酸碱盐预习学案

1、酸碱盐预习学案酸碱盐预习学案（一）1、2、3、4、式5、的6、7、碱89、化姓名【预习目标】能解释溶液导电的原因；能书写常见物质的电离方程式；能区分常见的单质、氧化物、酸、碱、盐； 能说出常见物质的学名、俗称、颜色，会写化学记住浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、氢氧化钙 物理性质；记住常见盐的溶解性，能判断物质是否可溶；能用酸碱指示剂判断溶液酸碱性，能根据溶液酸 性判断指示剂的变色情况；了解PH值的规定；了解化肥的主要分类，并能写出主要产品的名称、 学式；溶液的导电性液 能 导 电 的二、电离方程式观察教材电离方程式的写法1、“ = ”左边写物质的,右边2、电离产生的 所带的正电荷总数等于阴离子所

2、带的。三、酸1、写出下列物质的电离方程式：HCIH2SO4： H3PO4HN0 3： 它们的共同点是：电离后都产生 了。2、 电离产生的 全部是 的叫做酸。3、完成下面有关酸的分类的表格化学式HCIH2SO4HN0 3H2S依据电离产生H+的数目元酸一元酸依据是否含有氧元素含氧酸无氧酸4、酸的命名含氧酸：除、元素以外另一元素的名称+ “酸”字。例：硫酸是根据其中除 、元素外的元素的名称+ "酸”字。则：H2CO3名称是， HIO 3叫，H3PO4 叫。无氧酸：元素名称后 + "酸"字，如：HCl名称是 氢氯酸。那么，HI的名称是，HF叫，H2S叫。5、 浓盐酸具有

3、性，产生的氯化氢气体易与空气中的结合，形成。所以在盛放浓盐酸的试剂瓶口常常可 见。6、 浓硫酸具有性，可做气体干燥剂。此外，还具有 、。稀释浓硫酸必须将沿器壁注入，并不断以，防止。四、碱1、写出下列物质的电离方程式：NaOHCa（OH） 2: AI（OH） 3： 它们的共同点是：电离后都产生 了。2、 电离产生的 全部是的叫做碱。3、完成下表名称氢氧化钙氢氧化铝氢氧化铁化学式NaOHCu(OH) 2Fe(OH)24、（ 1）固体氢氧化钠通常为 色块状固体，手 感，有 味， 溶于水，溶解于水放出，具有性，俗称、。（2） 固体氢氧化钠易吸收空气中的 ，表面而逐渐，这种现象称之为。（3） 由于固体氢

4、氧化钠具有 性，可用作 气体干燥剂。5、氢氧化钙通常为 色固体，溶于水,所得溶液叫做。氢氧化钙俗称、。6、生石灰（化学式 ）,学名。能与水反应生成氢氧化钙，并放出，反应的化学方程式为。五、盐1、写出下列物质的电离方程式NaCI K2CO3 -CUS04 NH4NO3_2、 电离产生离子和离子的化合物，叫做盐。3、完成下表名 称氯化钠碳 酸 氢 钠氯化铁硝酸银化学式BaSO4Na2CO3Ba(NO3)2CaCO34、 Na2CO3学名，俗称NaHCO 3学名，俗称。5、 钾盐是指含的盐，硝酸盐是指含的盐，硫酸盐是指含 的盐6、查溶解性表，用化学式填空。可溶性碱：KOH、微溶性碱难溶性氯化盐，盐，

5、微溶的有可溶性碳酸盐 K2CO3、.微溶、7、完成下表：、氨水、；难溶性硫 物质 名 称硝酸银硫酸钡氯化银化学式Ba(NO3)2Cu(OH) 2颜色红褐色溶解 性难 溶O六、酸碱指示剂1、遇酸碱性不同的物质，能显示不同 的物质叫做酸碱指示剂2、完成下表酸性中性碱性紫色石蕊 试液无色酚酞 试液3、 PH用来表示溶液的。在之间取值。PH7,溶液显酸性，值越小，酸性越； PH .7,溶液显中性；PH7,溶液显碱性，值越大，碱性越。4、 酸雨是指PH5.6的自然降水。七、化肥1、氮肥： 指含元素的化合物。如：、。氮肥大多数为色，溶于水。2、 氯化钾化学式为，因含元素，所以属于肥。这类化肥大多数为色，溶

6、于水。3、 磷肥主要有、。大多数为色，溶于水。4、复 合 肥 料 是指，如硝酸钾，化学式 为，因含、，元素，所以属于复合肥料。酸碱盐预习学案一一常见的酸酸的通性【预习目标】1、能判断基本反应类型；2、了解稀盐酸、稀硫酸的化学性质，能根据所学知 识推测实验现象；3、能解释酸具有通性的原因；4、能说出酸的通性的主要表现，并能举例。一、复分解反应：两种反应，互相，生成两种新的的反应，叫做复分解反应。复分解反应的核心是成分；复分解反应发生的条件是有、或三者之一生成。复分 解反应中各元素化合价 （变/不变）。二、 盐酸（电离方程式为）1、稀盐酸能使紫色石蕊试液变一色，无色酚酞试 液遇稀盐酸色。稀盐酸的P

7、H值 7。胃酸的主要成分是。2、写出稀盐酸和锌、镁、铝反应的化学方程式3、写出下列反应的化学方程式，并根据溶解性和溶 液电离的情况，预测实验现象。（1）稀盐酸除铁钉表面的铁锈：稀盐酸和铁锈的主要成分反应，生成氯化铁和水。化学方程式：现象：铁钉表面的铁锈逐渐，表面变，溶液由无色变为 色。（2）稀盐酸和铁反应化学方程式：现象：铁逐渐，溶液由无色变为 色。（3）稀盐酸和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸。化学方程式：现象：有色絮状生成。（4）实验室制取二氧化碳化学方程式：现象：碳酸钙逐渐，表面有生成。4、向氢氧化钠溶液中滴入23滴无色酚酞试液，溶 液呈色。然后向其中逐滴加入稀盐酸，溶液由色 变为 色， 原

8、 因是反 应 的 化 学 方 程 式 为三、稀硫酸（电离方程式为 ）1、实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应的化学方程式为。不 用 镁、 铝 主 要 因 为，不用铁则是因为。一般不用稀盐酸，因为盐酸具有挥发性，可能使产生 的氢气中混有。2、 稀硫酸和氧化铜反应，氧化铜是色体。二者反应生成硫酸铜和水。反 应 的 化 学 方 程 式 为现象： 色粉末逐渐 ，溶液由无色变为色。3、稀硫酸和硝酸钡发生复分解反应，生成硫酸钡和硝酸，化学方程式为 稀硫酸和氯化钡反应的化学方程式四、1的2、酸3、外4、5、中6、酸的通性、 不同的酸电离产生相同 ，所以酸具有通性。紫色石蕊试液遇酸变，无色酚酞试液遇，酸的P

9、H值 7。稀盐酸、稀硫酸 +活泼金属=盐+ 活泼金属： 的金属，K、Ca、Na除酸 + 金属氧化物=盐+ 酸 + 碱=盐+ 禾廿反应是扌旨 酸 + 盐=新盐 +新酸酸碱盐预习学案一一常见的碱碱的通性【预习目标】1、了解氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质；2、能根据复分解反应的定义写出相关的化学方程式， 并能根据所学知识推测实验现象；3、知道碱具有通性的原因，能说出碱的通性的主要 表现方面，并能举例。一、氢氧化钠（电离方程式为 ）1、 氢氧化钠固体必须保存，原因是（1）易吸收空气中的，发生现象，该变化主要属于 变化；（2）能吸收空气中的气体，反应生成碳酸钠和水，反 应 的 化 学 方 程 为色，氢氧化

10、钠溶液2、硫酸铜溶液为色,写 出 反 应 的 化 学 方 程 式，反应有色生成3、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液发生复分解反应，反应的化学方程式。根据所学知识，氯化铁溶液可能为色，根据物质的溶解性，该反应的现象是有 生成。4、氢氧化钠和硫酸铵反应生成硫酸钠、氨气和水， 写出化学方程式二、氢氧化钙（电离方程式为 ）1、二氧化碳通入澄清石灰水，反应的化学方程式现象是。该反应常用于实验室检验的存在。2、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液可以发生复分解反应， 反应的化学方程式为，现象是该反应常用于生产少量氢氧化钠 3、农药波尔多液主要成分是硫酸铜溶液和氢氧化钙 溶液，写出反应的化学方程式，该农药不能用铁制容器盛装，原

11、因是（写化学方程式）4、改良酸性土壤，可向土壤中施用生石灰（学名：化学式）。以硫酸为例，写出反应原理涉及的化学方程 式。、5、燃煤中加入氢氧化钙，可有效减少二氧化硫的排放，反应原理类似于氢氧化钙和二氧化碳的反应， 试写出反应的化学方程 式 三、碱的通性1、 不同的碱电离产生相同的 ，所以碱具 有通性。2、 紫色石蕊试液遇碱变 色，无色酚酞试液遇碱变色，碱的PH值 7。3、碱 + 酸 = + ，该反应叫做反应，反应类型属于。4、碱 + 非金属氧化物 =盐 +5、碱 + 盐=新盐 + 。酸碱盐预习学案一一常见的盐盐的性质【预习目标】1、能说出氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸铜、碳 酸钙的主要化学性质

12、；2、复习之前有关过滤、结晶的知识；3、复习二氧化碳的制法相关知识，了解碳酸盐和酸 反应的内容；4、复习盐的溶解性、化合价、复分解反应、金属活动性顺序的相关知识；5、知道盐的性质的主要表现方面，并能举例。一、氯化钠（电离方程式为）1、 氯化钠是生活中常见的。在融雪剂中加入氯化钠，可使凝固点 （升高/降低），以消除积雪。2、生活中氯化钠来源很多。例如自贡井盐，就是利用当地蕴藏丰富的天然气（主要成分是 ，化学式）为燃料熬制盐卤，写出天然气燃烧的化学方程式，天然气属于资源。这种方法属于结晶；还有海水晒盐，利用阳光、风力的作用，使 水分子而蒸发。海水晒盐得到的叫做粗盐，其中往往含有、等杂质。3、 氯化

13、钠溶液和硝酸银溶液反应，现象是有色生成。化 为 二、碳酸钠（电离方程式为1、泡沫灭火器的反应原理的化学方程式 为般不于实验室制取二氧化碳，原因2、式 O三、碳酸氢钠 （化学式_1、碳酸氢钠俗称、俗称），生活中常用作写出碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应的化学方程O碳酸氢钠和盐酸反应与苏打类似，写出化学方程2、式3、可写式碳酸氢钠受热可分解生成碳酸钠、二氧化碳和水, 用于干粉灭火器。出化四、硫酸铜 （化学式）1、 无水硫酸铜为 色粉末，溶于水形成色溶液。硫酸铜晶体呈色，俗称、。2、无水硫酸铜可用于检验水蒸气的存在，是因为无水硫酸铜吸水由色变为色。3、写出下列化学方程式及实验现象（1）铁丝插入硫酸铜溶液中现象是铁丝表面有色物质附着，溶液由色变为色。化学方程式（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液现象是有色生成。化学方程式为五、碳酸钙 （化学式）1、写出下列化学方程式：（1）实验室制取二氧化碳 （2）工业制取二氧化碳2、 高炉炼铁利用石灰石来