2019-2020年高二化学选修4第二单元试题

1、2019-2020年高二化学选修4第二单元试题2006.10本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分150分，考试用时90分钟。第一部分选择题(共90分)、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意1 .在2A+B彳= 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A.u (A) =0.5 mol/ (Ls)B. u (B)=0.3 mol/ (Ls)C.u (C) =0.8 mol/ (Ls)D. u ( D)=1 mol/ (Ls)2 .下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大

2、压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D .催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3 .过程的自发性的作用是A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应4 .在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+ B(g) =± 2c(g)+D(g)。若最初加入的 A和B 都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为 0.12 mol/ (L-s ),则10秒钟时，容器中B 的物质的量是A. 1.6 mo

3、lB. 2.8 molC. 2.4 molD. 1.2 mol5 . 一定条件下反应 2AB(g)三=A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A ,单位时间内生成 nmolA2,同时消耗2n molABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C. AB的消耗速率等于 A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化6 .在一定温度不同压强(P1VP2)下，可逆反应2X(g)不一 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数( 明与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是A.B.C.D.7 . “1和 为分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系 A(g)=22B(g)和2A

4、(g)=2B(g)的转化 率，在温度不变的T青况下，均增加 A的物质的量，下列判断正确的是A . ar为均减小B.可、也均增大C. ai减小，«2增大D.俏增大，a2减小8.对可逆反应 4NH3 (g) + 502 (g)=二4NO (g) + 6H2O (g),下列叙述正确的是A .达到化学平衡时，40正(。2)= 5。逆(NO )8 .若单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗x mol NH 3 ,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D.化学反应速率关系是：2u正(NH3)= 3。正(H2O)9 .已知反应A2 (g) +2

5、B2 (g)三二2AB 2 (g) AH <0,下列说法正确的A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动10.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：|(N2O4=2NO2 AH > 0)甲乙(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加 2 kg的祛码III在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A. (a)甲乙，(b)甲乙B

6、. (a)甲乙，(b)甲=乙C. (a)甲乙，(b)甲乙D. (a)甲乙，(b)甲乙二、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 阴；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得2分，选两个且都正确的得 5分，但只要选错一个，该小题就为 0分)11 .在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是B.升高温度D.使用催化剂A .增大反应物的量C.增大压强12 .右图曲线a表示放热反应X(g) + Y(g)Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转 化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程

7、按b曲线进行，可采取的措施是A .升高温度B .加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积13 .下列能用勒沙特列原理解释的是A . Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C. SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D . H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深14 .在密闭容器中进彳T如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L ,在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能 是A . Z 为 0.3mol/LC. X2为 0.2mol/LB.

8、 丫2为 0.4mol/LD. Z 为 0.4mol/L15 .反应：L(s) + aG(g)=bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强P1>P2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中 G的体积分数。据此可判断A .上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C. a>bD. avb16 .在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2 (g) 4 N2O«g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2 (g),重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A.不变B.增大C.减小D.无法判断17 .反应4A(g)+5B(g) 44C(g)+6D

9、(g) AH =Q,在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A . 单位时间里生成 n mol C ,同时生成1.5n mol DB.若升高温度最终能生成更多的C和DC. 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成D. 容器里A、B、C、D的浓度比是 4:5:4:618 .在密闭容中发生下列反应aA(g)UcC(g) + dD(g),反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A . A的转化率变小B.平衡向正反应方向移动C. D的体积分数变大D . a v c+ d19 .反应 PCl5 (g)PCl 3

10、 (g) + Cl2 (g)2HI (g)H2 (g) + I2 (g)2NO2 (g)N2O4 (g)在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%。若保持各自的温度不变、 体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A .均不变B.均增大C.增大，不变，减少D.减少，不变，增大20 .某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)+3B(g)=2c(g)达到平衡，此时测得n(A) : n(B) : n(C)=2 ： 2 ： 1。若保持温度不变， 以n(A) : n(B) : n(C)=2 ： 2 ： 1的比例向该 容器中再充入 A、B和C,下列叙述正确的是A.刚充入时反应速率

11、u正减少，u逆增大B.平衡不发生移动C.平衡向逆反应方向移动D.物质C的质量分数增大第一部分选择题(共90分)题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分 非选择题（共60分）三、（本题包括3小题，共30分）21 . （8分）在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气的说法不一致。为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1

12、.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度99.5%）实验过程：往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到 1、2、5、15、20分钟时的铝 与酸反应的情况。结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L 盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L 硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L 硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是 3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝

13、片反应的现象却十分明显。（1）写出铝与酸反应的离子方程式 （2）反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 （3）根据以上探究 铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？假设一：假设二：22. (16 分)(1) (6分)对于下列反应：2SO2 + O22SO3 ,如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L ,那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为 ,用。2浓度变 化来表示的反应速率为 。如果开始时SO2浓度为4mol/L , 2min后反应达平衡， 若这段时间内 v(O2)为0.5mol/(L min),那么

14、2min时SO2的浓度为。(2) (6分)下图左表示在密闭容器中反应:2SO2+O汨O2S03+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是过程中改变的条件可能是若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.(3)(反应中，温度与反应速率的关系。解释曲线变化原因卜图表示酶参加的23. (6分)反应 m A+n B、 p C在某温度下达到平衡。若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是_ o若C为气体，且m + n = p ,在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。如果在体系中增加或减少 B的量，平衡均不发生移动，

15、则 B肯定不能为 态。四、(本题包括3小题，共30分)24. (12分)将1 moll2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：12(g) + H2(g) k=2HI(g) ; HV0,并达平衡。HI的体积分数 w(HI)随时间变化如图曲线(n)(1)达平衡时，12(g)的物质的量浓度为 。(2)若改变反应条件，在甲条件下w(HI)的变化如曲线(I )所示，在乙条件下 w(HI)的变化如曲线(出)所示。则甲条件可能是 ,则乙条件可能是 。(填入下列条件的序号)恒容条件下，升高温度；恒容条件下，降低温度；恒温条件下，缩小反应容器体积；恒温条件下，扩大反应容器体积；恒温恒

16、容条件下，加入适当催化剂。(3)若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol 12(g)、b mol H 2(g)和 c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c的关系25. (9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2 (g) + H2 (g) 士 CO (g) + H2O (g), 其化学平衡常数 K和温度t的关系如下表：tc70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡

17、状态的依据是 (多选扣分)。a.容器中压强不变b.混合气体中c (CO)不变c. u正(H2)=。逆(H2O)d. c (CO2) = c (CO)(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2) c (H2) = c (CO) c (H2O),试判断此时的温度为 C。26. (9分)某温度下SO2的转化反应的平衡常数 K =532.4.2SO2+O2 r - 2SO3卜面三个混合体系中各物质的浓度如下表体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反应方向0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试

18、判断各体系中反应进行的方向：体系(1) 体系(2) 体系(3) 选修4第二章化学反应速率化学平衡单元测试题答案第一部分选择题(共90分)题号12345678910答案BCABDBCABD题号11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分 非选择题（共60分）三、（本题包括3小题，共30分）21. （8 分）（1） 2Al + 6H + = 2A13+ + 3H2T （2 分）（2）反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快（3分）（3）（说明：可能存在多种假设， 但只要假设合理均可）Cl-能够促进金属铝与 H+反应；SO42- 对H+与金属铝的反应起阻碍作用。（3分）【解析】氢离子浓度和铝片均相同，造成的差异应该与反应（即 2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 T所 处环境的不同（Cl-和SO42-）有关。22. (16 分)(1) (6 分)2mol/(L min); 1mol/(L min); 2mol/