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1、此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除第十一、十二章动力学概念理解一一 一 -、dO2- 2 - d dO3一 2 一 1.反应3。22。3,速率方程kO32O2或kO32O2, k与k的关系应为:dtdtA. 2 k = kB. k = kC. 3 k =2 kD. 2 k =3 k2.简单反应aA bBdD ,已知a b c,则速率常数kA、kB、kp的关系为:精品文档kAkBkDA. -DB. kA kB kDabd3.关于反应速率r ,表达不准确的是：kAkB kDC. kAkBkDD. W 石不A.与体系的大小无关而与浓度的大小有关B.与各物质的浓度标度选择有关C.可为正值也可为

2、负值D.与反应方程式写法无关4 .基元反应A 2D3G,在298 K以及2dm3的容器中进行，若某时刻反应进度随时间的变化率为0.3 mol s-1 ,则此时的G的生速率(单位：mol dm-3 s-1)为：A. 0.15B. 0.9C. 0.45D.0.25 .基元反应aA bB gG的速率表达式中，不准确的是:A.当 kAAaBb dtdGgC.kGGgdt6.某一反应在有限的时间内可反应完全,B. dB kBA aBbdtdGa bD.kGA Bdt所需时间为C0 /k ,该反应级数为:A.零级B. 一级C.二级D.三级7 .某一基元反应，2A(g) B(g) E(g),将2mol的A与

3、1mol B放入1L的容器中混合并反应，那 么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：A. 1:2B. 1:4C. 1:6D. 1:88 .关于反应级数，说法准确的是：A.只有基元反应的级数是正整数B.反应级数不会小于零C.催化剂不会改变反应级数D.反应级数都可以通过实验确定9.某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间t1与反应完成50%的时间t2之间的关系为:A.t1t2B.t14t2C.t17t2D.t15t210 .某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反应转化率达到64%的时间是转化率达到 x%的时间的两倍，则 x

4、为：A. 32B. 36C. 40D. 60精品文档11 .有相同的初速度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为tl/2 ；若经二级反应，其半衰A. t1/2t1/2B. t1/2 > t1/2C. t1/ 2 < t1/2D.两者大小无法比较期为跖2，那么:12 .起始浓度都相同的三级反应的直线图应该是（c为反应物浓度，n为级数）13 .某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol dm-3, 1h后为0.5mol dm-3, 2h后0.25mol dm-3。则反应级数为:A. 0B. 1C. 2D. 32-1-3-1314 .某反应速率常数 k = 1.74 10 mo

5、l dm min ,反应起始侬度为 1.0 mol dm ,其半盘期。2与反应物起始浓度为 2 mol dm-3时的半衰期t1/2的关系为：A.2t1/2t1/2B. t1/22t1/2C. 3/2t1/2D. t1/24t1/22-1-3-1315 .某反应速率常数 k = 2.31 10 mol dm min ,反应起始侬度为 1.0 mol dm 。则半盘期为:A. 43.29sB. 15sC. 30sD. 21.65s16.某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的1/16 ,则反应是:A.二级反应B.三级反应C. 0.5级反应D.零级反应17 .反应A BC D的速

6、率方程r kAB，则反应:A.是二分子反应B.是二级反应，不一定是二分子反应C.不是二分子反应D.是对A、B各为一级的二分子反应18 .已知某反应过程为A晴1M B , B D k 1k2P,则B的浓度随时间的变化率奥是:dtA. k/Ak2DBB. k1Ak 1Bk2DBC. k1Ak 1Bk2DBD. k1Ak 1B k2DB19.对于可逆一级反应 A幡:悭B ,下列叙述正确的是:B.平衡时k1k 1A.平衡时CaCbC.总反应速率为正、逆反应速率的代数和D.加入正催化剂可以使k1 k 1kik220.某温度时，平行反应 Ak1k2的k1与k2分别为0.008 min 1和0.002 mi

7、n 1,那么100min后A的转化率为:A. 100%B. 81.9%C. 44.9%D. 63.2%21.对复杂反应A癖:曝B k2 C可用平衡近似处理时,k1 kB/A。为了不扰乱快速平衡,B C必为慢步骤； B C必为快步骤；k k 1 ；k1A.B.C.D.22.对自由基反应A B C ABC,已知摩尔等压反应热为-90 kJ mol-1 , B C 的键能是210 kJ mol-1 ,那么逆向反应的活化能为:A. 10.5 kJ mol-1B. 100.5 kJ mol-1一.-1C. 153 kJ mol-1D. 300 kJ mol23.某反应的活化能是 33 kJ mol-1,

8、 300K时，温度增加1K,反应速率系数增加的百分数约为:A. 4.4%B. 9.4%C. 11%D. 50%24. 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应吸热120 kJ mol-1,则正反应的活化能是(kJ mol-1 )：A. 120B. 240C. 360D. 6025 .对于连串反应k1k2D ,已知Ei E2 ,要想提高产品B的百分数，应:A.增加原料AB.及时移去C.降低温度D.升高温度反应26 .平行反应Ak1k2Do已知Ei E2,设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时,最后则有:A. cBcDB. CbCDC. cBcDD.Cb Cd最大27.反应AE1C

9、,-2Do已知Ei E2, Ei E3 ,要提高产物B的产率，应:A.提高温度B.降低温度C.反应器入口提高温度，出口处降低温度D.反应器入口降低温度，出口提高温度28.平行反应B 1 P, B 2 Q。已知活化能EiE2 ,指前因子Ai若要提高产物P的产率，则应：降低反应温度；提高反应温度；加入适当催化剂；延长反应时间。A.B.C.D.29.复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k k2(k"2k4)1'2,则表观活化能与各基元反应活化能 Ei间的关系为:A. Ea E2 (Ei 2E4)/2B.Ea E2 (Ei E4)/2C. EaE2 (Ei E4)

10、12D.EaE2 (Ei/2E4)/230.下列关于一级反应的有关说法中不正确的是:A. lnc对时间t作图得一直线B.反应物消耗3/4所需的时间与起始浓度无关C.同一反应在不同起始浓度下其tl/2不同D.速率系数的单位为时间-131.下列反应中，不是基元反应的是:A. Cl H2 HCl HB.2I H2 2HIC.蔗糖出0果糖葡萄糖D.H2 Cl22HCl32.对平行反应的描述中，不正确的是(A为反应物，B、C为产物，且Ea,iEa,2)：A.k1不随温度变化k2B.dA dBdCdt dtdtC.k1回k2CD.& dB dtk2 dC dt33.卜列反应中活化能最小的是:A N

11、2 + MN + N +MB.HI +C2H4C2H5IC. H + CH4H2 + CH3D.Cl + Cl + MCl2+ M34. 2A(g)B(g)为二级反应，速率方程可表示为kpPA ,则速率系数kc与kp的关系为:此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除A. kpkcB. kp 2kc,2kcC. kp jRTD. kpkcRT精品文档实验测得不同时间t时35.已知反应2A(g)Az(g)为双分子反应，起始时只有A物质，压力为P0O体系总压是pt O下列关系成立的是:A.ln也对t成直线关系PtB.对t成直线关系RC.1一1一对t成直线关系ptPo1D. 一1一对t成直线关系2

12、PtPo36.对于1-1型对峙反应A? B,在一定条件下达到平衡，有关描述不正确的是:A.B. k kP k BC. k AD.温度升高时，通常r、r都增大37.微观可逆性原则不适用的反应是:A.H2 I2 HIB.蔗糖H2O果糖葡萄糖C.Cl ClCl2D. CH3COOC2H5 OH CH 3COO C2H50H38.双分子气相反应A+ B = D，阈能为40kJ mol-1,有效碰撞分数是 6 10 4 ,反应进行的温度是:A. 694KB. 921KC.268KD. 1202K39.双分子气相反应A+ B = D，阈能为50kJ mol-1,反应在400K时进行，该反应的活化能 Ea为

13、:A. 53.33kJ mol-1B. 46.67kJ mol-1C. 51.67kJ mol-1D. 48.33kJ mol-140 .关于阈能，下列说法正确的是:A.阈能的概念只适用于基元反应B.阈能值与温度有关C.阈能是宏观量、实验值D.阈能是活化分子相对平动能的平均值41 .在碰撞理论中，校正因子P小于1的主要因素是:A.反应的系统是非理想的B.分子碰撞的激烈程度不同C.空间的位阻效应D.分子间的作用力42 .由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数:A.与温度无关B.与温度成正比C.与绝对温度成正比D.与绝对温度的平方根成正比43 .有关碰撞理论的叙述中，不正确的是:A.能说明质量作用定律只

14、适用于基元反应B.证明活化能与温度有关C.可从理论上计算速率常数与活化能D.解决分子碰撞频率的计算问题此文档收集于网络，如有侵权，请联系网站删除44 .有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：A.反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都很低B.势能垒是活化络合物分子在马鞍点与反应分子的平均能量之差C.活化络合物在马鞍点的能量最高D.反应分子组越过马鞍点后可能返回始态45 .对于气相基元反应，下列条件：温度降低；活化嫡越负；活化始越负；分子有效碰撞直 径越大。能使反应速率变大的条件是：A.B.C.D.46 .若两个同类的气相反应的活化始rH胃值相等，在400K时，两个反应的活化嫡之差rSm（1

15、）rSf（2） 10J mol-1 K-1 ,则这两个反应的速率比（ki/k2）为：A. 0.300B. 0.977C. 1.00D. 3.3347 .根据过渡态理论，液相分子重排反应中： 口口吃A.EarHm'B.EarHm RT C.EarHm RT D. Ea rH'm/RT48 .林德曼单分子反应机理如下：A A幡:性 A A*,A*k2B。压力增加时：A. k1A2的增加占优势B. k-1A*A的增加占优势C. k2A*的增加占优势D. k1A2与k2A*的增加同时占优势49 .下列光反应中，光的量子产率中最大的是：A. 2HI H2 I2 B. 3O2 2O3C.

16、H2 Cl2 2HCl D. H2s H2 S(g)50 .在碰撞理论中，有效碰撞的定义是:B.互碰分子的相对总动能超过EcD.互碰分子的相对平动在连心线上的分量超过EcA.互碰分子的总动能超过 EcC.互碰分子的相对平动能超过Ec51 .溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法正确的是：A.介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应B.生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大C.溶剂与反应物生成稳定的溶剂化合物会增加反应速率D.非极性溶剂对所有溶剂反应速率都有影响52.光化学反应的初级阶段A hP,其反应速率:A.与反应物A浓度无关B.与反应物A浓度有关C.与入射光频率有关D.与入射光强度

17、无关53.根据光化当量定律:A.在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或一个分子B.在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子C.在光化反应的初级过程中，一个光子只能活化一个原子或分子D.在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子54.用一束波长为300500nm的光照射反应体系，有 40%的光被吸收，其量子效率 中:A. =0.4B. >0.455.有关催化剂的性质，说法不正确的是:A.催化剂参与反应过程，改变反应途径C.催化剂提高单位时间内原料转化率C. <0.4D.不确定B.催化反应频率因子比非催化反应大的多D.催化剂对少量杂质敏感56.破坏臭氧的反应机理为 NO O3NO2 02, NO2 O NO O2。其中 NO 是:A.总反应的反应物B.中间产物57.酶催化的主要缺点是：A.选择性不高B.极易受酶杂质影响C.催化剂C.催化活性低D.自由能D.对温度反应迟钝58.某光化反应的初级反应为A2 hA2 ,其中入射光强度为I。，吸收光强度为Ia,则初级反应速率为:A. 1I0B. 1IaC.1k1A2D. 1IaA259 .在酶催化反应中E S幡:曝ES k2Ek 1A.零级反应B. 一级反应60 .关于催化剂的下列说法中正确的是：P,当底物浓度S很小时，该反应对S来说是:C.分数级数反