备战高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题及详细答案

1、备战高考化学专题复习化水溶液中的离子平衡的综合题及详细答案一、水溶液中的离子平衡1.硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3 5H2O）俗名“大苏打”。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在 中性或碱性环境中稳定，受热、遇酸易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图：（1）装置甲中，a仪器的名称是 ; a中盛有浓硫酸，b中盛有亚硫酸钠，实 验中要控制S6生成速率，可以采取的措施有 （写出一条即 可）。（2）装置乙的作用是。（3）装置丙中，将 Na2s和Na2CQ以2： 1的物质的量之比配成溶液再通入SO2,便可制得Na2s2O3和C02o反应的化学方程式为： 。（4）本实验所用的

2、NazCQ中含少量NaOH,检验含有NaOH的实验方案为 。（实 验中供选用的试剂及仪器：CaC2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酗:溶液、蒸储水、 pH计、烧杯、试管、滴管.提示：室温时 CaCQ饱和溶液的pH=9.5）（5）反应结束后过滤丙中的混合物，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品，生成的硫代硫酸钠粗品可用 洗涤。为了测定粗产品中 Na2s2。3 5H2O的含 量，采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法（假设粗产品中的杂质与酸性 KMnO4溶液不反应）。称取1.50g粗产品溶于水，用 0.20 mol L-1KMnO4溶液（加适量稀硫酸酸化） 滴定，当溶液中S2O3-全部被

3、氧化为SO4-时，消耗高镒酸钾溶液体积40.00mL。写出反应的离子方程式：。产品中Na2&O3 5H2O的质量分数为 （保留小数点后一位）。【来源】山东省潍坊市 2020届高三下学期第三次线上检测化学试题【答案】分液漏斗控制反应温度、控制滴加硫酸的速度安全瓶，防倒吸4SQ+2Na2S+Na2CO3 = 3Na2s2O3+CO2 取少量样品于试管（烧杯）中，加水溶解，加入过量的CaC2溶液，振荡（搅拌），静置，用pH计测定上层清液的pH,若pH大于9. 5,则含有 2-+2+2-NaOH 乙醇 5S2O3 +8MnO 4+14H =8Mn +10SO4 +7H 2O 82.7%【解析】

4、【分析】装置甲为二氧化硫的制取：Na2SQ+H2SQ（浓产Na2SO4+SO2f + H2O,丙装置为Na2s2O3的生成装置：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2s2O3+CQ,因SQ易溶于碱性溶液，为防止产生倒吸，在 甲、丙之间增加了乙装置；另外二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，装置丁作用为尾 气吸收装置，吸收未反应的二氧化硫。据此解答。【详解】(1)装置甲中，a仪器的名称是分液漏斗；利用分液漏斗控制滴加硫酸的速度、控制反应温度等措施均能有效控制 SQ生成速率；(2)SQ易溶于碱性溶液，则装置乙的作用是安全瓶，防倒吸；(3)Na2s和Na2CQ以2： 1的物质的量之比配成溶液再通

5、入SC2,即生成Na2s2。3和CQ,结合原子守恒即可得到发生反应的化学方程式为4sC2+2Na2s+Na2CQ=3Na2s2C3+CC2;(4)碳酸钠溶液和NaCH溶液均呈碱性，不能直接测溶液的pH或滴加酚儆，需要先排除Na2CQ的干扰，可取少量样品于试管 (烧杯)中，加水溶解，加入过量的CaC2溶液，振荡(搅拌)，静置，用pH计测定上层清液的 pH,若pH大于9.5,则含有NaCH;(5)硫代硫酸钠易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性环境中稳定，则硫代硫酸钠粗品可用 乙醇洗涤；Na2s2。3溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，溶液紫色木1去，溶液中S2。2全部被氧化为5s2。32SO4,同时有M

6、n2+生成，结合电子守恒和原子守恒可知发生反应的离子方程式为 +8MnO4+14H+=8Mn2+10SQ2+7H2O；由方程式可知 n( Na2s2O3?5H2。)= n(白。2-)=5 n( KMnO4)= 5X0. 04Lx 0. 2mol/ L=0. 005mol,则8 、， 8m( Na2s2O3?5H2O)= 0. 005mol x 248g/ mol =1. 24g ,则 Na2&O3?5H2。在产品中的质量分数为1.24gX100%=82. 7%1.5g【点睛】考查硫代硫酸钠晶体制备实验方案的设计和制备过程分析应用，主要是实验基本操作的应用、二氧化硫的性质的探究，侧重于学

7、生的分析能力、实验能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质以及实验原理的探究。2.硫酸亚铁俊的化学式为(NH4)2sQ?FesQ?6H2C,商品名为莫尔盐，可由硫酸亚铁与硫 酸钱反应生成。一般硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成莫尔盐后就比较稳定了。三种盐的溶解度(单位为 g/100g水)如下表：温度/C102030(NH4) 2sC73.075.478.0FesQ 7H2C20.026.532.9(NH4) 2sC4?FesC17.221.628.1(一)实验室制取少量莫尔盐的流程如下:铁屑10NCO3( aq)1 SmLJmoVL一定质黄的(SH)与嶷固体莫尔盐试回答下列问题

8、：(1)步骤1中加入10 % Na2CO3溶液的主要作用是；反应中铁屑过量是为了(2)步骤3需要趁热过滤，原因是 。(3)从步骤4到莫尔盐，必须进行的操作依次是 ,析出的晶体常用 洗涤。(4)若莫尔盐的饱和溶液中有水20克，当温度从30c降至10C,最多析出莫尔盐的质量是 (选填编号)。A 2.18g B大于2.18g C小于2.18g D无法确定(二)称取质量为1.96g的莫尔盐制成溶液。用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。(1)已知MnO4-被还原为Mn2+,试写出该滴定反应的离子方程式 。(2)判断该反应到达滴定终点的现象为 。(3)假设到达滴定终点时，用去V mL酸fKMnO4溶液

9、，则该酸性KMnO4溶液的浓度为mol/L。【来源】上海市普陀区 2010届高三第二次模拟考试化学试题【答案】除铁屑表面的油污还原氧化生成的Fe3+,保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质FeSQ在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有FeSQ 7H2O析出过滤、洗涤 无水酒精或冰水 B 5F(2+MnO4-+8H+ - 5F3+Mn2+4H2O 加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色1/V【解析】【分析】(一)(1)碳酸钠水解显碱性；(2) FeSQ在温度低时溶解度较小；(3)浓缩结晶后需要过滤、洗涤；温度低时，硫酸亚铁钱的溶解度小；(4) (NH4) 2S

10、QFeSQ在 30c和 10c的溶解度分别为：28.1g 和 17.2g;(二)(1) MnO4-将二价铁离子氧化为三价铁离子，被还原为Mn2+;(2)高镒酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子是不需要指示剂的；(3)根据亚铁离子和高镒酸根反应的实质，可以找到亚铁离子与高镒酸根之间的量的关 系，根据原子守恒可以找到亚铁离子和酸亚铁俊之间量的关系，进而进行计算。【详解】(一)(1)碳酸钠水解显碱性，油脂在碱性条件下能水解，过量的Fe可以还原氧化生成的Fe3+,减少产物中的Fe3+杂质，故答案为：除铁屑表面的油污；还原氧化生成的Fe3+,保证Fe2+稳定、纯净地存在，减少产物中的Fe3+杂质；(2)如果不趁

11、热过滤就会有FeSQ 7H2O析出，故答案为：FeSQ在温度低时溶解度较小，如果不趁热过滤就会有 FeSQ 7H2O析出；(3)浓缩结晶后需要过滤、洗涤；硫酸亚铁钱在无水乙醇中的溶解度小；温度低时，硫酸 亚铁钱的溶解度小，可用冰水洗涤，故答案为：过滤、洗涤；无水酒精或冰水；(4) (NH4) 2SQFeSQ在30c和10c的溶解度分别为：28.1g和17.2g,即若溶剂为100g 水，冷却析出10.9g,有水20g析出2.18g,硫酸亚铁俊的化学式为(NH4)2SOFeS。6H2O 含有结晶水，故析出质量大于 2.18g,故答案为：B;(二)(1)反应的离子方程式 5Fe2+MnO4-+8H+

12、 5F3+Mn2+4H2O,故答案为： 5Fe2+MnO4-+8H+- 5Fe3+Mn2+4H2O;(2)高镒酸钾本身有颜色，滴定亚铁离子不需要指示剂，当滴加最后一滴溶液后，溶液变成紫红色，30s内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：加入最后一滴KMnO4溶液紫红色不褪，且半分钟内不褪色；(3) 1.96g硫酸亚铁钱晶体的物质的量n=- =196g- =0.005mol,根据原子守恒则亚M 392g / mol铁离子的物质的量为 0.005mol,反应 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2O,则 5Fe2+MnO4-n 0.001mol1,所以tWj镒酸钾的物质的里为0.0

13、01mol ,据c= 3=mol/L 故答案为：V 10 VL V3 .亚氯酸钠(NaClQ)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于 38c时析出的晶体是 NaCQ 3H2O,高于38c时析出晶体是 NaCQ,高于60c时NaCQ分 解成NaClO3和NaCL利用下图所示装置制备亚氯酸钠。© 完成下列填空：(1)装置中产生 ClO2的化学方程式为 。装置的作用是 (2)从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55c蒸发结晶； ；低于60c干燥，得到成品。(3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸储水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量

14、的稀硫酸，充分反应(ClO2 + 4I +4H+ 2H2O+2I2+C)。将所得混合液配成250mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是 ;(4)取 25.00mL 待测液，用 2.0 mol/L Na2s2O3标准液?定(I2+2S2O32 2I +&O62-),以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为。重复滴定2 次，测得Na2S2O3溶液平均值为20.00 mL。该样品中NaCQ的质量分数为 。(5)通过分析说明装置在本实验中的作用 。【来源】2014 届上海市金山区高三一模化学试卷(带解析)【答案】2NaClC3+ Na2SO3+ WSQ- 2C1Q+ 2NazSQ+

15、H2O 防止倒吸 趁热过滤 用38 60的温水洗涤250mL 容量瓶溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色90.5% 当关闭K2时，打开Ki,可以吸收反应产生的气体。【解析】【分析】【详解】(1)根据反应物 NaClO3、Na2SO3、H2SC4,生成物为 CIO2和2Na2SC4,配平方程式为 2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SC4+ H2O；装置为安全瓶，防止装置中气体温度降 低而产生倒吸；(2)因为NaCQ饱和溶液在温度低于 38c时析出的晶体是 NaClO2 3H2。，高于38c时析 出晶体是NaClO2,高于60c时NaCQ分解成NaCQ和NaCl,若

16、要得到NaClO2晶体，需在 38 60得到晶体，故操作为趁热过滤；用38 60的温水洗涤；( 3)容量瓶要指明规格；(4)有碘单质参和生成的反应，一般采用淀粉溶液做指示剂，该反应是Na2s2O3标准液滴定碘，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色；计算时一般找出关系式，由此进行计算，关系式为ClO2 2I24s2O32n(ClO2 )= 1/4 n(S?O32 )=1/4 x 20X-30 2=0.01molm(NaClO2)=0.01 x 90.5=9.0® 样品中 NaClO2 的质量分数为 9.05g + 10g=0.905(5)本实验产生污染性气体，直接排放会污染环境，故需

17、要尾气处理，装置就是用碱吸收反应产生的CIO2等尾气。4 .三草酸合铁(III)酸钾 闷Fe(C204)3?3H2O (其相对分子质量为 491),为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110c下可完全失去结晶水，230时分解。它还具有光敏性, 光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：I .三草酸合铁(出)酸钾的制备；称取5g硫酸亚铁固体，放入到 100mL的烧杯中，然后加15mL储水和56滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL 饱和草酸溶液，搅拌加热至沸。停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2O4?2H2O；向草酸亚

18、铁固体中加入饱和K2G2O4溶液10mL, 40oC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2O2溶液，变为深棕色，检验Fe2+是否完全转化为 Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液洗涤，置于暗处晾干即可。(1)写出步骤中，生成 FeGO4?2H2O晶体的化学方程式 。检验FeQO4?2H2O晶体是 否洗涤干净的方法是 一。(2)步骤中检验 Fe2+是否完全转化的操作为

19、。(3)步骤用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是一。n.铁含量的测定：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。步骤二：取所配溶液 25.00mL于锥形瓶中，加稀 H2SC4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化，MnC4-被还原成Mn2+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性。步骤三：用0.0100mol/LKMnC4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗 KMnC4溶液20.02mL,滴定中MnC4-被还原成Mn2+。步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.0100mol

20、/LKMnC4溶液19.98mL。(4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯 ,。(5)写出步骤三中发生反应的离子方程式 。(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为 (结果保留3位有效数字)。【来源】河北省唐山市 2019届高三年级三模化学试题【答案】FeSC4+H2c2O4+2H2O=FeCO4?2H2OJ +H2S。用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaC2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净滴加K3Fe (CND 6溶液，观察是否生成蓝色沉淀减少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分玻璃棒胶头滴管 250mL容量瓶 5Fe2+MnC4"

21、;+8H+=5Fe3+Mn2+4H2C11.2%【解析】【分析】(1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeC2C4?2H2O；固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净；(2)Fe2+与&Fe(CN)5溶液会产生蓝色沉淀；FeQC4?2H2C微溶于水，难溶于乙醇 -丙酮；(4)配制溶液，可用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等；(5)为亚铁离子与高镒酸钾的反应；(6)结合反应的离子方程式，计算25mL溶液中含有亚铁离子，可计算5.00g三草酸合铁酸钾晶体中铁的质量分数。【详解】(1)草酸与硫酸亚铁在加热条件下生成FeQC4?2H2 O,反应的方程式为

22、VFeSC4+H2c2C4+2H2O_FeQO4?2H2OJ +H2SQ,固体吸附溶液中的硫酸根离子，可用检验硫酸根离子的方法检验沉淀是否洗涤干净，方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaC2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净，故答案为BaC2FeSQ+H2QO4+2H2O_FeQO4?2H2OJ +H2S。；用小试管取少量最后一次洗涤液，加入溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净, (2)Fe2+与K3Fe(CN6溶液会产生蓝色沉淀，检验否则，沉淀已洗涤干净；Fe2+是否已完全被氧化，可以用K3Fe(CN)5溶液，故答案为滴加 K3Fe(CN1溶液，观察

23、是否生成蓝色沉淀；(3)由于FeC2O4?2H2O微溶于水，难溶于乙醇-丙酮，所以用乙醇-丙酮洗涤晶体的目的是减 少草酸亚铁晶体的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；故答案为减少草酸亚铁晶体 的溶解，更快除去草酸亚铁晶体表面的水分；(4)配制溶液，需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及250mL容量瓶等，故答案为玻璃棒、胶头滴管、250mL容量瓶；在步骤三中发生的离子反应为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,故答案为5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O;(6)n(Fe)=5n(MnO4-)=5 x 0.0100mol/L x 19.98L关 100 n1

24、创,m(Fe)=56g?mol-1x 1.0 % 103mol=0.056g。贝U 5.00g三草酸合铁酸钾晶体中m(Fe)=0.056g 姿 =0.56g,晶体中铁的质量250.56g分数=X 100%=11.2% 故答案为 11.2%。5.00g5 .砂质土壤分析中常用Karl Fischer法是测定其中微量水含量，该方法是利用I2和SQ反应定量消耗水作为原理(假设土壤中其他成分不参加反应)，据此回答下列问题：(1)写出该反应的化学反应方程式：。步骤I:反应样品中的水卜图是某同学在实验室模拟Karl Fischer法的实验装置图:(2)装置连接的顺序为a-(填接口字母顺序)；M仪器的名称为

25、,其在实验过程中的作用是： ;(3)操作步骤为：连接装置并检查装置气密性，装入药品， ; 关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2 ,取下D装置，步骤中继续通入 N2的目的是 步骤II:测定剩余的碘向反应后的D装置加入蒸储水，过滤，充分洗涤，并合并洗涤液和滤液，将其配成250.00mL溶液，取25.00mL用0.20 mol L-1Na2s2O3标准液滴定剩余的 I2单质，已知反应如 下：2s2O32 +I2=S4O62 +2I。(4)Na2s2O3标准液应装在 (填酸式"、碱式”滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液的目的是 (5)滴定实验重复四次得

26、到数据如下：实验消耗的标准液的体积/mL18.3720.0519.9520.00若实验开始时，向 D装置中加入10.00 g 土壤样品和10.16克12(已知I2过量)，则样品土 壤中水的含量为%。若Na2s203标准液已部分氧化变质，则水含量测定结果将 (填偏高”、褊 低”或不变”。)【来源】【全国百强校】四川省成都市石室中学2019届第二次诊断性模拟测试化学试题【答案】SQ+2+2H2O=H2SO4+2HI d-e-i h-g一 f 一 b一颈漏斗 平衡内外气压，防 止压强过大 打开弹簧夹，通入氮气 将装置中的SC2全部赶入B装置中吸收 碱式 使 所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确7.

27、2%偏低【解析】【分析】(1)利用I2和SC2反应定量消耗水，碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中 发生氧化还原反应生成碘化氢和硫酸，据此写出反应的方程式；(2)装置A是制备二氧化硫气体，装置 B中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入 装置，应该在整套装置的最后，D装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E斤燥，C装置为安全瓶，因此装置的顺序为 ACEDB据此分析解 答；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装 置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞， 继续通入N2,将装置中

28、的SC2全部赶入B装置中吸收，据此分析解答；(4)Na2s203水解显碱性；合并洗涤液和滤液，使所有剩余的碘进入滤液，据此分析解答；(5)实验过程中碘与二氧化硫反应后，剩余的碘用0.20 mol?L-1Na2s203标准液滴定，根据消耗的Na28O3求出剩余的碘，再根据(1)中的方程式求出消耗的水，最后求样品中水的含 量；若Na28O3标准液已部分氧化变质，消耗硫代硫酸钠溶液体积增大，测定剩余碘单 质物质的量增大，据此分析判断。【详解】(1)碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者在水中发生氧化还原反应生成氢碘酸和硫酸，反应的化学方程式为：SQ+I2+2H2O=2HI+H2SC4,故答案为

29、SC2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；(2)装置A是制备二氧化硫气体，装置 B中的碱石灰可以吸收尾气，并防止外界水蒸气加入 装置，应该在整套装置的最后，D装置应该为二氧化硫与样品反应的装置，进入该装置的二氧化硫需要用浓硫酸(E斤燥，C装置为安全瓶，因此装置的顺序为 ACEDB接口顺序为 d一e一i 一h一g一f 一b-(C)据图不M为长颈漏斗，在实验过程中，可以起到平衡内外 气压，防止压强过大的作用，故答案为d-ef h-gff bf(c)长颈漏斗；平衡内外气压，防止压强过大；(3)操作步骤：连接装置并检查装置气密性，装入药品，打开弹簧夹，通入氮气，把装置内空气赶净，关闭弹簧夹，打开分液

30、漏斗活塞；反应结束后，关闭分液漏斗活塞，继续通入N2,将装置中的SQ全部赶入B装置中吸收，取下 D装置，;故答案为打开弹簧夹，通入氮气；将装置中的SQ全部赶入B装置中吸收；(4)Na2&O3水解显碱性，标准液应装在碱式滴定管中；上述操作中，合并洗涤液和滤液，可以使所有剩余的碘均进入滤液，测量结果更准确，故答案为碱式；使所有剩余的碘均进 入滤液，测量结果更准确；(5)实验开始时，向 D装置中加入10.00克土壤样品和10.16克12(已知I2过量)，10.16gn(l2)=; =0.04mol ,向反应后的D装置加入蒸储水，过滤，充分洗涤，并合并洗254g / mol涤液和滤液，将其配成

31、 250.00mL溶液，取25.00mL用0.20 mol L-1 N32&O3标准液滴定剩余I2单质，根据实验数据可知，实验的误差较大，删除该数值，实验消耗Na2s2O3溶液的平均值=20.05+19.95+20.00mL =20.00 mL,根据 2s2O32-+I2=&O62-+2I-,消耗碘单质物1 250mL质的量=n(Na2s2O3) - x2 25mL1=X 0.0200L X 0.20mol/L2X 10=0.02molI2 物质的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol ,即与二氧化硫反应的碘单质物质的量=0.04mol-0.02mol=0.02mo

32、l ,消耗水为 0.04mol, 土壤样品中水的含量0.04mol 18g/mol10.00gX 100%=7.2%故答案为7.2%；若Na2&O3标准液已部分氧化变质，滴定过程中消耗的硫代硫酸钠溶液体积增大，测定 剩余碘单质物质的量增大，则与二氧化硫反应的碘单质减少，反应的水的物质的量减小， 计算得到水的含量偏低，故答案为偏低。6 .利用间接 酸碱滴定法可测定 Ba*的含量，实验分两步进行。已知：2CrO +2H+=Cr2O* + H2O Ba2+Cq-=BaCrOU步骤I移取x mL 一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol L1盐酸标准液滴定至终点，测

33、得滴加盐酸体积为Vo mL。步骤n：移取y mL BaC2溶液于锥形瓶中，加入 x mL与步骤I相同浓度的 Na2CrO4溶液， 待Ba完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用 b mol L 1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐 酸的体积为V1mLo滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0度位于滴定管的 (填土方”或下方" J BaC2溶液的浓度为 mol L，若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将 (填偏大”或偏小”。)【来源】2018版化学(苏教版)高考总复习专题八对接高考精练-水的电离和溶液的酸碱性【答案】上方b V0 V1偏大【详解】酸式滴定管的“0刻度位于滴定管的上

34、方；步骤n：待Ba2+ 完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为 VimL,则发生2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H20的盐酸的物质的量为：ViX 103xbmoJ步骤I:用b mol?L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为VomL,加入的总盐酸的物质的量：Vox 10x bmoj Ba2+CQ2- BaCrQ J ,与Ba2+反应的CrO42-的物质的 量为 Vox 1-3x bmol-VX 10x bmol=（V0-V1） b x 1-3mol,步骤 n ：移取 y mLBaCb溶液于锥形 、V0 V1b 10 3Vo V

35、1 b瓶中，所以 BaC2溶液的浓度为： zmol/L=mol/L ；y 103y若步骤n中滴加盐酸时有少量待测液溅出，V1减小，则Ba2+浓度测量值将偏大。7.某兴趣小组在实验室进行如下实验探究活动。（1）设计如下实验研究 2Fe3+ +2？ 2Fe2+ + I2的反应。SYS11。淋*发imLCCr,;为证明该反应存在一定限（写出实验操作和现振荡静置后C中观察到的现象是度，还应补做实验为：取 C中分液后的上层溶液，然后 象）。测定上述KI溶液的浓度，进行以下操作：I用移液管移取20.00 mL KI溶液至锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2溶液，充分反应。II小心加热除去过量的

36、 H2O2。III用淀粉做指示剂，用 c mol/L Na2s2O3标准溶液滴定，反应原理为：2Na2*O3+I2= 2NaI +Na2s4。6。步骤II是否可省略？（答何以”或不可以”）步骤III达到滴定终点的现象是 。巳知I2浓度很高时，会与 淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，加指示剂的最佳时机是O（2）探究Mn2对KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应速率的影响。反应原理（化学方程式）为;仪器及药品：试管（两支）、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L H2c2O4溶液、一粒黄豆大 的MnSO4固体；实验方案：请仿照教材（或同教材）设计一个实验用表

37、格，在行标题或列标题中注明试剂及观察或记录要点。 【来源】四川省成都市 20192020学年高二上学期期末调研考试化学试题【答案】溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫色滴加KSCN§液，溶液变红 不能；当滴入最后一滴 Na2s2O3标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原用c mol/L Na 2s2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液 2MnO+5H2C2Q+6H+=2Mn+10COT +8H2O;加入试剂0.01 mol/LKMnQ 酸性溶液和 0.1 mol/L的H2GQ溶液0.01 mol/LKMnO酸性溶液、0.1 mol/L 的HC2

38、Q溶液和硫酸镒固体褪色时间实验结论【解析】【分析】(1)由题意可知，过量的碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中 加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，为证明该反应存在一定限度，应检验上层溶液中是 否存在Fe3+;由步骤I可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤 II省略，溶液中过氧化氢会与 Na2s2O3溶液反应；当Na2s2O3标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为 无色；为避免引起实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2浓度较小时再滴入淀粉；(2) KMnO4酸性溶液与H2c2O4溶液反应生成硫酸钾、硫酸镒、二氧化碳和水。【详解】(1)由题意可知，过量的碘

39、化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和碘，向溶液中 加入四氯化碳，振荡静置，溶液分层，上层为氯化铁和氯化亚铁得混合溶液，溶液的颜色 为黄绿色，下层为碘的四氯化碳溶液，溶液的颜色为紫色；为证明该反应存在一定限度， 应检验上层溶液中是否存在 Fe3+,还应补做实验为：取 C中分液后的上层溶液，然后滴加 KSCN溶液，溶液变红色，故答案为：溶液分层，上层水层为黄绿色，下层四氯化碳层为紫 色；滴加KSCNB液，溶液变红；由步骤I可知，双氧水的氧化性强于单质碘，若步骤 II省略，溶液中过氧化氢会与 Na2s2O3溶液反应，导致 Na2s2O3标准溶液体积偏大，所测结果偏高，故不能省略；当 Na2s2O3

40、标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复 原；由I2浓度很高时，会与淀粉形成稳定的包合物不易解离，为避免引起实验误差，滴定 开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2浓度较小时再滴入淀粉，故答案为：不能；当滴入最后一滴Na2s?O3标准溶液时，蓝色褪去且半分钟内不复原；用c mol/L Na2s2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加淀粉指示剂，再继续滴加标准溶液；(2) KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应生成硫酸钾、硫酸镒、二氧化碳和水，反应的离 子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10COH+8H2O；据题给条件，设计探究Mn2对KMn

41、O4酸性溶液与H2c2O4溶液反应速率的影响的实验，应用取两份等体积的 0.01mol/LKMnO4酸性溶液，一份加入 0.1mol/L的H2c2。4溶液，另一份加入等体积的 0.1mol/L的H2c2O4溶液和硫酸镒固体，测定溶液由紫色退为无色所需要的时间，实验用表 格如下：加入试剂0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L 的H2C2O4溶液0.01mol/LKMnO4 酸性溶液、0.1mol/L 的H2C2O4溶液和硫酸镒固体褪色时间实验结论故答案为：2MnO4-+5H2QO4+6H+=2Mn2+10CQT +8H2O;加入试剂0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和

42、 0.1mol/L 的H2C2O4溶液0.01mol/LKMnO4 酸性溶液、0.1mol/L 的H2 c2O4溶液和硫酸镒固体褪色时间实验结论【点睛】当Na2s2O3标准溶液过量时，溶液中碘单质完全反应，溶液由蓝色变为无色，为避免引起 实验误差，滴定开始时不能加入淀粉指示剂，应当在I2浓度较小时再滴入淀粉是解答关键，也是难点和易错点。8.某实验小组利用甲酸钠(HCOONa)制备Na2s2。4并测定产品的纯度，实验装置(夹(1)盛放浓硫酸的仪器名称为 ,写出浓H2SO4与Cu反应的化学方程式(2) SQ与HCOONa、NaOH反应生成 Na2s2。4和CQ,其离子方程式为 。(3)图中虚线框中

43、装置用于检验逸出气体中的CQ , a、b、c所盛放的试剂依次为(4)将反应液分离提纯得到Na2s2。4产品，取产品 mg溶于水，并定容为100mL,取25. 00mL加入锥形瓶中，加入 NaOH溶液及指示剂，用 cmol mol-1的K3Fe(CN)6标准溶液 进行?定4K3Fe( CN) 6+2Na2S2O4+8NaOH=3%Fe( CN) 6+4Na2SQ+Na4Fe( CN) 6+4H2O,滴定 至终点时，消耗标准液 VmL。则产品白纯度为 (写出计算式)。【来源】黑龙江省齐齐哈尔市拜泉四中2019-2020学年高三上学期第四次月考化学试题A【答案】分液漏斗Cu+2HsO4 (浓) =C

44、uSQ+SQ T +2H2O HCOO+OH+2SQ2=QO42-+CQ+H2O KMnO4溶液(或其他合理答案)【解析】 【分析】品红溶液澄清石灰水0.348cVx 100%(1)根据图示仪器确定其名称；浓硫酸具有氧化性，加热条件下，能将Cu氧化成CuSQ ,自身还原为SO2 ,据此写出反应的化学方程式；(2)根据题干信息确定反应物和生成物，结合电荷守恒和原子守恒书写反应的离子方程式；(3)检3经CO2用澄清石灰水，由于气体中混有的SO2能使澄清石灰水变浑浊，因此需排除SQ的干扰，结合 SO2的性质确定a、b中试剂；(4)根据消耗标准液的体积，结合反应的化学方程式计算mg产品中Na2S2O4

45、的量，从而计算产品的纯度。【详解】(1)图中盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；浓硫酸具有氧化性，加热条件下，能将Cu氧化成ACuSQ,自身还原为 SO2,该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)=CuSQ+SQ T +2H2O;(2)HCOONa NaOH和Na2s2。4都是可溶于水的溶液，在离子方程式中可拆，反应过程中， 除生成Na28O4外还生成CQ和H2O,结合电荷守恒、原子守恒可得该反应的离子方程式 为：HCOO + OH +2SC2=QO42 +CO2+H2O;(3)检3CQ用澄清石灰水，由于气体中混有的SQ能使澄清石灰水变浑浊，因此需排除SQ的干扰，SQ具有还原性，可用滨水或酸性K

46、MnO4溶液吸收，因此 a中试剂为滨水或酸TKMnO4溶液；为检验 SQ是否完全除尽，可用品红溶液是否褪色进行检验，因此 b中试剂为品红溶液；最后再用澄清石灰水检验CO2,因此c中试剂为澄清石灰水；(4)由反应的化学方程式可得关系式“ 2KFe(CN)6卜Na2s2O4”，因此25.00mL样品溶液中所含13n(Na2 s2O4cmol / L V 10 L23/ cV 10m ( Na2S2O4) 174g / mol23cmol , 因此mg产品中所含2100 0.348cVg ,故所得产品的纯度为250.348cVm100% ；0.348cVg100%mg 9.氧化还原滴定同中和滴定类似

47、 (用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.0010 mol L-1酸fKMnO4溶液滴定未知浓度的无色 NaHSQ溶液，反应的离 子方程式为2 MnO 4 + 5 HSO3 + H =2Mn2+ 5SO4 + 3H2O。请完成下列问题：(1)该实验除了滴定管(50 mL)、铁架台、滴定管夹、烧杯 、白纸等仪器和用品外，还必须使 用的仪器是。(2)实验中用 (填 酸”或 碱”式滴定管盛装酸性 KMnO4溶液，原因是 。（3）本实验 （填 “需要 ”或 “不需要 ”） 使用指示剂，滴定终点的现象是。（4）滴定前平视液面，刻度为a mL,滴定后俯视刻度为 b mL,根据（b

48、-a） mL计算得到的待测液浓度比实际浓度（填 “高 ”或 “低 ”） 。若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的待测液浓度值会 （填 “偏小 ”“ 偏大 ”或 “不变 ”） 。【来源】辽宁省瓦房店市高级中学2019-2020 学年高二上学期期末考试化学试题【答案】锥形瓶酸 酸TKMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管不需要 当加入最后1滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（或粉红色、红色），且 30s 不褪色，即达到滴定终点低 偏大【解析】【分析】（ 1 ）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，实验时除用到酸式滴定管

49、（50 mL）、铁架台、滴定管夹、烧杯 、白纸和锥形瓶；（2）由于KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管盛放或取用KMnO4溶液；（ 3）滴定时不需要用指示剂，因为MnO 4 被还原为Mn2 时紫红色褪去；（ 4） 定管的刻度自上而下是逐渐增大的； 若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，滴定时，消耗 KMnO4溶液体 积偏大。【详解】（ 1 ）酸性高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，实验时除用到酸式滴定管（50 mL）、铁架台、滴定管夹、烧杯 、白纸等仪器和用品外，还需要用到锥形 瓶，故答案为：锥形瓶；（2）由于KMnO4具有强氧化性，能

50、腐蚀橡胶管，故不能用碱式滴定管盛放或取用KMnO4溶液，应选择酸式滴定管，故答案为：酸；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管；（ 3）滴定时不需要用指示剂，因为MnO 4 被还原为Mn2 时紫红色褪去，滴定完成时，NaHSO溶液没有剩余，溶液会呈高镒酸钾溶液的颜色，且半分钟内颜色不褪去说明NaHSQ溶液已完全被氧化，故答案为：不需要；当加入最后 1滴KMnO4溶液时，锥形瓶 中溶液由无色变为浅红色 （或粉红色、红色），且30s不褪色，即达到滴定终点（4） 定管的刻度自上而下是逐渐增大的，所以滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL,滴定后俯视液面刻度为 bmL,则（b a）m

51、L比实际消耗KMnO4溶液体积偏少，导致测定结果 偏低，故答案为：低； 若滴定时所用的酸性 KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，滴定时，消耗 KMnO4溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故答案为：高。【点睛】高锰酸钾用于氧化还原滴定需用酸式滴定管盛放，因高锰酸钾具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的乳胶管，滴定过程同中和滴定，方法也同中和滴定。但高锰酸钾在滴定时不需要用指示剂，因为MnO4 被还原为Mn2 时紫红色褪去。10. CoC2 6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钻矿(主要成分为CO2O3、Co(OH»,还含少量Fe2O3、AI2O3、MnO等)制取CoC2 6H2O的工艺流程如下:©AiiSa 2 CO； ifflpH 至 a沉淀空町副卿响已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等; 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mo