罗江县七一潺亭中学2015级高一上期化学期中试题

1、罗江县七一潺亭中学2015级高一上期化学期中试题相对原子质量：H1C12O16N14S32Na23一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题2分，共44分将正确答案的序号写在后面的表格里，否则不得分）1、下列实验中均需要的仪器是配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用过滤蒸发A.试管B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗2、下列气体所含原子数最多的是12、加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是A.ClB.Ba2+C.NO3D.Na+13、下列化学方程式不能用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4J表示的是A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4J+2HNO3B.BaCl2+N

2、a2SO4=BaSO4x+2NaCIC.BaCl2+H2SO4=BaSO4J+2HCID.BaCO3+H2SO4=BaSO4J+H2O+CO2f14、用10mL的0.1molL_1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.3:2:2B.1:2:3C.1:3:3D.3:1:1A.7.5gC2H6B.14gN2C.7gCOD.24gO23、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A.所用NaOH已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.称

3、量时误用“左码右物”4、容量瓶上需标有以下六项中的温度浓度容量压强刻度线酸式或碱式15、F列离子反应方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液中加入盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2fB.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe3+3H2fC.碳酸钙中加入盐酸=H2OA.B.C.D.16、下列分离、提纯、5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A.用丁达尔效应鉴别CO32-+2H+=H2O+CO2fD.氢氧化钡溶液中加入硫酸H+OH鉴别物质的方法正确的是Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应C.不溶于水，且必须比水密度大6、下列分散系属于胶体的是：

4、A.豆浆B.食盐水C.油水混合物B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.不溶于水，且必须比水密度小D.冰水混合物B.C.D.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质17、F列溶液的溶质都是电解质,这些溶液中的Cl浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl浓度相等的是7、在一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为（）:A.1:1B.1:3C.3:18、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2LNH3所含的原子数为2Na为3NaC.

5、标准状况下，22.4LH2中所含原子数为Na9、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是D.2:3B.常温常压下，80gSO3含有的氧原子数D.44g碳粉含有的电子数目为2NaA.150mL1mol/LNaCl溶液B。75mL0.5mol/LCaCI2溶液C.150mL2mol/LKCl溶液D。75mL1mol/LAlCl3溶液18、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。下列有关说法错误的是A.Cu是还原剂B。Fe3+是氧化剂C.该反应是置换反应D。该反应属于离子反A.硫酸，纯碱，石灰石C.磷酸，熟石灰，苛性钾21、下列叙述正确的是（A40gNaO

6、H溶于水中，所得A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.510、下列物质中属于电解质的是A.CO2B.石墨C.K2SO4D.NaOH溶液11、NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸19、下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是A.*、Fe3+、NO3-、OH-B.HCO3-、Cl_、Na+、H+C.Ba2+、CUNO3、K+D.NH+4

7、、K+、OH一、Cl20、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）B.醋酸，烧碱，硫酸铜D.醋酸，小苏打，熟石灰）：NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/LB100ml质量分数为98%的硫酸（p=1.84g/cm3）溶于900ml水中，所得溶液浓度1.84mol/LC58.5gNaC1溶于水配成1000ml溶液，NaC1溶液的物质的量浓度是1mol/L。D11.2LHC1气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L。22、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）:A.1:2B.2:1C.1:1D.

8、3:2答题栏题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、非选择题（共48分）23、按要求完成：（1）用双线桥法表示下列氧化还原反应电子得失，并指出氧化剂、还原剂Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T氧化齐廿是还原齐廿是（2）写出与下列反应相对应的离子方程式A.氢氧化钾与醋酸溶液的反应：B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：C.碳酸钙与盐酸反应：24.用18molL-1浓硫酸配制100mL2.5molL-1稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸溶解转移洗涤定容摇匀。完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是（-保留三位有效数字），量取浓硫酸所

9、用的量筒的规格是（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）该实验用到的玻璃仪器除量筒外还有。（3）第步实验的操作是4）第步实验的操作是o（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）用量筒量取浓硫酸时俯视刻度容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥_。定容时仰视刻度线。24.某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列（1）操作的名称是，操作的名称是。（2）试剂a是，试剂b是，固体B是。（填化学式）（3）力口入试齐廿a所发生的离子方程式为：。加入试剂b所发生的化学反应方程式为：。该方案能否达到实验目的：。若不能，应

10、如何改进（若能，此问不用回答）28、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是有关的离子反应式为（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有。27、下列仪器：烧杯蒸馏烧瓶容量瓶普通漏斗分液漏斗蒸发皿玻璃棒铁架台（带铁圈、铁夹）酒精灯温度计，在蒸馏时需要用到的有（填仪器的标号，下同）；在萃取时需用到的有在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有29、已知离子反应：RO-3+61一+6H+=R一+312+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=R元素在RO3n-1中的化合价是23、用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度是，取该溶液1ml再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为，在这100ml溶液中含.g。26、（1）在标准状况下3.4g氨气所占体积为L,它与molH2S气体含