培优易错难题高无机综合推断辅导专题训练附详细答案

1、培优易错难题高无机综合推断辅导专题训练附详细答案一、无机综合推断1.固体X由四种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验:(1)固体X中含有H、O、和元素。(2)写出固体X受热分解的化学方程式。(3)取少量固体B溶于稀硫酸，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，写出产生该现象的离子方程式。【答案】CCuCu(OH)2(CO3)2A3CuO+H2O+2CO212Cu2+4I-=2CuIJ+I2【解析】【分析】由固体隔绝空气加热生成1.8g水可知，含H原子的物质的量n=1.8g/18g?no1x2=0.2mol,质量为0.2g；气体A与石灰水反应生成白色沉淀

2、为碳酸钙，其物质的量n=20.0g/100g7nol-1=O.2mol,所以碳原子的物质的质量为m=0.2molx12g/mol=2.4g；固体B与CO反应生成紫红色固体为Cu,则B为CuO,其物质的量为24.0g/80g?mo1=0.3mol,所以铜的质量为m=0.3molx64g/mol=19.6g；剩余质量为34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g,所以X中含O为n=12.4g/16g?nol-1=0.8mol,贝Un(Cu):n(C)：n(H):n(O)=3:2:2:8,X为Cu3(OH)2(CQ)2,以此来解答。【详解】(1)由上述分析可知，固体X中含有H、O、C、Cu

3、元素，故答案为：C;Cu;(2)固体X受热分解的化学方程式为Cu3(OH)2(CC3)23CuO+H2O+2CO2f,故答案为:Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2T;(3)取少量固体B溶于稀硫酸，生成硫酸铜，加入适量的KI溶液，反应后溶液显棕黄色，同时产生一种白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI,产生该现象的离子方程式为2Cu2+4I-=2CuIj+I2,故答案为:2Cu2+4I-=2CuIj+I2。2. AH等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题：I二一叵臼(1)写出下列物质的化

4、学式:A,B,写出B的一种危害(2)写出下列反应的化学方程式：E-F;红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:;铜与H的浓溶液反应的离子方程式：。(3)检验某溶液中是否含A中阳离子的方法【答案】NH4HSC3S。酸雨4NH3+5O2催化剂高温4NO+6H2OC+2H2SC4（浓）=CC2T+2SOT+2KOCu+4H+2NO3三Cu2+2NO2T+2H2O取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和O2反应生成NO2,所以F是NO；NO2和水反应生成的H是HNO3;A是酸式盐，和NaOH反应生成E,E

5、和O2反应生成NO,则E是NH3;B能使品红溶液褪色，且B能和O2反应生成C,所以B是SQ,C是SO3；SQ和水反应生成的D为H2SQ;A是酸式盐且是钱盐，所以A是NH4HSQ。【详解】(1)通过以上分析知，A、B分别是NH4HSQ、SQ,SQ属于酸性氧化物，能和H2O反应生成H2SQ,H2SQ不稳定，易被空气氧化生成H2S。，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；(2)氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和H2O,反应方程式上一催牝剂一为4NH3+5O2=4NO+6H2O,C和浓硫酸在加热条件下反应生成SQ、CQ和H2。，反局温A应方程式为C+2比SQ(浓)=C

6、QT+2SOT+2HO,铜和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O,离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+NOT+2HO;(3) NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+,故答案为取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。3. AH均为短周期元素，AF在元素周期表中的相对位置如图1所示，G与其他七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲戊的转化关系如图2所示。m

7、Iffi2已知图2中反应是复分解反应，生成物中水已略去。请回答下列问题：(1)上述元素组成的单质中，硬度最大的是(填该物质名称)。(2)若戊是含有18电子的双原子分子，则丙的电子式为;在中制取气体丙的化学方程式为。(3)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，写出甲的一种用途：(4)如果图2中反应是置换反应，戊是单质，则戊不可能是。(填序母序号)A、O2BCl2C、H2D、N2-【答案】金刚石NH4C1+NaOH-NaCl+NH3?+H2ONazSiQ水溶液可以H制备木材防火剂的原料；制备硅胶的原料；黏合剂D【解析】【分析】由题意及各元素在周期表中的位置可以确定这几种元素分别是

8、：A：C元素；B：N元素；C:O元素；D:Si元素；E:S元素；F:C1元素；H:Na元素；G:H元素，据此分析。【详解】(1)上述元素中，C元素形成金刚石为原子晶体，硬度最大，故答案为：金刚石；(2)反应是复分解反应，生成物中水已略去，戊是含有18电子的双原子分子，则符合条件的各种物质分别是：甲：NH4Cl；乙：NaOH；丙：NH3；丁：NaCl；戊：HCl；氨气的电子式为；在中NH4Cl与NaOH溶液共热制取丙NH3的反应的方程式为：NH4ClH+NaOHNaCl+NH3f+H2O;(3)若甲的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用作干燥剂，则符合条件的各种物质分别是：甲：NazSiOs

9、；乙：CO2；丙：H2SiQ；丁：NazCQ；戊：NaOH。Na2SiO3水溶液可以制备木材防火剂的原料、制备硅胶的原料、黏合剂等；(4)反应是置换反应，戊是单质，则A.若戊为O2。则符合要求的各种物质分别为：甲：SiQ(或H2O);乙:C(或C);丙：Si(或H2)；丁CO(或CO):戊：O2,选项A符合；B.若戊为Cl2,则符合要求的各种物质分别为：甲：HCl;乙：Na；丙：H2；丁：NaCl;戊：Cb；反应是Na与HCl反应生成NaCl和H2,属于置换反应，选项B符合；C.若戊为H2。则符合要求的各种物质分别为：甲：H2S；乙：Cl2(或O2)；丙：S；丁：HCl(或H2O);戊：H2；

10、选项C符合；D,若戊为N2,则符合要求的各种物质分别为：甲：NH3；乙：O2；丙：H2O；丁：NO,不符合转化关系，选项D不符合；答案选Do4.某无机盐X(仅含三种元素，原子个数比为1:1:4，摩尔质量270gmol-1),为探究其组成和性质，某学习小组进行了如下实验，X与水反应只生成A、B两种物质，其中气体单质A能使带火星的木条复燃。下列说法正确的是：(1) X的组成兀素为O和(用兀素符号表不)。(2) X的化学式为。(3)下列说法正确的是(Na为阿伏加德罗常数)。a.酸式盐B的焰色反应颜色可以直接观察b.盐X中的两种非金属元素所组成的氧化物都能使酸性高镒酸钾溶液褪色c.1摩尔的固体B中含2

11、Na个离子d.氮气和气体单质A点燃即可发生反应(4)X氧化能力极强，可用于脱硫脱硝，写出在碱性条件下X氧化SQ2-的离子方程式O【答案】K、SKaO8CSO82-+SQ2-+2OH-=3SO42-+H2O【解析】【分析】单质A能使带火星的木条复燃，则A为O2,B焰色反应呈紫色，则含有K元素，B的酸性溶液与BaC2反应产生白色沉淀，则B中含有SC42-,27gX物质的量为0.1mol,S元素物质的量46a=0.2mol,则S原子个数为0.2mOl=2,结合摩尔质量和原子个数比推出233g/mol0.1mol分子式。【详解】单质A能使带火星的木条复燃，则A为O2,B焰色反应呈紫色，则含有K元素，B

12、的酸性溶液与BaC2反应产生白色沉淀，则B中含有S。2-,27gX物质的量为0.1mol,S元素物质的量46.6g=0.2mol,则S原子个数为0.2mol=2,原子个数比为1:1:4,摩尔质量233g/mol0.1mol270gmol-1,则化学式为K2s2。8,(1)X的组成元素为O和K、S,故答案为：K、S;(2)由上述推断可知X的化学式为K2S2Q8,故答案为：K2S2Q8；(3) a.K的焰色反应需透过蓝色钻玻璃片观察，故a错误；b.盐X中的两种非金属元素所组成的氧化物有SQ、SQ、H2Q、H2Q2；SQ和H2Q2能使酸性高镒酸钾溶液褪色，SC3和H2Q不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故

13、b错误；c.B为酸性溶液则B为KHSQ,固体B中含有K+和HSQ-离子，故1摩尔的固体B中含2Na个离子，故c正确；d.氮气和Q2不可点/代,故d错误；故答案选：c;(4) X氧化SQ2为氧化剂，SQ2-为还原剂，根据化合价升降守恒可得离子方程式为：_2-2-2-_S2Q8+SQ3+2QH=3SQ4+H2Q,故答案为：S2Q82-+SQ32-+2QH-=3SQ42-+H2Q。白色沉淀c|2.00gI(5) 了探究某带结晶水的固体X(含四种短周期元素)的组成和性质，设计并完成如下实验加入NdJ浓流酸混合气体B漉合气体A|驾以896mL(标准状况)足信的L一弱化碳448mL(标准状况)澄清石灰水山

14、体xH绝空气加热2.96g足量的白色沉淀F】,以+白色固体D足景部年|无色液液后|稀"30H溶见值80E请回答：(1)白色固体D是。(2)无色溶液E白色沉淀F的离子方程式是。(3)X的化学式是。2【答案】MgQ(或氧化镁)Mg2QHMg(QH)2Mggn4HQ【解析】【分析】混合气体A经过浓硫酸得混合气体B,B在标况下体积为896mL物质白量为0.04mol,混合气体B通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为CaCQ白色沉淀的质量为2.00g,则物质的量为0.02mol,所以n(CQ2)=0.02mol,根据框图可知含n(CQ)=0.02mol,所以含C的物质的量为0.04mol。由框图加入

15、足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F为1.16g,可知白色沉淀F为Mg(QH1,物质的量为nMg(QH)2=1.16g-=0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固体D的摩尔58g/mol质量为M=0.80g=40g/mol,所以D为MgQ所以n(MgQ)=0.02mol,含。为0.02mol,根0.02mol据质量守恒，m=0.02mol40g/mol+0.02mol44g/mol+0.02mol28g/mol=2.24g,所以水的质量为：2.96g-2.24g=0.72g,水的物质的量为n(H2O)=0.04mol,含n(H)=0.08mol。【详解】(1)由框图加入足量的氢氧化钠，

16、产生白色沉淀F为1.16g,可知白色沉淀F为Mg(OH)2,物质的量为nMg(OH)2=16g=0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固体D的摩尔质量为58g/molM=0.80g=40g/mol,所以D为MgO答案：MgO0.02mol(2)由框图可知MgOW盐酸反应生成无色溶液E为MgCl2,无色溶液与足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F为Mg(OH»,反应的的离子方程式是：M0+2OH-=Mg(OH)2，答案：M0+2OH=Mg(OH)2(3)由上述分析可知X中含MgC、OH的物质量的比为：0.02mol：0.04mol:0.10mol:0.08mol=1:2：5：4,

17、所以X的化学式是MgCQn4HQ答案：Mggn4H2。6.M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)(1)若A是地壳中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为。(2)若A是CO气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为(填化学式)，物质的量之比为。(3)若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺

18、激性气味的气体，则A的化学式为。(4)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E,向G溶液中加入KSC防溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是(5)若A是一种溶液，只可能含有H+、NH+、MgT、Fe3+、Al3+、SO2-、CO2-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为【答案】2:3或者2:7N&CO和NaHCO1:1(NHO2SQ4Fe2+8OH+C2+2H2O=4Fe(OH)5或者分步写Fe2+2OH=Fe(OH)2J,4Fe(OH)2+Q+2H

19、O=4Fe(OH)l4、NH+、Al3+、SO2-【解析】【分析】已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰，所以C为氢气；D为氯气；若A是地壳中含量最多的金属元素，则A为铝；AlCl3溶液和氢氧化钠溶液等体积混合后，可能发生的反应有Al3+3OH=Al(OH)3J、Al(OH)3+OH=AlO2+H2O,所以生成偏铝酸钠的总反应为Al3+4OH=AlO2+2H2O。若A是CQ气体，A与B溶液反应即CQ+2NaOH=Na2CQ+H2O、Na2CQ+HCl=NaHCO3+NaC太NaHCO3+HCl=NaCl+H?O+CQ【详解】(1)当得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，由反应的离子方程式可知

20、，碱过量时nAl(OH)3=n(AlO2),此时c(AlCl3)：c(NaOH)=2:7当碱量不足时，nAl(OH)3=n(AlCl3),此时c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为2:3或2:7。(2)图所示知00.1V盐酸时没有气体放出，发生的是Na2COj+HCl=NaHCQ+NaCl;0.10.3V时气体完全放出，发生的是NaHCOHCl=NaCl+HO+COJ,所以A与B溶液反应后溶液中的溶质为N&CQ和NaHC3根据消耗盐酸的体积知NazCQ和NaHCOI质的量之比为1:1。答案：Na2CO3和NaHCQ1:1。(3)

21、因为B为NaOH,A是一种正盐能和NaOH生成具有刺激性气味的气体，则A中含有NH+;因为F为HCl,A是一种正盐且A能与大dddHCl生成具有刺激性气味的气体，则A中含有SQ2-;所以A为(NH4)2SQ。答案：(NH4)2SO3o(4)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E,向G溶液中加入KSCN溶液显红色，推断出A为亚铁盐溶液，E为Fe(OH)3,则由A转化成E的离子方程式是Fe2+8OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3J或Fe2+2OH-=Fe(OH)4,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3)。(5)由图可以知道，开始加入

22、NaOH没有沉淀和气体产生，则一定有H+,一定没有C。2-,后来有沉淀产生且最后消失，则一定没有Mg2+,一定含有Al3+;中间段沉淀的质量不变，应为NH4+OH-=NH3"H2O的反应，则含有NH4+,由电荷守恒可以知道一定含有SQ2-,由此可知，该溶液中肯定含有的离子为H+、NH4+、Al3+、SQ2-。7.有关物质的转化关系如下图所示。A为一种黄绿色的气体，B为常见的无色液体，H为一种助燃的气体，F为一种气体，它在A中燃烧产生苍白色火焰，E为一种能被磁铁吸引的金属。(1)B的化学式为(2)(3)(4)EoF的化学式为写出反应的化学方程式:写出反应的化学方程式:【答案】H2OH2

23、光照2HClO=2HCl+OTFe+2HCl=FeC2+H2T【解析】【分析】由题给信息可知，A为一种黄绿色的气体，则其为C2；B为常见的无色液体，则其为H2O;H为一种助燃的气体，则其为O2;H2在Cl2燃烧，产生苍白色火焰，则F为H2,E为一种能被磁铁吸引的金属，则E为Fe,从而推出C为HCl,D为HClO;(1)由以上分析可知，B为水；(2)F为氢气；(3)反应是次氯酸光照分解；(4)反应是铁与盐酸反应。【详解】(1)通过对物质的转化关系图的分析，可得知，B为水，化学式为H2O;(2) F为氢气，化学式为H2；光照(3)反应是次氯酸光照分解，其化学方程式为2HClO2HCl+C2T;(4

24、)反应是铁与盐酸反应，其化学方程式为Fe+2HCl=FeQ+H2T。【点睛】在对物质转化关系图进行分析时，首先处理已知信息，然后寻找图中出现信息点最多的反应，特殊的反应条件及具有特殊性的反应，作为解题的突破口。如本题中，反应就是解题的突破口，或者叫题眼。Fe与某物质反应，生成H2,则C中必含有能被Fe置换的H+,则其为酸，再据前面信息，确定其为HCL8. 2018年6月1日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中(部分产物已略去)，X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于E的说法正确的是(填序

25、号)E硬度大、熔点高、在自然界广泛存在E既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应，其为两性物质可用盐酸除去E中混有少量XE是良好的半导体材料(2)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析.标明电子转移数目(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式：(4)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法(5)F物质用氧化物的形式表示为：。(6)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做G胶体可采用如图(填序号)的方法，这种方法叫曲不U冥二vUBoJP【答案】fIAUSiQ+2OH-=SiO32-+H2O取待测液于试管中，向待测溶

26、液中加入硫氧化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+Na2O?SiO电泳渗析【解析】【分析】A为黑色磁性氧化物，则A为Fe3O4,X为Fe；Fe3O4和B反应生成D溶液，结合B是Y、NO和水反应生成的可知，B为HNO3,Y为02；HNO3和F生成一种胶体，可以推知G是H2SIO3,则F为Na2SiQ,E为Si02,Si02和焦炭在高温的条件下生成Si单质，则Z为Si,以此解答。【详解】(1)由分析可知E为Si02。Si02硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；Si02既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应生成SiR气体，但不是两性物质，错误；可用盐酸除去E中混有少量Fe,正确；SiO

27、2不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2)SQ与焦炭在高温下反应制取Si,同时生成00,用单线桥处析标明电子转移数目为：r川温Sil匕十也一王十人廿SiO2和NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：SiC2+2OH-=SiQ2-+H2O;(4)A为Fe3。与足量HNO3的稀溶液反应生成的溶液中含有Fe3+,检验Fe3+的方法是：取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氧化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+；NazSiQ用氧化物的形式表示为：Na2O?SiQ;(6)在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G胶体可

28、采用图的方法，这种方法叫渗析。9. I.有一应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。(1)甲的化学式为,其晶体属于晶体(2)乙的水溶液可以用来做(写出一种用途)(3) B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32,常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为n.某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成,某

29、小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：实验：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。实验：另取A样品4.29g,加入含0.030molHzSO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。(1)该粉状锈中除了铜元素外还含有(写元素符号)元素.(2)写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式。(3)加热条件下，实验中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为。【答案】S3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂。H、Cl«*Cu2(OH)3cl+3H+=2Cu2+3

30、H2O+Cl-CuO+CH3cH2OHCH3CHO+Cu+H2O【解析】【分析】I、材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一-种含B元素的气体丙，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3,说明甲中含有氮元素；含氧酸盐乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiQ,证明甲中含有硅元素，材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，证明是一种原子晶体含有氮元素和硅元素，依据元素化合价熟悉得到甲为S3N4,判断乙为硅酸钠，A为硅元素，B为氮元素；【详解】I、(1)分析推断甲为氮化硅，化学式为Si3N4,分析性质判断为原

31、子晶体；故答案为：S3N4,原子晶体；(2)乙的水溶液为硅酸钠水溶液，俗称为水玻璃，是一种矿物胶，可以做黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；故答案为：黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；(3)B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32,常温下为液体，由题意可知丁为N2H4,电HHHH子式为：Hi辿如X，故答案为：达W：H；n(i)、根据先加入稀硝酸完全溶解后，再加硝酸银，产生白色沉淀，推出含有Cl元素；再根据另取A样品4.29g,加入含0.030molH2SO4的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液，推出含有氢氧离子，所以含有H、O元素，故答案为O、H、Cl；(2)、根据实验灼烧得到3.2g的黑色

32、固体为氧化铜，物质的量为0.04mol,则铜元素的物质的量为0.04mol,力口0.030molH2SO4恰好中和推知氢氧根的物质的量为0.06mol,再根据化合价推知氯元素的物质的量为0.02mol,所以粉末锈的化学式为Cu2(OH)3Cl,所以粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式为：Cu2(OH)3cl+3H+=2Cu2+3H2O+Cl-,故答案为：_+2+_-Cu2(OH)3cl+3H=2Cu+3H2O+Cl；(3)、加热条件下，黑色固体氧化铜与乙醇反应化学方程式为：CuO+CH3CH20HCH3CHO+Cu+H2O；10.AH是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件

33、和产物已略去)。A、H是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H;通常状况下B为黄绿色气体；G为红棕色固体；CD、E、F、G物种化合物含有同一种元素。t3I(1)B的电子式为。(2)检验D中金属阳离子的实验方案是。(3)金属H既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH溶液反应的离子方程式为(4)E在空气中转化成F的化学方程式为。(5)理论上G与H反应生成1mol固体A放出428kJ热量，G与H反应的热化学方程式为(6)单质A在氧气中的/期烧产物X可用于去除地下水中的TeO；(如Tc具有放射性)。在酸性条彳下，X将TcOT-转化为难溶于水的TcQ,同时得到F,该反应的离子方程式为【答案】【：取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN§液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+(或取少量D溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+)2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2f4Fe(O