人教版九年级上册化学第五单元考点汇总及经典题型训练(无答案)

1、第五单元考点汇总及经典题型训练考点一：质量守恒定律1 .质量守恒定律：。这个规律 就叫做质量守恒定律。2 .质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中， 反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 没有改变。3 .理解和运用质量守恒定律时应注意：（1）质量守恒定律是肯然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必然遵守的一个定律。 而物理变化不属于此定律研究的范畴。（2）质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。（3）强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相 加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应

2、物中可能有一部分没有参加反应（反应剩 余的）。4 .质量守恒定律可理解为“五个不变”，“两个一定改变”，“两个可能改变”。【经典例题】【例题1】1.化学反应前后，一定不变的是（）分子种类原子种类分子数目原子数目各物质的质量总和A.B.C.D.例题2煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2HsSH）,可以提醒人们现区煤气泄露。乙 硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2c2H5sH + 902点潘4cCh + 2X + 6H2O,则X的化学式为：（）A.SCh B.SO2 C.CO D.H2SO4【例题3在反应2A+5B = 2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9: 22。若2.6g

3、A与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为（）A.4: 9B,8: 11C.10: 11D.31: 44【例题4】11.右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是 （）例题5 一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测 得数据见下表。下列说法中正确的是（）物质甲乙丙T反应前质量8g35g5g8g反应后质量2gX5g42gD.在该反应的化学方程式中，甲、丁的化学计量数之比为1 ： IA.X=7gB.在该反应中，丙物质一定 做催化剂 C.该 反应是分解反应【演变题型】1、新的道路交通安全法已与2004年5月1 R正式实施，酒后驾车

4、已经成为一种违法行为。 交警通常用一种“酒精检测仪”检查司机呼出气体中的酒精含量，其反应原理为 C2H5OH+4CrO3+6H2so4=2R+2c02 f +9H20,反应中红色的CrCh转变为绿色的化合物R°则R的化学式应为（）A、CnCh B、CrSO4 C、Cr2（SO4）3 D、CrS2、不能用质量守恒定律解释的现象是（）A.蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失B.铁丝燃烧，其冏体质量增加C.潮湿的衣服在阳光下晒干D.高锌酸钾受热后，冏体质量减少3、某化合物完全燃烧，需要4.8g氧气，同时只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该化合物 中（）A.只含碳、氢元素 B.只含碳、氧元素

5、C.含碳、氢、氧元素 D.无法确定4、根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列说法符合质量守恒定律的是（）A. 3 gC 和 8 gCh 生成 11 gCO2 B. 2 gC 和 4 gCh 生成 6 gCO2C. 4 gC 和 5 gO2 生成 9 gCChD. 5gC 和 9gCh 生成 14gCCh5、A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A,则反应 停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是（）A.第一次反应停止后，B剩余9gB.第二次反应后，D的质量为50 gC反应中A和B的质量比是3 ： 2D.反应中A和C的质量比是5

6、： 3考点二：何正确书写化学方程式1 .化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。2 .化学方程式的意义：（1）表示反应物、生成物和反应条件。（2）表示反应物和生成物之间各物质的质量比。（3）表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。3 .化学方程式的读法：例如2H2+O2鲤2H2O的读法：（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。(2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。每 个氢分子和 个氟 反应生成 个 o4,化学方程式的书写原则：(1)以客观事实为基础；(2)遵循质量守恒定律。5 .化学方程式的书写步腺：(1)写：根据实验事实写出 的 ，(2)配：配平化学方程式

7、，在化学式前面添上适当的化学计量数，使各种元素的原子个数 反应前后相等。(3)等：将短线(或箭头线)改为等号。(4)注：注明反应条件和生成物的状态，气体用“T”，沉淀物用“I”。6 .化学方程式常用的配平方法：(1)最小公倍数法：先找出反应前后同种元素原子在不同种分子中的个数，然后求其最小公倍 数，进而确定化学方程式左、右两边的化学式前面的化学计量数，使化学方程式配平。(2)奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，将奇数配成偶 数，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方 程式配平。(3)观察法：由反应中组成比较复杂的化学式(原子数

8、目多)为起点，求出化学式中易配平原子 的化学计量数，然后依据原子守恒确定其他物质的化学计量数。【经典例题】【例题6】化学方程式2H2 + 。2 =2%0(条件为点燃)的正确意义是()A.氢原子和氧原子在点燃的条件下生成水分子B. 2份质量的氧气和1份质量的氧气在点燃的条件下生成2份质量的水C.氢气跟氧气在点燃的条件下生成水D.氢元素和氧元素在点那的条件下生成水元素【例题7】下列化学方程式书写正确的是()A. 2Fe + 3H2SO4(g)=Fe2(SO4)3+3H2 T b. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)21 +Na2SO4c.Fe + O2点燃PeR【例题8】下列反应中，有单质出现,

9、 A.Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag C.2Na2O2+2CO2 2Na2co3+O2但不属于置换反应的是()B.2Al+3H2SOt=A12(SO4)3+3H2TD. 4P+5O? 点燃 2P2O5d.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2=CO2+3H2O【例题9】写出下列反应的化学方程式，标明反应基本类型，并配平:磷在空气中燃烧：铁在氧气中燃烧：用碳还原氧化铜：用金属置换出酸中的氢:用铁置换出硫酸铜的铜：二氧化碳的实验室制取原理：甲烷的燃烧：二氧化碳的检验原理：实验室制取氧气的原理：一氧化碳还原氧化铁的反应：【演变题型】1、写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明反应的基本类型

10、：碳还原氧化铁(FC2O3)过氧化氢在二氧化镒催化下分解()()红璘在空气中燃烧氯酸钾与二焦化镒混合共热()()铁丝在氧气中燃烧实险室制取二氧化碳加热高镒酸钾制取紫气水通直流电分解成氢气和氯气；( )( )2、小刚和小洁以“化学反应中，反应物总质量与生成物总质量的关系''为课题进行科学探究。 请填写以下探究过程中的空格：提出假设化学反应中，反应物总质量与生成物总质量=确定研究方法分析推理、直阅资料、实验探究。设计并进行实验小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用 药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。实验结论小刚认为：

11、在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为： 在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。你认为 的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。结论分析请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。宣阅资料小刚和小洁通过在阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕 这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。交流表达请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义？(不超过30字)结论应用环保部门常用匕。5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO = I2+5X,根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是3、1909年化学家哈伯

12、在实验室首次合成了氨。2019年化学家格吟德埃特尔在哈伯研究所证 实了氢气与氮气在冏体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程(2)表面化学对于化学工业很重要，它可以帮助我们了解不同的过程。在潮湿的空气里，铁表面吸附了一层薄薄的水膜，同时由于空气中的溶解，水膜呈中性。着空气中CO2溶解, 水膜呈酸性，写出该反应的化学方程式 在汽车排气管上安装尾气净 化装置，可使尾气中的co和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出 该反应 考点三：利用化学方程式的简单计算1 .对计算步聚和方法的理解要注意以下几点:(1

13、)计算过程必须规范，步骤可概括为“一设、二写、三列、四解、五答各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程 式进行计算。(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一，单位要带入计算过程。2 .常见基础化学方程式的计算类型: (1)已知反应物的质量求生成物的质量。已知生成物的质量求反应物的质量。3 .计算过程中可能用到的公式:4 .利用化学方程式的计算易发生的几个错误：题意理解不清，答非所问。(2)化学方程式书写错误，使计算失去正确的依据。(3)单位不统一，有时把体积直接代人进行计算。(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。(5)粗心大意，求算物质的相对分子质量时出现错误【经典例题】【例题1。】将KM11O4和KCIO3的混合物56.1克，加热使其充分反应后，剩余的残渣中有M11O28.7 克.计算:原整合物中含有KMnOq和KCIO,各多少克？生成氧气多少升？(标准下氧气的密度为 1.4