沪教版九年级化学知识点汇总

1、. 物质性质及变化物理性质：色，味，态，熔点沸点，硬度密度， 挥发性，溶解性，导电性导热性，延展性化学性质：可燃性，助燃性，热稳定性，毒性，腐蚀性，氧化性物理变化：挥发，溶解，升华，凝华，液化，汽化，气球爆炸，电灯发光化学变化：燃烧，燃烧引起的爆炸，变质，生锈，呼吸，酿酒，煮饭，光合作用能量转化（光合作用，太阳能- 化学能 电池放电使用，化学能- 电能 电池充电，电能- 化学能燃烧，化学能- 热能和光能）二仪器使用（2012 苏州 ） 下列滴管使用或放置图示正确的是（ C）下列操作正确的是（ C ）下列图示实验操作中，正确的是（ B ）下列实验操作不正确的是（ D ）液体药品的取用大量液体一倾

2、倒法（瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，缓慢倒液体，倒完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。 ）少量液体一滴加法（滴管：垂直悬空三不要）一定量液体一量筒量取，接近刻度时该滴管滴加（俯视读数：V读 V实 仰视读数：V读vV实）物质的加热： 可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。间接加热（垫上石棉网）的仪器：烧杯、烧瓶。加热液体时不超过试管容积的 1/3 ,加热液体，试管倾斜与桌面成 45 , 加热固体时管口略向下倾斜托盘天平的使用（1）称量范围：精确称至（只用于粗略称量）。（2）操作： 称量前应把游码放在标尺的零刻度处，检查天平是否平衡。 称量时，左物右码，祛码用镇子夹，放祛码先

3、大后小再游码。 称量后，复位，祛码放回祛码盒，游码移回零刻度处。注意：（1）称干燥固体药品一一两盘各放一张等质量的纸。（2）称易潮解和有腐蚀性的药品一一放在小烧杯等玻璃器皿中。一.空气成分的探究1 .化学家-拉瓦锡2 .各成分的体积分数氮气78% 氧气21%稀有气体% 二氧化碳% 其它气体和杂质跄3 .空气中氧气含量的测定实验（现象，结论，误差分析）空气中氧气含量测定实验现象： 红磷燃烧产生大量白烟，放出热量冷却后打开止水夹，水进入集气瓶,约占集气井容积的 V5o结论：空气中氧气约占总体积 15,剩余气体不可燃不助燃，也不溶于水，进入水的体积小于 1/5的原因有：装置气密性不好，红磷量不足，未

4、冷却就打 开止水夹。不能用木炭代替红磷：因为木炭燃烧产生气体、瓶内压强变化不明显。4 .氮气，稀有气体性质氮气化学性质不活泼，作灯泡填充气，粮食瓜果保护气稀有气体化学性质稳定，氨气填充气球，作焊接金属保护气，做霓虹灯和放电管5 .污染性气体 SO 2, NO ,和CO进气,二.氧气，二氧化碳及氢气制备，性质比较(1)用于收集密度比空气大的气体(如CO、Q), a出空气。(2)用于收集密度比空气小的气体(如HO, b 进气，a 排出空气。(3)用于排水法收集气体，先在广口瓶内盛满水，b进气,a排出水。(4)用于洗气，在广口瓶内盛一定量的洗液，a进气,b出气。高镒酸钾制氧气注意事项：(1)试管口塞

5、一团棉花，防止固体颗粒阻塞导管。(2)试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，炸裂试管(3)加热时要先均匀加热，然后再集中加热 ，防止受热不均，炸裂试管。(4)铁夹夹在离管口 1/3处(5)实验结束后一定要先移开导管，后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒吸，使试管炸裂。(6)用排水法收集气体时，应等气泡连续均匀冒出时方可收集，否则收集的氧气不纯。集气瓶中水降至瓶口，且集气瓶口有气泡冒出时，表明已收集满。(7)导气管伸入发生装置内只要露出少许：有利于气体排出。氧气二氧化碳氢气工业制分离液态空气法(据沸点不同，煨烧石灰石(化变)电解水(化变)法物变）实 验 室 制 法原料高镒酸钾双氧水，二氧化 镒大理右/石灰

6、石+稀 盐酸锌粒+稀盐酸/稀硫 酸原理2KMnO - KMnO+ MnO+ 02 T2H2Q MnO2H2O+O催化剂一变（速 率）二不变（质 量，化性）CaC0+2HCl =CaCl 2+ CQ t + H2OZn+HSO=ZnSO+H tZn+2HCl=ZnCl2+H t发生 装置固体加热型固液不加热型 分液漏斗固液不加热型长颈漏斗需液封简易启普发4出萋普发生器学,收集 装置排水法/向上排空气法排水/向上排空气 法排水法/向下排空气法排水法收集的气体纯，排空气法收集的干燥CO 2可用排水法：气体产生速率大于溶解速率检验带火星木条伸入集气瓶中，若复燃则收集的是Q通入澄清石灰水，若 变浑浊，则

7、收集的是CO检验氢气：气体能燃 烧，产生淡蓝色火焰， 火焰上罩干冷烧杯，杯 壁白水雾氢气点燃前要验纯验满带火星的木条放在集气瓶口， 若复燃则氧气已收集满燃着的木条放在集 气瓶口，若熄火，则 已集满物理性 质不易溶于水，密度比空气大， 液态固态氧气为监色，气体无 色能溶于水，密度比空 气大，固态叫干冰难溶于水，密度比空气 小化学性 质氧化性不可燃不助燃，与石 灰水反应，与水反 应，光合作用原料， 不支持呼吸可燃性，还原性用途供给呼吸，支持燃烧做汽水，灭火，干冰 降雨制冷舞台效果氧气的氧化性-物质与氧气的反应:燃烧现象（剧烈氧化）产物铁丝燃烧：木炭在氧气中：发出白光 （空气中：表面红热）二氧化碳a

8、、集气瓶底部留有少量蜡烛在氧气中：发出白光，瓶壁上有水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体（空气中：黄色火焰，）二氧化碳+水水或细沙，防止生成物掉 落，炸裂瓶底。b、铁丝绕成螺旋状：使 铁丝充分受热c、绑火柴：引燃铁丝。d、当火柴快燃尽时，才 将铁丝慢慢伸入集气瓶， 否则木柴燃烧会消耗集 气瓶中氧气使实验失败。硫在氧气中：蓝紫色火焰，刺激性气味气体（ 空气中：淡蓝色火焰，刺激性气味）二氧化硫铁在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出大量热量，生成黑色固体。（空气中不能燃烧）四氧化三铁磷燃烧大量白烟，放热五氧化二磷镁带燃烧，耀眼白光，白烟，白色粉末氧化镁铜片加热，表面变黑氧化铜铝片加热，表面变暗失去光泽；

9、缓慢氧化形成致密氧化膜氧化铝缓慢氧化：生锈，暖宝宝发热，变质，新陈代谢（呼吸）剧烈氧化与缓慢氧化异同：（同：都需氧气，都放热 异：放热多少，反应快慢，发光与否）三.水1. 电解水实验：负氢正氧二比一（父亲正想儿毕业）负极：氢气（能燃烧）正极：氧气（能助燃）结论：水是由氢、氧元素组成的；在化学反应中分子可以分成原子而原子不能再分。为增强水的导电性，在水中加稀硫酸或氢氧化钠溶液。V （氢气）：V （氧气）=2:1 m（ 氢气）：m （氧气）=1:82. 硬水与软水：肥皂水区分，震荡后泡沫多的是软水，震荡后泡沫很少有浮渣的是硬水。硬水软化方法：实验室用蒸馏，家庭用煮沸3. 净水方法：沉淀，过滤，吸附

10、，蒸馏，杀菌 吸附是物理变化，杀菌是化学变化。明矾 （ 絮凝剂 ） ：吸附水中的悬浮颗粒，使其成为较大颗粒而沉降。活性炭吸附不溶固体，还可脱色除味。过滤：分离不溶性固体和液体（一贴，二低，三靠）一贴：滤纸紧贴漏斗内壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸一侧，漏斗末端紧靠烧杯内壁蒸发：分离可溶性固体与液体（间隙加热，来回移动酒精灯，不用蒸干水，大量固体析出时， 停止加热， 用余热蒸干。 结束后， 用坩埚钳夹蒸发皿放在石棉网上，以免烫坏桌子。 ）4. 玻璃棒在各操作中的作用：过滤 引流 蒸发 使受热均匀防飞溅 在提纯后 转移固体固体配溶液搅拌， 加速

11、溶解 浓溶液稀释配溶液搅拌，使混合均匀一分子，原子，离子微粒性质：微粒很小微粒在不断运动微粒间有间隙黄豆和沙子混合，体积减小：宏观物质间的间隙，不属于微粒间隙。气体微粒间隙大，易压缩。物理变化仅仅是微粒间隙的改变，微粒种类不变；发生化学变化时，微粒种类改变。由分子构成的物质：CO干冰H 2氢气O 2氧气N 2氮气NH3氨气H 2。水由原子构成的物质：Fe铁Cu铜Mn镒Zn锌Ca钙He氨气Ne短气Ar量气C金刚石由离子构成的物质：NaCl氯化钠枝外电子（- 氢原子无中子质子数=核电荷数=核外电子数 =原子序数相对原子质量=质子数+中子数决定元素种类的是：质子数/核电荷数决定化学性质的是：最外层电

12、子数在化学变化中，分子可分，原子不可分（原子是化学变化中的最小粒子）。如2H2O通电 2 H 2 t + O2 ?（水分子改变，氢原子，氧原子不变）分子是由原子构成的，原子可构成分子，也可直接构成物质。阳离子是原子失电子后形成的，质子数 电子 磅 包频 数；如Na+阴离子是原子得电子后形成的，质子数 电子数。如S2-1 .定义：元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。只讲种类不讲 个数2 .元素符号意义H: 一个氢原子（微观）、氢元素（宏观）Cu： 一个铜原子（微观）、铜元素（宏观）、铜（宏观）2Cu :两个铜原子（微 观）3. 物质分类物质分为纯净物和混合物纯净物：只由一种物质组成

13、如（氧气、氮气、蒸馏水、五氧化二磷等） 混合物由多种物质组成纯净物包括单质（一种元素）和化合物（多种元素组成） 氧化物：两种元素（O镇它）组成的化合物4. 元素存在元素含量高低： 地壳中 O Si Al Fe 人体中 O C H N Ca 太阳上H He缺钙会骨质疏松，易得佝偻病；缺锌会智力低下，易得侏儒症；缺钴、铁、蛋白质易得贫血症；缺碘会得甲状腺疾病, 碘过多得甲亢三化学式1. 定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。2. 各种化学用语水（ H2O） ： 水由氢元素氧元素 组成 水由水分子构成 一个水分子由两个氢原子一个氧原子构成氢离子H+氧离子O2-氟离子F-钠离子Na+镁离子Mg2+

14、铝离子Al 3+ 硫离子S2-氯离子 Cl - 钾离子K+钙离子Ca2+ 硝酸根离子NO3-碳酸根离子CO32- 硫酸根离子SO42-2 个氢氧根离子2OH-3 个铵根离子3NH4+ 4 个汞原子 4Hg 5 个氮原子 5N3. 个硅原子 3Si3CO2： 2-每个二氧化碳分子中有2 个氧原子 3S 2- ： 2-每个硫离子带2 单位负电荷22HSO4：硫酸中硫酸根的化合价是-2价Na 20氧化钠中氧元素的化合价为-2价+1 K钾元素的化合价 为+1价H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl ArK Ca氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁 铝硅 磷硫氯氩钾钙+

15、1： K Na Ag H NH4（铵根 ） +2 ： Ca Mg Ba Cu Zn Fe（ 亚铁 ）+3： Fe Al-1:ClOH（氢氧根）NO（硝酸根）-2: O S CO（碳酸根）SO4（ 硫酸根）3. 常见物质名称及其化学式：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁氧化镁 氧化铝 氧化钙 氧化铜氧化铁 四氧化三铁NaOH Ca(OH)2 Cu(OH) 2 Fe(OH)3MgO Al2O3CaO CuO Fe 2O3Fe3O4硫化亚铁氯化钠氯化铝 氯化亚铁氯化铁 氯化铵 碳酸钠 碳酸钙碳酸氢钠碳酸氢铵FeS NaCl AlCl 3FeCl2FeCl3NH4Cl Na 2CO3 CaCO3

16、NaHCO3NH4HCO3硝酸钾 硝酸铵 硫酸钠 硫酸铝 硫酸铜硫酸亚铁硫酸铁硫酸铵KNO3NH 4NO3Na2SO4Al2(SO4)3CuSO4FeSO4Fe2(SO4) 3(NH4)2SO4碳酸 硫酸 硝酸 碱式碳酸铜 氨气 过氧化氢 高锰酸钾 锰酸钾二氧化锰H2CO3 H2SO4 HNO3 Cu2(OH)2CO3 NH 3 H 2O2KMnO4 K 2MnO4 MnO2甲烷CH4葡萄糖C6H12O6酒精C2H5OH醋酸CH3COOH尿素CO(NH2) 2一.燃烧1. 定义：发光、发热的剧烈的化学反应。2. 条件：物质具有可燃性与氧气充分接触温度达到可燃物的着火点 缺一不可3. 手帕烧不坏

17、的原因：水蒸发吸热，手帕的温度达不到着火点4. 灭火原理：隔离可燃物(森林着火隔离带，煤气着火关阀门)隔绝空气降温至着火点以下5. 影响燃烧剧烈程度的因素：可燃物的性质，氧气的浓度，可燃物与氧气的接触面积。6. 完全燃烧与不完全燃烧碳完全燃烧产物是 CO,不完全燃烧时，产物为 CO或CO与CO的混合物等。氧气充足完全燃烧，放热多。CO无色无味，难溶于水，密度比空气略小。易与血红蛋白结合，使其丧失输氧能力，使人中毒。2 .爆炸分为物理性爆炸（气球，轮胎爆炸）和化学性爆炸（燃烧引起的爆炸）可燃性气体或粉尘跟空气混合，达到爆炸极限时，遇到明火会发生爆炸。 如： CO与空气，H2 与空气，甲烷与空气3

18、 .质量守恒定律1. 定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。注意点：运用范围：化学变化指质量守恒（不包括体积、密度等方面）“质量总和” ：特别注意将气体质量计算在内 “质量” ： 参加化学反应的物质的质量，注意过量问题。2. 六不变： 原子种类， 数目， 质量不变， 元素种类， 质量不变， 物质总质量不变。二变：分子的种类改变，物质的种类改变。 一可能变：分子总数可能改变四 . 方程式意义： 表示反应物反应条件生成物 表示各物质的微粒个数比 表示各物质之间的质量比2H2O =2H2 O2水在通电的条件下反应生成氢气和氧气（读法）每2个水分子通电分解生成两个氢分子

19、和一个氧分子每36份质量的水通电分解产生4份质量的氢气与32份质量的氧气1 .金属的物理性质：有金属光泽（首饰），导电性、导热性（锅子）、延展性（薄膜）较好2 .金属的化学性质：1.与氧气反应 2.与酸反应-制氢气（置换反应）3.与金属化合物的溶液反应-金属置换属（置换反应）置换反应A + BC = AC + B单质+化合物=新化合物+新单质基本反应类型：化合分解置换复分解化合反应（多变一）分解反应（一变多）金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性越强，与氧气反应越激烈；排在H前的能与稀盐酸或稀硫酸反应放出氢气，越活泼反

20、应越快；金属活动性在前的金属能置换出活动性排在其后的金属，活性差别越大越易反应。b生等质量的金属与过量酸反应，产生氢气等量酸与 1-一应，匕质量铝（+3价）镁（+2价,Ar=24）产生氢气质量相等铁依=56） # （Ar=65）三.合金：一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。合金硬度各成分金属，熔点 各成分金属生铁和钢都是铁碳合金，生铁的含碳量比钢高,铁量比钢低。生铁和钢的性质对比：钢的性能优于生铁，钢硬而韧，可铸可煨，生铁硬而脆，可铸不可煨。金属材料，既包括纯金属和合金。四.常见的金属矿物地壳中元素含量高低： O Si Al Fe铝是地壳中含量最高的金属，铁第二。活泼金属

21、在自然界中以化合物形式存在，不活泼金属以单质形式存在。炼铁就是将金属从其化合物（矿物）中 还原出金属单质。五.炼铁实验室炼铁：CO早出晚归尾气处理：收集、点燃、循环利用先通CO再加热（排尽玻璃管中空气，防加热时爆炸），结束后先停加热，再停止通 CO（防生成的铁被氧化）实验现象：红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊工业炼铁 1.设备：高炉2.原料：铁矿石，焦% （固螳留CO,石灰石（闻数隼12。3塑写Fe 3cO高炉炼铁中前三个反应：CO 2 + C高温2CO高炉炼铁炼出来的是生铁，生铁密度大于炉渣密度，所以生铁出口低。注：炼钢原理：通氧气，除去生铁中多余的碳及其它杂质炼钢原料：生铁设备：平炉、电炉

22、、转炉六.铁生锈1 .条件：空气或氧气+水 缺一不可 2.食盐、酸等物质会加速铁的生锈速度。3.铁锈性质：红棕色疏松多孔，主要成分氧化铁Fe2O3 4.防锈原理：隔绝空气或水5.防锈措施：保持表面的洁净和干燥；表面涂一层保护膜（涂防锈油；喷漆；镀金属；烤蓝;搪瓷）;溶液整浊液乳浊液被被分的 潮朴离子人分子同体小默初小海涌分敬后的 特征均一.稳定不均一.不株定,久 置产生沉淀或分层共同点都是泡弁跑女例熟酒.ftifc 水.苣精水泥浆水.舒 装安放水里一牛则、肥 电水、油 放木瓜动）不导电改变金属内部结构（制合金）6.铜生锈的条件：铜与水，氧气，二氧化碳同时接触一.三大分散系溶液：均一，稳定的混合

23、物蒸储水是纯净物，不是加速溶解的方法：搅拌，加热，研磨 乳化：加入乳化剂后，以 很小的小液滴 形式均匀悬浮于水中形成乳浊液。乳化后形成的是比较稳定的乳浊液 乳化剂：肥皂，洗衣粉，沐浴露，洗发水，洗面奶，洗洁精等。汽油去油污：溶解洗衣粉洗油污：乳化二.水溶液的某些性质1 .物质溶于水时，常伴随能量的变化NaOH容解放热，NHNO溶解吸热，NaCl溶解温度变化2 .物质溶于水后，凝固点降低，沸点升高冬天加盐融雪，高原加盐煮食物3 .某些物质的水溶液有导电性（自由移动的离子）氯化钠溶液能导电，固体（离子不能自由稀硫酸，氢氧化钠溶液，食盐水能导电；酒精溶液，蔗糖溶液，食盐固体不导电三.溶液组成及配制溶

24、液溶质溶剂白酒酒精（液）水盐酸氯化氢（气）水澄清石灰水氢氧化钙（固;水碘酒碘（固）酒精二氧化碳溶于水碳酸（液）水W= m质）/ m（液）m（质尸w*m（液）m（液尸m（质）/w固体配成溶液：计算，称量和量取，溶解，装瓶贴标签仪器：天平，药匙，量筒，滴管，烧杯，玻璃棒浓溶液配成稀溶液：计算、量取、稀释、装瓶贴标签仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒稀释前后，溶质质量不变：m（浓）*w（浓）=m（稀）*w（稀）稀释需加的水 m（水尸m（稀）-m（浓）导致配制的盐水浓度 偏小的因素：1、游码未归零2、物与码放反了，并使用了游码3、称量时左盘垫纸，而右盘没有垫纸4、溶质中含有杂质或者溶质不干燥5、称量好的溶

25、质没有完全转移到烧杯中6、量取水时仰视读数。7、烧杯内有水或存放溶液的试剂瓶内有水8.祛码磨损浓度偏大的原因：1、祛码沾有油污或已生锈 2、量取水时，俯视读数3、量好的 水在加入溶质中时洒出了 注：已配好的溶液在转移到试剂瓶中洒出，不影响浓度四.溶解性（溶质溶解在溶剂中的能力）1 .影响因素：影响固体溶解性的因素： 溶质种类，溶剂种类，温度影响气体溶解性的因素： 溶质种类，溶剂种类，温度，压强 T越高，溶解性越差；P越大，溶解性越好2 .饱和溶液与不饱和溶液的相互转换加穆质，蒸发溶剂，降温加溶质，不饱和溶液加溶剂，升温饱和溶液不饱和溶液加溶蒸发溶剂，升温饱和溶液剂，降温多数固体（温度升高，溶解

26、度增大） 少数固体（温度升高，溶解度降低）3. 浓溶液与稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对于同一种溶质来说，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。五 . 溶解度溶解度：一定温度下，固体在100g 水里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量单位：克20时， S（ NaCl） = 36g ：在 20时，每 36gNaCl 固体溶解在100g 水中恰好形成其饱和溶液。或在 20c时，每100g水中最多溶解NaCl的质量为36g。大多数固体物质溶解度随温度升高 而增大，例如 硝酸钾等。 少数固体物质溶解度受温度 影响不大，例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如

27、熟石灰。六结晶结晶方法：蒸发结晶和降温结晶 （平蒸斜降）夏天晒盐蒸发结晶 冬天捞碱降温结晶从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离出硝酸钾：配热饱和溶液-降温结晶- 过滤 - 洗涤- 干燥从 氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离出氯化钠：蒸发结晶饱和溶液：降温结晶 -仍饱和，浓度减小 饱和溶液：蒸发结晶 - 仍饱和，浓度 不变饱和溶液计算公式：w=S/（100g+S）m（质）/m（剂尸S/100gm（质）/m（液尸S/ （100g+S）第七章酸碱盐一.酸碱性与酸碱度酸碱指示剂（指示溶液酸碱性）：无色酚醐试液-酸无碱红，遇中性溶液不变色（还是无色）紫色石蕊试液-酸红碱蓝，遇中性溶液不变色（还是紫色

28、）红色石蕊试纸-遇碱变蓝蓝色石蕊试纸-遇酸变红常见酸性溶液：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，果汁，食醋，正常雨水，酸雨（pH） 正常雨水pH=原因：CO+HO=HCO （空气中的CO溶于水）常见碱性溶液：NaOH容液，石灰水，纯碱（碳酸钠）溶液，氨水，海水 常见 中性溶液：糖水，食盐水酸碱度：酸性或碱性强弱的程度pH01I 7140pH7 酸性pH=7中性 7+NaCO=CaCOj +2NaOHCaO +HO= Ca(OH) (生石灰作干燥 齐U)足各置易吸水潮解，易吸收 CO变质（敞口质量增 力口，会吸水会变质，应密闭保存）吸收CO变质（敞口质量增加，会变 质，应密闭保存）注：浓硫酸稀释时会放热，稀

29、释时应该把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。三.酸碱盐的通性酸：电离时生成的阳离子全是 H+的化合物。H + 酸根离子，如HbSO, HCl ,HNO, HbCQ碱：电离时生成的阴离子全是 OH的化合物。 金属离子（或NH+） + OH,如NaOHCa（OH , NH HO盐：金属离子（或 NH+） + 酸根离子， 如 NaCl,“CO, NHNO, NaHSO Ci2（OH）2CO酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）酸指稀盐酸和稀硫酸（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚醐试液变色(2)活泼金属

30、+酸”盐+氢气(排在氢前的金属，酸指稀盐酸，稀硫酸 )Fe+2HCl=FeCb+H ? Fe+ H 2SO=FeSOHd 溶液变浅绿色，有气泡Zn+HSO=ZnSO+H ?Zn +2HCl= ZnCb+H ? Mg +HSO=MgSGH ?Mg+2HCl= MgC2+H ?2Al +6HCl= 2AlCl 3+ 3H2 ? 2Al + 3H 2SO=Al 2(SO4) 3+3H ?(3)金属氧化物+酸f盐+水Fe2Q+6HCl=2FeCl3+3吨O Fe 2G+3吨SO=Fea(SO) 3+3吨O 铁锈溶解，溶液变黄CuO + 2HCl = CuCl 2 +H2O CuO + H 2SO= C

31、uSO +H2O 黑色固体逐渐消失，溶 液由无色变成蓝色(4)酸 +碱f盐 +水(中和反应)HCl+NaOH=NaCl+H2O 2NaOH+HSQ=NaSO+2HOKSO+2NH H2O =(NH4) 2SO + 2H 2O (氨水中和含酸废水)Ca(OH+WSO =CaSC4 + 2H2O (熟石灰改良酸性土壤)Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3HO (治疗胃酸过多)中和反应(酸和碱作用生成盐和水的反应，实质：H+OH= hbO)是复分解反应中的一种，中和反应放热。复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。AB+CD=AD+CB(双交换价不变)(5)酸 +某些盐

32、新酸 + 新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO ? +WO 本质：CO2+2H+=CO +H2ONa2CO+2HCl=2NaCl+CO?+HOCaCO+H2S(O=CaS(4+hlO+CO tNaCO+HSO=NaSO+HO+CO?NaHCGHCl=NaCl+HO+COT 本质：HCO+h+=CO +H2O碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚醐试液变红色(2)非金属氧化物 +碱盐 + 水 CO+ Ca(OH= CaCOJ + HO CQ+2NaOH=NCO+HOSO2+2NaOH=NSO+HO SO 3+

33、2NaOH=NSO+HO检验CO用澄清石灰水，反应现象明显；吸收CO用NaOH容液，因为NaOH勺溶解度比Ca(OH)大，它的浓溶液可吸收更多的 CO(3)碱+酸f盐+水(4)碱+某些盐新碱+新盐 Ca(OH) 2+CuSO= Cu(OH)2 J + CaSO配制波尔多液2NaOH+CuSO Cu(OH)2 J + NaSOCa(OH+NaCO= CaCOj +2NaOH屯碱制烧碱Ca(OH)+(NH)2SO力成 CaSG+2NH? +2HO 2NaOH+(NH) 2SO力成 NaSO+2NH?+2HO盐的通性金属+盐(可溶)”新金属 +新盐 ( 盐溶液中进行，盐需可溶；K, Ca, Na除外

34、)金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb( H) Cu Hg AgPt AuFe+CuS信Cu+FeSO铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色Cu+2AgNG2Ag+Cu(NQ2铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变蓝色酸+某些盐f新酸 +新盐盐+某些碱f新盐+新碱CuSO+ Ba(OH”=BaSOj +Cu(OH J盐 + 某些盐f 新盐 + 新盐 NaCl+ AgNO 3= AgCl J +NaNO Na 2SO+ BaCl 2= BaSQ J+2NaCl四.常见盐的性质用途1 .钙的化合物的相互转化 、一 高温千锤百凿出馀山，(物理变化)烈火焚烧若等闲。Ca

35、CO3 = CaO CO2粉身碎骨浑不怕，CaO + HO = Ca(OH) 2 (生石灰作干燥剂原理，放热反应)要留清白在人间。 Ca(OH + CO2 = CaCO3 J + H2O2 .碳酸钠(纯碱，苏打)一中和发酵产生的酸Na 2CO+2HCl=2NaCl+COt +HO3 .碳酸氢钠(小苏打)一中和发酵产生的酸；中和胃酸过多NaHC3+HCl=NaCl+HO+COT4. 硫酸铜配波尔多液，游泳池消毒。五复分解反应及其本质盐的溶解性：碱溶钾钠钡钙铵，大多酸溶水中间，钾钠铵盐均易溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物(盐酸盐)不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸盐微溶是银钙，碳酸盐只溶钾钠铵。复分解

36、反应条件：反应物 - 有酸可不溶，无酸必须溶产物出现沉淀或气体或水至少一种常见沉淀： AgCl BaSO 4 Cu(OH)2 Fe(OH) 3 Al(OH) 3 Mg(OH) 2 BaCO3 CaCO3 ，注： AgCl 和 BaSO4 既不溶于水，又不溶于酸。离子共存：相互不能结合，生成沉淀或气体或水。H+不能与 OH ,CO32- ,HCO3-共存 OH -不能与 H, Cu 2+, Mg 2+, Fe 3+,Al 3+, NH4+共存Ba2+不能与SO2- CO32-共存Ag +不能与Cl-共存 CO 32-不能与Ba2+ , Ca2+共存CO2-的检验：加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清

37、石灰水，若变浑浊，则为碳酸盐NH+的检验：加碱混合加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为镂盐Cl -的检验：向待测溶液中加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。 。SO2-的检验：向待测溶液中加入Ba(NO)2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸后，沉淀不消失，则含。 。六化学肥料(1)氮肥 镂态氮肥(NH4)2SO, NHNO, NHHCQ NHCl ;硝态氮肥NaNQ 有机氮肥CO(NH)2氨水(2)磷肥 Ca(PQ)2、Ca(H2PO)2(3)钾肥 K2CO、&SO (4)复合肥 KNO、NHHPO、(NH)2 HPQ镂态氮肥不能与熟石灰，草木灰等碱性

38、物质混合使用，否则会产生氨气，降低肥效。俗名及用途CaO生石灰，作干燥剂Ca(OH)2熟石灰，消石灰，改良土壤酸性，配波尔多液CaCO3 ,石灰石主要成分，作 建筑材料，制CaO制CONa2CO3苏打，纯碱，作洗涤剂NaHCO3小苏打，治胃酸过多，发酵粉主要成分CuSO 4 - 5H2O蓝矶，胆帆，配波尔多液，泳池消毒除铁锈：稀盐酸或稀硫酸(铁锈主成Fe2O3)NH4HCO3碳镂K2CO3草木灰的主要成分浓硫酸：作气体干燥剂，不可干燥 NH 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH作干燥剂，不可干燥CO, SO, HCl上册其余化学方程式：1镁燃烧2Mg+ O点燃2MgO(耀眼白光，白烟，白色粉末)2.

39、加热铜片：2Cu+ O2 2CuO (表面变黑)3 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe 3O4 (火星四射，生成黑色固体)生锈形 成红棕色的氧化铁FeQ4 .铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O 2 = 2Al 2Q （形成致密氧化膜）加热铝片：4Al + 3O 2 2Al 2Q （表面变暗，失去金属光泽，熔而不落 ）5 .氢气燃烧：2H + Q 受殳2H2。（淡蓝色火焰）6. 红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2。（大量白烟）7.碳的完全燃烧：C +。2迪建CO28.碳的不完全燃烧：2C +。2亘B2CO9.一氧化碳燃烧：2C。+ O2或螫2CO210.甲烷燃烧：CH + 2。2或

40、螫 CO +2 H2。11.酒精燃烧：CHO+3。点”代2CO2+3H2O实验室制氧气：12.加热高镒酸钾：2KMnO KzMn。+ MnO2 + 02 t13.双氧水分解：2H2。2 MnO2 2H2O+。2 t14 .二氧化镒催化下加热分解氯酸钾：2KCIO3 Mn02, 2KCI+3Q t15 .实验室制 C。（盐酸除水垢）：CaCO+ 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2116 .还原赤铁矿 3CO+ Fe2O3 WM 2Fe + 3CO 217. 还原磁铁矿 4CO+F3O4 WM3Fe + 4CO218 .高炉炼铁中前三个反应C + O 2点瞿 CO2 CO 2 +C

41、宣暹2CO 3CO+ FeQ高温 2Fe + 3CO 219 .电解水2H2。通电2H21 + 02 t20.加热碳酸氢镂 NHHC。NH t +COt + H2O21 .加热铜绿 CL2（OH）2CO鱼2CuO+CO? + H2O （绿色粉末变黑）22 .铜绿与盐酸反应:Cu2(OH)2CO + 4HCl = 2CuCl 2 + CO2? + 3H2O 溶于水（CQ通入紫色石蕊试液）：KO + CQ=HCO 24. 碳酸不稳定分解：HCO仝 HbO+CO t第八章 食品中的有机化合物一.有机物1 .有机物一定含碳元素，但并不是所有含碳的化合物都是有机物。鉴别：取样灼烧，看是否变黑。2 .某些

42、物质含碳元素， 但属于无机物，如CQ CO, HCO, CaCO, N&CO, NHHCO 等碳酸盐不含碳的一定是无机物。3 .有机高分子化合物（Mr- 104）,简称有机高分子：纤维素，淀粉，蛋白质，聚乙烯，聚氯乙烯4 .六大营养素：糖类，蛋白质，脂肪，维生素，矿物质（无机盐），水一一前四种属于有机物糖类，蛋白质，脂肪是人体中的供能物质，人体日常生活所需的能量主要糖类提供，脂肪是备用能源5 o常见的有机物天然气的主要成分：甲烷 CH ;乙醇俗称酒精：GH50H 乙酸俗称醋酸：CHCOOH葡萄糖：GH12Q淀粉，纤维素：（C6HQ）n尿素CO（N冲2二.有机物的特点1 .性质：大多难溶于水；大多熔沸点较低；大多受热易分解，容易燃烧；大多不 易导电等。2 .组成和结构：一定含C,一般还含有H,O,N,Cl,P,S等；结构复杂有链状，环状三.糖类（碳水化合物）糖类包括葡萄糖等单糖，蔗糖等二糖以及淀粉，纤维素等多糖。淀粉和纤维素是没有甜味的。（一）葡萄糖 C , H, O1 .来源：光合作用，纤维素水解，淀粉水解光合作用：6CO+6HO叶绿素，光照GH2Q+6O淀粉的水解：（C 6HioO5）n + nH 2O 酶 nC 6H12Q2 .作用：缓慢氧化，为人体提供热量GH2c6+6O HL6CO+6HO3 .葡萄糖摄入过多多少症状一一