2020年泄露天机高考押题卷之化学教师版

1、位         1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自绝密  启用前2020 年普通高等学校招生全国统一考试化学（一）注意事项：号封 座己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时， 选出每小题的答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。C对伞花烃难溶于水，密度比水大D对伞花烃能发生加成反应和加聚反应【答案】A【解析】对伞花烃中含 

2、5 种不同化学环境的 H 原子，故其一氯代物有 5 种，A 正确；对伞花烃中苯环为平面结构，与苯环直接相连的 C 原子一定与苯环共面，异丙基中一个甲基上的 C 原子可能与苯环共面，故最多有 9 个碳原子共平面，B 不正确；对伞花烃难溶于水，密度比水小，C 不正确；对伞花烃能发生加成反应，但不能发生加聚反应，D 不正确。9实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。下列说法不正确的是密3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。场

3、         可能用到的相对原子质量：C  12N  14O  16Na  23S  32Cl  35.5Cu 64Ba  137号不 考4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本大题共 7 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题A水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易

4、控制温度订装 号目要求的。7在抗击“2019 新型冠状病毒”的过程中，口罩、防护服、消毒用品及疫苗投入使用。下列有关说法不正确的是A84 消毒液和酒精均可杀灭新型冠状病毒，两者的消毒原理不同B仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率C浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硫酸中缓缓加入浓硝酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入D反应完全后，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯证B新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性考准C聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，两者均属于有机高分子材料只D真丝织品和棉纺织品可代替熔喷无纺布生产防护口罩，两

5、者均可防止病毒渗透【答案】D【解析】A84 消毒液具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌卷消毒作用，而酒精则是由于其使蛋白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同，A 正确；BC名B新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性， 正确； 聚【答案】C【解析】水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度，A 项正确；仪器 a 的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，增加产率，B 项正确；浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将

6、苯逐滴滴入，可避免混合过程中放热而使液体溅出，并造成苯大量挥发，C 项不正确；苯和硝基苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离苯和硝基苯，D 项正确。10设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A7g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 NA此CD姓      丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料， 正确； 真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩，D 错误。8对伞花烃（ &#

7、160;   ）常用作染料、医药、香料的中间体，下列说法正确的是B常温常压下的 33.6L 氯气与足量铝充分反应，转移电子数为 3NAC1L 1mol·L1 的乙酸溶液中含 H+的数量为 NAD标准状况下，2.24L 乙醇完全燃烧产生 CO2 分子的数目为 NA【答案】A级班A对伞花烃的一氯代物有 5 种B对伞花烃分子中最多有 8 个碳原子共平面【解析】乙烯和丙烯的最简式都是 CH2，7g

8、0;乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式（CH2）的物质的量是 0.5mol，所以含有的氢原子数目为 NA，A 项正确；不是标准状况，不能使用 22.4L/mol 计1DI 中 X 表示的是  c(HC O算氯气物质的量，B 项错误；乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中 H+物质的量小于 0.1mol，C 项错误；标准状况下，乙醇不是气体，不能使用 22.4L/mol 计算其物质的量，无法计算，D 项错误。11一定条件下，密

9、闭容器中的 H2 在催化剂的催化下可高效转化酸性溶液中的硝态氮3（NO）以达到消除污染的目的。其工作原理的示意图如下：下列说法正确的是A导电基体上的正极产物仅有 NO 和 NH+4B若导电基体上的 Pt 颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量3C若导电基体上只有单原子铜，NO能全部转化为 N2OD若 Ir 的表面处理 1mol N2O，理论上负极消耗 89.6L H2【答案】B【解析】导电基体上的正极产物仅有 NO、N2O 和 N

10、H+4，A 项不正确；从图示可知：若导电基体上的 Pt 颗粒增多，硝酸根离子得电子变为铵根离子，不利于降低溶液中的含氮量，B 正确；若导电基体上只有单原子铜，硝酸根离子被还原为一氧化氮，C 项不正确；标准状态下，若 Ir 的表面处理 1mol N2O，理论上负极消耗 89.6L H2，D 项不正确。12常温时，向 H2C2O4（二元弱酸）溶液中滴加 NaOH 溶液，混合溶液中 lgXX 表示 )2 4c(H

11、 C O )2 2 4【答案】D44【解析】二元弱酸的电离平衡常数 Ka1>Ka2，直线表示 X 与 c(H+)乘积等于 1×101.22，则 H2C2O4溶液的 Ka1=1×101.22，直线表示 X 与 c(H+)乘积等于 1×104.19，则 H2C2O4 溶的 Ka2=1×104.19。PH1.22 时混合溶液显酸性，根据电荷守恒定律，c(Na

12、+)<c(HC2O)+2c(C2O24)，A 项不正确；HC2O的Kw4电离平衡常数=1×104.19，HC2O的水解平衡常数 K=Ka1=1012.78，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，则 c(OH)<c(H+) ， B 项不正确；直线表示  X 与 c(H+) 乘积等于 1×101.22 ，平衡常数4c(HC2O)c(H+)Ka1= c(H2C2O4) )=1×101.22，C 项不正确

13、，D 项正确。13某新型漂白剂(                            )可用于漂白各种动物毛等，其中 W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，W、X 对应的简单离子核外电子

14、排布相同。下列叙述不正确的是AWX、WZ2 均是离子化合物BW、X、Y 对应的原子半径顺序为：WXYCX、Y 与 Z 均可以形成化合物DY 的最高价氧化物对应水化物为弱酸【答案】B【解析】W、Y、Z 为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W 形成+2 价阳离子，X 形成 2 个共价键，Y 可以形成 4 个单键，Z 形成 1 个共价键，则 Z 为 Hc(HC

15、 O   )   c(C O  2 )c(H  C O  )  或c(HC O   )2 2 42 42 4 2 4随 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确的是元素，W 位于A 族，X 位于A 族；W、X 对应的简单离子核外电子排布相同，则

16、0;W 为 Mg，X为 O 元素；W、Y、Z 的最外层电子数之和等于 X 的最外层电子数，Y 的最外层电子数为 6-2-1=3，Y 与 H、Mg 不同周期，则 Y 为 B 元素，Y 位于A 族。根据分析可知，W 为 Mg，X 为 O，Y 为B，Z 为 H 元素；W、X、Y 对应的原子半径顺序为：WYX，B 项错误。二、

17、非选择题（共 43 分）26（14 分）莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O比绿矾（FeSO4·7H2O）更稳定，常用于定量分析。其实验室制法如下：4APH1.22 时混合溶液中 c(Na+)>c(HC2O)+2c(C2O24)B0.1mol/L NaHC2O4 溶液中：c(OH)>c(H+)CH2C2O4 的一级电离常数为 1×104.19（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。2（2）步骤中温度保持8095，采用的合适加热方式是_

18、。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。（3）证明滤液含有 Fe3+应选用的试剂是_（选填序号）。方式是水浴加热（热水浴），铁屑中含有少量硫化物，和硫酸反应产生硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择 C 装置；（3）检验 Fe3+用 NH 4SCN 溶液，如果含有 Fe3+溶液呈红色；（4）根据图象分析可知，PH 越小，Fe2+越不容易被氧化消耗，越稳定，所以增强 Fe2+稳定性的措施为降低 PH 或增

19、强溶液的酸性；（5）洗涤的目的应从两个角度回答：洗去滤渣中的一些杂质；防止滤渣溶于洗涤液而损耗，故答案为除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质，减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗；（6）制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸A NH 4SCN 溶液B K 3Fe(CN)6 溶液C 酚酞溶液D 酸性 KMnO4 溶液收，连接顺序为 adef，用水吸收多余的氨气防止污染空气，加倒置的漏斗防止倒吸。（4）某同学研究 pH 对滤液中 FeSO 4 

20、稳定性的影响，得到如图所示结果，增强 Fe2+稳定性的措施为_。(写出一条即可)27（14 分）铬鞣剂Cr(OH)SO 4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含 Cr2O 3 及少量Fe2O 3、CaO 、Al2O 3、SiO2 等杂质)为原料制备 Cr(OH)SO 4 的工艺流程如图：（5）操作得到的莫尔盐晶体用少量乙醇淋洗，其目的是：_。2（6）从下列装置中选取必要的装置制取(NH 4) SO 4 溶液，连接的顺序是：

21、_（用接口序号字母表示）。回答下列问题：（1）“焙烧”时，Cr2O 3 转化为 Na 2CrO 4 的化学方程式为_。（2）“水浸”过程中，物料的粒度 (颗粒大小 )对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为_。（4）根据有关国家标准，含 CrO 24 的废水要经化学处理，使其浓度降至 5.0×7mol·  1 以下装置 D 的作用是_。【答案】（1）碱煮水洗（2）热水浴C（3）A（4）增强溶液的酸性(降低

22、溶液的 pH 值等)（5）除去晶体表面附着的硫酸、水等杂质，减少莫尔盐晶体洗涤中的损耗（6）adef吸收多余的 NH 3 防止污染空气，防止倒吸【解析】（1）油脂在碱性条件下能水解，故用碱煮水洗除去表面油污；（2）步骤中加热的目的是为了加快速率，温度保持 8095，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热（3）“滤渣 2”主要成分为 Al(OH) 3 和_(填化学式)，“过滤 2”后，将溶液 pH 调至 a（a小于 6.5），发生的离

23、子反应为_，若 1L 酸化后27所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO 4 有 10 转化为 Cr2O 2 。酸化后所得溶液中2c(Cr O 27 )=_。10 L才能排放。含 CrO 24 的废水处理通常可用沉淀法：加入可溶性钡盐生成 BaCrO 4 沉淀K sp(BaCrO 4)=1.23Cr(OH)SO4  m2  kg&#

24、160;， 其 中 铬 元 素 的 含 量 为  m  ´  52×1010，再加入可溶性硫酸盐处理多余的 Ba2+。加入可溶性钡盐后的废水中 Ba2+的浓度应不小于2 165 kg ， 原 料 中 铬 元 素 的 含 量 为52 ´ 2 

25、+ 16 ´ 3 )kg ，则产率为mm ´´  5222  165             38mm52 ´´22         33mm´100% =   22&#

26、160;´100%。33   1mm1´´40% ´´40%52 ´´22+16 ´ 35216_mol·L1，后续废水处理方能达到国家排放标准。（5）已知 CH3OH 在酸性条件下可被氧化生成 CO2，写出 Na2Cr2O7 与 CH3OH 反应生成Cr(OH)SO4 的化学方程式_。(m ´ 40% ´&

27、#160;  52 ´ 21152521（6）  38m2 ´100%（6）某厂用 m1 kg 的铬渣(含 Cr2O3 40%)制备 Cr(OH)SO4，最终得到产品 m2 kg，则产率为_。高温【答案】（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2（2）物质的粒度为 60 目2（3）H2SiO32CrO24+2H+Cr2O7+H2O0.25mol·L1（4）2.4

28、5;104（5）Na2Cr2O7+CH3OH+3H2SO4=2Cr(OH)SO4+CO2+Na2SO4+4H2O33m1【解析】以铬渣(含 Cr2O3 及少量 Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制备 Cr(OH)SO4，先加入碳酸钠、通入空气进行焙烧，再经过水浸、过滤除去固体杂质Fe2O3 等，调 pH 除去杂质氢氧化铝和硅酸，最后通过氧化还原反应生成目标产物Cr(OH)SO4。 （ 1 ） “ 焙烧 ” 时， C

29、r2O3 转化为Na2CrO4，Cr 元素的化合价升高，反应为氧化还原反应，还需氧化剂 O2，根据电子守恒配平方程式为 2Cr2O3+4高温Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2。（2）根据图示可知，当物质的粒度为 60 目时，铬的残余量最少，故最佳反应条件为物质的粒度为 60 目时。（3）若 1L 酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28（15 分）氮的化合物在相互转化、工业生产等方面应用广泛，回答下列问题。（1）N2O 是一种能刺激神经使人发笑的气体，可发生分解反应

30、 2N2O=2N2+O2，碘蒸气能大幅度提高 N2O 的分解速率，反应历程为：第一步：I2(g)2I(g)  (快反应)第二步：I(g)+N2O(g)N2(g)+IO(g)  (慢反应)第三步：IO(g)+N2O(g)N2(g)+O2(g)+I(g)  (快反应)实验表明，含碘时 N2O 分解速率方程 v=k·c(N2O)·c(I2)0.5(k 为速率常数)。下列表述正确的是_(填标号)。A温度升高，该反应速率常数 k 值增大

31、B第二步活化能比第三步大C第三步对总反应速率起决定作用DI2 作催化剂，其浓度大小与 N2O 分解速率无关（2）NH2Cl 是一种长效缓释水消毒剂，工业上可利用 NH3(g)+Cl2(g)   NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。28.6g，CrO24有  1011  转化为 Cr2O27，根据守恒列关系式：2CrO2- Cr2CrO2-11 

32、转化为 Cr2O27，说明铬元素有O4272128.6 ´ 10n1152107得 n=0.25mol；则酸化后所得溶液中 c(Cr2O2)=nV（=0.25mol·L1；4）K (BaCrO )= c(CrO2-)´c(Ba2+ )sp 4 4化学键          N-H     N-Cl &

33、#160;  H-Cl=5×107×c(Ba2+)=1.2×1010，解得 c(Ba2+)=2.4×104mol/L；（5）CH3OH 在酸性条件下可被氧化生成CO2，C 的化合价升由-2 升高到+4 价转移 6e，Cr 元素由+6 价降低到+3 价，根据氧化还原电子守恒可得反应方程式为 Na2Cr2O7+CH3OH+3H2SO4=2Cr(OH)SO4+CO2+Na2SO4+4H2O。（6）最终得到产品键能（kJ/mol） &

34、#160;   391.3      x     431.8则 H2=_kJ/mol，x=_。4在密闭容器中反应 NH3(g)+Cl2(g)NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律1416.9 kJ/mol=-1405.6kJ/mol ； 根 据 图 中 内 容 ， 可 以 看 出

35、60;NH3(g)+Cl2(g)    NH2Cl(g)+HCl(g)计算理论上 NH2Cl 的体积分数随n(NH )3n(Cl )2（氨氯比）的变化曲线如图所示。H=+11.3kJ/mol，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能a、b、c 三点对应平衡常数 Ka、Kb、Kc 的大小关系是_，在氨氯比一定时，c量，设断裂 1mol NCl 键所需的能量为 x，新键生成释放的能量 H2=-(391

36、.3×2+x+431.8)kJ/mol=-1405.6kJ/mol，解得 x=191.2；反应 NH3(g)+Cl2(g)   NH2Cl(g)+HCl(g)是吸热反应，a 和 b 温度一致，平衡常数相等， 点 NH2Cl 的体积分数减小，平衡常数减小，温度应该升高，所以 Ka=Kb>Kc，在氨氯比一定时，提高 NH3 的转化率，使平衡向正向移动，该反应是吸热反应，故可采取的措施为升温或者及时移出产物；（3）由图可知：NH3 的起

37、始分圧为 p0 kPa，t1 min 时假设 H2 的分压变化为 x，此时 NH3、H2 的分压相等，根据方程式 2NH3(g)   N2H4(l)+H2(g)可知此时 x=p0-2x，所以 x=0 kPa，则在 0t  min 内，反应的平均速率 v(NH )=33t0 kPa/min；根据图象可知平衡时 H  的平提高 NH

38、3 的转化率的方法是_（任写 1 种) 。（3）肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。p1 32p12kPa1；t2 min 时升高温度，该反应是吸热反应，升高温度，平=（3）  2 p3t      (  p  - 2 p)2KFeFe(CN)6，该物质晶胞的  12NH3(g)N2H4(l)+H2(g)H=+144.8kJ/mol，t2时，向刚性容器中充

39、入 NH3，发生上述反应。NH3 和 H2 的分压(p)与时间(t)的关系如图所示：0t1min 内，反应的平均速率 v(NH3)=_kPa/min反应的平衡常数 Kp=_kPa1(Kp 为用分压表示的平衡常数)。t2 min 时升高温度，再次达到平衡后，H2 的分压增大的原因为_。【答案】（1）AB（2）-1405.6191.2Ka=Kb>Kc加热（或者及时移出产物）p01101该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，分压增大【解析】(1)由分解速率方程可以看出碘单质的浓度也

40、占主要因素，因此碘单质作催化剂，逐项分析可知：A温度升高，反应速率加快，k 值增大，故 A 正确；B第二步反应为慢反应，第三步反应为快反应，第二步活化能比第三步大，故 B 正确；C第二步反应为慢反应，对总反应速率起决定性作用，故 C 错误；D由含碘时 N2O 分解速率方程式可知，I2 浓度与 N2O 分解速率有关，故 D错误；故答案为：AB。（2）根据图中内容，可以看出：H2=-（H1-H）=H-H1=11.3kJ/mol-衡分压为 p1 kPa

41、，则 NH3 的平衡分压为(p0-2p1)kPa，所以该反应用平衡分压表示的化学平衡常数 Kp=p kPa           p1 1ëûé(p0 - 2p1 )kPa ùû 2 éë(p0 - 2p1 )ù 2衡正向移动，分压增大。三、选考题（共 

42、;15 分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修 3：物质结构与性质】（15 分）Li、Fe、Cu 均为重要的合金材料，NA 为阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：（1）在元素周期表中，与 Li 的化学性质最相似的邻族元素是_(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态_(填“相同”或“相反”)（2）Li 的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为_。（3）实验室中可用 KSCN 或 K4Fe(CN)6来检验 Fe3+

43、。FeCl3 与 KSCN 溶液混合，可得到配位数为 5 的配合物的化学式是_；K4Fe(CN)6与 Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀8 结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的 K+个数为_。（4）Cu2+能与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a配位键   b极性键   c离子键   d非极性键5一个乙二胺分子中共有_个  键，C 原子

44、的杂化方式为_。该晶体的化学式为 Cu3N，Cu3N 的摩尔质量为 206g/mol，1nm=109m=107cm，密度 =质量 /体积=(206/NA)g/(0.38×107cm)3=  (0.38 ´10  ) × N(0.38 ´10  ) × N（5）已知：Cu2O 熔点为 1235，CuCl 熔点为 426，则可判定 

45、Cu2O 为_ (填“离子晶体”或“分子晶体”，下同)，CuCl 为_。（6）氮与铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。206                         2063 ，故答案为：8； 3-7 -7A36【化学选修 5：有机化学基础】（15 分）A。药

46、物他莫肯芬(Tamoxifen)的一种合成路线如图所示：与每个 Cu 原子紧邻的 Cu 原子有_个，阿伏加德罗常数的数值为 NA，该晶体的密度为_(列出计算式)g·cm3。【答案】（1）Mg相反（2）电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量（3）K2Fe(SCN)54（4）abd11sp3已知：（5）离子晶体分子晶体（6）8206(0.38 ´10-7 )3 × NA以光的形式释放多余的能量，形成焰色反应（3）Fe3+与 SCN-形

47、成配位数为 5 的配离子为Fe(SCN)52，8  结构中，8  =  1Fe3+ 的个数为   4×  1Fe2+ 的个数为   4×  12  ，4  =3 ，根据电荷守恒：8  =  2（【解析】 1）由元素周期表中的“对角线规则”可知，与 Li 的化学

48、性质最相似的邻族元素是 Mg；Mg 为 12 号元素，M 层只有 2 个电子，排布在 3s 轨道上，故 M 层的 2 个电子自旋状态相反；（2）金属元素能产生焰色反应的原因为电子从较高能级的激发态跃迁到较低能级的激发态乃至基态时，；1根据电荷守恒可知配离子与 K+形成的配合物的化学式为 K2Fe(SCN)5；题给物质晶胞的11， CN 的个数为 12×回答下列问题。（1）C 中官能团有_ 

49、;(填名称)。（2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出 D 的结构简式，用星号(*)标出 D 中的手性碳_。（3）反应 EF 的化学方程式为_，该反应的反应类型是_。N(K+)+N(Fe3+)×3+N(Fe2+)×2=N(CN)，可得 N(K+)=  112 ，故一个晶胞中的 K+个数为 2×8=4，故答案为：（4）Tamoxifen 的结构简式为_。K2Fe(SCN)5；4。（4）Cu2+

50、与乙二胺(H2NCH2CH2NH2)之间形成配位键，H2NCH2CH2NH2 中碳原子之间形成非极性键，不同原子之间形成极性键；单键为  键，一个乙二胺分子中含有11 个  键，碳原子没有孤电子对，且形成4 个  键，杂化轨道数目为 4，碳原子采取 sp3 杂化，故答案为：abd；11；sp3。（5）根据熔点大小可判断，Cu2O 为离子晶体，CuCl 为分子晶体，故答案为离子晶体；分子晶体。（6）由图可知，Cu 原子都在棱上，与每个 C

51、u 原子紧邻的 Cu 原子有 8 个，在立方晶胞中，顶点粒子占 1/8，棱上粒子占 1/4，因此一个晶胞中，Cu 的数目为 3，N 的数目为 1，（5）X 是 C 的同分异构体。X 在酸性条件下水解，得到的两种芳香族化合物都有 4 组核磁共振氢谱峰，其中一种遇 FeCl3 溶液显紫色。X 的结构简式为_。（6）设计用       

52、;     和 CH3I 为原料(无机试剂任选)制备         的合成路线：_。6【答案】（1）醚键、羰基（2）(2)根据手性碳原子的定义，可知在 D 中只含有一个手性碳原子，表示为；(3)由上述分析可知 E 的结构为                         ,E（3）                 +ClCH2CH2N(CH3)23