或“”）。18.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：  （1）上述实验中发生反应的化学方程式有_  ；  （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_  ；  （3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 _  ；  （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_ （答两种）；19.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25、1

12、01kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.71kJ。则表示乙醇燃烧热的 热化学方程式为 。 （2）已知拆开1mol HH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ， 则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 （3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I： C(s) +O2 (g) =CO2(g) H1=-a kJ/mol 途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) = CO(g)+H2(g) H2 =+b kJ/mol 再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) H3 =-ckJ/mol 2H2(g)+O2 (

13、g) = 2H2O(g) H4 =-dkJ/mol （a、b、c、d均大于0）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II 放出的热量， a、b、c、d 的数学关系式是 。20如图所示，当关闭K时，向A中充入4molX、14molY，向B中充入2molX、7molY，起始时V（A）=V（B） =aL，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)；H0达到平衡（）时，B中密度变为原来的，试回答：（1）B中X的转化率(X)B为 ， B中Y的转化率(Y)B为 。（2）A中Z和B中的W物质的量的比较：n(Z)A n(W)B （填

14、、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 L（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）(4)在温度不变的情况下，要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 。21.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚 酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，操作为：_，眼睛注视_（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_。A酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰

15、视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/ mL0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/ mL第一次25.000.00第二次25.001.5627.6826.12第三次25.000.2226.3026.08= _。（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH） _。22. 反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、 II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为 ；(3)B的平衡转化率中最小的是 ，其值是 ；（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低： 填“、”判断的理由是 ；（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）夷陵中