选修4—2.2影响化学反应速率的因素(第一课时)陶

1、 能够发生能够发生 的碰撞。的碰撞。有可能发生有可能发生 的分子。的分子。活化分子比普通分子活化分子比普通分子 的能量的能量E1。 活化能活化能 ， 内活化分子数越多，内活化分子数越多，有有效碰撞频率增加，效碰撞频率增加，化学反应速率就会越快。化学反应速率就会越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反应速率的关系活化能和反应速率的关系:化学反应化学反应有效碰撞有效碰撞复习复习越低越低单位体积单位体积 所有所有能够改变内能能够改变内能,运动速率运动速率,以及碰撞几率以及碰撞几率的方法。的方法。都可以用来改变、控制反应的速率都可以用来改变、控制反应的速率。高出高出第二

2、章 化学反应速率和 化学平衡第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第第1 1课时课时 1 1、 在通常情况下，在通常情况下，NaNa与水的反应和与水的反应和MgMg与水与水的反应哪个剧烈的反应哪个剧烈( (反应速率快反应速率快) )？为什么？为什么？ 2 2、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？ 以上说明化学反应速率的决定因素是什么以上说明化学反应速率的决定因素是什么？ 决定化学反应速率的因素是参加反应决定化学反应速率的因素是参加反应的物质的物质本身的化学性质本身的化学性质。不同化学反应不同化学反应的速率的速率反应物本身性质反应物本身性质（

3、内因）（内因）同一化学反应同一化学反应的速率的速率外界条件外界条件（外因）（外因）内因内因物质本身的性质（决定性因素）物质本身的性质（决定性因素）影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因影响化学反应速率的因素素 浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：浓度：压强：温度：催化剂：其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。光、颗粒大小、溶剂等。一、浓度对化学反应速率的影响一、浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO

4、2 +8H2O 结结 论论其它条件相同时，其它条件相同时，增加增加反应物的反应物的浓度浓度，反应，反应速速率加快率加快；反之，；反之，降低降低反反应物的浓度，反应应物的浓度，反应速率速率减慢减慢。探究实验选修选修42.2影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(第一课时第一课时)陶陶注意注意 1 1、增加增加固体固体物质或物质或纯液体纯液体的量，因其浓度的量，因其浓度是个定值，故是个定值，故不影响反应速率不影响反应速率。 2 2、一般来说，、一般来说，固体反应物表面积固体反应物表面积越大，越大，反应速率反应速率越大，越大，固体反应物表面积固体反应物表面积越小，越小，反应速率反应速率越小越小

5、。3 3、随着化学反应的进行，反应物的、随着化学反应的进行，反应物的浓度浓度会逐渐减会逐渐减小，因此一般反应小，因此一般反应速率速率也会逐渐减小。也会逐渐减小。碰撞理论解释碰撞理论解释浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内反应物分子增多反应物分子增多单位体积内单位体积内活化分子数增多活化分子数增多有效碰撞有效碰撞频率增加频率增加反应速率增大反应速率增大 一定条件下，一定条件下， 在在CaCOCaCO3 3( (块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行

6、：为了加快反应的速率，下列那些方法可行： A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加CaCOCaCO3 3粉末粉末 A、D 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加的总量，可向其中加入适量的入适量的 （ ） A. Na2CO3晶体晶体 B. NaOH晶体晶体 C. 水水 D. CuSO4晶体晶体巩固练习巩固练习C二、压强对化学反应速率的影响二、压强对化学反应速率的影响 对于对于有气体参加的反应有气体参加

7、的反应，当其他条件不变时，当其他条件不变时，增大压强增大压强，气体的体积减小，气体的体积减小，浓度增大浓度增大，反应，反应速率加快。速率加快。 由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。速率的影响可忽略不计。说明说明二、压强对反应速率的影响二、压强对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释压强增大压强增大 浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n活活 有效碰撞有效碰撞反应速率加快反应速率加快注意注意 恒容时恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成加入稀有气体使压强增大，

8、反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。 恒压时恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。 压强的压强的“真变真变”与与“假变假变” 压强压强对速率的影响是对速率的影响是通过改变气体的浓度通过改变气体的浓度来来改变改变的；若压强变化之后，气体的的；若压强变化之后，气体的浓度未变浓度未变，其化学反，其化学反应应速率不变速率不变。例例：对于反应：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快

9、化学反应速率（件哪些不能加快化学反应速率（ ） A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE选修选修42.2影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素(第一课时第一课时)陶陶 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (气气)=2CO()=2CO(气气) ) 的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）

10、增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）巩固练习巩固练习影响化学反应速率的因影响化学反应速率的因素素 如下图所示，相同体积的如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其三密闭容器，其中中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器压强相等，使三容器压强相等，一定条件下一定条件下发生发生2SO2+O2 2SO3的反应。问：的反应。问： 如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc； 起始起始a、c两容器的反应速率大小关系为两容器的反应速率大小关系为Va _Vc； 反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc ；= = = 起始反应速率关系为起始反应速率关