高三化学第一轮复习全套教学案.doc

1、第一讲物质的量解读考点 高考命题趋势 有的放矢I掌握物质的量、物质的量的单位一一摩尔（ mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。2.理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系边读边记 双基知识扫才S 温故知新I一、摩尔1、物质的量：表示 的物理量。符号： ,单位： 。物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有 个微粒。符号：。派使用时摩尔这个概念时应注意的事项：物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系摩尔的量度对象是构成物质的

2、基本微粒，这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如 ImolCaCL可以说含1molCa2+、2molCl -或3mol阴、阳离子，或 54moi电子，因此通常要指明具体微粒。摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用 表示；单位：;12NA的准确值： kgC所含有的碳原子数。NA的近似值： 。4、NA的测定：（1）电解法 （2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A.物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之

3、一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02 x 1023个H2所含分子的物质的量为 1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A.物质的量B.相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g12C所含有的碳原子数变形训练假如把12C的相对原子质量定为 24,以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A、32Q在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2. 4g镁作还原剂日可失去 0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO分子恰好中和D> 1mo

4、lZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH 3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO溶液中所含阴离子总数为 NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要 点为：用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。在电流强度为IA（安），通电时间为ts后，精确测得某电极上析出的铜的质量为mg试回答：连接这些仪器的正确顺序为 （用图中标注仪器接线 柱的英文字母表示，下同

5、）：E接, C接, 接F。实验线路中的电流方向为一 一写出B电极上发生反应的离子方程式:G试管中淀粉 KI溶液变化的现象为 ;相应的离子方程式是 为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是2称量电解前电极质量；刮下电解后电极上的铜并清洗？用蒸储水清洗电解后电极；低温烘干电极后称量；低温烘干刮下的铜后称量；再次低温烘干后称量至恒重。已知电子的电量为1.6 X 10- 19C。试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：NA=二、摩尔质量1、定义：表达式：符号：常用单位：。派使用摩尔质量这个概念时应注意的事项：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别相同：两者的数值相同，数值上都等于

6、NA个该微粒的总质量。-1不同点：两者th义不同；刖者单位为g - mol 摩尔质量与质量的区别摩尔质量的其它求法：M=-个原子的真实质量（g） x NA 2、微粒数（N）、物质的量（n）、质量（m）三者之间的关系:N/ NA=n= m/ M （A）由此看出物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的桥梁【例5】下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、水的摩尔质量是 18gB、2mol水的摩尔质量是 1mol水摩尔质量的 2倍C、任何物质的摩尔质量都等于它的式量DK水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍第二讲气体摩尔体积解读考点 高考命题趋势 有的放矢IL掌握气体摩尔体积的定义;2 .理解阿伏加德罗定律及其推

7、论；3 .应用气体摩尔体积（V）和阿伏加德罗定律进行有关计算。边读边记 双基知识扫播' 温故知新|一、气体摩尔体积1.影响物质体积的因素：物质的体积与 、，以及 有关。一定温度和压强下，固体和液体的体积主要由一和决定，而气体的体积则主要由 和 来决定。因此，对于气体只要 ,不论是纯净的气体，还是混合气体，其体积都相同。2、气体摩尔体积概念：在一定的条件（温度、压强）下，单位物质的量的气体所具有的体积，叫做这种条件下的气体摩尔体积，用 Vm表示。标准状况（Pa , 0c下），1mol任何气体的体积都约是L 。即 Vm= 22.4L/mol 。3、气体体积（V）与气体物质的量（n）之间的关

8、系：V=nVm4、气体密度（p）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：p =M/Vm【例1】下列叙述中不正确的是A.等体积等密度的 CO和CzHk具有相同的物质的量B.在标准况下，0.5 mol H 2、0.5mol N 2组成的混合气体的体积约是 22.4LC.在非标准犬况下,1 mol任何气体的体积都不可能为22.4LD.在同温同压下，气体分子间的平均距离几乎相等【例2】下列说法正确的是（）A、32gQ占有的体积约为 22.4LaB、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为 T；- X 6.02 X 102322.4C、在标准况下，22.4L水的质量约为18gD 22g二氧化碳与标准

9、状况下的 11.2LHCl含有相同的分子数【例3】下列有关气体体积的叙述中，正确的是A . 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B . 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C .不同的气体.若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积指 1mol任何气体所占白体积约为 22. 4L二、阿伏加德罗定律及推论1、定律：在相同的 和 下，相同 的任何气体，都含有相同。2、推论：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比。同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比。同温

10、同压下，同体积任何气体的质量之比等于其相对分子质量之比。同温同压下，同质量任何气体的体积之比等于其相对分子质量倒数之比。【问题讨论】运用阿佛加德罗定律解决问题时，应该注意哪些问题？3、气体的相对分子质量的计算（1）定义求算法：Mr=; （2）标态密度法： Mr=;（3）相对密度法：Mr=; （4）混合气体平均式量=【例3】在标准况下，ml g气体A与m2 g气体B的分子数相同下列说法中不正确的是：A. A与B的相对分子质量之比为ml: m2B.等质量气体 B与A的分子数之比为 ml: m2C.同温、同压下， A与B的密度比为 m2 mlD.在相同条件下，同体积 A与B的质量比为ml: m2【例

11、4】标准状况下，H2和CO勺混合气体共4.48L,测得其质量为4.3g,试计算此混合气体中H2和CO勺质量.【例5】在120c时分别进行如下四个反应：A. 2H 2S+0 = 2H 2O+2SB. 2H 2S+3O = 2H 2O+2SOC. C 2H+3O = 2H 2O+2COD. C4H+6Q = 4H 2O+4CO（1）若反应在容积固定的容器中进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式：d前=d后和p前p后的是;符合关系式：d前=d后和p前=p后的是 （请填写反应的底（2）若反应在压强恒定容积可变的容器中进行，反应前后气体密度（ d）和气体体积（V 分别符合关系式 d

12、前d后和V前V后的是;符合d前d后和V前V后的是（请填写反应的代号）。三、气体物质的量（n）与气体的质量（m）、气体在标况下的体积（v）、气体分子数目（N）的 关系n= N/ NA= m/ M （A） = V/Vm【例6】如果a克某气体中含有的分子数为b,则c克该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）A. 22.4bc/aNA L B . 22.4ab/cNA L C . 22.4ac/bNA L D . 22.4b/acNA L 【例7】.在0c和101 kPa的条件下，将4.00 g僦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的A . 3

13、5倍B . 17.5 倍 C . 7倍D . 14倍【教学反思】第三讲物质的量浓度解读考点 高考命题趋势 有的放矢L理解物质的量浓度的概念；2 .掌握物质的量浓度的有关计算；3 .学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。边读边记 双基知识扫播' 温故知新|一、物质的量浓度1、概念：以单位体积溶液 里所含 来表示溶液组成的物理量。2、数学表达式：c (B) =n (B) /V-13、单位：mol / L 或 mol L二、有关物质的量浓度的计算1、根据定义计算：c (B) =n (B) N2、稀释时的计算：(1) 对于已知质量分数溶液的稀释：依溶质的质量稀释前后不变，即： m1w1%

14、=m2w2%(2) 对于已知物质的量浓度溶液的稀释：依溶质的物质的量稀释前后不变，即 c1V1 = c2V2,(两溶液浓度相近或都很稀时，混合液体积可近似认为两者之和，一般题目需注明)。3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：c= 1000 p V / (VM+22400注：V为溶于水的气体标准状况下的体积，单位为L, p为溶液的密度，单位为g/cm34、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系c= 1000 pw% / M ( p为溶液的密度，单位为 g/cm3,)派若为饱和溶液时，w%=S/(100+S)5、溶液中的微粒及其物质的量浓度溶液中的微粒a.溶质是非电解质时，溶质在溶液中

15、以分子形式存在，溶质的微粒数与溶质分子数相等；b.溶质是强电解质时，溶质在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离出的微粒及其浓度，由溶质的化学式和物质的量浓度决定。c.溶质是弱电解质时，溶质在溶液中部分电离，既有分子，又有离子，一般不要求计算出具体值，只要能估计大致范围就可以了。SO3、Na、Ns2。NaQ等溶于水后与水反应，注意溶质.的确定.【例1】50g物质的量浓度为 c1的浓硫酸(溶质的质量分数为 w1)与VmL水混合，得到物质的量浓度为c2的浓硫酸(溶质的质量分数为 w2)(以下填或)。若 w1= 2w2则 c1 2c2, V 50mL ;若 c1 = 2c2 则 w1 2w2, V 50

16、mL ;【例2】将x mol Al 2Q和CuO混合后，全部溶于VL过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐滴加入0.5mol/L的NaOH夜,当加入aL时，生成的沉淀量最多，则原稀HkSO的物质的量浓度为(mol/L)A.a/4V B.(3y+x)/V C.a/2V D.无法计算【例3】标准状况下，1体积水吸收500体积NH3后，所得氨水密度为 0.9g/cm 3,求氨水中溶质的物质的量浓度和质量分数各是多少？三、一定物质的量浓度溶液的配制1、配制步骤及所需仪器： 计算：所需溶质的 或 称量(或量取)：或 溶解(或稀释)： 转移：将溶液沿小心注入到一定体积的 中。 洗涤：用蒸储水洗涤和 23 、次,洗

17、涤液也移入中。 定容：向容量瓶中加蒸储水至距刻厘！12cm处，改用加蒸储水至 。摇匀：装瓶：2、误差分析：配制原理：c (B) = n (B) /V ,误差主要由n、V的偏差引起，常见有以下几方面：称量错误导致n偏大或偏小； 未洗涤烧杯并把洗涤液转移到容量瓶，导致 n偏小；定容不准确；读数俯视或仰视。思考：(1)定容后，若不慎加水过多，超过了刻度线，应怎么办？(2)中学涉及的定量实验还有：中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定，误差分析的依据是什么？【例4】用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若实验仪器有：A. 100mL量筒 B. 托盘天平 C. 玻璃棒

18、D. 50mL 容量瓶 E. 10ml 量筒F.胶头滴管 G . 50mL 烧杯 H. 100mL 容量瓶(1)实验应选用仪器的先后顺序是 (填入编号)；(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写标号，有几个选项选几个)A.使用容量瓶前检查是否漏水B.容量瓶用蒸储水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水至接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线 12cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线(3)实验中下列情况会使配得溶液浓度

19、如何变化(填“偏高”、“偏低”或“不变”)A.量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中 B.定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平 C.摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平 D.所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间 E.配制溶液前，容量瓶中已有少量水 第四讲氧化还原反应(一)解读考点 高考命题趋势 有的放矢1、进一步理解氧化还原反应的本质和特征，掌握氧化还原反应的判断和电子转移的表示方法2、进一步掌握氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化反应、氧化性、还原产物等概念的内涵3、运用不同的方法进行氧化性、还原性强弱的比较还原性、氧化产物、边读边记 双基知识扫描

20、温故知新一、氧化还原反应的本质和特征1、本质2、特征1、2、3、4、5、氧化还原反应的基本概念及相互关系氧化反应氧化剂氧化产物被氧化概念之间的关系还原反应 还原剂 还原产物 被还原(1)(2)例A、B、C、1、常见的氧化剂与还原剂常见的氧化剂常见的还原剂对于反应XeF4+2CH-CH=CHH2CHCHCHF+Xe,下列说法正确的是(XeH被氧化CH3-CH=CH是还原齐IJ CHCHCHF为氧化产物XeR既是氧化剂又是还原剂四、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系例2、请将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与分别填入图中的圆内或椭圆内“氧化还原反应”例3、在下列反应中Ca

21、CO -CaO+CO 2T2CO= CO+H2O=HCO CO+CAlCl 3+NaP2CO+O Zn+2HCl=ZnCl2+Hd NaOH+HCl=NaCl+2O属于分解反应的有 属于复分解反应的有 五、氧化还原反应的表示方法和分析AlP+3NaCl属于化合反应的有属于氧化还原反应的有属于置换反应的有例题4:分析下列氧化还原反应，用“双线桥” 并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、“单线桥”表示电子转移的方向和数目,(1) NO+N02NaOH=2NaM+HO(2) AgNO 3=Ag+NCT +Q T(3)5H 2c2+2KMn(4+3H2SO=&SQ+2MnSG+8HO+50

22、2r例5、赤铜矿(CuaO)与辉铜矿(CU2S)混合加热时有如下反应：2Ci2O+CUsA_6Cu+SO2T ,对于该反应，下列说法正确的是A、该反应中氧化剂只有 C&OB 、C&O既是氧化剂，又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D 、还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:6五、重要氧化剂和还原剂的常见反应规律1、同主族元素氧化性和还原性变化(1)、同主族元素单质的氧化性、还原性如何变化？(2)、常见单质的氧化性强弱：F2 O 2 I 2 S(3)、反应规律：非金属性 的单质能把非金属性 的离子从盐溶液中置换出来( 能与水直接反应除外)例 6、已知反应 Cl2+2NaBr

23、=2NaCl+Br2；2KI+Br 2=2KBr+12； Na2S+l2=2NaI+S J ,则下列离 子还原性由强到弱的排列中，正确的是A、Cl->Br->I->S2-B、Br->Cl->I->S2-C、S2->Br->I->Cl-D、S2->I->Br->Cl-2、金属的还原性与金属的活动性相似性(1)金属性越强，该金属的还原性 ,对应离子的氧化性 (2)反应规律：金属性 的单质能把金属性 的离子从盐溶液中 置换出来(K、Ca Na等与水直接反应的金属单质除外)3、元素的价态规律例7、下列转化一定要加入还原剂才能实现的

24、是A、NO NO B、KMn(4H MnO C、NaQ D、FezQfFe例8、L、M Q R X分别代表五种不同化合价的氮元素的物质并且每种物质中氮元素的化合价只有一种，已知物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，在一定条件下，五种物质有如下的相互关系(末配平) ，请判断Q+HCHM+CL R+gX+H2OR+ L+H2O已知这五种物质中有一种是硝酸，氮元素最高态价即为+5价，那么硝酸应是 (填字母)，判断的依据是 NO+HN3O> NQ+HO NH+N8 HNO+H2O NbQ+Hag HNO+HNO HNO NO+N2+H2O其中你认为一定不可能实现的是 (定编号)理由

25、是 4、浓硫酸与稀硫酸的氧化性(1)试分析浓硫酸和稀硫酸的氧化性的区别(2)为什么冷、浓硫酸可用铁或铝制容器盛装？此性质是否认为冷、浓硫酸与铁或铝不 发生反应？例9、下列反应中硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A、2Hse4 (浓)+Cu=CuSO+2H2O+SOTB、2HSQ (浓)+C=COT +SOT +2HOC、H2SO(浓)+NaCl=NaHSGHClTD> 2FeO+4HSO(浓)=MgSOSOT +2H2O5、浓、稀HNO均具有强氧化性、(1) 一般来讲，浓HNO对应还原产物 ，稀硝酸对应还原产物 。 若3NO+H2O = 2HNO+NO为可逆反应，从平衡移动的观点分析

26、：Cu与浓、稀硝酸的主要产物为何会出现上述情况？(2)活泼金属与稀硝酸反应有元H2放出？、(3 )为什么说硝酸是氧化性酸？(4)浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，如何用简单实验证明之？六、氧化还原反应的基本规律1、守恒律例10、已知反应 AgF+Cb+HO AgCl+AgCQ+HF+O2朱配平)，若AgCQ的系数为a,氧气的系数为b,则AgCl的系数是()A、 3a+bB、 4a+5bC、 5a+4b D 2a+3b例11、一定条件下，硝酸钱分解的未配平的化学方程式为NH4NO HNO3+N2+H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为例12、某强氧化剂XO(OH2+被亚硫酸钠(NS2SO)

27、还原到较低价态，NaSO被氧化成N&SO.如果有24molXO(OH%+被还原到较低价态， 需用含4800gSO2-的溶液，求还原产物中 X 的价态2、价态归中和歧化反应规律3、先后规律例13、已知1molFeBr2溶液中通入 XmolCl2时，X在什么范围时，部分Br-被氧化？当X=1mol时，离子方程式为 例14、已知氧化性 Cl2>IO3- >12。现将饱和氯水逐滴滴入一KI淀粉溶液中至过量。(1)可以观察到的现象是 (2)写出有关反应的方程式一4、强弱规律(1)依金属活动性顺序(2)按非金属活动顺序(3)依据元素的化合价(4)依据元素周期表(5)依据氧化还原的程度(

28、6)依据原电池的正负极(7)依据反应条件的差异(8)依据得电子时放出的能量或失电子时吸收能量的多少(9)依据氧化还原反应的方向例15、已知在IVA元素中，Pb和Sn的化合物较为稳定。(1)据此可判断 PbQ具有较强的 性。SnCl2具有较强的 性写出PbQ溶解于浓盐酸的离子方程式写出PbQ为正极，Pb为负极，硫酸溶液为电解质溶液的电池的电极反应方程式负极 正极SnCl2与FeCl3溶液混合的离子方程式 (2)PbQ、Fe3+、C» Sn4+的氧化性由强到弱的顺序是一Pb2+、Fe2+、Cl-、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是 高考题赏析2+05江苏7.已知CdQ在酸性溶液中易被还原成

29、Co, CoO、Cl 2、FeCl3、12的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3Cl 2+6FeI2=2FeCl3 + 4FeI 3B. Cl2+FeI 2= FeCL+12C. Co2Q+6HCl=2CoCl2+Cl22 + 3HzOD. 2Fe 3+2I = 2Fe2+ I 205广东13 .蛇(Tl )是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6周期。TI3+与 Ag在酸性介质中发生反应：Tl 3+ 2Ag =Tl + + 2Ag +。下列推断正确的是A . Tl+的最外层有1个电子 B . Tl 3+的氧化性比Al 3+弱C . Tl能形成+3价和+1的化合物

30、D . Tl+的还原性比Ag强05 上海17、某 500mL溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe 3+,加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.8mol/LD 1.0mol/L 06上海24. (1)请将5种物质：N2Q FeSO、Fe(NC3) 3、HNO和Fe2(SO4) 3分别填入下面对 应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+>+H 2。(2)反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是反应中1 mol氧化剂(填“得到”或“失去”)mol 电子。ymo

31、l,其中Cu的物质的量(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中: 07 匚;16某合金(仅匚I、铁)中铜和铁的物质的量之和为分数为a,将其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是A、若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B、若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+C、若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3H当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b>80y (1 a/3)解读考点 高考命题趋势 有的放矢I学会用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式初

32、步学会部分特殊氧化还原反应的配平技巧边读边记 双基知识扫播' 温故知新I用化合价升降法配平氧化还原反应的化学方程式的原则和步骤一、配平的原则1、电子守恒原则2、质量守恒原则3、电荷守恒原则例题1、已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为aFe+bNO3-+cH+=dFe2+fFe3+gNOT +hN20T +kHaO(化学计量数 ak 均为正整数)回答下列问题：(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒，可得 c、g、h的关 系式是(用一个代数式表示，下同)(2)根据反应中离子的电荷守恒，可得b、c、d、f的关系是 (3)根据反应中电子转移的总数相等，可和 d、f、g

33、、h的关系式是 (4)若a=12,且铁和稀硝酸恰好完全反应， 则b的取值范围是 , c的取值范围是二、配平的一般步骤1、一标2、等3、三定4、四平5、五查”：检查反应前后原子总数是否相等，检查离子反应电荷是否守恒。若守恒，说明化学方程式配平正确，将短线改等号。例2、用化合价升降法配平下列氧化还原反应方程式(2) Zn + NH4N0 ZnO + N _ 2+ H 2O(4) P 4+ CuSO 4+ _H 2O Cu+ H 3PO+ H 2SO三、特殊氧化还原反应的配平技巧1、整体配平法：对反应物中的一种反应物内有几种元素都被氧化或都被还原的反应(也有一种被氧化，另一种被还原的)，通常把该种反

34、应物作为一个整体，计算出反应物中各元素 化合价升高或降低的总值。例3:配平下列反应的化学方程式(1) _Cu 2S+ HNO 3Cu(NO 3) 2+ S+ NO+ H 2O(2) _As 2S3+ HNO3+ H 2O H 3AsO4+ H2SO 4+ NO(3) _S+ Ca(OH) 2CaSx+ CaS2O3+ H2O2、零价配平法：当反应物(氧化剂或还原剂)中一种物质的各元素的化合价无法用现有知识确定，此种情况下可假定该物质中所有的元素化合价为零，然后再根据化合价升降总数相等进行配平。第五讲氧化还原反应(二)例 4:配平 Fe 3C+ HNO 3_Fe（NO 3）3+ NO 2+ CO

35、 2+ H 2O练习5:配平 FeSi+ HNO3Fe（NO3）3+H4SQ4+NO+ H2O3、逆向配平法：反应物中某一物质部分被氧化（或被还原）的氧化还原反应或歧化反应可从生成物到反应物的方向进行配平例 6: _Cl2+ KOH KCl+ KClO3+_上 2。P 4+ NaOH+ H 2ONaH 2PO+PH 34、残缺方程式配平法：所谓残缺方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出的一类方 程式。未写出的化学式一般为水、酸或碱。配平这类方程式，通常先配平参与氧化还原反 应的部分，然后通过观察方程式前后元素的种类及电荷数，决定补充含该元素的化合物或 离子。例7:配平KMnO 4+KNO

36、2+ MnSO4+ K 2SQ+KNO 3+ H 2OH 2C2+ Cr 2（SO4）3+ K 2SO+ K 2CrQ+_H. Q5、离子方程式的配平法配平依据例 8:配平 Cr3+ Na 2Q+OH CrO 42+ _Na + 2O例9:将NaBiQ固体（黄色，微溶）加入MnSO口 H2SQ的混合溶液中加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式NaBiO3+ Mn2+ H +Na + Bi 3+ 四、根据题给条件和氧化还原反应的规律写化学方程式例10、化合物BrFx与水按物质的量之比 3:5发生反应，其产物为澳酸、氢氟酸、单质澳和氧气。（1）BrFx 中 x： =（2） 该反应

37、的化学方程式是 。（3） 此反应中的氧化剂和还原剂各是什么？。解读考点 高考命题趋势 有的放矢I1、了解氧化还原反应的实际应用2、通过例题和分析方法的讲解，启发思维，触类旁通边读边记双基知识扫描f温故知新一、利用氧化还原反应原理,进行环境保护1、处理有毒工业废液，进行无毒转化例1、金属加工后的废切削液中含2%5的NaNO,它是一种环境污染物。人们用NH4C1溶液处理此废切削液，使 NaN丽液转化为无毒物质。该反应分两步进行。第一步：NaNO+NHCl=NaCl+NHkNO第二步：NHNO=lM+2HbO。(1)第一步属于 反应，第二步属于 反应。(填基本反应类型)(2)第步反应是氧化还原反应,

38、被氧化，被还原(3)对于第二步反应,有下列说法，其中正确mIr )NHNO只是氧化剂NH4NO只是还原剂NH4NQ发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NHNQ既是氧化剂，又是还原剂A、B 、 C 、 D 、2、进行循环反应，消除实验室有害物质的排放例题2、化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可以不再向环境排放该种有害物质。例如：_ (1)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 4, 4一需用氧化剂的是。也陋学3前工(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)。(3)完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na 2C

39、r2O +KI +HCl = CrCI 3 +NaCI +KCI +I 2 +。3、对实验室中的空气质量进行监测，防止有毒物质对工作人员的危害例题3、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI + HgrCsHgn+2Cu(1)上述反应产物 CaHgL中，Cu元素显 价。(2)以上反应中的氧化剂为 ,当有1moICuI参与反应时，转移电子mol 。(3) CuI可由ClT与I 一直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。Cu2+ + Q -i +臼 34、对河水中溶解氧进行监测，防止水体污染例题4

40、、环境监测测定水中溶解氧的方法是：量取amL水样迅速加入固定剂 MnSQ溶液和碱性KI溶液(含有KQH,立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应、测定：开塞后迅速加入适量的硫酸(提供H+)使之生成I2,再用bmoI/L的NaSzQ溶液滴定生成的I2,消耗了 VmLN£2Q溶液(以淀粉为指示剂)。有关反应的化学方程式为2Mr2+Q+4QH=2MnQ(Q哨(该反应极快), MnQ(QH) 2+2I -+4H+=M吊+12+3H2Q, 2- -2-I 2+2S2Q3 =2I +&Q 。试回答：(1) 水中溶解氧的量(以 g/L为单位的计算式为 (2) 以淀粉作指示剂，用 NaS2Q滴

41、定I2,终点时溶液由 色变为 色(3) 滴定管经水洗和蒸储水洗涤之后，加滴定剂NaSQ滴定时会导致滴定结果将 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)(4)若打开瓶塞加H2SQ时动作缓慢，测定结果将 。(填“偏高” “偏低”或“无 影响”)二、氧化还原反应在生产、生活与实际中应用1-利用氧化还原反应原理检查司机是否酒后开车一一“司机饮酒检测仪原理”例5、对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CQ(红色)+3C2H5OH+3HSO= Cr2(SO) 3(绿色)+3CH 3CHO+62O被检测的气体成分是 ,上述反应中的氧化剂是 ,还原剂是 例6.铜的冶炼大致可分为

42、：富集：将硫化物矿进行浮选；焙烧，主要反应为：2CuFeS+ 4Q = CutS+ 3SO+2FeO (炉渣)；制粗铜，在 1200 c发生的主要反应为： 2Cu2S+3Q=2Cui2O+ 2SO;2CU2O+ Cu 2S= 6 Cu + SO T ;电解精炼。下列说法正确的是A.上述灼烧过程的尾气均可直接排入空气B.由 6mol CuFeS2生成 6molCu,反应共消耗 15molO2C.反应 2CutO+ Cu2S= 6 Cu+SQ T 中，氧化剂只有 Cu2OD.电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连2、利用氧化还原反应进行解毒、消毒例7.已知当溶液的pH在10左右时，铝元素主要以 Al(

43、OH)3形式存在。如果饮用水中含有 一定浓度的NO将对人类健康产生危害，NO能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能：NO还能被水中还原性物质还原成具有强烈致癌作用的NO,为此世界卫生组织规定饮用水中 NO含量(以N计)必须小于10mg/L。为了降低饮用水中 NO的浓 度，某研究人员提出以下3种方案：a 、微碱性条件下用 Fe2+ 还原，还原产物为 NH。b、pH=10.25时，用铝粉还原，NO的还原产物主要为 NaoC 、在催化剂作用下用氢气还原，还原产物主要为N2o(1)请写出a方案的相关反应的离子方程式。(2)b方案中最好用调节pH。A. NaOH B . CaO C . N

44、H H 2O理由是。(3) 与 a、b方案相比， c方案的优点是： 3、利用氧化还原反应对材料进行加工，改善材料的性能例题8、为了防止生锈，可对铁制品表面进行 “发蓝”处理；把铁制品浸入热的 NaNQ NaN NaOH昆合溶液中，使其表面生成一层致密的 Fe3O4氧化膜(Fe30可以视为FezQ和FeO的复 合氧化物)。所发生的反应可表示如下 3Fe+NaNO+5NaOH=3N2FeQ+NH+HO Fe+ NaNO 3+ NaOH+Na 2F&Q+ NH 3 NaFeQ+NaFe2Q+2H2。Fe3O4+4NaOH(1)完成并配平反应的化学方程式，将添加的物质及配平的系数填入空格中(2

45、) NaFeQ称为亚铁酸钠，则 NaFezQ称为(3)若上述热的混合溶液中NaOH勺含量太少，则氧化膜的厚度很薄,其原因可能是 _若上述热的混合溶液中NaOH的 含量太多，则氧化膜的厚度也很薄，其原因可能是 j 三：应用氧化还原反应部分规律解决有关问题例题9、一个完整的氧化还原反应可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式"。如2Fe3+Cu=2F2+Cif+,可拆写为：氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+,还原反应式：2Fe3+2e-=2Fe2+.据此回答下歹U问题：(1)将反应Zn+2H=Zn2+H2拆写为两个“半反 应式：氧化反应式 ,还原反应式 (

46、2)将反应3NO+HO=2Hi+2NG+NOW写为两个“半反应式”：氧化反应式 ,还原反应式 (4) 已知某反应的两个“半反应式”为：CT+10OH8e-=CO2+7H2O,O2+2H2O+4e=40H则氧化还原反应方程式为 第七讲 镁和铝镁的化合物课标要求：（两课时）1 .记住铝的物理性质，了解铝与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反应情况。2 .与铝相比，简单了解镁的物理性质和化学性质，镁的化合物的性质。3 . 了解铝的化学性质与其他金属相比所具有的个性。4 .能举例说明铝合金在生产生活中的主要用途。5 .以海水中提取镁为线了解化学方法在实现物质间转化中的作用。教学过程：一、镁和铝1、原子结构M

47、gAl在周期表中的位置原子结构示意图原子序数最外层电子数原子半径Mg_Al失电子能力Mg_Al2、物理性质共性：均为 色；土有 光泽；熔点均 ;硬度均 .都具有金属的通性.差异：镁在密度、熔点、沸点、硬度上均 铝.3、比较Mg Al的化学性质（写出反应的化学方程式或离子方程式。并联系现象。 ）MgAl与非金属反应(1)(2)(1)(2)与酸反应与碱反应与某些氧化物反 应与某些盐溶液反 应归纳与思考（1）能够在浓 HNQ H2SQ中发生钝化的金属有 钝化条件 、,钝化实质 （2）铝与强碱溶液反应的实质：总反应式 2Al+6HaO+2NaOH/3比 t *比。【例1】甲、乙两烧杯中各盛有 100

48、mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别 加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1 ： 2（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为（）A.3.6gB27gC54gD.1.8g【例2】有关Al与NaOHm的反应的说法中，正确的是（）A.铝是还原剂，其氧化产物是 Al（OH）3B.NaOH是氧化剂，其还原产物是代C.铝是还原剂，H2O和NaOHTB是氧化剂DHO是氧化剂，Al被氧化（3）铝热剂的组成,目的,引发铝 热反应的操作是 。【例3】粉末试样 A是由等物质的量的 MgOF口 FezQ组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取2

49、0 g A全部溶于0.15 L 6.0mol - L 1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质 B和溶液C反应，放出l.12 L （标况） 气体，同时生成溶液 D,还残留有固体物质 B;用KSCN检验时，溶液 D不变色。 请填空：(1)中引发铝热反应的实验操作是 =_,产物中的单质B是。 (2)中所发生的各反应的化学方程式是一。(3)中所发生的各反应的离子方程式是 。(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c (M4)为, c (Fe2+)为4、制取：电解法MgCl2 电解螺丝:Mg+Cl2 f2Al 2OjL 4A1+302 f二、从海水中提取镁1、镁条在空气中燃烧的生成物【例4】等质量

50、的镁分别在(1)02、(2)N2、(3)CO2、(4)空气中充分燃烧，产物中固体的质量 从大到小的顺序是()A.(1)=(3) > (2)=(4)B.(3)>(1) >(4) > (3)C.(1)=(3)> (4) >(2)D.(2) > (4) >(3) >(1)2、MgOF口 Mg(0H)2(1) MgOl于碱性氧化物，熔点高，可作耐火材料。(2) Mg(OH)属于难溶碱。以上二者都只能与酸反应，不能与碱反应。3、从海水中提取镁的过程海水> 母液照(0H)峭I烧贝壳一氧化钙一石灰乳过速，加盐酸 ,一浓缩版本 MgCl?溶液 那式及

51、，SB加 麻口 a I电解(1)沉淀剂的选择原则：(2)如何获得无水氯化镁？(3)为什么最终选择电解氯化镁而不是氧化镁【教学反思】课标要求：1. 了解氧化铝、氢氧化铝与水、酸、碱等物质物质反应的情况。2. 了解氢氧化铝的受热分解，了解氢氧化铝的制备方法。3. 探究铝及其化合物的性质，知道Al3+的检验方法。4. 了解Al、Al3+、AIO2一间的转化，运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。教学过程一、铝的氧化物和氢氧化物1 .物理性质：Al 2O Al(OH) 3 色 状沉淀，具有性能。2 .化学性质：(用离子方程式表示):Al 2O3Al(OH) 3与酸反应与碱反应归纳与思考：解释氢氧

52、化铝的两性： 二、铝盐(Al 3+)和偏铝酸盐(A1O2- )1、二者强烈水解：含 Al3+的溶液呈酸性如明矶的化学式其水溶液呈酸性的原因(离子方程式),含AlQ-的溶液呈碱性。二者混合发生反应的方程式为2、Al3+、Al(OH)3、Al6-的相互之间如何转化？例1锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成 Zn (NH) 42+回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 (用化学式表不)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是一 。

53、硫酸铝和氢氧化钠硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 问题思考：1)如何检验一未知溶液中是否含有Al3+、AlO2?2)滴加力贝序与实验现象操作AlCl 3溶液中逐滴 加入NaOH溶液至 过量往NaOH溶液中逐 滴加入AlCl 3至过 量往NaAlQ溶液中滴加HCl到过量往盐酸溶液中滴加NaAlO溶液至过量现象图像(以加入 物的物质 的量为横 坐标、生 成沉淀的 物质的量 为纵坐 标)例2向含amol Al 2(SO4)3的溶液中加入含 bmol Ba(OH) 2溶液，试求:若b=3a,则所得沉淀的物质的量为 _mol若b=4a,则所得沉淀的物质的量为 mol若3avbv4a,则所得的沉淀的物质的量为 mol例3向100ml 0.5mol/L的A3(SOu)3溶液中滴加1mol/LNaOH溶液,得到 3.9g沉淀，求加 入t咬NaOHq体积。三、Al(OH) 3的制备：归纳几种制备Al(OH) 3的方案并进行比较。(用离子方程式表示) _而7实验室中有甲、乙、丙3位学生在做制备氢氧化铝