选修4（44）学案

1、第四节 金属的电化学腐蚀与防护 学 案【学习重点、难点】吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理一、金属腐蚀【问题讨论】1、钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，若在潮湿的环境里或湿度较大的环境里长期放置，常易生锈变红，原因是什么？【自主学习】一、金属腐蚀1、金属腐蚀定义：_2、金属腐蚀的本质：_3、金属腐蚀的类型:_4、化学腐蚀与电化腐蚀的比较: 化学腐蚀电化腐蚀条件  现象  本质  联系 5、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈水膜呈电极反应负极（Fe极）正极（C极）总反应联系【交流与讨论】铁生锈除了必须有空气及

2、水的参与外，还受其他一些因素的影响。请解释下列有关铁生锈现象的原因。1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀。2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今很少有铁锈出现。3.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。4.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近的铁制品容易生锈。【随堂练习1】1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀,电极反应式为：负极： ,正极： （2）若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： ，正极： 。【交流与讨论】请大家根据铁生锈的原理，思考应采取什么措施防止铁生锈？二、金属的电化学保护 1、牺牲阳极

3、的阴极保护法原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。2.外加电流法 原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。【归纳总结】金属防护的几种重要方法在金属表面覆盖保护层。 改变金属内部的组织结构，制成 。 电化学保护法，即将金属作为原电池的 极或电解池的 极而受到保护。【课后练习】1.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 2. 下列叙述不正确的是（ ）A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用

4、铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀 D. 原电池电路中电子由负极流入正极3. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿 B. 生铁比纯铁容易生锈C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质物品久置表面变暗4. 下列不能用于金属防腐处理的是（ ）A. 涂油漆 B. 改变金属内部结构 C. 镀上一层耐腐蚀的金属 D. 在海轮的船体上镶铜块5. 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ ）A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜 B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭 D. 金属表面喷漆6. 为了防止

5、轮船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌上一定数量的（ ）A. 铜块 B. 铅块 C. 锌块 D. 钠块7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2+4OH-。以下说法正确的是（ ）A. 负极发生的反应为：Fe-2e- = Fe2+ B. 正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-

6、 = 4OH-C. 原电池是将电能转变为化学能的装置 D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9. 下列叙述正确的是（ ） A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2 C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀10. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是（ ）A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器保存在干燥的环境中C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜11. 下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（ ）A. 潮湿疏松透气的土壤中 B. 含铁元素较多的酸性土壤中C. 干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中12. 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管 用导线与铅板连接 用导线与锌板连接 用导线与碳棒连接 与直流电源负极连接 直流电源正极连接，其中可采取的方法是（ ） A. B. C. D. 13. 分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（ ） 14