高考化学总复习课时12物质的量浓度与溶液的配制原卷版)新课标试卷

1、课时12 物质的量浓度与溶液的配制1配制一定物质的量浓度的溶液，需要用到的仪器是( )ABCD2配制100mL2.0molL-1NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( )A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 集气瓶3用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A干燥的 B瓶塞不漏水的C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均须要求的4将5 mol·L1 盐酸10 mL稀释到200 mL，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度是()A0.05 mol·L1 B0.25 mol·L1 C0.1 mol·L1 D0.5 mol·L

2、15下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L1的是()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 mol·L1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液6下列说法正确的确( )A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/LD. 配制1 L 0.2 mo

3、l/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾7下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是( )A300 mL0.1 mol/L NaCl溶液B10 mL0.2 mol/LAlCl3溶液C标况下4.48LHCl气体配成的1 L溶液 D100 mL0.1 mol/LFeCl3溶液8下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 mol·L1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是( )A150 mL 1 mol·L1的NaCl溶液B75 mL 2 mol·L1的NH4Cl溶液C150 mL 2 mol·L1的KCl溶液D75 mL1 mol·L1的FeCl3溶液9下列实

4、验操作或仪器选择正确的是()A配制240 mL 0.1 mol·L1 FeSO4溶液需要选择240 mL容量瓶B配制1 mol·L1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中C配制1 mol·L1 AlCl3溶液时，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释D移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置10某学生需配制0.2 mol·L1 Na2SO3溶液，经检测所配溶液的浓度为0.15 mol·L1，可能的原因有()A容量瓶中有残留水 B定容时俯视刻度线C漏掉洗涤操作步骤 D称量时所用砝码生锈11下列溶液配制实验的描述完全正确的是

5、()A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L1)通常需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL、pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管12对于1mol/L的氨水，下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)( )A将标准状况下224L氨气溶于1 L水配成溶液，即可得到1mol/L的氨水B1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C1mol/L的氨水与水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度大于0.5mo

6、l/LD将1mol/L的氨水与3mol/L的氨水等质量混合后，所得氨水的物质的量浓度为2mol/L13实验中需用1.0 mol·L1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为( )ABCD容量瓶规格1000 mL950 mL1000 mL500 mLCuSO4质量152 g152 g160 g80 g14实验室要用98%(=1.84g·cm3)的硫酸配制3.68mol·L1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是( )A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫

7、酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切1已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是( )A0.01mol/L的蔗糖溶液B0.01mol/L的MgCl2溶液C0.02mol/L的H2S溶液D0.02mol/L的NaNO3溶液2下列说法正确的是()A把100 mL 3 mol·L1的H2SO4与100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·

8、;L1B把100 g 20% 的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液中溶质的质量分数是10%C把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是 3 mol·L1D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液中溶质的质量分数是10%3下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 molB在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质

9、的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同C当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L-1，只有当22.4 L(标准状况)氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1D10 时，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度大于0.35 mol·L-14下列说法正确的是()A把100 mL 3 mol·L1的H2SO4跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度为1.5 mol·L1B把100 g 20%的NaCl溶

10、液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol·L1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol·L1D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%5已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl的物质的量浓度是Na的物质的量浓度的3/5倍，则下列叙述中正确的是( )A溶液中一定有1 mol Na2SO4和3 mol NaClBSO42-所带电荷数是Na所带电荷数的3/5倍CSO42-与Cl的物质的量之和等于Na的物质

11、的量DNa2SO4和NaCl物质的量浓度比为136在250mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。取此溶液20mL，用水稀释至100 mL，稀释后该硫酸盐的物质的量浓度为()A2 mol·L1 B0.4 mol·L1 C0.8 mol·L1 D1.2mol·L17V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42-物质的量浓度为()Amol/L Bmol/L Cmol/LDmol/L8用10 mL的0.1 mol·L1 BaCl2

12、溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是()A322B123C133D3119某试剂瓶上贴有如下标签“100mL 1.0molL1MgCl2 溶液”，对该试剂理解正确的是()A该溶液中含有的微粒主要有：MgCl2、Mg2+、Cl、H2OB若取 50mL 溶液，其中的 c(Cl)1 molL1C取该溶液 5.0 mL 恰好与 0.1 molL1 AgNO3100 mL 溶液完全反应D该溶液与 100mL 1.0 molL1 NaCl 溶液中的 c(Cl)相等10把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5

13、等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) mol·L1 B10(2ab) mol·L1C10(ba) mol·L1 D10(b2a) mol·L111已知溶液中可发生反应：2FeBr2Br2=2FeBr3，现向100 mL的FeBr2溶液中通入3.36 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为()A2 mol·L1 B1 mol·L1 C

14、0.4 mol·L1 D0.2 mol·L112CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为3 mol·L1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为() A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g1海冰是海水冻结而成的咸水冰，海水冻结时，部分来不及流走的盐分(设以NaCl为主)以卤汁的形式被包裹在冰晶之间，形成“盐泡”，其大致结构如图所示，若海冰的冰龄达到1年以上，则融化后的水为淡水。下列叙述正确的是()A海冰内层“盐泡”越少，密度越大B海冰冰龄越短，内层的“盐泡”越少C

15、每含1mol H2O的海冰内就有2×l0-5 NA个NaCl分子(NA为阿伏加德罗常数)D海冰内层NaCl的浓度约为l0-3 mol/L(设冰的密度为0.9 g.cm-3)236.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L1 B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D所得溶液的质量分数：w3相对分子质量为M的气态化合物

16、V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为c mol·L1，密度为 g·cm3。则下列说法不正确的是()A相对分子质量M B物质的量浓度cC溶液的质量分数w D溶液密度4标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是()A BwCw Dc5体积为V(mL)、密度为 (g·mL1)的溶液中，含有摩尔质量为M(g·mol1)的溶质m(g)，其物质的量浓度为c(mol

17、83;L1)，溶质的质量分数为a%。下列有关关系式不正确的是( )AmV××a% Bc1000×·a×M mol·L1Cc×L1 Da%×100%6两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1 mol·L1，密度为1 g·mL1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2 mol·L1，密度为2 g·mL1，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3 g·mL1，则混合后硫酸的物质的量浓度(mol·L1)为()A B C D7某结晶水合物的化学式为R·nH

18、2O，其相对分子质量为M。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系正确的是()A饱和溶液的物质的量浓度cmol·L1B饱和溶液中溶质的质量分数wC25 时R的溶解度S gD饱和溶液的密度 g·L18相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为c mol·L1，密度为 g·cm3，则下列说法正确的是( )A溶液密度可表示为 B物质的量浓度c可表示为C溶液的质量分数w%可表示为 D相对分子质量Mr可表示为9用密度为质量分数是的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为，则所配制稀盐酸的物质的量浓度( )ABCD10下列说