《水的电离》讲座

1、高二水的电离讲座【考纲要求】理解水的电离的概念【教学重点】有关离子浓度的判断教学过程：【初步尝试】试试看掌握怎么样1.水有微弱的导电性,证明水是一种极 电解质.水的电离方程式为 ;水的电离是 热过程,25时,纯水中H+=OH-= mol/L,Kw= ,100时,H+=OH-=10-6mol/L,Kw=1.0×10-12,此时溶液呈 性.2.水的离子积不但适用于纯水,还适用于 性或 性的 溶液.3.什么因素可促进或抑制水的电离?4.(MCEG99.13)下列溶液一定是碱性的是 AA.溶液中OH->H+ B.溶液中含有OH-离子C.滴加甲基橙溶液显红色 D.滴加甲基橙溶液显黄色【知

2、识要点】嗯现在我们讲一讲 一.25数据1.H+=OH-=10-7mol/L2. ,Kw=H+OH-=1.0×10-14(只与温度有关与浓度无关/适用于水、稀酸稀碱、盐溶液)3.pH=-lgH+=74.= 10-7/1000/18×100%=1.8×10-7% 二.水的电离1.促进水的电离:降低H+:加弱酸强碱盐-如CH3COONa H+(H2O)>10-7mol/L; 加活泼金属 电解KAl(无氧酸盐)NaCl+ H2O降低OH-:加强酸弱碱盐如NH4Cl H+(H2O)>10-7mol/L 电解ZnAg含氧盐CuSO4+H2O同时降低H+和OH-:加

3、NH4Ac电解H2SO4 NaOH KNO3升温2.抑制水的电离:加酸、加碱H+(H2O)=OH-(H2O)=10-7mol/L;降温3.不影响:加强酸强碱盐(OH-、H+全由水电离产生,为10-7mol/L【考点剖析】一不留神，你就把这部分内容掌握了 考点1.求H+(H2O)和OH-(H2O) 例 (MCE2000.10)室温下,在pH=12的某溶液中由水电离的为OH- DA.1.0×10-7mol/L B.1.0×10-6mol/L C.1.0×10-2mol/L D.1.0×10-12mol/L练一练:1.的HCl, H+(H2O)= (10-10

4、mol/L) 2.pH=11的NaOH、pH=11的NaCN,水电离的H+(H2O)分别为 、 (10-11、10-3mol/L)归纳1.加酸H+(H2O)=OH-(H2O)= OH-(溶液)=Kw/H+(总) 2.加碱H+(H2O)=OH-(H2O)= H+(溶液)=Kw/OH-(总)3.加盐:不水解 强酸弱碱盐:H+(H2O)=OH-(H2O)= H+ 弱酸强碱盐:H+(H2O)=OH-(H2O)= OH-考点2.由水电离的H+(H2O)或OH-(H2O)求pH例 25,某溶液H+(H2O)= 1.0×10-12mol/L,溶液的pH为 ADA.12 B.7 C.6 D.2练一练

5、:1.某溶液OH-(H2O)= 1.0×10-12mol/L,若滴加甲基橙溶液颜色为 BD A.橙色 B.红色 C.蓝色 D.黄色2.由水电离OH-(H2O)= 1.0×10-13mol/L,一定不能共存的CDA.NH4+ Fe3+ SO42- Cl- B.CO32- PO43- K+ Na+ C.Na+ HCO3- HS- Cl- D.Fe2+ K+ Cl- NO3- 考点3.(H2O)大小判断或计算例 pH=10NaOH、pH=4H2SO4、pH=4的Al2(SO4)2,其(H2O)关系为 (NaOH= H2SO4= Al2(SO4)2)例 25时，0.1mol/Lna

6、X水电离度为1,0.1mol/LHCl水电离度为2,如1/2=109,则NaX溶液的pH为 (10)(109=OH-/(10-4/0.1) OH-=10-4 pH=14-pOH=10)归纳1.加酸或碱:(H2O)变小,水解盐(H2O)大 2.(H2O)=H+(H2O)/H2O×100%=1.8H+(H2O)%【练一练】你的能力有提高1.某溶液中由水电离产生的H+=10-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是 BA.Na2CO3 B.FeCl3 C.NaOH D.HCl2.pH=6的HCl和NH4Cl溶液中,其H+(H2O)分别为xmol/L、ymol/L,两者关系是 CA.相等 B.

7、x>y C.x=10-2y D.x=102y3.用惰性电极在U形管中电解硝酸钾溶液,之后在两种极滴加甲基橙试液,则两种极的颜色 BABCD阴 极橙 色黄 色红 色红 色阳 极橙 色红 色红 色橙 色4.25时,某溶液中由水电离产生的H+和OH-的乘积为1×10-18,下列说法正确的是 BCA.该溶液pH一定是9 B.该溶液pH可能为5C.该溶液pH不可能是7 D.不含有这样的溶液 (湖南98/4-52)析:水电离的氢和氢氧根离子浓度为10-9mol/L,水受H+,OH-抑制.为酸:H+(酸)=10-14/10-9=10-5.PH=5;为碱:OH-=1×10-5,pH=

8、9 5.60时,水的离子积为1×10-12,同体积的下列溶液中H+和OH-数之和最小的是 B A.pH=4 B.pH=6 C.pH=8 D.pH=106.H+=10-3mol/LHCl稀释1×105倍,pH为 (7) 7.某pH的硫酸溶液中H+(H2O)=1×10-amol/L,同pH的硫酸铝溶液中水电离出来的H+=1.0×10-bmol/L(a、b均小于是14的整数),则a、b间关系为:等式 ,不等式量 10-a <10-b.故a>b;10-14/10-a =10-b, 10-14= 10-a-b a+b=14 8.80时,纯水中的pH<7,其原因是 . 9.一学生测某溶液pH时,首先用蒸馏水湿润pH试纸,再测定试液.(1)他的操作方法是否正确?(2)如不正确说明理由,同时分析是否一定有误差?(3)若用此法分别测H+相等的硫酸和磷酸的pH,结果会怎样?不正确;不显中性,稀释原pH不等于测定的Ph;不一定,若为中性不产生误差;硫酸大于磷酸 10.某溶液(水)=1.8×10-11%,其pH可能为 (3或11)酸液:OH-/(1000/18)×100%=1.8×10-11%,OH-=10-11,pH=3;碱液: H+/(1000/18)×100%=1.8×10-11%,