河北省石家庄市高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.3盐类的水解课件新人教版选修4

1、 “酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐的溶液酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，盐的溶液呢？呢？”走近课堂走近课堂盐溶液酸碱性和盐溶液酸碱性和盐类型的关系盐类型的关系分别测试以下分别测试以下6 6种盐溶液的种盐溶液的pHpH值，确定它们的酸值，确定它们的酸碱性。碱性。 盐溶液盐溶液 NaClNaCl NaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClCl NaNa2 2SOSO4 4CHCH3 3COONaCOONa (NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性中性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性一、一、探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性科学探究一科学探究一从这个实验中，

2、你发现了什么？从这个实验中，你发现了什么？交流交流 思考思考盐溶液盐溶液NaClNaClNHNH4 4ClClCHCH3 3COONaCOONa盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐 强酸弱碱盐强酸弱碱盐 强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性 中性中性酸性酸性碱性碱性 有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性，而有些盐溶液呈碱性。有些盐溶液呈碱性。谁强显谁性谁强显谁性 都强显中性都强显中性为什么盐溶液呈现出中性、酸性或碱性呢？为什么盐溶液呈现出中性、酸性或碱性呢？二、二、盐溶液盐溶液呈现不同呈现不同酸碱性酸碱性的原因的原因交交与与考考思思流流NHNH4 4

3、ClClH H2 2O O OHOH- - + + H H+ + NHNH4 4Cl Cl NH NH4 4+ + + Cl + Cl- - + +NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4+ + + + H H2 2O O NHNH3 3. .H H2 2O +O + H H+ +探探入入深深究究NHNH4 4ClCl + + H H2 2O O NHNH3 3. .H H2 2O +O + HCl HCl醋酸钠醋酸钠H H2 2O HO H+ + + OH + OH- -CHCH3 3COONa COONa CH CH3 3COOCOO- - + + NaNa+ + + +CHCH3

4、 3COOHCOOH CHCH3 3COOCOO- - + + H H2 2O O CHCH3 3COOH COOH + + OHOH- -CHCH3 3COOCOONaNa + + H H2 2O O CHCH3 3COOH COOH + + NaOH NaOH氯化氯化钠钠H H2 2O HO H+ + + OH + OH- -NaCNaCl l C Cl l- - + + NaNa+ + 有弱才水解有弱才水解, ,无弱不水解无弱不水解, ,谁弱谁水解，谁弱谁水解，都弱双水解。都弱双水解。盐溶液盐溶液NaClNaCl溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液 CHCH3 3COONaCOONa溶

5、液溶液c c(H(H+ +) )和和c c(OH(OH- -) )相对大小相对大小溶液中的离子溶液中的离子有无弱电解质生成有无弱电解质生成相关的化学方程式相关的化学方程式c c(H(H+ +)=)=c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +) )c c(OH(OH- -) )c c(H(H+ +) )c c（S S2-2-）c c（OHOH- - ）c c（HSHS- -）c c（H H+ + ）施用化肥时施用化肥时应考虑盐类的水解应考虑盐类的水解。 例如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因例如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因COCO3 32 2- - + + H H2 2O O

6、HCOHCO3 3- - + + OHOH- -NHNH4 4+ + + OH + OH- - NH NH3 3HH2 2O O 例如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生。例如：将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生。例如：例如：NaNa2 2COCO3 3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞 贮存碱性溶贮存碱性溶液的试剂瓶一律液的试剂瓶一律使用橡胶塞使用橡胶塞某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐类的考虑盐类的水解水解。 试剂贮存时试剂贮存时考虑盐类的水解考虑盐类的水解。 NHNH4 4+ + + + H H2 2O O NHNH3 3HH2 2O O + + H

7、 H+ +Mg + 2HMg + 2H+ + Mg Mg2+2+ + H + H2 2制备某些无水盐时制备某些无水盐时要考虑盐类的水解要考虑盐类的水解。 例如：制无水例如：制无水AlClAlCl3 3、无水、无水MgClMgCl2 2、无水无水AlAl2 2S S3 3等。等。例例2 2：下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的：下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是（是（ ）A A. .FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 B B. .FeClFeCl3 3 C C. .NaNa2 2COCO3 3 D D. .KClKClB判断离子能否大量共存时判断离子能否大量共存时要考虑盐类的水

8、解要考虑盐类的水解。 弱碱阳离子与弱酸弱碱阳离子与弱酸酸酸根离子在溶液中若能发根离子在溶液中若能发生双水解，生双水解，且且水解趋于完全水解趋于完全，则不能大量共存。则不能大量共存。AlAl3+3+-S-S2-2-、HSHS- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- - ；FeFe3+3+-AlO-AlO2 2- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- - ；NHNH4 4+ +-AlO-AlO2 2- -、SiOSiO3 32- 2- 。注意注意: : FeFe3+3+与与S S2-2-、HSHS- - 发生氧化还原反应发生氧化还原反应不能大量不能

9、大量共存共存。溶液中，某些离子的除杂溶液中，某些离子的除杂需考虑盐类的水解需考虑盐类的水解。 例例3 3：为了除去氯化镁酸性溶液中的：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3+3+离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（ ） A A. .氧化镁氧化镁 B. B.氢氧化钠氢氧化钠 C. C.碳酸钠碳酸钠 D. D.碳酸镁碳酸镁A A、D D用盐用盐（铁盐与铝盐（铁盐与铝盐) )作净水剂时作净水剂时需考虑盐类的水解需考虑盐类的水解。 工农业生产、日常生活工农业生产、日常生活常利用盐类水解的知识。常利用盐类水

10、解的知识。 泡沫灭火器泡沫灭火器、热碱液洗油污热碱液洗油污、水垢的形成水垢的形成。利用了利用了AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3和和NaHCONaHCO3 3相互混合反应产生相互混合反应产生COCO2 2, , Al Al3+ 3+ + 3HCO+ 3HCO3 3- - Al(OH)Al(OH)3 3 + 3CO + 3CO2 2玻璃筒里面放入玻璃筒里面放入AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液溶液外筒（钢质）放入外筒（钢质）放入NaHCONaHCO3 3溶液溶液混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂离子浓度离子浓度比较比较明矾净水明矾净水判断溶液判断溶液酸碱性酸碱性制备胶体

11、制备胶体溶液配制溶液配制盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发试剂贮存试剂贮存盐类水解盐类水解的利用的利用 盐与水生成弱电解质的倾向越大盐与水生成弱电解质的倾向越大（弱电解质（弱电解质的电离常数越小）的电离常数越小），则水解的程度越大。，则水解的程度越大。盐的盐的水解常数与弱酸水解常数与弱酸（弱碱）（弱碱）的电离常数的关系：的电离常数的关系：Kh h =K KW WK Ka a/K/Kb b科学视野科学视野盐的水解常数盐的水解常数Kh h =K KW WK Ka aKh h =K KW WK Kb b以以CHCH3 3COONaCOONa为例说明：为例说明：c(Nac(Na+ +) ) c(CH c(CH3

12、 3COOCOO- -) ) c(OHc(OH- -) )c(Hc(H+ +) ) 三个守恒：三个守恒：物料守恒物料守恒（原子守恒）（原子守恒）：关键元素的原子数目之关键元素的原子数目之比守恒。比守恒。在晶体中：在晶体中： n(Na n(Na+ +) ) n(CH n(CH3 3COOCOO- -) )在溶液中：在溶液中：c(Nac(Na+ +) ) c(CH c(CH3 3COOCOO- -) + c(CH) + c(CH3 3COOH)COOH)电荷守恒：电荷守恒： c(Nac(Na+ +) + c(H) + c(H+ +) ) c(CHc(CH3 3COOCOO- - ) + c(OH)

13、 + c(OH- -) )专专题题讲讲座座 盐溶液中粒子浓度之间的关系盐溶液中粒子浓度之间的关系各离子的浓度大小：各离子的浓度大小：质子守恒质子守恒: :水电离的水电离的H H+ +与与OHOH- -守恒守恒CHCH3 3COONaCOONa溶液中溶液中: c(OH: c(OH- -) )水水 c(Hc(H+ +) + c(CH) + c(CH3 3COOH)COOH)在纯水中在纯水中: c(H: c(H+ +) )水水 c(OHc(OH- -) )水水物料守恒物料守恒（原子守恒）（原子守恒）：在在NaNa2 2COCO3 3溶液中：溶液中：电荷守恒：电荷守恒： 质子守恒质子守恒: :水电离的

14、水电离的H H+ +与与OHOH- -守恒守恒c c( (NaNa+ +) ) 2c2c( (COCO3 32-2-) ) + c + c( (HCOHCO3 3- -) ) + c + c( (H H2 2COCO3 3) ) c(Nac(Na+ +) + c(H) + c(H+ +) ) 2c(CO2c(CO3 32-2-) + c(HCO) + c(HCO3 3- -) + c(OH) + c(OH- -) )( (碳元素守恒碳元素守恒) )c(OHc(OH- -) ) c(Hc(H+ +) + c(HCO) + c(HCO3 3- -) + 2c(H) + 2c(H2 2COCO3 3

15、) )溶液中的三个等式溶液中的三个等式、一个不等式、一个不等式电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清楚恒要弄清楚发生变化的元素各粒子的浓度发生变化的元素各粒子的浓度与与未发未发生变化的元素粒子浓度生变化的元素粒子浓度间的关系；间的关系；善于通过离子发生的变化，善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有的找出溶液中所有的离子和分子离子和分子，不能遗漏不能遗漏，否则因遗漏会造成列式，否则因遗漏会造成列式错误；错误；列守恒关系式要注意以下三点：列守恒关系式要注意以下三点：某些关系式既不是某些关系式既不是电荷守恒电荷守恒、物料守恒物料守恒也不是也不是质子守恒质子守恒，那么通常是由两种守恒关系式通过某，那么通常是由两种守恒关系式通过某种变换种变换( (如如“相加相加”、“相减相减”等等) )而得到的。而得到的。酸和酸和碱碱混合型混合型酸和酸和盐盐混合型混合型碱和碱和盐盐混合型混合型电解质溶液中粒子浓度大小的比电解质溶液中粒子浓度大小的比较较方法指