人教版九年级化学上册 5.3利用化学方程式的简单计算 同步练习

1、.2019-2019学年人教版九年级上册 5.3利用化学方程式的简单计算 同步练习一、单项选择题1.如下图： 2个甲分子反响生成1个乙分子和3个丙分子，那么以下判断不正确的选项是   A. 1个丙分子中含有2个A原子                             

2、60;   B. 该反响属于分解反响C. 乙物质属于单质                                         &

3、#160;        D. 反响中原子的种类发生了改变2.某密闭容器内有X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表： 以下说法正确的选项是 A. 反响后X的质量为8g                        

4、0;                  B. Z与W的相对分子质量比一定是1：1C. 该反响的反响物只有Z                        

5、60;                D. 参加反响的X与Z的质量比是2：33.现有MgO和Mg的混合物6.4g，将该混合物参加100g某稀硫酸中，恰好反响，把反响所得溶液蒸干，得到固体24g以下说法正确的选项是 A. 生成H2的质量为0.2g              

6、0;                           B. 该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%C. 反响过程中溶液的温度没有明显改变              

7、0;   D. 反响前后溶液中水的质量保持不变4.向一定质量的氧化铜和氢氧化铜的固体混合物中参加10%的稀硫酸，恰好完全反响，再往反响后所得溶液中参加过量的铁粉，充分反响后过滤，将得到的固体洗涤枯燥后称量，比原来铁粉的质量增加了0.4g那么所用稀硫酸的质量是 A. 50g                       &

8、#160;             B. 49g                                  &#

9、160; C. 98g                                    D. 19.6g5.取镁、碳酸镁组成的固体混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反响，得到5.4g气体和溶

10、质质量分数为20%的溶液，那么原固体混合物中镁元素的质量为 A. 4.8g                                   B. 9.6g      

11、                            C. 13.6g                    

12、;                  D. 16.8g6.CO2和CO的混合气体3.6g与足量灼热的氧化铁充分反响后，将生成的气体全部通入80克质量分数为20%的氢氧化钠溶液中充分吸收，测得最终所得溶液的质量为84.4克，那么原混合气体中CO质量为 A. 4.4g           &#

13、160;                         B. 2.8g                      &#

14、160;             C. 1.4g                                  &#

15、160; D. 0.8g7.2019怀化如图中“ 和“ 分别表示两种元素的原子，能用该图表示的化学反响是   A. 2H2+O2 2H2O                                  &#

16、160;     B. C+CO2 2COC. H2+Cl2 2HCl                                      &#

17、160;   D. 2CO+O2 2CO28.某化学反响的微观示意图如下图。以下判断不正确的选项是   A. 该反响中元素的化合价均发生了改变                  B. 生成物乙是单质C. 该化学反响中甲、丙、乙的分子个数比为213       

18、   D. 根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有6个A原子9.以下图是A和B在点燃条件下反响生成C和D的微观示意图据此，判断以下说法正确的选项是A. 该反响属于置换反响                               

19、60;                      B. 该反响属于复分解反响C. 该反响的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O     D. 参加该反响的原子数为410.图表示两种气体发生化学反响的微观示意图，其中一样的球代表同种原子。以下说法 正确的选项是   A.

20、60;反响后的物质一定是氧化物                                B. 反响前后各元素的化合价都没有改变C. 该反响属于化合反响        

21、0;                                  D. 该反响中分子和原子的种类均没有改变11.如图是水通电分解的示意图，从中获得的信息不正确的选项是   A. 原子是化学变化中的最小粒子 

22、;                            B. 在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气C. 在化学变化前后，分子和原子的种类都不变        D. 在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分二、

23、填空题12.现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0%的稀硫酸分四次参加该烧杯中，充分反响后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234参加稀硫酸的质量/g35.035.035.035.0剩余固体的质量/g6.85.64.44.2求：1该混合物粉末中铜的质量分数_ ；2假设参加反响的金属为R，请写出R与稀硫酸反响的化学方程式_ ；3设金属R的相对原子质量为X，根据条件列出求解X的比例式_ ；4假如将第三次参加硫酸充分反响后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，那么所

24、得溶液中溶质的质量分数为_ 13.如下图的是电解水时水分子的分解示意图，从图中你能获取的信息有： i_；ii_；iii_ 14.在化学反响2A+BC+D中，25gA与15gB刚好完全反响，生成10gD，并且C的相对分子质量为60，那么A的相对分子质量为_ 15.为测定某生理盐水的溶质质量分数，现象生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，相关实验数据如表所示不计损耗：反响前反响后实验数据生理盐水样品的质量参加硝酸银溶液的质量过滤后剩余溶液的质量130g40g167.13g反响后消费氯化银固体的质量为_ g请计算该生理盐水中含氯化钠的物质的量根据化学方程式列式计算_  16.实验中

25、学化学兴趣小组为测定某石灰石样品杂质不溶于水，也不与酸反响中碳酸钙的质量分数，进展如下图的实验请根据以上信息计算：1样品中碳酸钙的质量分数_ ；2C烧杯中溶液的溶质质量分数_  三、计算题17.为了测定生铁中铁的质量分数，取生铁样品5.8g放入足量的硫酸溶液中，使之完全反响至无气泡产生杂质不参加反响，所得氢气的质量为0.2g，请计算该生铁样品中铁的质量分数保存小数点后一位 18.某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进展探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如下图。求：1铜锌合金中，Zn的质量分数是多少？ 2生成氢气的质量是多少？ 19.氢气被认

26、为是理想的清洁、高能燃料假设氢气在氧气中燃烧生成水的质量为270g，那么需要氢气的质量是多少？ 四、解答题20.百米赛跑中，裁判员必须在看到发令枪冒白烟就开场计时，不能等听到枪响才开场计时，否那么会使成绩偏高，发令枪弹丸中含有红磷，白烟主要成分是反响产生的五氧化二磷，假设0.31g红磷完全燃烧能产生的五氧化二磷的质量是多少？ 21.以铁燃烧为例说明在化学变化中反响物和生成物之间的各物质之间的质量关系?在反响中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比. 五、综合题22.如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请答复以下问题： 1在B图中将相关粒子图形补充完好； 2此变化前后不变的粒子是_； 3从微观

27、角度解释此反响为化合反响的原因是_ 答案解析部分一、单项选择题1.【答案】D 【解析】【解答】解：A、由质量守恒定律可知：丙物质的分子由2个A原子构成，故A正确； B、根据反响的微观示意图可知，反响物是一种，生成物是两种，属于分解反响，故B正确；C、由微观反响图中乙分子的构成可知，每个乙分子是由2个B原子构成，乙物质属于单质，故C正确；D、根据质量守恒定律，化学变化前后原子种类、数目不变，故D错误应选D【分析】根据质量守恒定律分析分子的构成：甲物质的分子由3个A原子和1个B原子构成，丙物质的分子由2个A原子构成；根据反响的微观图分析，每2个甲物质的分子发生反响，生成1个乙物质的分子和3个丙物质

28、的分子2.【答案】D 【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反响后X的质量为：4g+1g+10g+2g5g+4g+8g=0所以A说法错误；B、根据题意，Z与W的反响质量之比为10g-4g：8g-2g=1：1，但因为反响式中Z与W的化学计量数之比未知，所以无法判断其相对分子质量比，所以B说法错误；C、因为X物质反响后质量为0g，说明完全反响了，故参与反响的物质中一定有X所以C说法错误；D、参加反响的X与Z的质量比是：4g-0：10g-4g=4g：6g=2：3所以D说法正确应选D【分析】此题主要考察学生运用质量守恒定律解答问题的才能增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的才能3.【答案】

29、A 【解析】【解答】解：镁和氧化镁与硫酸反响生成的溶质都是硫酸镁，所以24.0g都是硫酸镁，A、硫酸镁中镁元素的质量为：24.0g××100%=4.8g，那么氧元素的质量为6.4g4.8g=1.6g那么氧化镁的质量为1.6g÷=4g所以单质镁质量为：6.4g4g=2.4g设2.4g镁与硫酸反响生成氢气质量为y那么：Mg+H2SO4=MgSO4+H224                       

30、         22.4g                            y根据：解得y=0.2g故A正确；B、根据镁和氧化镁与硫酸反响生成的方程式，可得硫酸与硫酸镁的关系：H2SO4MgSO4；设稀硫酸中溶质的质量分数为xH2SO4MgSO4；98           

31、; 120100g×x    24gx=19.6%，故B错误；C、由于金属与酸反响是放热的，所以反响过程中溶液的温度会升高，故C错误；D、由于氧化镁与硫酸反响生成硫酸镁和水，所以反响后溶液中水的质量会增加，故D错误应选A【分析】根据镁和氧化镁与硫酸反响生成的溶质都是硫酸镁，所以24g都是硫酸镁，根据硫酸镁计算出镁元素的质量，根据氧元素求出氧化镁，进而计算出单质镁的质量，再计算生成氢气的质量，根据24g硫酸镁求反响硫酸的质量金属与酸反响放热氧化镁与硫酸反响生成硫酸镁和水，据此分析4.【答案】B 【解析】【解答】设硫酸铜质量为x，硫酸质量为y，Fe+CuSO

32、4FeSO4+Cu，质量增加56  160                    64     6456=8       x                &#

33、160;                0.4g， x=8g，因为H2SO4CuSO4 ，          98          160         y             8g， y=4.9g，那么所用稀硫酸的质量是：4.9g÷

34、;10%=49g，应选：B【分析】氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水，氢氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反响生成硫酸亚铁和铜，根据反响的化学方程式和提供的数据可以进展相关方密度计算5.【答案】C 【解析】【解答】解：镁粉和碳酸镁与硫酸反响的化学方程式为Mg+H2SO4=MgSO4+H2；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2，根据质量守恒定律可知反响后所得溶液的质量是：20.4g+325g5.4g=340g，那么含有硫酸镁的质量为340g×20%=68g；硫酸镁中镁元素的质量为68g××100%=13.6g；根据元素守恒知镁粉和碳酸镁组成的混

35、合物中镁元素的质量为硫酸镁中镁元素的质量；应选C【分析】根据质量守恒定律可知反响后所得溶液的质量是：20.4g+325g5.4g=340g，镁和硫酸反响生成硫酸镁和氢气，碳酸镁和硫酸反响生成硫酸镁、二氧化碳、水，由此可知所得溶液的溶质为MgSO4 ， 根据元素守恒可知硫酸镁中镁元素的质量即为原固体混合物中镁元素的质量6.【答案】C 【解析】【解答】解：通过分析可知，混合气中的一氧化碳会与氧化铁中的氧元素生成二氧化碳，增加的质量就是参加反响的氧元素的质量；氢氧化钠溶液增加的质量为：84.4g80g=4.4g设混合气体中CO的质量为x3CO+2Fe2O32Fe+3CO2  &#

36、160; 增加的质量84                                        132     13284=48x            

37、;                                      4.4g3.6g=0.8gx=1.4g答案：C.【分析】根据一氧化碳会与氧化铜生成二氧化碳，通过分析可知反响后气体质量增加实际增加的质量就是参加反响的氧元素的质量7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、该反响为两种单质发生的化合反响，与微观图所表示的反响不一致，故A不正确

38、； B、该反响为一种单质与一种化合物发生化合反响生成一个化合物，与微观图所示的反响的各物质的类别相符；但化学方程式所示的反响中各物质的微粒数的比1：1：2与微观图中的反响的分子个数比不同，故B不正确；C、该反响为两种单质发生的化合反响，与微观图所表示的反响不一致，故C不正确；D、该反响为一种化合物与一种单质发生的化合反响生成一种化合物，且反响中三种物质的分子个数比为2：1：2，与微观图所表示的反响一致，故D正确应选：D【分析】根据反响的微观图及物质分子构造微观图，反响为一种化合物与一种单质发生化合反应生成一种化合物，反响中三种物质的分子个数比为2：1：2；分析选项中化学方程式所表示的反响的特点

39、，选出与微观图所表示反响特点一致的反响8.【答案】D 【解析】【解答】单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零；由图可知，反响前AB为化合物，反响后AB以单质存在，该反响中元素的化合价均发生了改变；所以据质量守恒定律可知，化学反响前后原子的种类、个数不变。所以生成物乙的一个分子由两个A原子构成，所以乙为同种元素组成的单质。该化学反响中甲、丙、乙的分子个数比为213；故答案为：D。【分析】根据微观图形分析化学变化时，可根据微粒的构成及反响前后的变化情况确定反响物和生成物，然后找出各微粒参加反响或生成的个数，进展质量或个数间的计算，也可先写出化学方程式，根据方程式进展分析解答。9.【

40、答案】C 【解析】【分析】根据微观示意图可知，反响物的分子为CH4分子和O2分子，生成物为由CO2分子和H2O分子；那么示意图所表示的反响为甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反响的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O由此可对选项进展判断【解答】A、反响物中有单质氧气参加，生成物都是化合物，不符合置换反响的特点；故A不正确；B、该反响中有单质参加反响，故不符合复分解反响的特点；故B不正确；C、根据题目信息可知，该反响的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；故不正确；D、从示意图上看，反响物共有三个分子，这三个分子是由8个原子构成的；故D不正确；应选C【点评】由同种原子构成的分子为单质的分子

41、，不同种原子构成的分子为化合物的分子10.【答案】C 【解析】【解答】A、二种元素组成其中一种是氧元素的为氧化物，图中无法确定是否含有氧元素，A不符合题意；B、元素在单质中化合价为0，在化合价中一定不为0，由此，两种元素的化合价都一定改变了，B不符合题意；C、由图是两种微粒生成了一种，即两种物质生成了一种，属于化合反响，C符合题意；D、化学反响中原子种类不变，但分子种类一定改变，D不符合题意。故答案为：C。【分析】模型题关键是根据模型写出物质的化学方程式，再根据化学方程式桔祥相关计算即可。11.【答案】C 【解析】【解答】解：A、由变化的微观图示可知：在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再

42、分，故原子是化学变化中的最小粒子，此说法正确 B、在一定条件下，水能分解生成氢气和氧气，此说法正确C、在化学变化前后，分子的种类改变，此说法不正确D、由图示可知，在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分；说法正确应选C【分析】水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进展了重新组合，据此分析解答即可；二、填空题12.【答案】52.5%；R+H2SO4RSO4+H2；18.0% 【解析】【解答】1分析表格发现，前三次每参加35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，

43、但是第四次参加35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反响，剩余固体就是铜，所以铜的质量分数为×100%=52.5%2假设参加反响的金属为R，那么R与稀硫酸反响的化学方程式R+H2SO4RSO4+H23设该金属的相对分子质量为X，该金属为M以第一次参加35g硫酸为例，纯硫酸的质量是35.0g×14.0%=4.9g M+H2SO4MSO4+H2 X     981.2g   4.9g那么， 4设该金属的相对分子质量为X，该金属为M 以第一次参加35g硫酸为例，纯硫酸的质量

44、是35g×14%=4.9g M+H2SO4MSO4+H2 X  981.2g   4.9g那么， 解得x=24，根据相对原子质量表，那么该金属为Mg根据“第三次参加硫酸充分反响后的溶液蒸发掉8.3g水，且无晶体析出，那么稀硫酸的质量为35.0×3=105g，参加反响的金属质量为8.0g4.4g=3.6g设生成的MgSO4的质量为Y，H2的质量为ZMg+H2SO4MgSO4+H224         120    23.6g&#

45、160;       Y     Z那么， 解得Y=18.0g，Z=0.3g第三次参加硫酸以后，总共参加硫酸的质量是35g×3=105g溶液的质量是105g+3.6g0.3g8.3g=100.0g溶质MgS4的质量分数=×100%=18.0%故答案为：152.5%；2R+H2SO4RSO4+H2；3；418.0%【分析】1分析表格发现，前三次每参加35g硫酸，剩余固体的质量就减少1.2g，但是第四次参加35g硫酸，剩余固体的质量减少0.2g，说明另一种金属已经全部参加反响，剩

46、余固体就是铜2写出化学方程式并代入数据计算即可3写出化学方程式并代入数据计算即可13.【答案】化学变化的本质就是分子化分为原子，原子重新组合成新分子；水是由氢元素、氧元素组成的；一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 【解析】【解答】解：根据电解水的微粒示意图，可以看出水分子、氢气分子、氧气分子都是由原子所构成，即分子由原子构成；比照变化前后可发现，反响前构成水分子的氢原子与氧原子和反响后构成氢分子的氢原子与构成氧分子的氧原子种类和数目都不变，即反响前后原子的种类和数目都不变；比照整个过程，还可以发如今变化过程中，分子分解成了原子但原子并未继续分解而是重新结合成新的分子，即化学变化过程中分子

47、可再分成原子，而原子不能再分； 故答案为：i化学变化的本质就是分子化分为原子，原子重新组合成新分子ii水是由氢元素、氧元素组成的iii一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成【分析】根据电解水的微观过程可知，在化学反响中，水分子可以分解成氢原子和氧原子，氢原子之间可以结合成氢分子，氧原子之间可以结合成氧分子14.【答案】25 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知，参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和，即C的质量为25g+15g10g=30g 设A的相对分子质量为x 2A+BC+D 2x   60 25g 

48、 30gx=25故答案为：25【分析】根据质量守恒定律，C物质的质量应为A和B物质的质量之和减去D物质的质量，即25g+15g10g=30g，根据反响物和生成物中各物质之间的质量比，等于它们相对分子质量总和之比进展计算15.【答案】2.87；0.02mol 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反响后生成氯化银的质量=130g+40g167.13g=2.87g；故填：2.87；设：生理盐水中氯化钠的质量是xNaCl+AgNO3AgCl+NaNO358.5g               143.5x

49、0;                      2.87g解得：x1.17g氯化钠的物质的量为：=0.02mol故填：0.02mol【分析】根据质量守恒定律，反响前后物质总质量的差即为生成氯化银沉淀质量；根据化学方程式，由氯化银的质量可计算出参加反响氯化钠质量，该质量与盐水质量比可计算出该生理盐水的溶质质量分数16.【答案】80%；10% 【解析】【解答】解：生成的二氧化碳的质量：25g+100g+110.8g227g=8.8g；设碳酸钙的质量为x，生成氯

50、化钙的质量为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100                        111             44x                          &#

51、160;   y              8.8gx=20g，y=22.2g1样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%2反响后所得溶液的质量为：227g25g20g=222g反响后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=10%答案：180%210%【分析】1根据质量守恒定律，前后质量之差为生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算出碳酸钙的质量；2根据二氧化碳的质量可以计算出生成的氯化钙的质量，进而根据质量分数计算公式求质量分数三、计算题17.【答案】解：设参加反响的铁的质量为x Fe+H2SO4FeSO4+H2562X0.2gx=5.6g所以生铁中铁的质量分数为： ×100%=96.6%答：生铁样品中铁的质量分数为96.6% 【解析】【解答】根据质量守恒定律进展计算 设参加反响的铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H2562X0.2g x=5.6g所以生铁中铁的质量分数为： ×100%=96.6%【分析】