九年级上第二章复习ppt课件

1、第一课时第一课时一、几种反应类型一、几种反应类型（一基本反应类型（一基本反应类型1、化合反应、化合反应2、分解反应、分解反应3、复分解反应、复分解反应4、置换反应、置换反应比一比：谁找到分别属于上述反应类型的比一比：谁找到分别属于上述反应类型的化学方程式多？化学方程式多？（二其它反应类型（二其它反应类型氧化反应：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。物质与氧发生的化学反应。二二. .熄灭、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的联系与区别熄灭、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的联系与区别相同点：都是氧化反应，放出热量相同点：都是氧化反应，放出热量氧化氧化 反响反响剧烈氧化剧烈氧化（熄灭）（熄灭）缓慢氧化缓慢氧化平稳的燃

2、烧：平稳的燃烧：急剧的燃烧急剧的燃烧如木柴的燃烧如木柴的燃烧有限的空间有限的空间化学化学爆炸爆炸放出热量放出热量温度达到着火点温度达到着火点自燃自燃（转化为（转化为 剧烈氧化）剧烈氧化）燃烧的条件燃烧的条件可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物燃烧必须同时满足两个条件： 1 1、要有氧气参与；、要有氧气参与； 2 2、温度要达到一定的温度、温度要达到一定的温度 （着火点）（着火点）灭火原理：灭火原理：、降温至着火点以下；、降温至着火点以下；、隔绝空气、隔绝空气练习练习. .下列灭火的措施中不恰当的是下列灭火的措施中不恰当的是 （ ） (1)(1)炒菜时，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是炒菜时

3、，锅里的油起火应采取的最佳灭火措施是盖盖 上锅盖上锅盖(2)(2)秸秆，柴草着火，最好用嘴吹灭秸秆，柴草着火，最好用嘴吹灭 (3)(3)熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭熄灭酒精灯，最好用嘴吹灭(4)(4)电器着火，应当先切断电源，再用干粉灭火器灭火电器着火，应当先切断电源，再用干粉灭火器灭火(5)(5)汽油着火，应立即用水浇灭汽油着火，应立即用水浇灭(6)(6)撒在实验桌上的酒精着火，应用湿的抹布盖灭撒在实验桌上的酒精着火，应用湿的抹布盖灭 A.1 3 5A.1 3 5B.2 4 6B.2 4 6 C.1 3 6 C.1 3 6 D.2 3 5 D.2 3 5D三、两种气体：氧气和二氧化碳的比较三、两

4、种气体：氧气和二氧化碳的比较二氧二氧化碳化碳氧氧气气原理原理实验实验装置装置收集收集方法方法性质性质工业制法工业制法实验室制法实验室制法工业制法工业制法实验室制法实验室制法物理性质物理性质化学性质化学性质1、氧气的工业制法、氧气的工业制法空空气气多次压缩多次压缩降温降温液液态态空空气气低温蒸发低温蒸发-196氮气氮气液氧液氧（沸点（沸点-196-196）（沸点（沸点-183-183）N2N2O2O2（物理变化）（物理变化）方法一：分离液态空气法方法一：分离液态空气法方法二：膜分离技术方法二：膜分离技术空气空气一定压力下一定压力下有富集氧功能的薄膜有富集氧功能的薄膜富集氧气富集氧气发生装置发生装

5、置收集装置收集装置（1 1原理：原理：（收集方法：（收集方法：排水法不易溶于水）排水法不易溶于水）向上排空气法密度比空气略大）向上排空气法密度比空气略大）（验满方法：（验满方法：（实验步骤和注意事项（实验步骤和注意事项 将带火星的木条放在集气瓶口，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满。若木条复燃，证明已收集满。2H2O2 2H2O+ O2MnO22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 MnO22、氧气的制取和收集、氧气的制取和收集颜颜色色形形状状气气味味溶溶解解性性熔熔点点沸沸点点密密度度3、氧气的物理性质、氧气的物理性质无无无无

6、气气不易不易-183-1831.429克克/升升-218 -218 4 4、氧气的化学性质、氧气的化学性质: :C C O2O2点燃点燃CO2CO24P4P5O25O2点燃点燃2P2O52P2O5S S O2O2SO2SO2点燃点燃2Mg+O2=2MgO2Mg+O2=2MgO点燃点燃3Fe+2O2=Fe3O43Fe+2O2=Fe3O4点燃点燃发出耀眼白光发出耀眼白光剧烈燃烧，火星四射，生成剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体黑色固体发出白光，生成气体能使石灰发出白光，生成气体能使石灰水变浑浊水变浑浊发出白光，同时生成发出白光，同时生成大量白烟大量白烟在空气中发出淡蓝色火焰在空气中发出淡蓝色火焰硫在

7、纯氧中燃烧发出明亮的蓝硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰紫色火焰, ,反应后生成一种具有反应后生成一种具有刺激性气味的气体。刺激性气味的气体。反应现象反应现象5、二氧化碳的制取和收集、二氧化碳的制取和收集石灰石碳酸钙）、盐酸石灰石碳酸钙）、盐酸安装：安装：锥形瓶或平底烧瓶）、锥形瓶或平底烧瓶）、长颈漏斗、导管橡皮长颈漏斗、导管橡皮塞）、集气瓶。塞）、集气瓶。搜集：搜集： 向上排空气法向上排空气法CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 CO2 CaCO3 CaO CO2 高温高温验满：验满：用燃着的木条放在瓶口检验用燃着

8、的木条放在瓶口检验实验步骤：实验步骤：4.4.二氧化碳与澄清石灰水二氧化碳与澄清石灰水 Ca(OH)2 Ca(OH)2的水溶液反响的水溶液反响: :（3 3这是二氧化碳的特征性反应这是二氧化碳的特征性反应, ,据此可检验某气体据此可检验某气体 是否是二氧化碳是否是二氧化碳. .CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（1 1景象：澄清石灰水变浑浊景象：澄清石灰水变浑浊（2 2缘由：生成了难溶于水的白色固体碳酸钙缘由：生成了难溶于水的白色固体碳酸钙H2O + CO2 = H2CO3 (碳酸具有酸性能使紫色石蕊变红碳酸具有酸性能使紫色石蕊变红)1.1.一般情况下，二氧化碳既不可燃一般

9、情况下，二氧化碳既不可燃, ,也不支持燃烧。也不支持燃烧。（所以二氧化碳可以灭火。）（所以二氧化碳可以灭火。）2.2.二氧化碳不能供给呼吸。二氧化碳不能供给呼吸。3.3.二氧化碳与水的反应：二氧化碳与水的反应：二氧化碳的化学性质二氧化碳的化学性质H2CO3 = H2O +CO2 (碳酸的不稳定，受热易分解碳酸的不稳定，受热易分解)第二课时第二课时 1、某同学生在实验室用高锰酸钾制取氧气并研、某同学生在实验室用高锰酸钾制取氧气并研究氧气的性质，实验装置如图所示。究氧气的性质，实验装置如图所示。试分析：在该实验中，为什么会出现下列问题？试分析：在该实验中，为什么会出现下列问题？1装置有哪些错误？装

10、置有哪些错误？2 2在加热一段时间后，发现试管底部破裂的原因。在加热一段时间后，发现试管底部破裂的原因。3 3在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色在实验过程中，发现水槽内的水变成了紫红色的原因。的原因。 4 4停止实验时，要先移开导管再熄灭酒精灯原因停止实验时，要先移开导管再熄灭酒精灯原因5 5请将下列实验步骤进行正确排序：请将下列实验步骤进行正确排序： A A、给试管加热、给试管加热 B B、用排水法收集氧气、用排水法收集氧气 C C、熄、熄灭酒精灯灭酒精灯 D D、装高锰酸钾于试管、装高锰酸钾于试管 E E、将导管移、将导管移出水面出水面 F F、检查装置的气密性、检查装置的气密性 G

11、 G、把试管固定、把试管固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置在水槽中。在铁架台上，且集气瓶注满水倒置在水槽中。 则正确的实验顺序是填序号）则正确的实验顺序是填序号） 。F D G A B E C 2 2、硫化亚铁、硫化亚铁FeSFeS是一种黑色的块状固体把稀硫酸滴在硫是一种黑色的块状固体把稀硫酸滴在硫化亚铁的表面会产生硫化氢化亚铁的表面会产生硫化氢H2SH2S气体，实验室常用这个反应气体，实验室常用这个反应来制取硫化氢。硫化氢是一种无色而有臭鸡蛋气味的气体，其密来制取硫化氢。硫化氢是一种无色而有臭鸡蛋气味的气体，其密度大于空气的密度，能溶于水水溶液叫氢硫酸）。硫化氢有剧度大于空气的密度，能溶于水

12、水溶液叫氢硫酸）。硫化氢有剧毒。回答下列问题填代号）：毒。回答下列问题填代号）： （1 1制取硫化氢时应选用图制取硫化氢时应选用图5 51111所示的所示的 安装。收集硫化氢时应选用安装。收集硫化氢时应选用5 51111所示的所示的 安安装。装。 (2)(2)硫化氢气体可以燃烧，当氧气不充足时，燃烧产硫化氢气体可以燃烧，当氧气不充足时，燃烧产物是单质硫和水。写出这一反应的化学方程物是单质硫和水。写出这一反应的化学方程式式 。B BD D四、光合作用和呼吸作用的区别和联系：四、光合作用和呼吸作用的区别和联系：区别：区别：1、表达式：、表达式：C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O +

13、 能量能量酶酶二氧化碳二氧化碳 + 水水 有机物淀粉）有机物淀粉）+氧气氧气光光叶绿体叶绿体光合作用光合作用呼吸作用呼吸作用意义？意义？能量能量物质物质氧气氧气 光合作用光合作用 呼吸作用呼吸作用 二氧化碳二氧化碳 氧氧 气气 有有 机机 物物 能能 量量 是否需要是否需要 叶绿素叶绿素是否需要光是否需要光 生物种类生物种类吸收吸收放出放出吸收吸收放出放出产生产生耗费耗费储存储存释放释放是是否否是是否否绿色植物绿色植物任何生物任何生物光合作用和呼吸作用的区别光合作用和呼吸作用的区别（二光合作用和呼吸作用的联系：（二光合作用和呼吸作用的联系：（1 1光合作用的产物是呼吸作用的原料，光合作用的产物

14、是呼吸作用的原料，呼吸作用的产物是光合作用的原料。呼吸作用的产物是光合作用的原料。（2 2光合作用所需的能量来自呼吸作用分解光合作用所需的能量来自呼吸作用分解有机物，而呼吸作用所分解的能量来自光合有机物，而呼吸作用所分解的能量来自光合作用所贮藏。作用所贮藏。相互依存相互依存1 1、人体呼吸系统的构成、人体呼吸系统的构成呼吸道呼吸道 肺：肺：鼻鼻咽咽 气管气管 支气管支气管喉喉呼吸系统呼吸系统 肺泡肺泡五、吸气和呼气比较五、吸气和呼气比较呼吸系统呼吸系统组成组成作用作用呼吸道呼吸道肺：肺：鼻腔鼻腔鼻毛：鼻毛： 阻挡空气中的灰尘和细菌阻挡空气中的灰尘和细菌粘膜：粘膜： 暖和、湿润空气，感受暖和、湿

15、润空气，感受 气气 味味 的刺激。的刺激。咽：咽：空气和食物的共同通道空气和食物的共同通道喉：喉：保持气流畅通，内有声带，呼气冲击保持气流畅通，内有声带，呼气冲击声带振动发声。声带振动发声。气管、支气管：气管、支气管：保持气流畅通，内有纤毛保持气流畅通，内有纤毛的粘膜能分泌粘液，粘住的粘膜能分泌粘液，粘住灰尘和细菌。灰尘和细菌。基本结构为肺泡，它仅基本结构为肺泡，它仅由一层上皮细胞构成，由一层上皮细胞构成，外缠毛细血管和弹性纤外缠毛细血管和弹性纤维维气体交换的场所气体交换的场所膈肌膈肌 肋间肋间外肌外肌肋间肋间内肌内肌肋骨肋骨胸骨胸骨胸腔胸腔体积体积胸腔内压胸腔内压力力气气流流吸吸气气呼呼气气

16、收收缩缩收收缩缩放放松松放放松松向上向上向外向外向下向下向内向内增增大大增增大大减减小小减减小小进进入入分分开开收缩收缩放松放松2、吸气和呼气时的变化、吸气和呼气时的变化O2CO23、肺泡内的气体交换、肺泡内的气体交换自然界中的氧循环自然界中的氧循环1 1、大自然中产生氧气的主要途径：、大自然中产生氧气的主要途径：绿色植物的光合作用绿色植物的光合作用2 2、大自然中消耗氧气的主要途径：、大自然中消耗氧气的主要途径：（1 1各种燃料的燃烧各种燃料的燃烧（2 2动植物的呼吸作用动植物的呼吸作用大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质大自然中氧气的含量会随着生物的呼吸和物质的燃烧等而减少，但又会随植

17、物的光合作用而的燃烧等而减少，但又会随植物的光合作用而增加，周而复始地进行循环。这就是自然界的增加，周而复始地进行循环。这就是自然界的氧循环。氧循环。六、氧循环和碳循环的比较六、氧循环和碳循环的比较自然界中的碳循环自然界中的碳循环1、CO2 _作用作用 _物物 _作用作用 CO2光合光合有机有机植物呼吸植物呼吸2 2、CO2 _CO2 _作用作用_物物_吸收吸收体内氧化体内氧化CO2CO2光合光合有机有机动物动物 3 3、CO2_CO2_作用作用_物物动植物尸动植物尸体体微生物分解微生物分解CO2 CO2 光合光合有机有机4 4、CO2_CO2_作用作用_物物动植物残体动植物残体地下漫长反应地

18、下漫长反应煤、石油、天然气煤、石油、天然气熄灭熄灭CO2CO2光合光合有机有机空气成分空气成分空空气气的的组组成成成成分分氧氧 气气二氧化碳二氧化碳氮氮 气气稀有气体稀有气体其他气体其他气体空气的应用空气的应用（21%21%）助燃助燃供呼吸等供呼吸等光合作用的原料；光合作用的原料； 制冷剂；制冷剂；灭火；灭火； 工业原料等工业原料等（78%）供给植物生长所需的氮；供给植物生长所需的氮；冷冻剂；冷冻剂； 制化肥、炸药；制化肥、炸药；保护气；食品充氮防腐等保护气；食品充氮防腐等保护气；制成各种用途的保护气；制成各种用途的电光源；激光技术；制造电光源；激光技术；制造低温环境；医疗麻醉低温环境；医疗麻

19、醉(0.03%)（0.94%）（0.03%）七、空气的主要成分七、空气的主要成分 做空气中氧气含量测定的实验装置如下图。做空气中氧气含量测定的实验装置如下图。下列有关说法正确的是（下列有关说法正确的是（ ）A A选用红磷是因为反应可以耗尽选用红磷是因为反应可以耗尽O2O2，生成固态的，生成固态的P2O5P2O5B B燃烧匙中的红磷可以换成硫、木炭或细铁丝燃烧匙中的红磷可以换成硫、木炭或细铁丝C C燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高D. D. 本实验可以证明空气含有本实验可以证明空气含有2 2、O2O2、CO2CO2和稀有气体和稀有气体A A空气空气污染源污染源污染

20、产生的污染产生的现象现象维护维护首要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧首要污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧 化氮、可吸入颗粒物、臭氧等化氮、可吸入颗粒物、臭氧等 酸雨酸雨粉尘粉尘切断传播途径切断传播途径控制污染源控制污染源温室效应温室效应臭氧层被破坏臭氧层被破坏人为污染人为污染自然污染自然污染植树造林、种草等植树造林、种草等八、空气污染与保护八、空气污染与保护1 1、臭氧化学式：、臭氧化学式：O3O3紫外线紫外线（1 1来源：来源：O2=2O O+O2=O3O2=2O O+O2=O3（2 2臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体，臭氧的性质：是一种蓝色带腥臭味的气体，有很强的氧化性和不稳定性有很强

21、的氧化性和不稳定性 （3 3分布：臭氧主要集中在大气平流层距地分布：臭氧主要集中在大气平流层距地 面面20352035千米处）千米处）臭氧层臭氧层2 2、臭氧层的作用：阻挡和削弱过强的紫外、臭氧层的作用：阻挡和削弱过强的紫外线，对生物起保护作线，对生物起保护作 用用 紫外线紫外线3O2=2O33O2=2O3电冰箱、空调器的致冷剂的排放；太空电冰箱、空调器的致冷剂的排放；太空火箭喷出的氢氧化氮以及高空飞行的飞火箭喷出的氢氧化氮以及高空飞行的飞机喷出的尾气；大量使用化肥等。机喷出的尾气；大量使用化肥等。3 3、现状：、现状：臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧空洞。臭氧层正遭受破坏，变薄，并出现臭氧

22、空洞。各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨保护各国颁布保护臭氧层的计划，在联合国探讨保护臭氧层的有效措施。如禁止生产、使用含氯氟烃臭氧层的有效措施。如禁止生产、使用含氯氟烃的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质的致冷剂、发泡剂、洗洁剂、喷雾剂等化学物质。缘由：缘由：措施：措施：9 9月月1616日日-国际保护臭氧层日国际保护臭氧层日大气中二氧化碳具有与温室大气中二氧化碳具有与温室玻璃相似的作用，对地球起玻璃相似的作用，对地球起着保温作用，这种作用称为着保温作用，这种作用称为温室效应。温室效应。温室效应温室效应温室效应有什么利弊？我们温室效应有什么利弊？我们可以采取哪些措施来防止温室效可以

23、采取哪些措施来防止温室效应的加剧？应的加剧？提倡植树造林，使用氢能、水能、太阳能等提倡植树造林，使用氢能、水能、太阳能等不产生二氧化碳的燃料等。不产生二氧化碳的燃料等。适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适度的温室效应能保证地球上的气温衡定，适于动植物生存。适于动植物生存。近百年来，由于大量使用燃料，加上森林面积近百年来，由于大量使用燃料，加上森林面积因滥砍滥伐而急剧减少，使大气中二氧化碳的因滥砍滥伐而急剧减少，使大气中二氧化碳的量增加较快，致使温室效应加剧，在一定程度量增加较快，致使温室效应加剧，在一定程度上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果。上导致全球气候变暖，并引起一系列恶果。利：利：

24、弊：弊：讨论讨论措施：措施： pH pH低于低于5.65.6的酸性降水，包括的酸性降水，包括雨、雪、雹、雾，称为酸雨。雨、雪、雹、雾，称为酸雨。 1 1、酸雨概念：、酸雨概念：（阐明：天然降水成弱酸（阐明：天然降水成弱酸性。因为空气中含有少量性。因为空气中含有少量的二氧化碳，的二氧化碳， 溶于水呈弱溶于水呈弱酸性，但酸性，但PHPH不会低于不会低于5.6 5.6 ）2 2、酸雨的形成、酸雨的形成大气中的二氧化硫、氮氧化物等酸性污染物与大气中的二氧化硫、氮氧化物等酸性污染物与水、氧气反应，以雨、雪等形式降下。水、氧气反应，以雨、雪等形式降下。酸雨中主要有害物质是硫酸和硝酸。酸雨中主要有害物质是硫

25、酸和硝酸。有害物质产生原因有害物质产生原因:工厂中煤和石油的大量燃烧、汽工厂中煤和石油的大量燃烧、汽车尾气的排放等车尾气的排放等酸雨危害：酸雨危害：粉尘、烟尘粉尘、烟尘构成：煤和石油的燃烧、水泥厂等的构成：煤和石油的燃烧、水泥厂等的排放、交通工具引起等排放、交通工具引起等污染物：可吸入颗粒物污染物：可吸入颗粒物危害：呼吸道疾病尘肺、肺癌等危害：呼吸道疾病尘肺、肺癌等影响制药或电子产品质量等影响制药或电子产品质量等1 1、在四个集气瓶中，分别盛着氢气、在四个集气瓶中，分别盛着氢气、氧气、二氧化碳、空气，如何用简单的氧气、二氧化碳、空气，如何用简单的实验把它们一一区别出来？实验把它们一一区别出来？

26、2 2、在一个刚用石灰浆粉刷的房间内放、在一个刚用石灰浆粉刷的房间内放一 个 炭 火 盆 ， 当 时 看 到 的 情 况 是一 个 炭 火 盆 ， 当 时 看 到 的 情 况 是_多项选择多项选择 (1)(1)墙壁硬化加快墙壁硬化加快 (2) (2)墙壁硬化变慢墙壁硬化变慢 (3)(3)墙壁更潮湿墙壁更潮湿 (4) (4)墙壁变干燥些墙壁变干燥些(1) (3)第三课时第三课时质量守恒定律质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和等于反参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。应后生成的各物质的质量总和。你知道质量守恒的原因吗？你知道质量守恒的原因吗？原子的种类原子的种类

27、原子的数目原子的数目原子的质量原子的质量反应前后三不变！反应前后三不变！2 2、在化学反应前后一定不发生变化的有、在化学反应前后一定不发生变化的有 。A A、分子个数、分子个数; B; B、原子的种类；、原子的种类；C C、元素的种类；、元素的种类； D D、 物质的种类物质的种类 E E、 反应物质量总和与生成物质量总和反应物质量总和与生成物质量总和DB、C、 E3. 3. 只根据化学方程式不能知道的是只根据化学方程式不能知道的是 （ ）A A反应物、生成物反应物、生成物 B B反应条件反应条件C C各物质间的质量之比各物质间的质量之比 D D各物质的物理性质各物质的物理性质 、4在在A2B

28、=C2D的反应中，假设的反应中，假设 A、B、C的相对分子质量依次为的相对分子质量依次为16、32、44，则，则D的的相对分子质量为相对分子质量为 （ ）A4 B36 C18 D无法确定无法确定DCC（1若有若有10克克A和和10克克B完全反应，则完全反应，则生成生成D几克？几克？（2若若A的相对分子质量的相对分子质量 为为60，则，则B的相的相对分子质量为多少对分子质量为多少 ？练习练习8 8、加热分解、加热分解5.85.8克氯酸钾，可以得到多少克氯酸钾，可以得到多少克氧气？同时生成氯化钾多少克克氧气？同时生成氯化钾多少克? ?解：设加热分解解：设加热分解5.85.8克氯酸钾得到氧气克氯酸钾

29、得到氧气的质量为的质量为x x克，克，2KClO3= 2KCl + 3O2MnO224524596965.85.8克克x x24596=5.824596=5.8克克xxX=2.3X=2.3克克答：加热分解答：加热分解5.85.8克氯酸钾，可得到克氯酸钾，可得到2.32.3克氧气；克氧气；同时生成氯化钾的质量为同时生成氯化钾的质量为y y克克149149y y245149=5.8245149=5.8克克yyy=3.5y=3.5克克同时可得到同时可得到3.53.5克氯化钾。克氯化钾。9 9、把干燥纯净的、把干燥纯净的lO3lO3和和nO2nO2的的混合物混合物2525克，加热至不再产生气体为克，加热至不再产生气体