高考化学总复习课时11物质的量气体摩尔体积(解析版)新课标试卷

1、课时11 物质的量 气体摩尔体积1下列结论中，正确的是()A摩尔是七个基本物理量之一 B每摩尔物质都含有NA个指定粒子C1 mol H就是指1 mol氢 D18 g H2O中含有6.02×1023个原子【答案】B【解析】物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。1 mol H表示1摩尔氢原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合上述要求。1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，18 g H2O就是1 mol H2O，一个分子中含有2个氢原子和1个氧原

2、子，故18 g H2O中应含有3 mol原子。2下列哪些因素不是影响气体体积的主要因素()A温度 B压强 C微粒的大小 D微粒的数目【答案】C【解析】影响物质体积的因素有微粒数,微粒间的距离和微粒本身的大小，对于气体物质来说,由于微粒间距离较大,所以决定气体体积的因素是微粒数目和微粒间的距离,微粒间的距离与温度和压强有关，所以微粒的大小不是影响气体体积的主要因素，故选C。3下列叙述中正确的是( )A镁的原子质量就是镁的相对原子质量 B一个氧原子的实际质量约等于C水的相对分子质量等于18g D二氧化硫的摩尔质量是64g【答案】B【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A不正确；1mol

3、氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错误；摩尔质量的单位为g·mol1，所以D也是错的。4下列叙述中正确的是( )A1 mol的O2和CO2含有的原子数相等 BSO42-的摩尔质量是96 g·mol-1C阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023 mol-1 D1 mol CO2的质量为44 g·mol-1【答案】B【解析】1个O2分子中含有2个原子,1个CO2分子中含有3个原子,A项错误;6.02×1023 mol-1仅是阿伏加德罗常数的一近似值,C项错误;质量单位应为g，D项错误。5

4、下列叙述正确的是( )A N2的摩尔质量为18g B等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C 44g CO2的体积为22.4L D4.9 g H2SO4中含0.05NA个H2SO4分子【答案】D【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A错误；等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数不同，B错误；标准状况下44g CO2的体积为22.4L，C错误；4.9 g H2SO4中含0.05NA个H2SO4分子，D正确。6下列各量中，包含物质的量数值最大的是( )A22gCO2 B2g氢气 C1×1023个氧分子D35.5g氯气【答案】B【解析】比较各微粒的物质的量大小，需把各项所指的量，都转化为

5、物质的量，11.2L CO2为0.5mol；2g氢气为1mol，1×1023个氧分子约1/6mol；35.5g氯气为0.5mol。7物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们( )A具有相同数目的原子 B都占22.4 L的体积C具有相同数目的分子 D具有相同的摩尔质量【答案】C【解析】物质的量相同的不同气体，具有相同数目的分子数，原子数目不一定相同。在相同条件下具有相同体积，但不一定是22.4 L。8下列说法中正确的是()A若1 mol氢气体积为22.4 L，则一定是标准状况B在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LC1 mol O2的质量只有在标准状况下才是32 gD0 、1

6、01 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L【答案】D【解析】A项，因为气体的体积与温度和压强有关，没指明温度和压强，1mol气体的体积无法确定其体积，故A错误；B项，由于水是液态，所以标准状况下，1mol水体积不是22.4L，故B错误; C项，物质的质量只与物质的量和摩尔质量有关，而与所处的状态无关，所以1mol氧气无论是在何种条件下，其质量都是32g，故C错误。D项，在标准状况下，1mol任何气体所占的体积为22.4L，所以 0 、101 kPa下，1 mol空气的体积约为22.4 L，故D正确；故选D。9下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A一定温度和压强下，各种气态物质体积

7、的大小，由构成气体的分子数决定B不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同C一定温度和压强下，各种气体体积大小，由构成气体分子的大小决定D气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积都约为22.4L【答案】A【解析】一定温度和压强下，气体分子之间的间隔相同，所以各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，A正确；不同的气体，外界条件可能相同，也可能不相同，所以若体积不同，则它们所含的分子数不一定不同，B错误；由于气体分子在很大空间运动，分子本身相对于分子间隔很小，可以忽略不计，所以一定温度和压强下，各种气体体积大小，由气体分子数目决定，C错误。气体摩尔体积就是1mol任何气体所占体积，在

8、标准状况下都约为22.4L，D错误。10已知3.0g AO32 中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是( )AA元素的相对原子质量为12 BAO32的摩尔质量为60C3.0gAO32 的物质的量是0.02mol DA原子的摩尔质量32g/mol【答案】A【解析】1molAO32 中核外电子数比质子数多2mol，已知3.0g AO32 中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则AO32 的物质的量为，则AO32 的摩尔质量为。A元素的相对原子质量为60-48=12，A正确；摩尔质量的单位是g/mol，B错误；3.0gAO32 的物质的量是0.05m

9、ol，C错误；A原子的摩尔质量是12g/mol，D错误。1下列叙述正确的是()A1 mol H2SO4 的质量为98 g·mol1B98 g H2SO4含有NA个H2SO4分子CH2SO4的摩尔质量为98 gD6.02×1023个H2SO4分子的质量为9.8 g【答案】B【解析】A项，质量的单位为g，gmol-1是摩尔质量的单位，故A错误；B项，98g硫酸的物质的量为1mol，含有NA个H2SO4分子，故B正确；C项，摩尔质量的单位是gmol-1，故C错误；D项，6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98 g，故D错误。故选B。2下列说法不

10、正确的是()A32 g O2所含的分子数目为NA B0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NACHNO3的摩尔质量是63 g D0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 mol【答案】C【解析】A项， 32 g O2所含分子数为：32 g32 g/mol×NA = NA，故A正确；B项，0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为0.5 mol×7×NA = 3.5NA，故B正确；C项，摩尔质量的单位为g/mol，故C项错误；D项，0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量= 0.5NANA = 0.5 mol，故D项正确。故选C。3火箭燃料为偏

11、二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是( )A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60gC1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol-1D60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子【答案】B【解析】偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60g/mol，相对分子质量为60，故A错误； 6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol，质量为1mol×60g/mol=60g，故B正确；1mol偏二甲肼(C2H

12、8N2)的质量为60g，60g/mol是偏二甲肼的摩尔质量，故C错误；60g偏二甲肼(C2H8N2)的物质的量为=1mol，每个偏二甲肼(C2H8N2)分子中含有2个氮原子，所以含有氮原子数目为1mol×2×NAmol-1=2NA，故D不正确。4下列关于气体说法正确的是()A当NA个O2所占的体积约为22.4 L时，说明该O2一定处于标准状况下B1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LC稀有气体为单原子分子，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为11.2 LD1 mol H2的质量只有在标准状况下才等于2 g【答案】B【解析】A项，当压强和温度

13、增大相同倍数，1mol气体体积也可以为22.4L，因此当NA个O2所占的体积约为22.4 L时，该O2不一定处于标准状况下，故A错误；B项，标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L，符合气体摩尔体积概念，故B正确；C项，在标准状况下，1 mol稀有气体的体积约为22.4 L，与气体由几个原子组成没有关系，故C错误；D项，质量与状态没有关系，则1 mol H2的质量在任何条件下都等于2 g，故D错误；故选B。5在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是()A物质的量：甲>乙B气体体积：

14、甲>乙C摩尔体积：甲>乙 D相对分子质量：甲>乙【答案】D 【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。A项，根据n知，相同质量时物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；B项，根据VVm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲>乙，则气体体积甲<乙，故B错误；C项，同温同压下，气体摩尔体积相等，故C错误；D项，根据以上分析知，摩尔质量甲>乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>乙，故D

15、正确。6在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是()A充入的CO分子数比CO2分子数少 B甲容器的体积比乙容器的体积小CCO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小 D甲中CO的密度比乙中CO2的密度小【答案】D【解析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据nm/M可知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，CO、CO2的摩尔质量分别是28 g/mol、44 g/mol，所以二者的物质的量之比44 g/mol28 g/mol117。A根据NnNA知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为117，所以CO分子数多，A错

16、误；B根据VnVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大，B错误；C温度和压强相等，气体摩尔体积相等，所以二者的摩尔体积相等，C错误；D根据M/Vm可知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正确。7在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两容器中气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】相同体积、相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则O原子

17、个数相等时，气体的物质的量之比n(O2)n(O3)32，由pVnRT可知，两容器中压强之比为32，故A、B、C错误，D正确。8一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC每个该气体分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】若该物质为气态物质，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，A项错误，B项正确；由分子数和原子

18、数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，C项正确；根据题意，在此温度和压强条件下，Vm30 L·mol1，D项正确。【答案】A9下列说法正确的是( )A常温常压下，22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B标况下22.4 L空气含有NA个单质分子C22.4 L Cl2中含有NA个Cl2分子D标况下1.12L O2和1.12L CO2均含有0.1NA个氧原子【答案】D【解析】A项，常温常压下，Vm22.4L/mol，22.4LCO2物质的量小于1mol，CO2分子数少于NA个，故A错误；B项，标况下，22.4L空气含有的气体的物质的量的为1mol，由于空气中存在二氧

19、化碳等化合物，所以含有的单质分子数目小于NA个，故B错误；C项，气体状况未知，Vm不确定，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D项，1个氧气分子、1个一氧化碳分子都含2个氧原子，所以标准状况下，1.12LO2和1.12LCO2物质的量都是1.12L22.4L/mol=0.5mol，都含有0.1NA个氧原子，故D正确；故选D。10以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础下列与物质的量相关的计算正确的为( )A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1 摩尔O，则三种气体的物质的量之比3：2：1B5.6gCO和4.48LCO2 中含有碳原子数一定相等C标况下，11.2升X 气体分子质量为16

20、g，则X气体的摩尔质量为32DagCl2中有 b个氯原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可以表示为35.5b/a【答案】D【解析】A项， CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol，则n(CO)=1mol，n(CO2)=1/2mol，n(O3)=1/3mol，则这三种气体的物质的量之比为1：1/2：1/3=6：3：2，故A错误；B项，气体不一定是标准状况，无法求二氧化碳的物质的量，故B错误；C项，摩尔质量的单位是g·mol1，所以M气体的摩尔质量是32g·mol1，故C错误；D项，ag Cl2的物质的量为a/71mo

21、l，所含氯原子数为：a/71×2NA，则有a/71mol×2NA=b，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5b/a，故D正确。1(2021山东卷)X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是( )AX、Y生成H2的物质的量之比一定为BX、Y消耗酸的物质的量之比一定为C产物中X、Y化合价之比一定为D由一定能确定产物中X、Y的化合价【答案】D【解析】A项，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确

22、；B项， X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；C项，产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；D项，因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；故选D。2在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是()A两容器中气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两

23、种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】相同体积、相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则O原子个数相等时，气体的物质的量之比n(O2)n(O3)32，由pVnRT可知，两容器中压强之比为32，故A、B、C错误，D正确。3硫单质的同素异形体有多种，比如S2、S4、S6、S8 ，对于其中的S8有关说法正确是( )A该物质的摩尔质量为256g B1mol该分子中含有8NA个质子C0.5mol该分子的质量为128g D该分子中含有电子128NA【答案】C【解析】A项，摩尔质量的单位是g/mol，则该物质的摩尔质量为256g/mol，A错误；B项，

24、1mol该分子中含有8mol硫原子，1个硫原子含有16个质子，则含有128NA个质子，B错误；C项， 0.5mol该分子的质量为0.5mol×256g/mol128g，C正确；D项，1个硫原子含有16个电子，该分子中含有电子128个，D错误。故选C。4下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数B温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数C相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数D同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数【答案】B【解析】A项，等温等压下，相同体积

25、的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，故A错误；B项，N2 O和CO2 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，故B正确；C项，NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，故C错误；D项，同温同压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4 和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，故D错误；故选B。5我国药学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝

26、尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的化学式为C15H24O5，相对分子质量为284。下面关于双氢青蒿素的说法正确的是( )A双氢青蒿素的质量为284 gB14.2 g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAC双氢青蒿素的摩尔质量等于它的相对分子质量D含有6.02×1023个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1 mol【答案】B【解析】A项，质量的单位是g，摩尔质量单位是g/mol，应该是1mol双氢青蒿素的质量是284g，A错误；B项，14.2g双氢青蒿素的物质的量=14.2g÷284g/mol=0.05mol，每个分子中含有44个原子，根据N=nNA及分子构成可知原子总数=0.05&

27、#215;NA×44=2.2NA，B正确；C项，摩尔质量的单位如果是g/mol，在数值上等于其相对分子质量，而不是摩尔质量就是相对分子质量，C错误；D项，每个分子中含有15个C原子，含有6.02×1023个碳原子即1mol碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1/15 mol，D错误；故选B。6假设把162C的相对原子质量定为24，且以0.024kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数值，下列数值肯定不变的是( )A气体摩尔体积(标准状况) B标准状况下，16g O2所占的体积CO2的式量 D一定条件下，跟2g H2相化合的O2的物质的量【答案】B【解析】以0.024kg 12C所

28、含的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原来的2倍，每摩气体所含分子数为原来的2倍， A项肯定变化。B项气体的质量一定，温度压强也被规定，则体积必然一定。由于12C的相对原子质量由12变为24，显然相对单位质量减为原来的1/2，那么其它原子的或分子的相对质量都将变为原来的2倍，质量一定时，物质的量显然要改变。7若规定12C的相对原子质量为100，并将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值12/100的是( )A氧的相对原子质量 B水的摩尔质量C阿伏加德罗常数 D98 g硫酸的物质的量【答案】B【解析】“将用12C规定的其他物理量的值作相应的调整”，这句

29、话的意思是100 g 12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数为原来的100/12倍；所以A、B、C项中各项数值均为原来的100/12；只有D项中98 g硫酸的物质的量为12/100 mol。8光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO2,下列关于SiO2的说法正确的是( )ASiO2摩尔质量是60 B1 mol SiO2中含有1 mol O2C1.5mol SiO2中含有1.806×1024个氧原子 D1 mol SiO2质量是60 g mol-1【答案】C【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/mol,所以SiO2摩尔质量是60g/mol，故A错误；B项，1 mol SiO2含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其个数为3mol×6.02×