新高考化学常考知识点微专题每天一练半小时：微考点57全面破解平衡常数含答案解析

1、微考点微题型提分练微考点57全面破解平衡常数31一1.某温度时，N2+3H2-2NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3-3H2+N2的平衡常数为()A.)B.电_11C.2aD.丁2. (2017宜城一中高三月考)某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2m。1广1和1mol-LT;且发生如下反应：3A(g)+2B(g)-4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强比为5:4,则下列说法中正确的是()该反应的化学平衡表达式：K=c；(C)勺D)Wc(B)此时B的转化率为35%增大该体系压强，

2、平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A.B.C.D.3. (2017成都七中高三月考)在700c时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2。，发生反应：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)。反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20卜列说法中正确的是()A.反应在tmin内的平均反应速率为v(CO2)=优1molL1min1B.到tmin时，反应未达到平衡状态C.温度升至800c时，上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为放热反应D.保持7

3、00c不变，向平衡体系中再通入0.60molCO和0.30molH2。，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2的体积分数增大4. (2017无锡一中高三模拟)在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)AH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是()A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0X103molL1min1B.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)v(正)C.保持其他条件不变，起始时向容器中充

4、入0.32mol气体X和0.32mol气体Y,到达平衡时，n(Z)=0.24molD.该温度下此反应的平衡常数：K=14.45. (2017湖北建始一中高三月考)一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是()编R温度(C)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)达到平衡所需时间(s)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)I3200.400.100.10t1n3200.80t2m4100.400.150.15t3A.平衡常数K:容器H>容器出B.反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器口容器IC.反应到

5、达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=0t.1molL1s1D,起始时向容器出中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol,则反应将向正反应方向进行6. (2016邯郸一中等五校高三上一模)一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),进行反应，2SO2+O2?2SO3,其起始物质的量及SO2的平衡转化率如卜表所不。下列判断中正确的是（）甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.400.800.800.40n(O2)/mol0.240.240.480.24SO2的平衡转化率80的020(3A.甲中反应

6、的平衡常数小于乙B.该温度下，该反应的平衡常数K为400C.SO2的平衡转化率：%>/2=«3D.容器中SO3的物质的量浓度：丙=丁<甲7. （2017湖南石门一中高三月考）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：地+3H2（g）?2NH3（g）AH=-92.6kJm01T。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2H2NH3130放出热量：23.15kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述错误的是（）A.容器、中反应的平衡常数相等B,平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C.容

7、器中达平衡时放出的热量Q=23.15kJD.若容器体积变为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ8. （2017广东信宜中学高三月考）I.工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度rc500800(D2H?(g)4CO(g>=-CHaOlKg)Ki2.50.15H?(g)+CO?Cg"，H?O(g)+CO(g)K?1.02.503H“g)+COw(g)、"CH3OH(g)-FH2O(g)&据反应与可推导出Ki、K2与K3之间的关系，则K3=(用Ki、K2表示)。50

8、0c时测得反应在某时刻，出、CO2(g)、CH30H(g)、HzO(g)的浓度(mol1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15,则此时v正(填“>”、"”或“<”)v逆。(2)在3L容积可变的密闭容器中发生反应，已知c(CO)反应时间t变化曲线I如图所示，若在to时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线n和曲线出。当曲线I变为曲线n时，改变的条件是。当曲线I变为曲线出时，改变的条件是。跖“minn.利用CO和出可以合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H2(g)?CH30H(g)。一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入amolCO与2amolH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压

9、强的关系如下图所示。(1)P1(填“>”、“<”或“)P2,理由是(2)该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=(用a和V表示)。(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是cc/_Li-«j”"一“一P-«”CO(填、或=)H2°(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是(填字母)。A.使用高效催化剂B.降低反应温度C.增大体系压强D.不断将CH30H从反应混合物中分离出来答案精析c2?NH3?1AK=c?N2?c3?H2?一31=a，而NH3?|h2+N2的平衡常数K=c2?N2?c!?H2?c?NH3?=a=$。2.a2.

10、D压强比等于物质的量之比：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4200变化：1.20.81.60.8平衡：2.81.21.60.8根据反应前后压强之比等于5：4,因此反应前后气体物质的量之比也为5：4,D为气体,C为固体或纯液体。固体和纯液体不能写入平衡常数表达式，错误；B的转化率为0.8/2100%=40%,错误；平衡常数只受温度的影响，因此增大压强化学平衡常数不变，但化学反应速率增大，正确；C是固体或纯液体，浓度视为常数，因此改变C的量，A、B的转化率不变，正确。3. CM0.16-0.1231134. Cv(Y)=6=2.0M0molLmin,v(Z)=2v(Y)=4.01

11、0molI-1mint,A错误；其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，反应达到新平衡前：v(逆)<v(正),B错误；X和气体Y各0.16mol,达到平衡时，n(Z)=0.12mol,反应前后气体物质的量不变，气体X和气体Y各0.32mol,平衡转化率不变，到达平衡时，n(Z)=0.24mol,C2c-7c正确；该温度下此反应的平衡常数K=2?=1.44,D错误。c?X?c?Y?5. B226. B温度一定，平衡常数不变，A错误；甲中平衡常数K=c2?SO2?%?=0.04.2><0.04=400,B正确；乙和丙中二氧化硫起始量相同，但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量，所以

12、为<*,丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同，平衡等效，二氧化硫转化率相等，C错误；丙和丁平衡等效，三氧化硫浓度相同，丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍，浓度加倍等效于增大压强，所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度，D错误。7. C8. I.(1)K1K2>(2)加入催化剂将容器的体积(快速)压缩至2Lco的转化率提高n.(1)<甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强(2)12V2-2-ae)=(4)C解析I.(1)根据化学平衡常数的表达式，Ki=c(CH3OH)/c(CO)>C2(H2),K2=c(CO)XC(H2O)/c(

13、H2)£(CO2),K3=c(H2O)Xc(CH3OH)/c3(H2)>C(CO2),因此K3=K1*2,代入数彳t,500CK3=2.5M.0=2.5,此时的浓度商Qc=0.3>0.15/(0.83x0.1)0.8802说明反应向正反应方向进行，即vf>v逆；(2)I变成,反应速率加快，但是达到平衡时CO的浓度相等，说明改变的条件只能加快反应速率，但对平衡无影响，因此改变的是催化剂；I变为出，反应速率加快，CO浓度增大，改变的条件：将容器的体积(快速)压缩至2L;n.(1)根据勒夏特列原理，等温下，压强越大，平衡向正反应方向进行，CO的转化率增大，即P1<p2；.，A一，一，.、.4一一一1_.一1，(2)达到平衡组分的浓度分别是c(CO)=(a-0.75a)/VmolL=0.25a/VmolL、c(Hz)=(2a2>0.75a)/VmolL1=0.5a/VmolL1、c(CH3OH)=0.75a/VmolL1,根据化学平衡常数的定义，12V2一一、