南华大学2019-2020学年第一学年分析化学试卷

1、南华大学2019-2020学年第一学年化工专业分析化学课程试卷专业班级姓名学号、选择题(60分)1、双盘天平称量时，设试样与祛码的密度相等，则下列因素中不影响称量准确性的是A祛码的温度与试样不同；B有气流产生；C试样吸湿D空气浮力变化E天平架两臂不等长()2、以下哪些是系统误差的特点A误差可以估计其大小B误差是可以测定的C在同一条件下重复测定中正负误差出现的机会相等D它对分析结果的影响比较恒定E通过多次测定可以减少系统误差()3、指出下列物质中哪些只能用间接法配置一定浓度的溶液，然后再标定AK2Cr2O7BKMnO4CNaOHDHClEH2C2O4-2H2O()4、0.100mol/lHCl以

2、Na2O(M=62.00g/mol)表示的滴定度(单位：g/ml)为A0.003100B0.006200C0.03100D0.06200E0.3100()5、试液中含有钙、镁、铁、铝离子，今在PH=10.00时，加入三乙醇胺后，用EDTA滴定至铭黑T终点，则该滴定中测得的是A镁的含量B钙的含量C钙镁总含量D铁铝总含量E钙镁铁铝总含量()6、已知在1mol/lH2SO4溶液中，E0(MnO4-/Mn2+)=1.45V,E0(Fe3+/Fe2+)=0.68V,在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+淇等当点的电位为A0.38VB0.73VC0.89VD1.32VE1.49V()7、对某试样进行三

3、次平行测定，得CaO平均含量为30.6%,而真实含量为30.3%,则30.6%30.3%=0.3%为：A相对误差；B相对偏差；C绝对误差；D系统误差;E绝对偏差。()8、用减量法称取试样，若在试样倒出前使用了一只磨损的祛码，其对测定结果的影响是：A正误差；B负误差；C对准确度无影响；D对精密度无影响；E降低精密度。()9、PH=1.0与PH=3.0的两种强电解质溶液以等体积混合，混合后溶液的PH值为：A0.3;B1.3;C1.5;D2.0;E2.3()10、Bi(NO3)3溶液滴定0.0100mol/LEDTA溶液，当滴定到等当点时，VBi(NO3)3:VEDTA=2:1,。Bi(NO3)3溶

4、液的浓度为：A0.005000mol/LB0.01000mol/LC0.015000mol/LD0.02000mol/LE0.03000mol/L()11、计算0.002000mol/LK2Cr2O7溶液对F&O3(其摩尔质量为159.7g/mol)的滴定度(单位：mg/ml)：A9.600;B0.9600;C0.3200;D1.600;E0.1600；()12、以EDTA法测定某试样中MgO(其摩尔质量为40.31g/mol)含量，用0.02mol/LEDTA滴定。设试样中含MgO约50%,试样溶解后定容成250ml,吸取25ml进行滴定，则试样称取量应为：A0.10.2g;B0.1

5、60.32g;C0.30.5g;D0.60.8g;E0.81.2g;()13、欲配制PH=9的缓冲溶液，应选下列何种弱酸或弱碱和它们的(强碱或强酸的)盐来配制？ANH20H(Kb=1X109);BNH3-H2O(Kb=1X105);CHAc(Ka=1X105);DHCOOH(Ka=1X104);EHNO2(Ka=1X104)；()14、某碱样为NaOH和Na2CO3的混合物，用HCl标准溶液滴定，先以酚酬:为指示剂，耗去HCl溶液V1ml,继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶?夜V2mLVi与V2的关系是：AVi=V2；BVi=2V2；C2Vi=V2;DVi>V2;EVi<V2。15

6、、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、的混合液中，用EDTA法测定Fe3+、Al3+,要消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是：A沉淀分离法；B控制酸度法；C络合掩蔽法；D离子交换法；E溶剂萃取法。()16、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时的PH突跃范围9.74.3用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时的PH突跃范围是：A9.74.3;B8.74.3;C9.75.3;D8.75.3;E10.73.3.()17、络合滴定的直接法，其滴定终点所呈现的颜色是：A金属指示剂与被测金属离子形成的络合物的颜色；B游离金属指示剂的颜色；CEDTA与被测金

7、属离子形成的络合物的颜色；D上述A项与B项的混合色；E上述C项与B项的混合色；()18、间接碘法中，加入淀粉指示剂的适宜时间是：A滴定开始时；B滴定至近终点时；C滴定至I3一离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时；D在标准溶液?定了近50%时；E在标准溶液滴定了50%后。()19、摩尔法测定C含量时，要求介质的PH在6.510.0范围内，若酸度过高，则：AAgCl沉淀不完全；BAgCl沉淀易胶溶；CAgCl沉淀吸附C增强；DAg2CrO4沉淀不易形成；E形成Ag2O沉淀。()20、影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是：A水解效应；B酸效应；C盐效应；D络合效应；E同离子效应。()21、如果被吸附的杂质和沉

8、淀具有相同的晶格，这就形成：A后沉淀；B机械吸留；C包藏；D混晶；E表面吸附。22、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是：A400780nm；B200400nm；C200600nm；D4007805；E200400dm.()23、某符合比尔定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0;若浓度增大1倍，则此溶液的透光度的对数为：AT0/2;B2T0；C1/2(lgT0)DlgT0E2lgT0。()24、某显色剂在PH为16时呈黄色，PH为612时呈橙色，PH大于13时呈红色。该显色剂与某金属离子络合后呈现红色，则该显色反应应在：A弱酸性溶液中进行；B弱碱性溶液中进行；C强酸性溶液中进行；D强

9、碱性溶液中进行；E中性溶液中进行。()25、当对一个试样进行色谱分离时，首先要选择的是：A载气；B固定相；C检测器；D柱温；E流速。()26、气一液色谱中，保留值实际上反映下列哪些物质分子间的相互作用力？A组分和载气；C组分和固定液；E组分和载体。27、范第姆特方程式主要说明A板高的概念；B色谱峰扩张；C柱效率降低的影响因素；D组分在两相间的分配情况；E色谱分离操作条件的选择。28、下列哪项不是玻璃电极的组成部分?AAg-AgCl电极；C饱和KCl溶液；B载气和固定液；D组分和载气，固定液；()B一定浓度的HCl溶液;D玻璃膜；E玻璃管。29、用氟电极直接电位法测定溶液中氟含量时，需加入总离子

10、强度调节缓冲液(TISAB),下面哪个化合物不是其中的组分？AHAc；BNaAc；CNaCl;DNHQ;E柠檬酸钠。()30、原子吸收分光光度分析法是基于从光源辐射出待测元素的特征谱线的光，通过样品的蒸气时，被蒸气中的待测元素的下列哪种粒子吸收，由辐射特征谱线光被减弱的程度，求出样品中待测元素的含量。A原子；B激发态原子；C离子；D分子；E基态原子。()二、填空题(25分)1、根据质子理论，凡是能给出质子(H+)的物质是,凡是能接受质子(H+)的物质是,它们之间的关系可用下式表示。2、H2POJ的共轲酸是,而HPO45、当EDTA溶液的PH=6.0时，Y45离子的lgay=6.45.若是lgK

11、CaY=10.69,则在PH=6.0时EDTA滴定Ca2+的K/CaY=06、为下列滴定选择合适的指示剂：A.酚Mt;B.甲基橙；C.甲基红；D.二甲酚橙；E.馅酸钾。以AgNO3溶液滴定NaCl溶液；以Na2CO3基准物标定HCl溶液；以NaOH溶液滴定H3PO4至生成Na2HPO4；一的共轲碱是3、写NH4HCO3的质子条件时，应选、和为零水准。质子条件为。4、EDTA在水溶液中有种存在形式，它们分别为9、具有小的分配系数的组分，每次分配在气相中的浓度较,因此就较地流出色谱柱。10、将金属盐的水溶液经雾化成为细小的雾粒喷入高温火焰中，金属盐溶液的雾粒将发生一系列的变化，大致可分为三个过程，

12、即（1）,（2）,（3）。11、火焰原子化法与分光光度法，其共同点都是利用原理进行分析的方法，但二者有本质区别，前者利用的是现象，后者利用的是现象。所用的光源。前者是,后者是。12、在分析化学中，常用来表示萃取的完全程度，它的表达式为。13、利用表面吸附进行的无机共沉淀中，常用的载体有、等。这是由于它们的比表面大而具有,有利于痕量组分的共沉淀。14、在含有相等浓度的C和离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液中，离子首先沉淀出。当第二种离子开始沉淀时，C和离子的浓度之比为。15、在氧化还原反应中，电极电位的产生是由于。而膜电位的产生是由于的结果。三、计算题（10分）1、以K2Cr2O7标准溶?滴定0.4000g褐铁矿，若所用K2Cr2O7溶液的体积（以ml为单位）与试样中FQ2O3的百分含量相等，求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。（Fe的原子量为55.85,Fe2O3的相对分子质量为159.69）2、当下列电池中的溶液是PH=4.00的缓冲溶液时，在25c测得电池的电动势为0.209v：玻璃电极IH+（a=x）IISCE当缓冲溶液由未知液代替时，测得电池电动势为0.312v,试计算溶液的PH值。3、100ml含钮40.0用的试液用10ml某试剂溶液萃取，萃取率为95%,以1cm吸收池于530nm波长处，测得吸光度A=0.373，计算分配比