第一章《化学反应与能量》单元测试题

1、选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题1. 下列叙述正确的是A.电能是二次能源B.水力是二次能源C.天然气是二次能源D.水煤气是一次能源2. 下列说法正确的是A物质发生化学变化都伴随着能量变化B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A.B.C.D.4下列各组热化学方程式中，Hi>H2的是 C(s)+O2(g)=CO2(g)Hi S(s)+O2(g)=SO2(g)Hi1

2、 H2(g)+2°2(g)=H20(1)HiC(s)+2°2(g)=CO(g)H2S(g)+O2(g)=SO2(g)H22H2(g)+O2(g)=2H20(1)H2 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)H1CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A.B.C.D.1115.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCI(g)H=184.6kJmol-,则反应HCI(g)=-H2(g)+Cl2(g)的H为-1A.+184.6kJmol-1C.369.2kJmol6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解C.铝粉与氧化铁粉末反应B.92.3kJm

3、ol+92.3kJmol-1-1B.乙醇燃烧D.氧化钙溶于水7.25C、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)B.2H2(g)+02(g)=：=2H2O(1)C.2H2(g)+O2(g)=2H20(g)D.1H2(g)+O2(g)=H20(1)式正确的是 H=285.8kJ/mol H=+571.6kJ/mol H=571.6kJ/mol H=285.8kJ/mol8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：1H2（g）+2°2（g）=H20（l）H=-285.8kJ/mol1CO(g)

4、+202(g)=C02(g)H=-283.0kJ/mol25C8Hi8(l)+02(g)=8CO2(g)+9H20(1)H=-5518kJ/mol2CH4(g)+202(g)=C02(g)+2出0(1)H=-89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)19.已知热化学方程式：S02(g)+202(g)-S03(g)H=98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A.196.64kJC.v196.64kJB.196.64kJ/molD.>196

5、.64kJ10.已知：CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(1)H=Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H20(g)H=:Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=:Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA.0.4Q什0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q什0.1Q3D.0.4Q1+0.1Q211.我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B.

6、减少煤中杂质气体(如S02)的形成C.提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D.使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率12. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少13. 25C、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是1A.C(s)+2O2(g)=CO

7、(g)H=393.5kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=+571.6kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3kJ/molD.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=2800kJ/mol14.根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)H=Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-Q3kJ/mol判断Q2、Q3三者关系正确的是A.Q1>Q2&

8、gt;Q3B.Q1>Q3>Q2C.Q3>Q2>Q1D.Q2>Q1>Q31215.在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占-体积，CO2占体积，且331C(s)+2。2©=CO(g)H=110.5kJ/mol1CO(g)+2。29)=CO2(g)H=283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ点燃点燃16.已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g);2C0(g)+02(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)A.56gCO和32gO2所具有

9、的总能量大于88gCO2所具有的总能量B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多17已知热化学方程式：1H2O(g)=H2(g)+2°2(g)H=+241.8kJ/mol1H2(g)+2O2(g)=H2O(1)H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44kJD.吸热44KJ18. 已知反应：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=221kJ/mol稀溶液中，H+(aq)+OH(

10、aq)=H2OQ)H=57.3kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5kJ/molB.的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量19. 完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q,为完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A.0.2QB.0.1QC.5QD.10Q20.已知两个热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)H=393.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O

11、(g)H=483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在02中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2、（本小题包括2小题，共33分）溶液在如图所示的装置中进行中和反应。21. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响”）（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.

12、55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）,简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会;（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22. 有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCb6H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O熔点（C）40.5029.9232.3835.1熔化热(kJ/

13、mol)49.737.377100.1（1）上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）（2）实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是三、（本小题包括3小题，共27分）23. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25C、101kPa下测得的热量）。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知出0（1）=H2O（g）AH=+44kJ/mol。贝U16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快

14、速产生大量气体外，还有一个很大的优点24. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H=24.8kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H=47.2kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO?气体的热化学反应方程式:25在一定条件下，1mol某气体若被02完全氧化放热98.0kJ。现有2mol该气体与1molO

15、2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为：（注：某反应物的转化率=该反应物转化（消耗）的物质的量*该反应物起始的物质的量X100%）选修4第一章化学反应与能量单元测试题答案第一部分选择题（共90分）题号12345678910答案AABCDADDCA题号11121314151617181920答案CDBDDACBDBACDA第二部分非选择题（共60分）(33分)21.（每空3分，共21分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小22（每空4分，共12分）（1）Na2SO4l0H2ONa2HPO412出0（2）W2SO4IOH2O提示：CaCl2?6H2O的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；