高三化学二轮复习五大平衡常数课件

1、定量测定实验方案设计课例明明确确实实验验目目的的选选择择实实验验原原理理选择实验装置选择实验装置排除干扰因素排除干扰因素优化实验装置和步骤优化实验装置和步骤从仪器上从仪器上从操作上从操作上收集实验现象和数据收集实验现象和数据处理实验信息得出结论处理实验信息得出结论误差分析误差分析定量测定实验方案设计课例例题：某Na2SO3样品因部分被氧化而变质，现有一瓶该样品，如何设计实验测定样品的纯度？设计实验方案： 展开自主、合作、探究学习测量BaSO4沉淀质量测量SO2的质量测量SO2的体积用高锰酸钾溶液滴定SO32-沉淀法滴定法汇总学生方案，引导学生评价进行初步筛选汇总方案一：沉淀法 (沉淀SO42)

2、 1.原理:结论：Na2SO3样品的质量分数（列式）？2.步骤:2H+ + SO32- = H2O+SO2Ba2+ + SO42- = BaSO4称m1 g样品溶于水加入足量BaCl2溶液称量滤渣的质量为m2 g过滤干燥洗涤加入足量盐酸酸化教师精心设计问题：5 5、如何判断沉淀已洗涤干净？、如何判断沉淀已洗涤干净？ 称m1 g样品溶于水加入足量BaCl2溶液称量滤渣的质量为m2 g过滤干燥洗涤加入足量盐酸酸化3 3、过滤装置用何仪器？、过滤装置用何仪器？1 1、如何保证、如何保证SOSO4 42-2-沉淀完全？沉淀完全？2 2、如何判断沉淀是否完全？、如何判断沉淀是否完全？方案一：沉淀法 (沉

3、淀SO42) 4.4.如何洗涤沉淀？如何洗涤沉淀？6 6、若没有进行、若没有进行2 2、4 4步，测定结果步，测定结果 分别可能产生何种误差？分别可能产生何种误差？ 此时能否取样？测定SO2的质量为 m2g称 m1g样品加入过量 浓硫酸（H2SO4）用碱石灰吸收SO2气体方案二：气体法1.原理：2.步骤:3.装置:Na2SO3样品的质量分数（列式）？样品固体浓H2SO4装置1碱石灰浓H2SO4浓H2SO4碱石灰装置装置4碱石灰浓H2SO4浓H2SO4 鼓 气浓H2SO4浓H2SO4碱石灰装置鼓空气?装置5碱石灰浓H2SO4浓H2SO4加压氮气空气NaOH溶液 样品固体思考：有何缺陷？如何改进？

4、4.结论：（ 测定SO2的质量）H2SO4(浓)+Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO41.方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫，方案中采取的是取样品固体加浓硫酸产生二氧化硫， 此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再此处浓硫酸可用稀硫酸代替吗？将样品配成溶液再 进行实验行吗进行实验行吗 ？2.若没有装置若没有装置5，或装浓硫酸的装置，将对测定结果，或装浓硫酸的装置，将对测定结果 各造成什么影响？各造成什么影响？装置5碱石灰浓H2SO4浓H2SO4加压氮气空气NaOH溶液 样品固体样品固体加浓硫酸样品固体加浓硫酸方案二：气体法测SO2的气体体积为VmL称量称量m1g

5、样品样品加过量浓硫酸（H2SO4）饱和亚硫酸氢钠溶液浓H2SO4（1）浓H2SO4（2）浓H2SO4（3）量气管平衡管方案二：气体法（ 测定SO2气体的体积） 1.原理：2.步骤:3.装置:（常见量气装置）Na2SO3样品的质量分数（列式）？4.结论：H2SO4(浓) + Na2SO3 = H2O + SO2 + Na2SO42 2、如何改进实验，减、如何改进实验，减 小小A A中滴加硫酸而引中滴加硫酸而引 起的误差？起的误差？1 1、读数时应注意哪些问题？、读数时应注意哪些问题？ 若读数时若读数时, ,装置中液面装置中液面 如图所示，所测结果如图所示，所测结果 . . （填偏大、偏小、无影响

6、）（填偏大、偏小、无影响） 浓H2SO4（1）A B C 浓H2SO4 （3）量气管平衡管方案二：气体法Na2SO3样品的质量分数 （列式）？方案三：氧化还原滴定法1.原理：2.步骤:3.结论：5SO32-+2MnO4-+6H+ = 5SO42-+2Mn2+3H2O测实际所用KMnO4溶液体积为VmL称m1g 样品溶于水于锥形瓶用c mol/L的KMnO4溶液滴定根据实验现象判定滴定终点1 1、盛、盛KMnOKMnO4 4溶液的滴定管应选溶液的滴定管应选 式式( (酸、碱酸、碱) )滴定管滴定管. . 理由是理由是 。2 2、为确定滴定终点、为确定滴定终点, ,选择何种指示剂选择何种指示剂,

7、,说明理由？说明理由？3 3、判断到达滴定终点的实验现象是、判断到达滴定终点的实验现象是 。 4 4、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度、若滴定前俯视刻度，滴定终点时仰视刻度 所测结果将所测结果将 （填偏大、偏小、无影响）（填偏大、偏小、无影响）方案三：氧化还原滴定法解化学实验方案设计题的基本思路：明确实验目的明确实验目的确定反应原理确定反应原理 （如何达到实验目的）（如何达到实验目的）分析问题分析问题 （遇到的干扰问题）（遇到的干扰问题）解决问题解决问题 （设计方案解决干扰）（设计方案解决干扰）评价实验方案评价实验方案调整优化方案调整优化方案课堂小结课堂小结 常见实验题答题模板1.1.测定

8、溶液测定溶液pHpH的操作的操作：将一小块将一小块pHpH试纸放在表面皿上，试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pHpH试纸上，待试纸变试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。色后，再与标准比色卡对照。2.2.排水量气排水量气：恢复室温后，调节左右两管液面相平，恢复室温后，调节左右两管液面相平，读数时视线与凹液面最低处在同一水平线上读数时视线与凹液面最低处在同一水平线上 。3.3.离子检验离子检验：取少量待测液于试管中，加入取少量待测液于试管中，加入-试剂，试剂，若产生若产生-现象，则溶液中含有现象，则溶液中含有-离子，否则不含。离子，否则不含。4 4沉

9、淀洗涤干净否沉淀洗涤干净否：取最后一次洗涤液于试管中，加取最后一次洗涤液于试管中，加入几滴入几滴-试剂，若不能观察到试剂，若不能观察到-现象，说明沉淀现象，说明沉淀已洗涤干净。已洗涤干净。5.5.洗涤沉淀洗涤沉淀：用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至用玻璃棒引流向过滤器中加入蒸馏水至没过沉淀，待水自然滤干后重复没过沉淀，待水自然滤干后重复2-32-3次。次。6.6.滴定终点的判断滴定终点的判断：当地如最后一滴标准液，溶液恰当地如最后一滴标准液，溶液恰好变为好变为-颜色，且半分钟不再变色，则已达终点颜色，且半分钟不再变色，则已达终点。7.7.装置气密性的检验：装置气密性的检验： 1.装置气密性检验

10、方法 2.实验方案评价规律3.常见气体发生装置试剂的优缺点装置的优缺点 操作的优缺点溶液中平衡常数小专题列表比较溶液中平衡常数表达式只与温度和难溶电解质本身性质有关只与温度有关，升温K增大水解吸热只与温度有关，升温K增大电离吸热只与温度有关，升温K增大电离吸热影响因素难溶电解质的溶度积常数 Ksp水解平衡常数 Kh电离常数Ka 、Kb水的离子积 Kw类别（1）电离常数Ka 、Kb16全国卷2.26题（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为_（已知：N2H4+H+=N2H5+的K=8.7107；Kw=1.010-14）。2016年海南卷：（4）已知：Kw=

11、1.010-14，Al（OH）3 =AlO2-+H+H2O K=2.010-13。Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_。考察各种常数之间的运算关系关注常数之间的计算电离常数的应用酸性：H2SO3H2CO3HSO3- HCO3-碱性：HSO3-HCO3-SO32-CO32-2015年福建23.（3） 25，两种酸的电离平衡常数如右表。 HSO3-的电离平衡常数表达式的电离平衡常数表达式K= 。0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。H2SO3溶液和溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为溶液反应的主要离子方程式为 。H2

12、SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O。 3、 Ksp小专题（1）Ksp计算选项选项实验实验现象现象结论结论D.将将0.1molL1MgSO4溶液滴入溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，溶液至不再有沉淀产生，再滴加再滴加0.1molL1CuSO4溶液溶液先有白色沉先有白色沉淀生成后变淀生成后变为浅蓝色沉为浅蓝色沉淀淀Cu(OH)2的溶度的溶度积比积比Mg(OH)2的的小小2015年课标I-102014全国I-13 选项选项实验结论实验结论A稀硫酸稀硫酸Na2SAgNO3与与AgCl的浊液的浊液Ksp(AgCl) Ksp(Ag2S)比如：向BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液生成B

13、aCO3，结论：Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) （不能直接比较）（2）Ksp与沉淀的转化CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8x10-9，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2x10-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。已知常温下：已知常温下：Fe(OH)3的的KspFe(OH)3=1.010-39，KspMg(OH)2=1.010-12，若将某，若将某MgCl2、FeCl3均为均为0.1 mol/L混合溶液调整至混合溶液调整至PH=4，则溶液中，则溶液中c(Mg2+)/c(Fe3+)比比值约为值约为_。解题

14、关键：解题关键：1、明确、明确Q与与Ksp的关系（是否产生沉淀）的关系（是否产生沉淀）2、是否沉淀完全（一般认为浓度小于、是否沉淀完全（一般认为浓度小于10-5mol/L）3、选用什么物质调节、选用什么物质调节PH，对原溶液是否有影响，对原溶液是否有影响（3）Ksp与离子浓度间的计算2013年课标1-11.11、己知某溶液中含有Cl-, Br -和CrO42-，浓度均为0.010molL-1，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为解题关键：对于不同类型的沉淀，其沉淀先后顺序要通过计算才能确定.（4）Ksp与沉淀先后顺序计算用废电池的锌皮制备Z

15、nSO4.7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，铁变为_，加碱调节至pH为_时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）；继续加碱至pH为_时，锌开始沉淀（假定浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是_. 答案：2.7；6； Zn2+和Fe2+分离不开； Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近15课标II：（5）Ksp与物质除杂计算2014年课标I-1111、溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，说法错误的是C.60 时溴酸银的Ksp约等于6104解题思路：1、明确溶解度指的是100g水（近似为0.1L）溶液中溶解的质量2、计算离子的物质的量浓度3、用公式求出Ksp（6）溶解度与Ksp间的计算 明确图像中横纵坐标的含义理解图像中线上点和线外点的含义抓住Ksp的特点，结合选项分析c(M+)、PM、-lgM、IgM溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解平衡；在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；在曲线上方的点表示过饱和状态。（7）